大學(xué)化學(xué)框架與特色

1、第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)的能量化學(xué)反應(yīng)的能量 第三章 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率 第四章 溶液與膠體 第五章 電化學(xué)基礎(chǔ) 本教材是在 “厚基礎(chǔ)、寬 口徑、重實踐”的教學(xué)模式 指導(dǎo)下，許多教師長期教學(xué) 經(jīng)驗和反復(fù)探索而編成的。 大學(xué)化學(xué)概況與特色 全書有兩大部分 基礎(chǔ)部分 拓展部分 各專業(yè)的必修內(nèi)容 則可根據(jù)專業(yè)的不同特點選擇講 授或在教師指導(dǎo)下由學(xué)生自學(xué)， 基礎(chǔ)部分包括 物質(zhì)結(jié)構(gòu)基礎(chǔ) 化學(xué)反應(yīng)中的能量 化學(xué)平衡和化學(xué)反應(yīng)速率溶 液和溶膠 電化學(xué)基礎(chǔ) 這一部分注重基礎(chǔ)性、系統(tǒng)性， 完整性 拓展部分 包括 化學(xué)與能源 化學(xué)與工程材料 化學(xué)與生命 化學(xué)與環(huán)境 試

2、圖分析化學(xué)在上述的學(xué)科領(lǐng)域中的滲透 和應(yīng)用，為學(xué)生提供獨特的化學(xué)視角， 內(nèi)容上力求體現(xiàn)出常識性、趣味性和前沿性。 編寫中，注意了下述問題的正確處理： 1 1、簡化了理論要求，適當(dāng)降低了計算的難度和復(fù)雜性。、簡化了理論要求，適當(dāng)降低了計算的難度和復(fù)雜性。 化學(xué)熱力學(xué)中刪去了Gibbs函數(shù)的導(dǎo)出，著重強調(diào)了 狀態(tài)函數(shù)的應(yīng)用。 刪去了分子軌道理論和與此相關(guān)的固體能帶理論； 如在物質(zhì)結(jié)構(gòu)簡化了波函數(shù)的角度分布和徑向 分布及其圖像，直接用量子數(shù)說明； 2、努力做到基礎(chǔ)性和應(yīng)用性、系統(tǒng)性和前沿性的有機結(jié) 合：即強化必要的基礎(chǔ)，突出理論、規(guī)律的應(yīng)用； 適當(dāng)反映當(dāng)代化學(xué)的新發(fā)展和新成就等前沿性內(nèi)容， 如飛秒化

3、學(xué)、綠色化學(xué)、人類基因計劃、DNA指紋鑒定、 等離子體、激光材料和納米材料，等等。 3、本教材以現(xiàn)行的中學(xué)化學(xué)和物理教學(xué)大綱為起點，做好 與其銜接的工作。 如酸堿理論中簡介了“質(zhì)子理論”后，仍然以中學(xué)化 學(xué)中的“水-離子理論”為基礎(chǔ)進行討論。 4、教材中每章前都有“內(nèi)容提要和基本要求”，學(xué)生學(xué)習(xí) 時目標(biāo)明確，大致內(nèi)容清楚，便于預(yù)習(xí)和復(fù)習(xí)，也有利于 自學(xué)能力的訓(xùn)練和培養(yǎng)。 5、每章后設(shè)置“閱讀材料”是同類教材中最早的，也是教 材的一大特色。這些內(nèi)容力爭文字流暢、生動，目的是活躍 思維、開拓視野、增加新的知識。 6、編寫了大學(xué)化學(xué)要點與題解，制作多媒體課件和網(wǎng) 絡(luò)可件等配套教學(xué)輔助資料，實現(xiàn)了多媒

4、體教學(xué)手段。 2J.J.Thomson的的“浸入式浸入式”原子模原子模 型型 3E.Ruthorford的的“含核含核”原子模原子模 型型 1）Pauling提出了雜化軌道理論 2）常見的雜化軌道及空間構(gòu)型 3）非等性雜化 1.6.1.6.1 1 晶體和非晶體晶體和非晶體 1.6.2 1.6.2 晶體的基本類型晶體的基本類型 1.6.3 1.6.3 實際晶體實際晶體 1.6.4 1.6.4 液晶液晶 1 1、晶體與非晶體的特性比較、晶體與非晶體的特性比較 微微 晶晶 非晶體非晶體 2.1 2.1 基本概念基本概念 2.2 2.2 熱力學(xué)第一定律熱力學(xué)第一定律 2.5 Gibbs2.5 Gibb

5、s函數(shù)函數(shù) 2.4 2.4 熵與熵變熵與熵變 第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)的能量化學(xué)反應(yīng)的能量 2.3 2.3 焓與焓與 HessHess定律定律 2.1 2.1 基本概念基本概念 1 1 系統(tǒng)與環(huán)境系統(tǒng)與環(huán)境 2 2 狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù)狀態(tài)與狀態(tài)函數(shù) 3 3 過程與途徑過程與途徑 內(nèi)能 功和熱 可逆過程可逆過程 恒壓熱效應(yīng)恒壓熱效應(yīng) Qp 恒容熱效應(yīng)恒容熱效應(yīng) QvQv 2.3.3 2.3.3 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng) 2.3.4 化學(xué)反應(yīng)熱效應(yīng)計算 1、熱力學(xué)標(biāo)準(zhǔn)態(tài) 2、熱化學(xué)方程式 3、標(biāo)準(zhǔn)生成焓 4、標(biāo)準(zhǔn)燃燒焓 5、化學(xué)反應(yīng)焓的計算 2) 2) 利用等溫方程式利用等溫方程式 rGT = rH

6、T - T rST 計算計算 rGrG 2.2.非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的自由焓變計算非標(biāo)準(zhǔn)狀態(tài)下，化學(xué)反應(yīng)的自由焓變計算 rG T = rGT +2.303RTlgQ 式中式中 R = 8.314J/mol K, Q為反應(yīng)商。為反應(yīng)商。 對于反應(yīng)對于反應(yīng) aA (aq) +dD(l) eE (g) +zZ (s) Q = (PE/P )e(CA/C )-a 3.1 化學(xué)平衡 3.2 化學(xué)平衡系統(tǒng)的計算 3.3 化學(xué)反應(yīng)速率 3.4 幾種特殊的化學(xué)反應(yīng) Le Chatelier 原理：如果改變平衡體系的 條件之一（如濃度、壓力或溫度等），平衡就 會向減弱這個改變的方向移動。 （1）溫度對化學(xué)反應(yīng)速率的影響規(guī)律 阿侖尼烏斯(Arrhenius)公式