2019-2020新教材高中化學(xué)1.3.3物質(zhì)的量濃度課堂檢測(cè)（含解析）必修第一冊(cè)

1、學(xué)必求其心得，業(yè)必貴于專精物質(zhì)的量濃度1。下列溶液中物質(zhì)的量濃度為1 moll-1的是（）a。將40 g naoh固體溶解于1 l水中b.將22.4 l氯化氫氣體溶于水配成1 l溶液c.將1 l 10 moll-1的濃鹽酸與9 l水混合d.10 g naoh固體溶解在水中配成250 ml溶液【解析】選d?！? l水”是溶劑的體積，不是溶液的體積,a錯(cuò)誤;未指明氯化氫氣體的狀況，b錯(cuò)誤；兩者混合后的體積不是10 l,c錯(cuò)誤;10 g naoh的物質(zhì)的量是0。25 mol,溶液體積是0.25 l，故濃度是1 moll-1,d正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】下列說(shuō)法正確的是 (）a.把100 ml 3 moll-

2、1的h2so4跟100 ml h2o混合,硫酸的物質(zhì)的量濃度改變?yōu)?.5 moll-1b。把200 ml 3 moll-1的bacl2溶液跟100 ml 3 moll1的kcl溶液混合后，溶液中的c(cl)仍然是3 moll-1c.把100 g 20%的nacl溶液跟100 g h2o混合后,nacl溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10d.把100 ml 20%的naoh溶液跟100 ml h2o混合后，naoh溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是10【解析】選c。稀釋前后溶質(zhì)硫酸的物質(zhì)的量不變，混合溶液體積小于200 ml,所以稀釋后硫酸的物質(zhì)的量濃度大于1.5 moll-1，故a錯(cuò)誤;3 moll-1的bacl2溶液中氯

3、離子濃度為6 moll1，3 moll-1的kcl溶液中氯離子濃度為3 moll-1,氯離子濃度介于36 moll1,若忽略體積變化，混合后氯離子濃度約為0.2 l6moll-1+0.1 l3 moll-10.3 l=5 moll1,故b錯(cuò)誤；混合后溶液質(zhì)量為200 g，溶質(zhì)氯化鈉的質(zhì)量不變，為100 g20=20 g，所以混合后氯化鈉溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20 g200 g100=10,故c正確;水的密度小于氫氧化鈉溶液密度，混合后溶液的質(zhì)量小于2倍的100 ml 20的氫氧化鈉溶液質(zhì)量,所以混合后的氫氧化鈉溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)大于10%,故d錯(cuò)誤。2.(2019長(zhǎng)春高一檢測(cè)）關(guān)于容量瓶的四種敘述:

4、是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的儀器；不宜貯存溶液；不能用來(lái)加熱；使用之前要檢查是否漏水。這些敘述中正確的是(）a.b.c。d?！窘馕觥窟xa.容量瓶是配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的專用儀器,使用前要先檢查容量瓶是否漏水，容量瓶不能加熱，不能用容量瓶長(zhǎng)期貯存配制好的溶液。3。（2019濟(jì)南高一檢測(cè))配制100 ml 1 moll-1的na2co3溶液,下列操作正確的是(）a.稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉,加入100 ml容量瓶中,加水溶解、定容b。稱取10.6 g無(wú)水碳酸鈉，加入100 ml蒸餾水,攪拌、溶解c.轉(zhuǎn)移na2co3溶液時(shí)，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中d。定容后，塞好瓶塞，反復(fù)倒轉(zhuǎn),搖勻【

5、解析】選d。a選項(xiàng)錯(cuò),不能在容量瓶中溶解物質(zhì);b選項(xiàng)錯(cuò),因?yàn)橐渲?00 ml溶液，加入100 ml蒸餾水溶解na2co3所得溶液不是100 ml；c選項(xiàng)錯(cuò)，未用玻璃棒引流.【補(bǔ)償訓(xùn)練】某同學(xué)用naoh固體配制0。10 moll1的naoh溶液的過(guò)程如圖所示:你認(rèn)為該同學(xué)的錯(cuò)誤步驟有 (）a.1處b.2處c。3處d.4處【解析】選b.處naoh不能直接放在天平托盤上稱量，處應(yīng)該平視刻度線,且凹液面最低點(diǎn)與刻度線相切。4。（2019三明高一檢測(cè))下列溶液中,跟100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中所含的cl-物質(zhì)的量濃度相同的是（)a。100 ml 0.5 moll-1 mgcl2溶液

6、b。200 ml 0。25 moll1 alcl3溶液c。50 ml 1 moll1 nacl溶液d.25 ml 0.5 moll1 hcl溶液【解析】選d。物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無(wú)關(guān)，100 ml 0.5 moll1 nacl溶液中c(cl)=0。5 moll-1,而a、b、c、d項(xiàng)中,c(cl）分別為1 moll1、0。75 moll-1、1 moll1、0.5 moll-1，d項(xiàng)正確?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】(2019濟(jì)南高一檢測(cè)）與100 ml 0。2 moll-1 cacl2溶液中cl濃度相同的是(）a。50 ml 0.1 moll1 fecl3溶液b.200 ml 0。4 moll-1 na

7、cl溶液c.200 ml 0.1 moll-1 mgcl2溶液d.200 ml 0。2 moll1 kcl溶液【解析】選b。溶液中離子濃度不隨所取用溶液體積的多少而改變。5。（2019東城區(qū)高一檢測(cè))取100 ml 0。3 moll-1和300 ml 0。25 moll1的硫酸注入500 ml容量瓶中，加水稀釋至刻度線，該混合溶液中h+的物質(zhì)的量濃度是(）a.0。21 moll1b.0.42 moll-1c.0.56 moll1d.0.26 moll-1【解析】選b。容量瓶中h2so4溶液的h+的物質(zhì)的量為n(h+）=（0.1 l0。3 moll1+0。3 l0.25 moll-1)2=0.2

8、1 mol，所以c(h+）=0.21mol0.5 l=0。42 moll-1?！狙a(bǔ)償訓(xùn)練】（2019滁州高一檢測(cè))某同學(xué)在配制一定物質(zhì)的量濃度的nacl溶液時(shí),有下列不當(dāng)操作:稱量時(shí)天平未達(dá)平衡(左低右高）；搖勻后見液面下降,再加水至刻度線;這兩處不當(dāng)操作對(duì)所得溶液濃度的影響是(）a。都導(dǎo)致濃度偏大b.導(dǎo)致濃度偏小，導(dǎo)致濃度偏大c.都導(dǎo)致濃度偏小d。導(dǎo)致濃度偏大，導(dǎo)致濃度偏小【解析】選d.根據(jù)c=nv=mmv，天平稱量時(shí)“左物右碼”,左低右高，說(shuō)明藥品多，因此所配溶液濃度偏大；搖勻后見液面下降,再加水至刻度線，溶液體積偏大，因此所配溶液濃度偏小.6。(新思維新考向)naoh俗稱燒堿、火堿、苛性

9、鈉，是化學(xué)實(shí)驗(yàn)室中一種必備的化學(xué)藥品，亦為常見的化工產(chǎn)品之一。實(shí)驗(yàn)中需要配制2 moll-1的naoh溶液250 ml。（1）在配制naoh溶液的過(guò)程中需要用到的主要實(shí)驗(yàn)儀器有哪些?提示：因?yàn)槭褂胣aoh固體配制溶液,所以用到的主要儀器有托盤天平、小燒杯、藥匙、玻璃棒、250 ml容量瓶、膠頭滴管。(2）使用容量瓶前必須進(jìn)行什么樣的操作?提示:容量瓶在使用前必須進(jìn)行檢漏。(3)實(shí)驗(yàn)過(guò)程中共幾次用到玻璃棒？其作用是否相同？提示:2次用到玻璃棒。玻璃棒的作用分別為溶解naoh固體時(shí)起攪拌作用，加速固體的溶解;將燒杯中溶解的naoh溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶時(shí)起引流作用,以防止液體灑在瓶外及沾在瓶的刻度線上方而引起體積不準(zhǔn)確.（4)配制時(shí)經(jīng)以下操作步驟,請(qǐng)你排出正確的實(shí)驗(yàn)操作順序_。a。用適量的蒸餾水加入盛naoh的燒杯中完全溶解,冷卻至室溫b。將燒杯中的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中c。繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線12 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切