酸堿中和反應(yīng)教案

1、課題2 酸和堿的中和反應(yīng)（第一課時(shí)）【教學(xué)目標(biāo)】知識(shí)與技能目標(biāo)1、知道酸和堿之間能發(fā)生中和反應(yīng),能寫出有關(guān)的化學(xué)方程式,并初步領(lǐng)會(huì)中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)。2、初步學(xué)會(huì)借助指示劑判斷物質(zhì)是否發(fā)生化學(xué)反應(yīng)。3、了解中和反應(yīng)在生活生產(chǎn)中的應(yīng)用。過程與方法目標(biāo)1、通過學(xué)生自主的實(shí)驗(yàn)探究，初步學(xué)會(huì)判斷化學(xué)反應(yīng)是否發(fā)生的方法。 2、通過合作探究、討論交流，培養(yǎng)學(xué)生發(fā)現(xiàn)問題、解決問題以及動(dòng)手實(shí)踐和團(tuán)結(jié)協(xié)作的能力。 情感態(tài)度與價(jià)值觀目標(biāo)1、進(jìn)一步增強(qiáng)學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣。2、培養(yǎng)學(xué)生實(shí)事求是的科學(xué)精神。 3、通過中和反應(yīng)在生活中的應(yīng)用，體會(huì)化學(xué)與社會(huì)的密切關(guān)系，增強(qiáng)學(xué)生對(duì)社會(huì)的責(zé)任感?！窘虒W(xué)的重、難點(diǎn)】 1、教學(xué)重點(diǎn)：中和

2、反應(yīng)的定義、實(shí)質(zhì)及其應(yīng)用。2、教學(xué)難點(diǎn)：中和反應(yīng)的探究過程和原理的理解。【教學(xué)過程】【復(fù)習(xí)引入】【教師】請(qǐng)同學(xué)們回顧常見的酸及其性質(zhì)、常見的堿及其性質(zhì)【學(xué)生】酸能與指示劑作用酸能與活潑金屬反應(yīng)，生成物中有氫氣酸能與金屬氧化物反應(yīng)，生成物中有水 堿能與指示劑作用堿能與非金屬氧化物反應(yīng)【教師】酸堿之間能發(fā)生反應(yīng)嗎？【教師活動(dòng)】 取適量氫氧化鈉溶液于試管中，滴加稀鹽酸，觀察現(xiàn)象。【學(xué)生】無明顯現(xiàn)象【教師】混合之后無明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸發(fā)生反應(yīng)了嗎?請(qǐng)同學(xué)們保留疑問，來學(xué)習(xí)今天的新課【板書】課題二 酸和堿的中和反應(yīng)【教師】出示學(xué)習(xí)目標(biāo)【學(xué)生】齊讀本節(jié)課的學(xué)習(xí)目標(biāo)【探究活動(dòng)一】（教師活動(dòng)） 取

3、適量稀硫酸于試管中，滴加氫氧化鋇溶液，觀察現(xiàn)象。 【學(xué)生】有白色沉淀生成，說明稀硫酸和氫氧化鋇溶液發(fā)生了反應(yīng)。【教師】那混合之后無明顯現(xiàn)象的氫氧化鈉溶液和稀鹽酸是否發(fā)生反應(yīng)?請(qǐng)同學(xué)們利用老師所提供的試劑：氫氧化鈉溶液、鹽酸、酚酞試液、石蕊溶液，設(shè)計(jì)合理的方案來探究【探究活動(dòng)二】（學(xué)生活動(dòng)） 探究氫氧化鈉溶液和鹽酸是否會(huì)發(fā)生反應(yīng)實(shí)驗(yàn)試劑：稀鹽酸、NaOH溶液、紫色石蕊溶液、無色酚酞溶液實(shí)驗(yàn)方案：選擇的指示劑是 實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象向試管中加入 先滴加 再逐滴滴入 【學(xué)生】各小組展示自己組所設(shè)計(jì)的實(shí)驗(yàn)方案【教師講解】分析學(xué)生所設(shè)計(jì)的方案，從中選出最佳方案：紫色石蕊溶液做指示劑，溶液顏色變化不明顯，不容

4、易判斷反應(yīng)的進(jìn)行，所以排除紫色石蕊溶液做指示劑的方案。如果在稀鹽酸中滴加無色酚酞溶液，再逐滴滴加氫氧化鈉溶液，當(dāng)溶液變紅色時(shí)，氫氧化鈉溶液已過量。所以，最佳方案為：在氫氧化鈉溶液中滴加無色酚酞溶液，此時(shí)，溶液成紅色，再逐滴滴加稀鹽酸，當(dāng)溶液恰好由紅色變無色時(shí)，氫氧化鈉溶液和稀鹽酸恰好完全反應(yīng)。【教師】以上探究活動(dòng)，說明鹽酸和NaOH溶液能反應(yīng)【板書】NaOH+HCl=NaCl+H2O【教師】提出問題：酸和堿都能反應(yīng)嗎？【探究活動(dòng)三】（學(xué)生活動(dòng)）實(shí)驗(yàn)試劑：稀硫酸、Cu(OH)2固體、NaOH溶液實(shí)驗(yàn)試劑實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及化學(xué)方程式稀硫酸和Cu(OH)2固體稀硫酸和NaOH溶液 【得出結(jié)論】無論酸堿混合后

5、是否有明顯現(xiàn)象，都發(fā)生了中和反應(yīng)【學(xué)生活動(dòng)】【練習(xí)】寫出下面反應(yīng)的化學(xué)方程式。 H2SO4 + NaOH _ + _H2SO4 + Ba(OH)2 _ + _H2SO4 + Cu(OH)2 _ + _【學(xué)生討論】試總結(jié)上述三個(gè)反應(yīng)的特點(diǎn)。 【教師】酸和堿為什么能發(fā)生反應(yīng)？酸和堿發(fā)生了什么反應(yīng)？【教師總結(jié)】三個(gè)反應(yīng)都生成水，另一種產(chǎn)物(氯化鈉、硫酸鋇、硫酸銅)都是由金屬離子和相應(yīng)的酸根離子構(gòu)成的，我們把這類化合物叫做鹽。把酸與堿作用生成鹽和水的反應(yīng)，叫做中和反應(yīng)?！景鍟浚裕窘處煛?，中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是什么？【學(xué)生】H+和OH-結(jié)合生成H2O?！景鍟恐泻头磻?yīng)的實(shí)質(zhì): H+OH-=H2O【教師拓

6、展】以下的反應(yīng)均生成鹽和水，它們是不是中和反應(yīng)呢？如：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O【學(xué)生討論】【教師】中和反應(yīng)一定有鹽和水生成，但有鹽和水生成的反應(yīng)不一定是中和反應(yīng)【教師】學(xué)以致用，中和反應(yīng)有那些應(yīng)用？帶著下面的3個(gè)問題閱讀課本p61頁內(nèi)容。1.、在醫(yī)藥方面，如人的胃酸過多可服用含有 （填“酸性”、“堿性”或“中性”)物質(zhì)的藥物。被有蟻酸的蚊蟲叮咬后，涂一些含有 物質(zhì)的溶液，可以減輕灼痛感。 2、在工業(yè)上需處理酸性廢水時(shí)，通常加入適量的 將污水中和至中性。3、在農(nóng)業(yè)上利用中和反應(yīng)改良酸性土壤時(shí)，通常向土壤中加入適量的 ?！井?dāng)堂檢測(cè)】達(dá)標(biāo)檢

7、測(cè)題1、下列物質(zhì)屬于鹽的是 （ ） A CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2、下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是 （ ） A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2 B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2O C Ca(OH)2 + H2SO4 = CaSO4 + 2H2O D AgNO3 + HCl = AgCl + HNO33、某同學(xué)不小心被黃蜂蟄了(黃蜂毒液呈堿性)，為了減輕疼痛可以涂抹（ ） A 濃硫酸 B 食醋 C 食鹽水 D 蘇打或肥皂水(呈堿性)拓展提高題1.思考下面的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？為什么？ CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O CuO+2HCl=CuCl2+H2O Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O所以，判斷中和反應(yīng)的關(guān)鍵：反應(yīng)物必須是_，生成物必須是_。2.用久了的保溫瓶?jī)?nèi)壁往往會(huì)形成一層水垢，它的主要成分是Mg(OH)2和CaCO3你能用廚房中的物質(zhì)將它除去嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？ 【教師】本節(jié)課你學(xué)到了什么？暢談一下同學(xué)們的收獲吧。【學(xué)生小結(jié)】.從中和