酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律

1、酸堿鹽的反應(yīng)規(guī)律具體內(nèi)容單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的相互反應(yīng)，可歸納成下圖來(lái)表示。金屬+氧氣 金屬氧化物除ag、pt、au外的金屬， 一般都可與氧氣發(fā)生化合反應(yīng)，金屬越活潑與氧化合就越容易，反應(yīng)就越劇烈。金屬氧化物大多數(shù)是堿性氧化物。堿性氧化物+水 可溶性堿可溶性堿對(duì)應(yīng)的堿性氧化物能與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的堿，k2o、na2o、bao都能跟水反應(yīng)。ca (oh) 2微溶于水，它對(duì)應(yīng)的 cao也能與水反應(yīng)。其余的堿性氧化物一般與水不反應(yīng)或 不易反應(yīng)。堿鹽由堿轉(zhuǎn)化成鹽的三個(gè)途徑：堿+酸性氧化物 鹽+水堿+酸鹽+水堿+某些鹽 另一種堿+另一種鹽堿堿性氧化物+水不溶性的堿在加熱的條件下，一般可分解為對(duì)應(yīng)的

2、堿性氧化物和水。堿中的金屬越不活潑，則該堿越容易分解。非金屬+氧氣 非金屬氧化物除f2、cl2、br2、i2外的非金屬，一般都可直接與 02反應(yīng)生成非金屬氧化物。非金屬氧 化物大多數(shù)是酸性氧化物。酸性氧化物+水 含氧酸除不溶性的sio2外，常見(jiàn)的酸性氧化物都可與水反應(yīng)生成對(duì)應(yīng)的含氧酸。酸鹽由酸轉(zhuǎn)化成鹽有四個(gè)途徑：某些金屬+某些酸 鹽+氫氣酸+堿性氧化物鹽+水酸+堿鹽+水酸+某些鹽 另一種酸+另一種鹽酸酸性氧化物+水在一定條件下含氧酸分解可生成酸性氧化物（酸酎）和水。金屬+非金屬 無(wú)氧酸鹽此處的非金屬h2、o2除外。當(dāng)金屬越活潑，非金屬也越活潑時(shí)，反應(yīng)就越容易進(jìn)行。酸性氧化物+堿性氧化物 含氧酸

3、鹽（非初三知識(shí)）強(qiáng)酸（h2so4、hno3）的酸酎與活潑金屬的氧化物在常溫下即可反應(yīng)，其余的需在加 熱或高溫條件下才能發(fā)生反應(yīng)。堿性氧化物+酸鹽+水強(qiáng)酸（h2so4、hno3、hcl）可與所有堿性氧化物反應(yīng)，弱酸（h2co3、h2s等）只能和活潑金屬的氧化物反應(yīng)。,酸性氧化物 +堿鹽+水酸性氧化物在一般條件下都可與強(qiáng)堿溶液反應(yīng)，但sio2與naoh固體（或koh固體）需在強(qiáng)熱條件下才發(fā)反應(yīng)。酸+堿鹽+水參加反應(yīng)的酸和堿至少有一種是易溶于水的。堿+鹽另一種堿+另一種鹽參加反應(yīng)的堿和鹽必須都能溶于水，同時(shí)生成物中必須有難溶物或容易揮發(fā)的堿（nh3 h2o）?？谒?鹽 另一種酸+另一種鹽酸和鹽反應(yīng)的

4、前提條件比較復(fù)雜，在現(xiàn)階段應(yīng)掌握以下幾點(diǎn)：這里所說(shuō)的酸和鹽的反應(yīng)是在水溶液中發(fā)生的復(fù)分解反應(yīng)，必須符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件， 酸與鹽才能發(fā)生反應(yīng)。如果反應(yīng)物中的鹽是難溶物，那么生成物必須都是可溶的，否則反應(yīng)將不能繼續(xù)進(jìn)行。在實(shí)驗(yàn)室用石灰石制取 co2時(shí)，只能選用鹽酸而不能用硫酸，就是這個(gè)道理。必須掌握弱酸鹽（如na2co3、caco3）跟強(qiáng)酸hcl、h2so4、hno 3的反應(yīng)，和生成baso4、agcl的反應(yīng)。鹽+鹽另兩種鹽參加反應(yīng)的兩種鹽必須都能溶于水，若生成物中有一種是難溶性的鹽時(shí)，則反應(yīng)可以進(jìn) 行。金屬+鹽 另一種金屬+另一種鹽在金屬活動(dòng)性順序里，排在前面的金屬(k、ca、na除外)能

5、把排在后面的金屬?gòu)乃柠}溶液里置換出來(lái)。金屬+酸鹽+氫氣在金屬活動(dòng)性順序里，排在氫前的金屬能從酸溶液中把氫置換出來(lái)。這里的酸主要是指鹽酸和稀硫酸。濃硫酸和硝酸因有強(qiáng)氧化性，跟金屬反應(yīng)時(shí)不會(huì)生成氫氣，而是生成鹽、水和其它氣體。除雜1、co (co：把氣體通過(guò)灼熱的氧化銅，2、co (co):通過(guò)足量的氫氧化鈉溶液3、h2 (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸/通過(guò)氫氧化鈉固體4、cuo(c):在空氣中(在氧氣流中)灼燒混合物5、cu(fe):加入足量的稀硫酸6、cu(cuo):加入足量的稀硫酸7、feso(cuso):加入足量的鐵粉8、nacl(naco):加入足量的鹽酸9、nacl(na2so):加入足量的

6、氯化鋼溶液10、nacl(naoh):加入足量的鹽酸11、naoh(naco):加入足量的氫氧化鈣溶液12、nacl (cusq :加入足量的氫氧化鋼溶液13、nanqnacl):加入足量的硝酸銀溶液14、nacl(kng):蒸發(fā)溶劑15、kno (nacl):冷卻熱飽和溶液。16、co (水蒸氣)：通過(guò)濃硫酸1除去岫中的q,可將混合氣體通過(guò)灼熱的銅網(wǎng)(2cu+32cu。2除去naoh液中的naco,可向溶液中加入適量的 ca (oh 2溶液，(nacg+ca (oh 2=2naoh+caco然后過(guò)濾后取濾液。3除去cu中的fe,可將混合固體加入 cuso容液中，(fe+cusgcu+feso

7、,然后 過(guò)濾后取濾渣。4除去naso溶液中的naoh可向溶液中加入適量的稀 h2so溶液( 2naoh+2hso4=na2so4+2h2o)5 除去 kcl 溶液中的k2so4, 可向溶液中加入適量的bacl2 溶液( k2so4+bacl2=2kcl+baso4) ，然后過(guò)濾后取濾液。6除去nacl溶液中的bacl2,可向溶液中加入適量的naso溶液( bacl2+na2so4=2nacl+baso4) ，然后過(guò)濾后取濾液。7 除去 kno3 溶液中的agno3, 可向溶液中加入適量的kcl 溶液( agno3+kcl=kno3+agcl) ，然后過(guò)濾后取濾液。8除去nano容液中的cuso

8、可向溶液中加入適量的ba (oh 2溶液( cuso4+ba( oh) 2=cu( oh) 2+baso4) ，然后過(guò)濾后取濾液。9除去nano容液中的(nh4)2so,可向溶液中加入適量的ba (oh 2溶液(nh4)2so4+ba(oh) 2=baso4+2nh3+2h2o), 然后過(guò)濾后取濾液。10除去nasq溶液中的nacq,可向溶液中加入適量的稀 hsq溶液( na2co3+h2so4=na2so4+h2o+co2)11除去c粉中的cuo可加入適量的稀h2so溶液(cuo+2so=cuso+ho),然后 過(guò)濾后取濾渣。12除去cao中的caco可加熱混合固體(cac&cao+co初中

9、化學(xué)常用除雜方法例析除雜質(zhì)的原則：加入的試劑只與雜質(zhì)反應(yīng)，不與原物反應(yīng)；反應(yīng)后不能引入新的雜質(zhì)； 反應(yīng)后恢復(fù)原物狀態(tài)； 操作方法簡(jiǎn)便易行。初中化學(xué)常用除雜方法有：1 、沉淀法 : 使混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)，生成沉淀，然后通過(guò)過(guò)濾而除去。如： 下列混合物可用沉淀法除去雜質(zhì) (括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))的是( )a kno3ba cl2 b naclkno3c nano3 nacl d ca(no3)2 mg( no3)2答案：c nacl+ ag no3= agcl j + nano3d mg( no3)2+ca(oh)2= ca(no3)2+ mg(oh)2 j小結(jié)： 一般說(shuō)來(lái)， 如果雜質(zhì)中有

10、一種離子與原來(lái)的物質(zhì)中的離子相同， 那所選試劑只需有一種離子與原來(lái)物質(zhì)中的離子相同， 另一種離子與雜質(zhì)離子生成沉淀。2 氣化法 : 將混合物中的雜質(zhì)與適當(dāng)試劑反應(yīng)變成氣體而除去。如：硝酸鈉固體中含有少量碳酸鈉雜質(zhì)，可將混合物加水溶解，再加入適量稀硝酸溶液， 硝酸與碳酸鈉反應(yīng)生成硝酸鈉、 水和二氧化碳，再蒸發(fā)濾液，或得硝酸鈉固體。練習(xí) 下列混合物中的雜質(zhì)(括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì))適宜用氣體法除去的是：a.nano3 ba(no3)2 b.nacl mg(oh)2c.kno3 k2co3d.na2so4 mgso4 答案： c： k2co3小結(jié)：雜質(zhì)一般為碳酸鹽或碳酸氫鹽 ，試劑一般是酸。3 置換法

11、: 將混合物中的雜質(zhì)與適量試劑通過(guò)發(fā)生置換反應(yīng)而除去。如 : 硫酸鋅固體中含有少量硫酸銅雜質(zhì)，可將混合物溶解之后，加人適量鋅粉， 再過(guò)濾除去被置換出來(lái)的銅， 蒸發(fā)濾液獲得硫酸銅固體。cu中混有少量cuo除了用酸除去外，可以用氫氣在加熱的條件下置換出氧化銅中的銅。練習(xí)： 1 加入下列哪些物質(zhì)可以除去硫酸亞鐵溶液中混有的少量雜質(zhì)硫酸銅（ ）a zn b fe c cu d mg答案 b2 將混有少量鐵粉和鋅粉的硫酸銅晶體溶于適量水，充分靜止過(guò)濾，結(jié)果是a 濾出了混雜在其中的鐵粉b 濾出了混雜在其中的鋅粉c.濾出了一些銅粉d .什么也沒(méi)濾出答案： c小結(jié)：根據(jù)雜質(zhì)的類別，一般考慮金屬與酸反應(yīng)，金屬與鹽溶液反應(yīng)，氫氣還原金屬氧化物，碳還原金屬氧化物來(lái)選擇試劑。4 吸收法 : 兩種以上混合氣體中的雜質(zhì)被某種溶劑或溶液吸收，而要提純的氣體不能被吸收時(shí)，可用此方法。如：一氧化碳中含有二氧化碳時(shí)，可將混合氣體通過(guò)盛有氫氧化鈉的溶液。練習(xí)：下列氣體中的雜質(zhì)( 括號(hào)內(nèi)的物質(zhì)是雜質(zhì)) 用吸收法除去，所選試劑正確的是a o2(h2o)用濃 h2so4除水b co2 ( hcl 用 naoh容液除 hclc nh3(h2o) 用濃h2so4 除水d co2 ( hcl