天津市南開區(qū)高三一?？荚嚮瘜W(xué)試題及答

1、2016年天津市南開區(qū)高三一?？荚嚕ɡ砜凭C合 化學(xué)部分）理科綜合共300分，考試用時(shí)150分鐘?；瘜W(xué)試卷分為第卷（選擇題）和第卷兩部分，第卷1至2頁(yè)，第卷3至6頁(yè)，共100分。 第卷注意事項(xiàng)：1答第i卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、準(zhǔn)考號(hào)、科目涂寫在答題卡上。2每題選出答案后，用2b鉛筆將答題卡上對(duì)應(yīng)題目的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標(biāo)號(hào)。i卷答案答在試卷上無效。3本卷共6題，每題6分，共36分。在每題列出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一項(xiàng)是最符合題目要求的。以下數(shù)據(jù)可供解題時(shí)參考：相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 s 32 fe 56 1生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是 a

2、煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類b制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金c做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸2下列敘述正確的是a濃氨水中滴加fecl3飽和溶液可制得fe(oh)3膠體bch3coona溶液中滴加少量濃鹽酸后c(ch3coo)增大cca(hco3)2溶液與過量naoh溶液反應(yīng)可得到ca(oh)2d25時(shí)agcl在水中的溶解度大于其在agno3溶液中的溶解度3常溫下，下列各組離子一定能在指定溶液中大量共存的是kwc(h+)a0.1 mol/l nh4hco3溶液中：k+、na+、no3、clb = 110- 13 mo

3、l/l的溶液中：nh4+、na+、sio32、clc與al反應(yīng)能放出h2的溶液中：fe2+、k+、no3、so42d水電離的c(h+) = 110- 13 mol/l的溶液中：k+、na+、alo2、co324na代表阿伏加德羅常數(shù)的值。下列敘述正確的是a90 g丙醇中存在的共價(jià)鍵總數(shù)為15 nab1 mol的羥基與1 mol的氫氧根離子所含電子數(shù)均為9 nac過氧化鈉與水反應(yīng)時(shí)，生成0.1 mol o2轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2 na d2 l 0.5 mol/l亞硫酸溶液中含有的h+離子數(shù)為2 na5下列實(shí)驗(yàn)誤差分析錯(cuò)誤的是a用潤(rùn)濕的ph試紙測(cè)稀堿溶液的ph，測(cè)定值偏小b滴定前滴定管內(nèi)無氣泡，終

4、點(diǎn)讀數(shù)時(shí)有氣泡，所測(cè)體積偏小 c用容量瓶配制溶液，定容時(shí)俯視刻度線，所配溶液濃度偏小d測(cè)定中和反應(yīng)的反應(yīng)熱時(shí)，將堿緩慢倒入酸中，所測(cè)溫度值偏小c(x)/ mol l- 1 t /min abnmwt1t2t106在恒容密閉容器中通入x并發(fā)生反應(yīng)：2x(g) y(g)，溫度t1、t2下x的物質(zhì)的量濃度c(x)隨時(shí)間t變化的曲線如圖所示，下列敘述正確的是abt1am點(diǎn)的正反應(yīng)速率v正 小于n點(diǎn)的逆反應(yīng)速率v逆bt2下，在0 t1時(shí)間內(nèi)，v(y) = mol l- 1 min- 1 cm點(diǎn)時(shí)再加入一定量x，平衡后x的轉(zhuǎn)化率減小 d該反應(yīng)進(jìn)行到m點(diǎn)放出的熱量小于進(jìn)行到w點(diǎn)放出的熱量 第卷注意事項(xiàng)：1答

5、卷前將密封線內(nèi)的項(xiàng)目填寫清楚。用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上。2本卷共4題，共64分。題號(hào)78910總分得分得分評(píng)卷人 7.（14分）五種短周期元素a、b、c、d、e的原子序數(shù)依次增大。a、c同主族，b、d同主族，c離子和b離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)。a和b、d、e均能形成共價(jià)化合物。a和b形成的化合物在水中呈堿性，c和e形成的化合物在水中呈中性。請(qǐng)回答下列問題：（1）五種元素中，原子半徑最大的是_(寫元素符號(hào))， d在元素周期表中的位置為_。（2）上述元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物酸性最強(qiáng)的是_(寫化學(xué)式)，非金屬氣態(tài)氫化物熱穩(wěn)定性最差的是_(寫化學(xué)式)。（3）由上述元素組成的物質(zhì)，含有a的二元

6、離子化合物的電子式為_；a和e形成的化合物與a和b形成的化合物反應(yīng)，產(chǎn)物的化學(xué)式為_，其中存在的化學(xué)鍵類型為_。（4）單質(zhì)c與硫酸銅溶液反應(yīng)的離子方程式為： _。（5）寫出一種工業(yè)制備單質(zhì)e的化學(xué)方程式：_。得分評(píng)卷人 8.（18分）非諾洛芬是一種治療類風(fēng)濕性關(guān)節(jié)炎的藥物，可通過以下方法合成：請(qǐng)回答下列問題：（1）非諾洛芬的分子式為_；其所含氧官能團(tuán)的名稱是_。（2）反應(yīng)中加入的試劑x的分子式為c8h8o2，x的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。（3）在上述五步反應(yīng)中，屬于取代反應(yīng)的是_(填序號(hào))。（4）b的一種同分異構(gòu)體q滿足下列條件： . 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，其水解產(chǎn)物之一能與fecl3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。. 分子

7、中有6種不同化學(xué)環(huán)境的氫，且分子中含有兩個(gè)苯環(huán)。寫出q的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式：_。（5）按如右圖路線，由d可合成高聚物h：d g、g h的反應(yīng)類型分別為_、_；g h的化學(xué)方程式為_。（6）根據(jù)已有知識(shí)并結(jié)合相關(guān)信息，在下面方框內(nèi)寫出以 為原料制備 的合成路線流程圖(無機(jī)試劑任用)。合成路線流程圖示例如下：得分評(píng)卷人 9.（18分）實(shí)驗(yàn)室從含碘廢液(除h2o外，含有ccl4、i2、i等)中回收碘，其實(shí)驗(yàn)過程如下：（1）向含碘廢液中加入稍過量的na2so3溶液，將廢液中的i2還原為i，其離子方程式為_；該操作將i2還原為i的目的是_。cl2水a(chǎn)b（2）操作x的名稱為_。（3）氧化時(shí)，在三頸瓶中將含i的水溶液

8、用鹽酸調(diào)至ph約為2，緩慢通入cl2，在40左右反應(yīng)(實(shí)驗(yàn)裝置如右圖所示)。實(shí)驗(yàn)控制在較低溫度下進(jìn)行的原因是_；儀器a、b的名稱分別為：a_、b_；儀器b中盛放的溶液為_。（4）已知：5so32+ 2io3+ 2h= i2 + 5so42+ h2o。某含碘廢水(ph約為8)中一定存在i2，可能存在i、io3中的一種或兩種。請(qǐng)補(bǔ)充完整檢驗(yàn)含碘廢水中是否含有i、io3的實(shí)驗(yàn)方案(實(shí)驗(yàn)中可供選擇的試劑：稀鹽酸、淀粉溶液、fecl3溶液、na2so3溶液)。取適量含碘廢水用ccl4多次萃取、分液，直到水層用淀粉溶液檢驗(yàn)不出有碘單質(zhì)存在；_ _；另從水層中取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加鹽酸酸化后

9、，滴加na2so3溶液，若溶液變藍(lán)說明廢水中含有io3；否則說明廢水中不含有io3。（5）二氧化氯(clo2，黃綠色易溶于水的氣體)是高效、低毒的消毒劑和水處理劑。現(xiàn)用clo2氧化酸性含i廢液回收碘。完成clo2氧化i的離子方程式： clo2 + i+ _ = i2 + cl + _若處理含i相同量的廢液回收碘，所需cl2的物質(zhì)的量是clo2的_倍。得分評(píng)卷人 10.（14分）為保護(hù)環(huán)境，充分利用資源，某研究小組通過如下簡(jiǎn)化流程，將工業(yè)制硫酸的硫鐵礦燒渣(鐵主要以fe2o3存在)轉(zhuǎn)變成重要的化工原料feso4(反應(yīng)條件略)?；罨蜩F礦還原fe3+的主要反應(yīng)為：fes2 + 7fe2(so4)3

10、 + 8h2o =15feso4 + 8h2so4，不考慮其他反應(yīng)。請(qǐng)回答下列問題：（1）檢驗(yàn)第步中fe3+是否完全還原，應(yīng)選擇_(填字母編號(hào))。 akmno4溶液 bk3fe(cn)6溶液 ckscn溶液（2）第步加feco3調(diào)溶液ph到5.8左右，然后在第步通入空氣使溶液ph降到5.2，此時(shí)fe2+不沉淀，濾液中鋁、硅雜質(zhì)被除盡。通入空氣引起溶液ph降低的原因是：_。（3）feso4可轉(zhuǎn)化為feco3，feco3在空氣中加熱反應(yīng)可制得鐵系氧化物材料。已知25，101 kpa時(shí)： 4fe(s) + 3o2(g) = 2fe2o3(s) h = 1648 kjmol1 c(s) + o2(g)

11、 = co2(g) h = 393 kjmol12fe(s) + 2c(s) + 3o2(g) = 2feco3(s) h = 1480 kjmol1feco3在空氣中加熱反應(yīng)生成fe2o3的熱化學(xué)方程式為：_。（4）feso4在一定條件下可制得fes2(二硫化亞鐵)納米材料。該材料可用于制造高容量鋰電池，電池放電的總反應(yīng)為4li + fes2 = fe + 2li2s，則正極反應(yīng)式是：_。（5）煅燒某硫鐵礦樣品，發(fā)生反應(yīng)：fes2 + o2 fe2o3 + so2(未配平)，已知該硫鐵礦樣品中fes2的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為90.0%，假設(shè)雜質(zhì)不參加反應(yīng)，煅燒10 t該硫鐵礦，理論上產(chǎn)生so2的體積(標(biāo)

12、準(zhǔn)狀況)為_l；制得98%的硫酸質(zhì)量為_t。 南開區(qū)2016年高三理科綜合能力測(cè)試(一) （化學(xué)答案）1b 2d 3a 4c 5c 6d 7（14分）（1）na （1分） 第三周期第a族 （2分）（2）hclo4 ph3 （各1分，共2分）（3） （2分）nh4cl （1分）離子鍵 共價(jià)鍵 （2分）電解電解（4）2na + 2h2o + cu2+ = cu(oh)2+ 2na+ + h2 （2分）（5）2nacl + 2h2o = 2naoh + h2+ cl2(或2nacl(熔融) = 2na+ cl2) （2分） 8（18分）（1）c15h14o3 醚鍵 羧基 （各1分，共3分）（2） （

13、2分）（3） （各1分，共3分）（4） （2分） （5）消去反應(yīng) 加聚反應(yīng) （各1分，共2分） （2分）（6） （4分） 9(18分) （1）so32 + i2 + h2o = 2i + so42 + 2h （2分） 使ccl4中的碘進(jìn)入水層 （2分）（2）分液 （1分）（3）使氯氣在溶液中有較大的溶解度（或防止i2升華或防止i2進(jìn)一步被氧化） （2分）冷凝管 錐形瓶 （各1分，共2分） naoh溶液 （1分） （4）從水層取少量溶液，加入12 ml淀粉溶液，加鹽酸酸化，滴加fecl3溶液，若溶液變藍(lán)，說明廢水中含有i；若溶液不變藍(lán)，說明廢水中不含有i （4分） （5） 2 10 8h+ 5 2 4h2o （