初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié)

1、初中化學(xué)酸堿鹽性質(zhì)之酸的通性總結(jié)酸的組成氫離子酸根離子（1）跟指示劑反應(yīng)紫色石蕊試液遇酸變紅色無色酚酞試液遇酸不變色（2）酸的PH7（3）跟（H）前的活潑金屬起置換反應(yīng)酸+金屬=鹽+氫氣例：2HClFe=FeCl2H2（4）跟堿性氧化物和某些金屬氧化物反應(yīng)酸+堿性（金屬）氧化物鹽+水例：3H2SO4+Fe2O3=Fe2(SO4)33H2O（5）跟某些鹽反應(yīng)酸+碳酸鹽=鹽+水酸+鹽新酸+新鹽例：H2SO4BaCl2=2HClBaSO4（6）跟堿起中和反應(yīng)酸+堿鹽+水例：2HClCu(OH)2=CuCl22H2O初中化學(xué)理論性知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、空氣的成分：氮?dú)庹?8%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94

2、%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質(zhì)占0.03%2、主要的空氣污染物：NO2、CO、SO2、H2S、NO等物質(zhì)3、其它常見氣體的化學(xué)式：NH3（氨氣）、CO（一氧化碳）、CO2（二氧化碳）、CH4（甲烷）、SO2（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（一氧化氮）、NO2（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCl（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO42-(硫酸根)、NO3-(硝酸根)、CO32-(碳酸根)、ClO3-(氯酸)、MnO4-(高錳酸根)、MnO42-(錳酸根)、PO43-(磷酸根)、Cl-(氯離子)、HCO3-(碳酸氫根)、HSO4-(硫酸氫根)、HPO42-(磷酸氫根)、H2PO4

3、-(磷酸二氫根)、OH-(氫氧根)、HS-(硫氫根)、S2-(硫離子)、NH4+(銨根或銨離子)、K+(鉀離子)、Ca2+(鈣離子)、Na+(鈉離子)、Mg2+(鎂離子)、Al3+(鋁離子)、Zn2+(鋅離子)、Fe2+(亞鐵離子)、Fe3+(鐵離子)、Cu2+(銅離子)、Ag+(銀離子)、Ba2+(鋇離子)各元素或原子團(tuán)的化合價(jià)與上面離子的電荷數(shù)相對(duì)應(yīng)：課本P80一價(jià)鉀鈉氫和銀，二價(jià)鈣鎂鋇和鋅；一二銅汞二三鐵，三價(jià)鋁來四價(jià)硅。（氧-2，氯化物中的氯為-1，氟-1，溴為-1）（單質(zhì)中，元素的化合價(jià)為0；在化合物里，各元素的化合價(jià)的代數(shù)和為0）5、化學(xué)式和化合價(jià)：（1）化學(xué)式的意義：宏觀意義：a

4、.表示一種物質(zhì)；b.表示該物質(zhì)的元素組成；微觀意義：a.表示該物質(zhì)的一個(gè)分子；b.表示該物質(zhì)的分子構(gòu)成；量的意義：a.表示物質(zhì)的一個(gè)分子中各原子個(gè)數(shù)比；b.表示組成物質(zhì)的各元素質(zhì)量比。（2）單質(zhì)化學(xué)式的讀寫直接用元素符號(hào)表示的：a.金屬單質(zhì)。如：鉀K銅Cu銀Ag等；b.固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦(氣)He氖(氣)Ne氬(氣)Ar等多原子構(gòu)成分子的單質(zhì)：其分子由幾個(gè)同種原子構(gòu)成的就在元素符號(hào)右下角寫幾。如：每個(gè)氧氣分子是由2個(gè)氧原子構(gòu)成，則氧氣的化學(xué)式為O2雙原子分子單質(zhì)化學(xué)式：O2（氧氣）、N2（氮?dú)猓?、H2（氫氣）F2（氟氣）、Cl2（氯氣）、Br2（液態(tài)溴）多原子分

5、子單質(zhì)化學(xué)式：臭氧O3等（3）化合物化學(xué)式的讀寫：先讀的后寫，后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”，如：MgO（氧化鎂）、NaCl（氯化鈉）酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”，如：KMnO4（高錳酸鉀）、K2MnO4（錳酸鉀）MgSO4（硫酸鎂）、CaCO3（碳酸鈣）（4）根據(jù)化學(xué)式判斷元素化合價(jià)，根據(jù)元素化合價(jià)寫出化合物的化學(xué)式：判斷元素化合價(jià)的依據(jù)是：化合物中正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零。根據(jù)元素化合價(jià)寫化學(xué)式的步驟：a.按元素化合價(jià)正左負(fù)右寫出元素符號(hào)并標(biāo)出化合價(jià)；b.看元素化合價(jià)是否有約數(shù)，并約成最簡(jiǎn)比；c.交叉對(duì)調(diào)把已約成最簡(jiǎn)比的化合價(jià)寫在元素符號(hào)的右下角。6、課本P73.

6、要記住這27種元素及符號(hào)和名稱。核外電子排布：1-20號(hào)元素（要記住元素的名稱及原子結(jié)構(gòu)示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2n2個(gè)電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個(gè)（最外層為第一層不超過2個(gè)）先排滿內(nèi)層再排外層注：元素的化學(xué)性質(zhì)取決于最外層電子數(shù)金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易失電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4，易得電子，化學(xué)性質(zhì)活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個(gè)電子（He有2個(gè)），結(jié)構(gòu)穩(wěn)定，性質(zhì)穩(wěn)定。7、書寫化學(xué)方程式的原則：以客觀事實(shí)為依據(jù)；遵循質(zhì)量守恒定律書寫化學(xué)方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”。8、酸堿度的表示方法PH值說明：（1）PH值=7，溶液呈中性；

7、PH值7，溶液呈堿性。（2）PH值越接近0，酸性越強(qiáng)；PH值越接近14，堿性越強(qiáng)；PH值越接近7，溶液的酸、堿性就越弱，越接近中性。9、金屬活動(dòng)性順序表：（鉀、鈣、鈉、鎂、鋁、鋅、鐵、錫、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動(dòng)性就越強(qiáng)，左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換出該金屬出來（2）排在氫左邊的金屬，可以從酸中置換出氫氣；排在氫右邊的則不能。（3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑，它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應(yīng)置換出氫氣11、化學(xué)符號(hào)的意義及書寫:(1)化學(xué)符號(hào)的意義:a.元素符號(hào):表示一種元素；表示該元素的一個(gè)原子。b化學(xué)式：本知識(shí)點(diǎn)的第5點(diǎn)第（1）小點(diǎn)c離子符號(hào)：表示離子及離

8、子所帶的電荷數(shù)。d化合價(jià)符號(hào)：表示元素或原子團(tuán)的化合價(jià)。當(dāng)符號(hào)前面有數(shù)字（化合價(jià)符號(hào)沒有數(shù)字）時(shí)，此時(shí)組成符號(hào)的意義只表示該種粒子的個(gè)數(shù)。(2)化學(xué)符號(hào)的書寫:a.原子的表示方法:用元素符號(hào)表示b分子的表示方法：用化學(xué)式表示c離子的表示方法：用離子符號(hào)表示d化合價(jià)的表示方法：用化合價(jià)符號(hào)表示注：原子、分子、離子三種粒子個(gè)數(shù)不只“1”時(shí)，只能在符號(hào)的前面加，不能在其它地方加。15、三種氣體的實(shí)驗(yàn)室制法以及它們的區(qū)別：氣體氧氣（O2）氫氣（H2）二氧化碳（CO2）藥品高錳酸鉀（KMnO4）或雙氧水（H2O2）和二氧化錳（MnO2）固+液反應(yīng)原理2KMnO4=K2MnO4+MnO2+O2或2H2O2

9、=2H2O+O2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCl）或稀硫酸（H2SO4）Zn+2HCl=ZnCl2+H2固+液石灰石（大理石）（CaCO3）和稀鹽酸（HCl）CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2儀器裝置P36圖2-17(如14的A)或P111.圖6-10（14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C)P111.圖6-10(如14的B或C)檢驗(yàn)用帶火星的木條,伸進(jìn)集氣瓶,若木條復(fù)燃,是氧氣；否則不是氧氣點(diǎn)燃木條，伸入瓶?jī)?nèi)，木條上的火焰熄滅，瓶口火焰呈淡藍(lán)色，則該氣體是氫氣通入澄清的石灰水，看是否變渾濁，若渾濁則是CO2。收集方法排水

10、法(不易溶于水)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)排水法(難溶于水)瓶口向下排空氣法(密度比空氣小)瓶口向上排空氣法(密度比空氣大)（不能用排水法收集）驗(yàn)滿(驗(yàn)純)用帶火星的木條,平放在集氣瓶口,若木條復(fù)燃,氧氣已滿,否則沒滿用拇指堵住集滿氫氣的試管口；靠近火焰,移開拇指點(diǎn)火若“噗”的一聲，氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲，則氫氣不純用燃著的木條,平放在集氣瓶口,若火焰熄滅,則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項(xiàng)檢查裝置的氣密性(當(dāng)用第一種藥品制取時(shí)以下要注意)試管口要略向下傾斜(防止凝結(jié)在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂)加熱時(shí)應(yīng)先使試管均勻受熱，再集中在藥品部位加熱。排水法收集完氧氣后,先

11、撤導(dǎo)管后撤酒精燈(防止水槽中的水倒流,使試管破裂)檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；點(diǎn)燃?xì)錃馇?，一定要檢驗(yàn)氫氣的純度（空氣中，氫氣的體積達(dá)到總體積的4%74.2%點(diǎn)燃會(huì)爆炸。）檢查裝置的氣密性長(zhǎng)頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質(zhì)（物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)）物質(zhì)物理性質(zhì)(通常狀況下)化學(xué)性質(zhì)用途氧氣（O2）無色無味的氣體,不易溶于水,密度比空氣略大C+O2=CO2（發(fā)出白光，放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊（注：O2具有助燃性，但不具有可燃性，不能燃燒。）S+O2=SO2（空氣中淡藍(lán)色火焰；氧氣中紫藍(lán)色火焰）4P+5O2=2P2O5（產(chǎn)生白煙，生成白色

12、固體P2O5）3Fe+2O2=Fe3O4（劇烈燃燒，火星四射，放出大量的熱，生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒，發(fā)出白光，放出熱量氫氣（H2）無色無味的氣體，難溶于水，密度比空氣小，是最輕的氣體?？扇夹裕?H2+O2=2H2OH2+Cl2=2HCl1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。?、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割（可燃性）4、提煉金屬（還原性）還原性：H2+CuO=Cu+H2O3H2+WO3=W+3H2O3H2+Fe2O3=2Fe+3H2O二氧化碳（CO2）無色無味的氣體，密度大于空氣，能溶于水，固體的CO2叫“干冰”。CO2+H2O=H2CO3（酸性）（H2CO3=H2O+CO2）（不穩(wěn)定）1、用

13、于滅火（應(yīng)用其不可燃燒，也不支持燃燒的性質(zhì)）2、制飲料、化肥和純堿CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O（鑒別CO2）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O*氧化性：CO2+C=2COCaCO3=CaO+CO2（工業(yè)制CO2）一氧化碳（CO）無色無味氣體，密度比空氣略小，難溶于水，有毒氣體（火焰呈藍(lán)色，放出大量的熱，可作氣體燃料）1、作燃料2、冶煉金屬可燃性：2CO+O2=2CO2還原性：CO+CuO=Cu+CO23CO+WO3=W+3CO23CO+Fe2O3=2Fe+3CO2（跟血液中血紅蛋白結(jié)合，破壞血液輸氧的能力）初中化學(xué)中的碳的幾種單質(zhì)1.金剛石(色散性好，堅(jiān)硬)2.石墨（軟，有

14、滑感。具有導(dǎo)電性，耐高溫）3.C60（由分子構(gòu)成）性質(zhì)：1.常溫下不活潑2.可燃性C+O2=(點(diǎn)燃)CO22C+O2=2CO3.還原性C+2CuO=2Cu+CO24.無定形碳1.木炭和活性炭吸附性2.焦炭煉鋼3.炭黑顏料初中化學(xué)化學(xué)方程式中“”和“”的用法化學(xué)方程式中，“”和“”是我們用來表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號(hào)。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個(gè)符號(hào)的用法。一、表示氣體產(chǎn)物1凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”符號(hào)標(biāo)出。如：2KClO32KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22如果

15、反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“”表示。如：S+O2SO2CO+CuOCu+CO23固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“”表示，并注明反應(yīng)條件。如：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“”表示。4固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“”表示。如2H2O2H2+O25反應(yīng)物中的氣體物質(zhì)一律不用“”表示。二、表示不溶性固體生成物1反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”表示。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl這里生成的HC1存在于溶

16、液中，不用“”表示。Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O生成物中的沉淀和氣體分別用“”和“”表示。2如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“”表示。3在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O4反應(yīng)物中的不溶性固體，也一律不用“”表示。初中化學(xué)化學(xué)方程式中“”和“”的用法化學(xué)方程式中，“”和“”是我們用來表示生成物和反應(yīng)物不同聚集狀態(tài)的符號(hào)。但是學(xué)生常常不能正確使用。這里通過一些具體例子說明這兩個(gè)符號(hào)的用法

17、。一、表示氣體產(chǎn)物1凡是反應(yīng)物中都是固態(tài)或液態(tài)，而反應(yīng)后生成了氣態(tài)物質(zhì)，就應(yīng)該在這種氣態(tài)物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”符號(hào)標(biāo)出。如：2KClO32KCl+3O2CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO22如果反應(yīng)物中也有氣態(tài)物質(zhì)，生成物雖為氣體也不用“”表示。如：S+O2SO2CO+CuOCu+CO23固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，在加熱或高溫條件下生成物呈氣體逸出，也應(yīng)用“”表示，并注明反應(yīng)條件。如：NaCl+H2SO4=NaHSO4+HCl如果生成物雖為氣體，但溶解在溶液中，沒有逸出，則不用“”表示。4固態(tài)或液態(tài)反應(yīng)物，如果生成物中有兩種或兩種以上氣體的，均應(yīng)分別用“”表示。如2H2O2H2+O25反應(yīng)

18、物中的氣體物質(zhì)一律不用“”表示。二、表示不溶性固體生成物1反應(yīng)在溶液中進(jìn)行，生成不溶性沉淀物，則在這種沉淀物質(zhì)的化學(xué)式后邊用“”表示。如：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl這里生成的HC1存在于溶液中，不用“”表示。Ca(HCO3)2CaCO3+CO2+H2O生成物中的沉淀和氣體分別用“”和“”表示。2如果反應(yīng)物本身是固態(tài)，生成物雖是不溶性固體，也不用“”表示。3在溶液中反應(yīng)的生成物雖然是可溶的，但在特定的條件下呈晶體析出，也應(yīng)用“”表示。如聯(lián)合制堿法生產(chǎn)純堿中發(fā)生這樣的反應(yīng)：NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl2NaHCO3Na2CO3CO2H2O4反應(yīng)物中的

19、不溶性固體，也一律不用“”表示。初中化學(xué)知識(shí)點(diǎn) 離子的共存離子能否共存取決于兩種離子相遇后能否生成水,氣體或沉淀,若能生成上述物質(zhì)則離子不能共存.常見的有:1:H+和OH-反應(yīng)會(huì)生成H2O2:H+和CO3(2-在數(shù)字3上面,打不起.)反應(yīng)會(huì)生成H2CO3,分解后生成H2O和CO2氣體3:NH4+和OH-反應(yīng)會(huì)生成H2O和NH34:Ca2+和CO3(2-在數(shù)字3上面,打不起.)反應(yīng)會(huì)生成CaCO3沉淀,Cu2+,Fe3+與OH-反應(yīng)會(huì)生成Cu(OH)2,Fe(OH)3沉淀,Ag+與Cl-反應(yīng)以及Ba2+和SO4(2-在數(shù)字4上面,打不起.),生成AgCl和BaSO4,不溶于硝酸.初中化學(xué)溶液的形

20、成知識(shí)點(diǎn)總結(jié)1、物質(zhì)溶解于水時(shí)，有的放熱會(huì)使溶液溫度升高，有的吸熱會(huì)使溶液溫度降低。請(qǐng)用廣口瓶、試管、彎曲成如下左圖所示形狀的玻璃管、合適的橡皮塞和水，設(shè)計(jì)一個(gè)實(shí)驗(yàn)裝置，能用它研究物質(zhì)溶解于水時(shí)的吸熱或放熱現(xiàn)象。畫出裝置圖，并簡(jiǎn)述其原理。解析：可設(shè)計(jì)如上右圖所示的裝置：在玻璃管中裝入少量水，在試管中加入少量的水，按照?qǐng)D連接好裝置。如果向試管中加入某物質(zhì)A（如氫氧化鈉等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左低右高。這說明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓增大，則溫度升高，所以，A物質(zhì)溶解于水時(shí)，溶液溫度升高。如果向試管中加入某物質(zhì)B（如硝酸銨等），充分溶解，可以觀察到玻璃管內(nèi)的水左高右低。這說明廣口瓶?jī)?nèi)氣壓減小，則溫度下降，所以，B物質(zhì)溶