重慶卷高考化學(xué)真題及答案

1、2014年全國普通高校統(tǒng)一招生考試（重慶卷） 化學(xué)試題相對原子質(zhì)量(原子量)h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32一、選擇題（本大題共7小題，每小題6分，共42分。在每小題給出的四個(gè)備選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)符合題目要求）下列物質(zhì)的使用不涉及化學(xué)變化的是（ ）a明礬用作凈水劑 b液氯用作致冷劑c氫氟酸刻蝕玻璃 d生石灰作干燥劑下列實(shí)驗(yàn)可實(shí)現(xiàn)鑒別目的是( )a用koh溶液鑒別so3(g)和so2b用濕潤的碘化鉀淀粉試紙鑒別br2(g)和no2c用co2鑒別naalo2溶液和ch3coona溶液d用bacl2溶液鑒別agno3溶液和k2so4溶液下列敘述正確的是( )a濃氨水中滴加fe

2、cl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體bch3coona溶液中滴加少量濃鹽酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)可制得ca(oh)2d25時(shí)cu(oh)2在水中的溶解度大于cu(no3)2溶液中的溶解度茶葉中鐵元素的檢驗(yàn)可經(jīng)過以下四個(gè)步驟完成,各步驟中選用的實(shí)驗(yàn)用品不能都用到的是( )a將茶葉灼燒灰化，選用、和b用濃硝酸溶解茶葉灰并加蒸餾水稀釋，選用、和c過濾得到的濾液，選用、和d檢驗(yàn)濾液中的fe3，選用、和chocho題5圖某天然拒食素具有防御非洲大群蚯蚓的作用，其結(jié)構(gòu)簡式如題5圖(未表示出原子或原子團(tuán)的空間排列)。該拒食素與下列某試劑充分反應(yīng)，所得有機(jī)物分

3、子的官能團(tuán)數(shù)目增加，則該試劑是( )abr2的ccl4溶液 bag(nh3)2oh溶液chbr dh2已知c(s)h2o(g)co(g)h2(g) hakjmol12c(s)o2(g)2co(g) h220kjmol1hh、oo和oh鍵的鍵能分別為436、496和462kjmol1,則a為( )a332 b118 c350 d130anbt1t2wt10t/minc(x)/moll1題7圖在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng):2x(g) y(g),溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如題7圖所示。下列敘述正確的是( )a該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量大于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量bt2

4、下，在0 t1時(shí)間內(nèi)，c(y)moll1min1cm點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正大于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆dm點(diǎn)時(shí)再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小二、非選擇題（本大題共4小題，共58分）（15分）月球含有h、he、n、na、mg、si等元素，是人類未來的資源寶庫。(1)3he是高效能原料，其原子核內(nèi)的中子數(shù)為 (2)na的原子結(jié)構(gòu)示意圖為 ，na在氧氣中完全燃燒所得產(chǎn)物的電子式為 (3)mgcl2在工業(yè)上應(yīng)用廣泛，可由mgo制備。mgo的熔點(diǎn)比bao的熔點(diǎn) (填“高”或“低”。)月球上某礦石經(jīng)處理得到的mgo中含有少量sio2，除去sio2的離子方程式為；sio2的晶體類型為 。mgo與碳粉和氯氣在一

5、定條件下反應(yīng)可制備mgcl2。若尾氣可用足量naoh溶液完全吸收，則生成的鹽為(寫化學(xué)式)。(4)月壤中含有豐富的3he，從月壤中提煉1kg 3he，同時(shí)可得6000kg h2和700kg n2，若以得到h2和n2為原料經(jīng)一系列反應(yīng)最多可生產(chǎn)碳酸氫銨 kg(15)中華人民共和國國家標(biāo)準(zhǔn)(gb2760200)規(guī)定葡萄酒中so2最大使用量為0.25gl1.某興趣小組用題9圖i裝置(夾持裝置略)收集某葡萄酒中so2,并對其含量進(jìn)行測定.abcabh2o2題9圖1(1)儀器a的名稱是 ，水通入a的進(jìn)口為 。(2)b中加入300.00ml葡萄酒和適量鹽酸，加熱使so2全部逸出并與c中h2o2完全反應(yīng)，其

6、化學(xué)方程式為 。(3)除去c中過量的h2o2，然后用0.0900moll1naoh標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定，滴定前排氣泡時(shí)，應(yīng)選擇題9圖2中的；若滴定終點(diǎn)時(shí)溶液的ph8.8，則選擇的指示劑為；若用50ml滴定管進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，當(dāng)?shù)味ü苤械囊好嬖诳潭取?0”處，則管內(nèi)液體的體積 (填序號)(10ml，40ml，10ml，40ml)(4)滴定至終點(diǎn)時(shí)，消耗naoh溶液25.00ml，該葡萄酒中so2含量為 gl1(5)該測定結(jié)果比實(shí)際值偏高，分析原因并利用現(xiàn)有裝置提出改進(jìn)措施： (14分)結(jié)晶玫瑰是具有強(qiáng)烈玫瑰香氣的香料，可由下列反應(yīng)路線合成(部分反應(yīng)條件)hccl3 c6h5chocl3ccho c6h6a

7、bd echohccl3choocch3ccl3gj（結(jié)晶玫瑰）堿酸(1)(a)的類別是 ，能與cl2反應(yīng)生成a的烷烴是 。b中的官能團(tuán)是 。(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式為 (3)已知：b koh苯甲醇+苯甲酸鉀，則經(jīng)反應(yīng)路線得到的副產(chǎn)物加水萃取、分液，能除去的副產(chǎn)物是 (4)已知：hochr1r2 酸chr1r2h2o，則經(jīng)反應(yīng)路線得到一種副產(chǎn)物，其核磁共振氫譜有4種峰，各組吸收峰的面積之比為 (5)g的同分異構(gòu)體l遇fecl3溶液顯色，與足量飽和溴水反應(yīng)未見白色沉淀產(chǎn)生，則l與naoh的乙醇溶液共熱，所得有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡式為 。(只寫一種)（14分）氫能是最重要的新能源。儲氫作為氫能利用的關(guān)鍵技術(shù)

8、，是當(dāng)前關(guān)注的熱點(diǎn)之一。氫氣是清潔能源，其燃燒產(chǎn)物為 。nabh4是一種重要的儲氫載體，能與水反應(yīng)生成nabo3，且反應(yīng)前后b的化合價(jià)不變，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為，反應(yīng)消耗1molnabh4時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)目為。儲氫還可借助有機(jī)物，如利用環(huán)已烷和苯之間的可逆反應(yīng)來實(shí)現(xiàn)脫氫和加氫。(g)高溫feso4/al2o3 (g)3h2(g)在某溫度下，向恒容容器中加入環(huán)已烷，其起始濃度為amoll1，平衡時(shí)苯的濃度為bmoll1，該反應(yīng)的平衡常數(shù)k 一定條件下，題11圖所示裝置可實(shí)現(xiàn)有機(jī)物的電化學(xué)儲氫（忽略其它有機(jī)物）。h2o2.8mol氣體(忽略水蒸汽)含苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為10%的混合氣10mol混合氣,

9、其中苯的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)為24%高分子電解質(zhì)膜(只允許h通過)多孔性惰性電極d多孔性惰性電極e電源ab題11圖導(dǎo)線中電子轉(zhuǎn)移方向?yàn)?。（用a、d表示）生成目標(biāo)產(chǎn)物的電極反應(yīng)式為 。該儲氫裝置的電流效率 。（生成目標(biāo)產(chǎn)物消耗的電子數(shù)/轉(zhuǎn)移的電子總數(shù)100%，計(jì)算結(jié)果保留小數(shù)點(diǎn)后1位。）參考答案：1.b 2.c 3.d 4.b 5.a 6.d 7.c8.(15分)1 281+11 o2ona+na+高 sio22ohsio32h2o；原子晶體 nacl，naclo，na2co39.(15分)冷凝管或冷凝器，b so2h2o2h2so4；酚酞；0.24 原因：鹽酸的揮發(fā)；改進(jìn)措施：用不揮發(fā)的強(qiáng)酸如硫酸代替鹽酸，或用蒸餾水代替葡萄酒進(jìn)行對比實(shí)驗(yàn)，扣除鹽酸揮發(fā)的影響。10.（14分）鹵代烴，ch4或甲