蘇教化學(xué)必修2專題2第三單元 化學(xué)能與電能的轉(zhuǎn)化(共17張PPT)

1、 學(xué)習(xí)目標 1、認識化學(xué)能與電能之間的相互轉(zhuǎn)化，知道原電池 的概念。 2、理解原電池工作原理，了解原電池的構(gòu)成條件。 3、初步認識電極反應(yīng)式 火電廠工作原理火電廠工作原理 化學(xué)能化學(xué)能 熱能熱能機械能機械能 電能電能 燃燒燃燒 蒸汽蒸汽 發(fā)電機發(fā)電機 概念：概念： 將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱為將化學(xué)能轉(zhuǎn)化成電能的裝置稱為原電池原電池 原電池 實驗探究實驗探究 H2SO4溶液溶液 CuZn G 把一塊鋅片和一塊銅片同時插入盛有稀硫酸的 燒杯里。用導(dǎo)線把鋅片和銅片連接起來,中間串 聯(lián)一個電流計。 實驗現(xiàn)象：實驗現(xiàn)象： 鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電鋅片溶解，銅片上有氣泡產(chǎn)生，電 流計發(fā)生偏轉(zhuǎn)。流計

2、發(fā)生偏轉(zhuǎn)。 H2SO4溶液溶液 CuZn G 問題一 銅片上有氣泡，產(chǎn)生的是什么氣體 問題二 銅片上有氣體，能否說明銅失電子給了 氫離子使其得到電子？為什么？氫離子 得到的電子從哪里來？ 負極負極 正極正極 Zn-2e-=Zn2+2H+ +2e-=H2 還原劑還原劑(Zn)失去電失去電 子，發(fā)生氧化反應(yīng)子，發(fā)生氧化反應(yīng) 氧化劑氧化劑(H+)在銅極上在銅極上 得到電子，發(fā)生還得到電子，發(fā)生還 原反應(yīng)原反應(yīng) 還原劑失去的還原劑失去的 電子從鋅極流電子從鋅極流 出出 流入銅極流入銅極.經(jīng)外電路經(jīng)外電路 Zn2+ H+ SO42- 條件一條件一 原電池的電極材料原電池的電極材料 結(jié)論一結(jié)論一 H2SO

3、4溶液溶液 CuZn G H2SO4溶液溶液 ZnZn G 有兩種活動性不同的電極有兩種活動性不同的電極 A 銅鋅原電池銅鋅原電池 探究 原電池形成的條件 條件條件二二 溶液的性質(zhì)溶液的性質(zhì) 結(jié)論二結(jié)論二 H2SO4溶液溶液 CuZn G 乙乙 醇醇 CuZn G 兩個電極插入兩個電極插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。兩個電極插入兩個電極插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。 C銅鋅原電池銅鋅原電池 稀稀 硫硫 酸酸 稀稀 硫硫 酸酸 ZnCu 條件三條件三 結(jié)論三結(jié)論三 兩電極與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路。兩電極與電解質(zhì)溶液必須形成閉合回路。 H2SO4溶液溶液 CuZn G D 銅鋅原電池銅鋅原電

4、池 三、形成原電池的條件：三、形成原電池的條件： 4.必須有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。必須有一個自發(fā)進行的氧化還原反應(yīng)。 1 1有兩種活動性不同的電極有兩種活動性不同的電極 2 2兩個電極插入兩個電極插入電解質(zhì)電解質(zhì)溶液中。溶液中。 3 3構(gòu)成閉合回路。構(gòu)成閉合回路。 練練 習(xí)習(xí) 判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不判斷下列哪些裝置構(gòu)成了原電池？若不 是，請說明理由是，請說明理由. . ( () ) ( () )( () ) ( () ) ( () ) 伏打?qū)ι镫娪^點質(zhì)疑伏打?qū)ι镫娪^點質(zhì)疑 （Volta,A.1745-1827） 1800年建立伏打電堆年建立伏打電堆 2 2X X、Y Y、Z Z都是金屬，把都是金屬，把X X浸入浸入Z Z的硝酸鹽溶液中，的硝酸鹽溶液中，X X 的表面有的表面有Z Z析出，析出，X X和和Y Y組成原電池時，組成原電池時，Y Y為電池的負極。為電池的負極。 X X、Y Y、Z Z三種金屬的活動性順序為（三種金屬的活動性順序為（ ） （A A）X XY YZ Z （B B）X XZ ZY Y （C C）Y YX XZ Z （D D）Y YZ ZX X 3 3下列裝置哪些可以形成原電池下列裝置哪些可以形成原電池? ? 并指出電子流動并指出電子流動 方向。方向。 C 間接：間接： 直接：直接： 化學(xué)能化學(xué)能