213氧化還原反應(yīng)1

1、第一單元第一單元 氯、溴、碘及其化合物氯、溴、碘及其化合物 氧化還原反應(yīng)氧化還原反應(yīng) 17:52:22 A、2Fe + 3Cl2 = 2FeCl3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 B、Na2O+ CO2=Na2CO3 G、MnO2 + 4HCl(濃濃)=MnCl2 + Cl2 + 2H2O C、CaCO3=CaO + CO2 D、2KClO3=2KCl + 3O2 E、Fe + CuSO4=FeSO4 + Cu 回顧回顧 知識(shí)知識(shí) 如何判斷一個(gè)化學(xué)是否氧化還原反應(yīng)？如何判斷一個(gè)化學(xué)是否氧化還原反應(yīng)？ 判斷下面的反應(yīng)判斷下面的反應(yīng), ,哪些是氧化還原反應(yīng)哪些是氧化還原反應(yīng)? ? 化合化合 分解分解 置換置換 復(fù)分解復(fù)

2、分解 F、Ca(ClO)2CO2H2OCaCl22HClO 17:52:23 Na +11 8 12 Cl +178 72 +1182 +17 8 82 NaNa+ + ClCl- - 元素化合價(jià)和原子哪種微粒有關(guān)？元素化合價(jià)和原子哪種微粒有關(guān)？ 2Na +Cl2 = 2NaCl 元素化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化？元素化合價(jià)發(fā)生了怎樣的變化？ 為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化？為什么會(huì)發(fā)生這樣的變化？ 17:52:23 ClCl- - NaNa+ + 一、氧化還原反應(yīng)一、氧化還原反應(yīng) 概念：概念： 特征：特征： （ 判斷依據(jù)判斷依據(jù)) 本質(zhì)：本質(zhì)： 17:52:23 0 0 +2 +2 0 +2 +2 0 還

3、原劑還原劑 氧化劑氧化劑氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 Fe + CuSOFe + CuSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 +Cu +Cu 17:52:23 二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念二、氧化劑和還原劑的相關(guān)概念 氧化劑：氧化劑：得到得到電子的物質(zhì)電子的物質(zhì) 生成生成 化合價(jià)化合價(jià)降低降低 發(fā)生發(fā)生還原還原反應(yīng)反應(yīng) 失去失去電子的物質(zhì)電子的物質(zhì) 還原劑：還原劑： 生成生成發(fā)生發(fā)生氧化氧化反應(yīng)反應(yīng) 化合價(jià)化合價(jià)升高升高 （1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O 2 2）2 2NaCl + 2HNaCl + 2H2 2O = O = H H2 2 + Cl

4、+ Cl2 2 + 2NaOH + 2NaOH 通電通電 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 3）2Fe +3Cl2 = 2FeCl3 4）Cl2 + 2NaOH= NaCl + NaClO+H2O 例例.指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、指出下列氧化還原反應(yīng)中的氧化劑、 還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物還原劑、氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物. +4 -1 +2 0 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 -1 +1 0 0 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 0 0 +3 -1 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物既是還原產(chǎn)物又是氧化產(chǎn)物 0 -1 +1 既是還原劑又是

5、氧化劑既是還原劑又是氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 17:52:23 1. 某物質(zhì)中一元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài)某物質(zhì)中一元素在化學(xué)反應(yīng)中，由化合態(tài) 變?yōu)橛坞x態(tài)，則（變?yōu)橛坞x態(tài)，則（ ） A. 該元素一定被氧化該元素一定被氧化 B. 該物質(zhì)作氧化劑該物質(zhì)作氧化劑 C. 可能被氧化，也可能被還原可能被氧化，也可能被還原 D. 化合價(jià)降低為化合價(jià)降低為0 2. 需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是需加入適當(dāng)?shù)难趸瘎┎拍軐?shí)現(xiàn)的反應(yīng)是 C C A DA D A A、PClPCl3 3PClPCl5 5 D D、FeFeFeFe2 2O O3 3C C、SOSO2 2SOSO3 32- 2-

6、B B、MnOMnO2 2MnMn2+ 2+ 17:52:23 3. 下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出下列反應(yīng)中，鹽酸既作還原劑，又表現(xiàn)出 酸的性質(zhì)的是（酸的性質(zhì)的是（ ） A. FeHClFeClH2 22 CaCOHClCaClCOH O 3222 2 MnOHClMnClClH O 2222 42()濃 NaOHHClNaClH O 2 B. C. D. C 17:52:23 雙線橋法雙線橋法 +4+2-10 得得2e- 失失e-2 步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失步驟：標(biāo)價(jià)態(tài)連雙線注得失 三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法三、氧化還原反應(yīng)電子轉(zhuǎn)移的表示方法 MnO2 + 4HCl（濃）（濃

7、） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 17:52:23 用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示下列氧化還原反應(yīng) 0 0 +3 -1 -1 +1 0 0 （1）2KClO3 =2KCl 3O2 2 2）ClCl2 2 + 2NaOH = + 2NaOH = NaCl+ NaClO + HNaCl+ NaClO + H2 2O O 3 3）2Fe 2Fe + +3Cl3Cl2 2 = 2FeCl = 2FeCl3 3 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 +5 -2 -1 0 失失2e-6 得得6e- 2 失失e- 得得e- 失失2x3e- 得得6xe- 17:52:23 在反應(yīng)中，氧化劑是在反應(yīng)中，氧化劑是_，氧

8、化產(chǎn)物，氧化產(chǎn)物_， 氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比_， 若有若有0.2 mol HCl被氧化，產(chǎn)生的被氧化，產(chǎn)生的Cl2質(zhì)量為質(zhì)量為 _g,電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)為 _. （1）MnO2+4HCl(濃濃) = MnCl2Cl2 2H2O MnO2 Cl2 1:1 7.1 0.4mol 失失2e- 得得2e- 17:52:23 四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律四、氧化還原反應(yīng)的規(guī)律 可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷可以根據(jù)化學(xué)反應(yīng)判斷 氧化性氧化性： 氧化劑氧化劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原性還原性：還原劑：還原劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化性、還原性強(qiáng)弱的比較氧化性、還原性強(qiáng)弱的

9、比較 根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷根據(jù)金屬活動(dòng)性順序進(jìn)行判斷 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活潑性金屬活潑性減弱減弱，單質(zhì)的單質(zhì)的還原性還原性減弱減弱 17:52:24 思考：是否得電子越多，氧化性越強(qiáng)？思考：是否得電子越多，氧化性越強(qiáng)？ 22 22 22 22 22 22 ClKIKClI ClKBrKClBr BrKIKBrI 222 BrClI 222 ClBrI 222 ClIBr 已知：已知： 判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（判斷下列物質(zhì)的氧化能力由強(qiáng)到弱的順序是（ ） A. B. C.。 D. B 17:52:2

10、4 I I2 2ClCl2 2BrBr2 2 氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系氧化性還原性與元素價(jià)態(tài)的關(guān)系 最高最高價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有氧化性氧化性 如：濃如：濃H2SO4 HNO3 FeCl3 KMnO4 最低最低價(jià)態(tài)：只具有價(jià)態(tài)：只具有還原性還原性 如：如： KI H2S Zn HCl 中間中間價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性價(jià)態(tài)：既具有氧化性又有還原性 如：如： FeCl2 S SO2 Cl2 CO 17:52:24 練習(xí)：在練習(xí)：在FeFeFeClClNa、 23 2 幾種微粒中，只有氧化性的是幾種微粒中，只有氧化性的是_，只有還原，只有還原 性的是性的是_，既有氧化性又有還原性的是，既有氧化性又有還原性的是 _。 17:52:24 從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析：從元素化合價(jià)升降、電子得失角度分析： 得電子總數(shù)失電子總數(shù)得電子總數(shù)失電子總數(shù)=電子轉(zhuǎn)移總數(shù)電子轉(zhuǎn)移總數(shù) 氧化還原反應(yīng)中得失電子的關(guān)系氧化還原反應(yīng)中得失電子的關(guān)系 +4+2-10 得得2e- 失失2e- MnO2 + 4HCl（濃）（濃） = MnCl2 + Cl2 + 2H2O 17:52:24 鞏固：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng)鞏固：用雙線橋分析氧化還原反應(yīng) 3Cu + 8HNO3 = 3Cu(NO3)2 + 2NO + 4H2O 0 +5 +2 +2 化合價(jià)升高，失化合價(jià)升高