遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019-2020學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）

1、遼寧省沈陽市郊聯(lián)體2019-2021學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期期末考試試題（含解析）時間 ：7 0 分鐘 滿分100 分可能用到的原子量： H:1 C : 12 N: 14 O:16 Na : 23 Si: 28 S :32 Cl: 35.5一、單項選擇題（共 16 題 ，滿分 48 分）1. 下列推論正確的A. 的沸點高于，可推測的沸點高于B. 為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)C. 晶體是分子晶體，可推測晶體也是分子晶體，D. 是碳鏈為直線型的非極性分子，可推測也是碳鏈為直線型的非極性分子【答案】B【解析】【詳解】A. 分子間不能形成氫鍵，而分子間可以形成氫鍵，因此，的沸點低于，A不正確；B

2、. 和的中心原子均屬于sp3雜化，因此，為正四面體結(jié)構(gòu)，可推測出也為正四面體結(jié)構(gòu)，B正確；C. 晶體中每個Si原子與鄰近的4個O原子形成共價鍵，每個O原子與鄰近的2個Si原子形成共價鍵，這種結(jié)構(gòu)向空間發(fā)展形成立體空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，故其屬于原子晶體，C不正確；D. 也是碳鏈不是直線型的，因為其中的碳原子均為sp3雜化的，鍵角不是180，D不正確。本題選B。2. 高溫下，超氧化鉀晶體呈立方體結(jié)構(gòu)。如圖為超氧化鉀晶體的一個晶胞晶體中最小的重復(fù)單元則有關(guān)下列說法正確的是（）A. 中只存在離子鍵B. 晶體中，所有原子之間都是以離子鍵結(jié)合C. 晶體中與每個距離最近的有6個D. 超氧化鉀化學(xué)式為，每個晶胞含有1

3、個和1個【答案】C【解析】【詳解】A. K+離子與O2-離子形成離子鍵，O2-離子中O原子間形成共價鍵，故A錯誤；B. O2-離子中O原子間形成共價鍵，故B錯誤；C. 由晶胞圖可知，以晶胞上方面心的K+離子為研究對象，其平面上與其距離最近的O2-有4，上方和下方各有一個，共有6個，故C正確；D. K+離子位于頂點和面心，數(shù)目為，O2-離子位于棱心和體心，數(shù)目為，即每個晶胞中含有4個K+和4個O2-，該晶體中陰陽離子個數(shù)之比為1：1，超氧化鉀化學(xué)式為KO2，故D錯誤；答案選C。3. 化合物A的相對分子質(zhì)量為136，分子式為C8H8O2。A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，其紅外光譜和核磁

4、共振氫譜如下圖。下列關(guān)于A的說法中不正確的是A. A分子屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)B. A在一定條件下可與3 mol H2發(fā)生加成反應(yīng)C. 與A屬于同類化合物的同分異構(gòu)體只有4種D. 符合題干特征的A分子結(jié)構(gòu)只有1種【答案】C【解析】有機(jī)物A的分子式為分子式C8H8O2，不飽和度為=5，A分子中只含一個苯環(huán)且苯環(huán)上只有一個取代基，A的核磁共振氫譜有4個峰且面積之比為1：2：2：3，說明A含有四種氫原子且其原子個數(shù)之比為1：2：2：3，結(jié)合紅外光譜可知，分子中存在酯基等基團(tuán)，故有機(jī)物A的結(jié)構(gòu)簡式為。AA含有酯基，屬于酯類化合物，在一定條件下能發(fā)生水解反應(yīng)，故A正確；BA在一定條件

5、下可與3molH2發(fā)生加成反應(yīng)，故B正確；C屬于同類化合物，應(yīng)含有酯基、苯環(huán)，若為羧酸與醇形成的酯有：甲酸苯甲酯，若為羧酸與酚形成的酯，可以是乙酸與苯酚形成的酯，可以是甲酸與甲基苯酚形成的酯，其中甲基苯酚上的甲基與羥基有鄰、間、對三種位置，共有5種同分異構(gòu)體，故C錯誤；D根據(jù)上述分析，符合題中A分子結(jié)構(gòu)特征的有機(jī)物只有1種，即，故D正確；故選C。4. 下列說法正確的是（）A. 驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液，再滴加硝酸銀溶液B. 苯的硝化反應(yīng)，在配制混合酸時，應(yīng)先在試管中加入濃硫酸，再慢慢加入濃硝酸C. 實驗室制取乙炔時，氣體常有臭雞蛋氣味，應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣D

6、. 向苯和溴水的混合物中加入鐵屑即可反應(yīng)【答案】C【解析】【詳解】A. 驗證溴乙烷水解產(chǎn)物時，將溴乙烷和氫氧化鈉溶液混合，充分振蕩溶液，應(yīng)該先加入稀硝酸酸化后再滴加硝酸銀溶液，A錯誤；B. 濃硫酸溶于水放熱，且密度大于水，則苯的硝化反應(yīng)，在配制混合酸時，應(yīng)先在試管中加入濃硝酸，再慢慢加入濃硫酸，B錯誤；C. 實驗室制取乙炔時，氣體常有臭雞蛋氣味，因為含有硫化氫等雜質(zhì)，則應(yīng)用硫酸銅溶液洗氣，C正確；D. 應(yīng)該向苯和液溴的混合物中加入鐵屑制備溴苯，D錯誤；答案選C。5. 芳樟醇常用于合成香精，香葉醇存在于香茅油、香葉油、香草油和玫瑰油等物質(zhì)中，有玫瑰花和橙花香氣，它們的鍵線式如圖所示。下列說法不正

7、確的是（）A. 兩種醇都能與溴水反應(yīng)B. 兩種醇互為同分異構(gòu)體C. 兩種醇與氧氣在銅的催化作用下，均可以被氧化為相應(yīng)的醛D. 兩種醇中只有香葉醇與氧氣在銅的催化作用下，可被氧化為相應(yīng)的醛【答案】C【解析】【詳解】A. 兩種醇中都含有碳碳雙鍵，都能與溴水反應(yīng)，A正確；B. 兩種醇的分子式相同，結(jié)構(gòu)不同，二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C. 芳樟醇分子中與羥基相連的碳原子上沒有氫原子，不能發(fā)生催化氧化，C錯誤；D. 香葉醇分子中含有CH2OH，因此兩種醇中只有香葉醇與氧氣在銅的催化作用下，可被氧化為相應(yīng)的醛，D正確；答案選C。6. 已烯雌酚是一種激素類藥物， 其結(jié)構(gòu)簡式如下圖，下列有關(guān)敘述中正確的是（

8、） A. l mol該有機(jī)物可以與5mol Br2發(fā)生反應(yīng)B. 可與NaOH和NaHCO3溶液發(fā)生反應(yīng)C. 遇FeCl3溶液不能發(fā)生顯色反應(yīng)D. 該有機(jī)物分子中一定有16個碳原子共平面【答案】A【解析】【詳解】A酚-OH的4個鄰位與溴水發(fā)生取代，C=C與溴水發(fā)生加成，則1mol該有機(jī)物在溴水中可以與5molBr2發(fā)生反應(yīng)，故A正確；B含酚-OH，具有酸性，能與NaOH反應(yīng)，但酚-OH不能與NaHCO3反應(yīng)，故B錯誤；C含酚-OH，故遇FeCl3溶液能發(fā)生顯色反應(yīng)，C錯誤；D苯環(huán)、C=C均為平面結(jié)構(gòu)，且直接相連，則可能有18個碳原子共平面，故D錯誤；故答案為：A。7. 下列敘述正確的是（）A.

9、HCHO+ 屬于取代反應(yīng)B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定屬于醛C. 分子式為C9H10O2能與NaOH溶液反應(yīng)且苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的有機(jī)物共有 4 種D. 除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液后分液【答案】D【解析】【詳解】A. HCHO+ 屬于醛基的加成反應(yīng)，A錯誤；B. 能發(fā)生銀鏡反應(yīng)的有機(jī)物一定含有醛基，但不一定屬于醛，B錯誤；C. 分子式為C9H10O2能與NaOH溶液反應(yīng)且苯環(huán)上有一個側(cè)鏈的有機(jī)物可以是羧酸類，也可以是酯類，因此滿足條件的同分異構(gòu)體超過4種，C錯誤；D. 乙酸乙酯不溶于水，乙酸能與碳酸鈉反應(yīng)，因此除去乙酸乙酯中的乙酸，可以加入飽和碳酸鈉溶液后分液，D正確；答案選

10、D。8. 有下列幾種反應(yīng)類型：消去 加聚 水解 加成 還原 氧化，用丙醛制取1，2一丙二醇，按正確的合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型應(yīng)是( )A. B. C. D. 【答案】A【解析】用丙醛制取1，2-丙二醇，官能團(tuán)發(fā)生變化，官能團(tuán)數(shù)目也發(fā)生變化，1，2-丙二醇有2個羥基，且處于相鄰的碳原子上，所以應(yīng)先制備丙烯，先加氫還原為丙醇，在濃硫酸加熱條件下發(fā)生消去反應(yīng)，得丙烯，再與溴加成，制得1，2-二溴丙烷，然后在堿的水溶液條件下水解，得1，2一丙二醇，故合成路線依次發(fā)生的反應(yīng)所屬類型順序為，故答案選A。點睛：本題以丙醛為原料合成1，2-丙二醇，主要考查有機(jī)物的合成路線，對于這類問題，解題的關(guān)鍵是要熟

11、悉烴及其衍生物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，不僅要注意官能團(tuán)的衍變，還要注意同時伴隨的碳、氫、氧、鹵素原子數(shù)目以及有機(jī)物相對分子質(zhì)量的衍變，這種數(shù)量的改變往往是解題的突破口。9. 下列關(guān)于有機(jī)化合物的說法正確的是（）A. 乙烯能使溴水和酸性高錳酸鉀溶液褪色，且褪色原理相同B. 葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H12O6，二者互為同分異構(gòu)體C. 不含其他雜質(zhì)的油脂屬于純凈物D. 石油裂化和油脂皂化都是化學(xué)變化， 而石油的分餾和煤的干餾都是物理變化【答案】B【解析】【詳解】A乙烯與溴水發(fā)生加成反應(yīng)而使溴水褪色，因和酸性高錳酸鉀溶液發(fā)生氧化還原反應(yīng)而褪色，且褪色原理不相同，A錯誤；B葡萄糖和果糖的分子式都是 C6H

12、12O6，而結(jié)構(gòu)不同葡萄糖中含有醛基，果糖中不含醛基含有羰基，故二者互為同分異構(gòu)體，B正確；C 天然的油脂是多種混甘油酯所組成的混合物，故C錯誤；D 根據(jù)石油中各組分的沸點的不同，用加熱的方法將其分離的方法稱為石油的分餾，故石油的分餾是物理變化，而石油的裂解、皂化反應(yīng)、煤的干餾均為化學(xué)變化，故D錯誤；故答案為：B。10. 下列關(guān)于有機(jī)物的敘述正確的是（）A. 1，2-二氯乙烷在 NaOH 水溶液中發(fā)生消去反應(yīng)得到乙炔B. 石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都是碳?xì)浠衔顲. 由 CH2=CH-COOCH3合成的聚合物為D. 能與NaOH溶液反應(yīng)且分子式為 C2H4O2的有機(jī)物一定是乙酸【答案】B

13、【解析】【詳解】A1，2-二氯乙烷在NaOH水溶液中發(fā)生水解反應(yīng)(取代反應(yīng))生成乙二醇，而不是消去反應(yīng)，故A錯誤；B石油液化氣、汽油和石蠟的主要成分都主要含碳?xì)湓?，是碳?xì)浠衔?，故B正確； CCH2=CH-COOCH3含有碳碳雙鍵，可以發(fā)生加聚反應(yīng)，其產(chǎn)物結(jié)構(gòu)簡式為，故C錯誤；D能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)的含氧衍生物可以是羧酸、酯、酚等，分子式為C2H4O2的有機(jī)物可以是乙酸，也可以是甲酸甲酯，故D錯誤；答案選B。11. 丁腈橡膠()具有優(yōu)良的耐油、耐高溫性能，合成丁腈橡膠的單體是（ ）CH2CHCHCH2CH3CCCH3CH2CHCNCH3CHCH2CH3CHCHCH3A. B. C. D. 【

14、答案】B【解析】【分析】根據(jù)丁腈橡膠的結(jié)構(gòu)簡式，得出生成該高分子化合物的反應(yīng)是加聚反應(yīng)，然后進(jìn)行判斷；【詳解】，該有機(jī)物鏈節(jié)上都是碳原子，即生成該高分子化合物的反應(yīng)為加聚反應(yīng)，得出單體為CH2=CHCH=CH2和CH2=CHCN，故B正確；答案：B【點睛】高分子化合物單體的判斷，首先判斷生成該有機(jī)物的反應(yīng)類型，如果鏈節(jié)上都是碳原子，一般是加聚反應(yīng)得到，如果鏈節(jié)上有其他元素，一般是縮聚反應(yīng)得到，如果是加聚反應(yīng)，采用“單邊雙、雙變單、超過四鍵就斷裂、不足四鍵鍵來補”的規(guī)律進(jìn)行分析單體。12. 以下說法正確的是（）A. 標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫和11.2L氧氣混合在密閉容器中，在催化劑作用下

15、加熱充分反應(yīng)后，生成三氧化硫分子數(shù)為NAB. l mol二氧化硅中，含有的氧原子數(shù)為2NA,含有的Si-O鍵為4NAC. l L 0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，則生成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目為0.lNAD. 常溫常壓下，17g甲基（14CH3）所含中子數(shù)為9NA【答案】B【解析】【詳解】A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，將22.4L二氧化硫（1mol）和11.2L氧氣（0.5mol）混合在密閉容器中，在催化劑作用下加熱充分反應(yīng)，由于是可逆反應(yīng)，所以生成三氧化硫分子數(shù)小于NA，A錯誤；B.lmol二氧化硅中，含有的氧原子數(shù)為2NA，由于1個硅原子形成4個Si-O鍵，因此含有的Si-O鍵為4N

16、A，B正確；C.膠體是分子的集合體，因此lL0.lmol/L的FeCl3溶液，若完全水解，則生成的Fe(OH)3膠體粒子的數(shù)目小于0.lNA，C錯誤；D.常溫常壓下，17g甲基（14CH3）的物質(zhì)的量是1mol，所含的中子數(shù)為8NA，D錯誤；答案選B。13. 下列選項中的物質(zhì)所含指定原子數(shù)目一定相等的是()A. 溫度和壓強不同，相同質(zhì)量的一氧化二氮和二氧化碳兩種氣體的總原子數(shù)B. 等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的總原子數(shù)C. 等溫等壓下，相同體積的氧氣和臭氧兩種氣體中的氧原子數(shù)D. 相同物質(zhì)的量、不同體積的氨氣和甲烷兩種氣體中的氫原子數(shù)【答案】A【解析】【分析】應(yīng)用計算物質(zhì)的

17、量的幾個公式、阿伏加德羅定律解答?！驹斀狻緼項：N2O和CO2摩爾質(zhì)量都是44g/mol，相同質(zhì)量時兩種氣體的分子總數(shù)、原子總數(shù)都相等，A項正確；B項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓下，相同體積的乙烯和乙炔、乙烷的混合氣體的分子總數(shù)相同，其原子總數(shù)不一定相等；C項：據(jù)阿伏加德羅定律，等溫等壓相同體積的氧氣和臭氧分子總數(shù)相同，氧原子數(shù)之比為2:3；D項：相同物質(zhì)的量的氨氣和甲烷兩種氣體中，分子數(shù)相等，氫原子數(shù)之比為3:4；本題選A。14. 在下列各溶液中， 離子一定能大量共存的是（）A. 酸性溶液中： K+、 Fe3+、Cl-、SOB. 在無色透明的溶液中： K+、 Cu2+、 NO、SOC. 含有

18、 0. l mol/L Al3+ 的溶液中 ： Na+、 K+、 HCO、Cl-D. 室溫下， pH= l 的溶液中： Na+、 Fe2+、 NO、SO【答案】A【解析】【詳解】A在酸性溶液中：H+、 K+、 Fe3+、Cl-、SO等不生產(chǎn)沉淀、不生成氣體，也不生成弱電解質(zhì)，故A各離子可以大量共存，A符合題意；B在無色透明的溶液中不可能有大量的Cu2+，B不合題意；C含有 0. l mol/L Al3+ 的溶液中： Al3+ 和HCO將發(fā)生雙水解而不能大量共存，C不合題意；D室溫下， pH= l 的溶液中：H+、 Fe2+、 NO三者將發(fā)生氧化還原反應(yīng)而大量共存，D不合題意；故答案為：A。15

19、. 下列指定反應(yīng)的離子方程式正確的是（）A. 向氫氧化鈉溶液中通入足量的SO2氣體 ：2OH-+SO2=SO+H2OB. NaClO 將污水中的 NH3氧化成N2: 3ClO-+2NH3=N2+3Cl-+3H2OC. 酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+: H2O2+Fe2+2H+=Fe3+2 H2OD. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：Ca2+2HCO+2OH-=CaCO3+2H2O+CO【答案】B【解析】【詳解】A. 向氫氧化鈉溶液中通入足量的SO2氣體生成亞硫酸氫鈉，離子方程式為OH- +SO2=HSO，A錯誤；B. NaClO 將污水中的 NH3氧化成N2，氮元

20、素化合價升高，氯元素化合價降低，離子方程式為3ClO-+2NH3=N2 +3Cl-+3H2O，B正確；C. 酸性條件下，用H2O2將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+，離子方程式為H2O2+2Fe2+2H+=2Fe3+2H2O，C錯誤；D. Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)生成碳酸鈣、碳酸氫鈉和水，離子方程式為Ca2+HCO+OH-=CaCO3+H2O，D錯誤；答案選B。16. 有下列三個氧化還原反應(yīng)：2FeCl32KI=2FeCl22KClI22FeCl2Cl2=2FeCl32KMnO416HCl=2KCl2MnCl28H2O5Cl2若溶液中有Fe2、I、Cl共存，要除去I而不影響Fe2和C

21、l共存，可加入的試劑是( )A. Cl2B. KMnO4C. FeCl3D. HCl【答案】C【解析】【詳解】除去I可用沉淀法也可用氧化法，但本題只能用氧化法，但所選氧化劑只能是氧化I而不能氧化Fe2、Cl。由三個化學(xué)反應(yīng)方程式可知：氧化劑的氧化性順序為：KMnO4Cl2FeCl3I2，所以KMnO4、Cl2可氧化Fe2、I，而Fe3只能氧化I，所以僅除I加入FeCl3最合適，另外加入FeCl3也不會引入新雜質(zhì)；A. 氯氣能將Fe2、I均氧化，故A不選；B. KMnO4能將Fe2、I和Cl均氧化，故B不選；C. FeCl3能氧化除去I而不影響Fe2和Cl，故C選；D. HCl與三種離子均不反應(yīng)

22、，故D不選；答案選C。二、填空題（共四題， 滿分 52 分）17. （1）H2S中心原子雜化類型為_雜化 ，比較H2O 與H2S 分子的沸點， 其中沸點較高的是_（2）某種單質(zhì)的晶體在不同溫度下有兩種堆積方式， 信息如下：序號堆積方式晶胞棱長 （ cm）I面心立方aII體心立方b則方式 I與方式 I I中原子配位數(shù)之比為 _，晶體密度之比為_（3）實驗室配制 250 mL 1.0 molL-1 H2SO4 溶液， 回答下列問題 。 所需的儀器除了需要玻璃棒、燒杯， 量筒之外 ，還需要_ 通過計算，需要用量筒量取密度為 1.84 g/mL,質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃H2SO4的體積是_mL,若量取濃

23、硫酸時仰視，則最后所配成的稀硫酸的濃度_（填偏高、偏低或無影響）【答案】 (1). sp3 (2). H2O (3). 3：2 (4). 2b3 : a3 (5). 250mL容量瓶和膠頭滴管 (6). 13.6 (7). 偏高【解析】【詳解】(1)H2S分子中S原子價層電子對數(shù)為，故S原子采取sp3雜化，H2O分子之間存在氫鍵，沸點高于H2S，故答案為：sp3；H2O；(2)以頂點的原子來研究，與之最近的原子處于面心，每個頂點為12個面共用，故面心立方堆積中原子配位數(shù)為12，體心立方堆積中中心原子配位數(shù)為8，故兩種堆積中配位數(shù)之比為12：8=3：2；面心立方晶胞中原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為，晶胞

24、體積為(acm)3，密度為：，體心立方晶胞中原子數(shù)目為，晶胞質(zhì)量為g，晶胞體積為(bcm)3，密度為：， 故面心立方堆積與體心立方堆積的密度之比為：: =2b3：a3，故答案為：3：2；2b3：a3；(3)實驗室配制一定物質(zhì)的量濃度的溶液所需的實驗儀器由量筒、燒杯、玻璃棒、容量瓶、膠頭滴管，所需的儀器除了需要玻璃棒、燒杯， 量筒之外 ，還需要250mL容量瓶和膠頭滴管，故答案為：250mL容量瓶和膠頭滴管； 根據(jù)稀釋前后溶液中溶質(zhì)質(zhì)量不變可以計算除需要用量筒量取密度為 1.84 g/mL，質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 98%的濃H2SO4的體積是，若量取濃硫酸時仰視，則量取的濃硫酸比實際的更多，即溶質(zhì)的物質(zhì)的量

25、偏多，故最后所配成的稀硫酸的濃度偏高，故答案為：13.6mL；偏高。18. KClO3和濃鹽酸在一定溫度下反應(yīng)會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表示為：2KClO3+4HCl（濃）=2KCl+2ClO2+Cl2+2H2O。（1）該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為_。（2）濃鹽酸在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是_（填序號）。A 只有還原性 B 還原性和酸性C 只有氧化性 D 氧化性和酸性（3）若產(chǎn)生0.1 mol Cl2,則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為_mol?！敬鸢浮?(1). 1：1 (2). B (3). 0.2【解析】【詳解】（1）氯酸鉀中氯元素化合價從+5價降低到+4價，氯化氫中氯元素化合價從

26、1價升高到0價，則根據(jù)電子得失守恒可知該反應(yīng)氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1：1。（2）濃鹽酸中氯元素化合價升高，反應(yīng)中還有氯化鉀生成，則在反應(yīng)中顯示出來的性質(zhì)是還原性和酸性，答案選B。（3）根據(jù)以上分析可知若產(chǎn)生0.1 mol Cl2，則轉(zhuǎn)移的電子的物質(zhì)的量為0.2mol。19. 水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的條件。某課外小組采用碘量法測定學(xué)校周邊河水中的溶解氧。實驗步驟及測定原理如下：I.取樣、氧的固定將水樣與Mn(OH)2堿性懸濁液(含有KI)混合，反應(yīng)生成 MnO(OH)2,實現(xiàn)氧的固定。II.酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2 被 I- 還原為Mn2+III.用標(biāo)準(zhǔn) Na

27、2S2O3溶液滴定生成的 I2（2S2O+I2=2I- + S4O）。回答下列問題：（1）寫出步驟 II 的離子反應(yīng)方程式_（2）取 100 .00mL 水樣經(jīng)固氧、酸化后，用 a molL-1Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示劑，滴定終點的現(xiàn)象是_，且半分鐘內(nèi)不變色。若消耗 Na2S2O3 溶液的體積為 b mL, 則水樣中溶解氧的含量為_mgL-1【答案】 (1). MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O (2). 溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色（或藍(lán)色剛好褪去） (3). 80ab【解析】【詳解】（1）步驟 II為酸化將固氧后的水樣酸化，MnO(OH)2被 I- 還原為Mn2+

28、，根據(jù)氧化還原反應(yīng)的規(guī)律化合價有升必有降，故I-將被氧化為I2，然后根據(jù)反應(yīng)條件和氧化還原反應(yīng)配平可知，該反應(yīng)的離子方程式為：MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O，故答案為：MnO(OH)2+4H+2I-=Mn2+I2+3H2O；（2）碘遇淀粉變藍(lán)色，故選擇淀粉作指示劑，當(dāng)溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色，且半分鐘顏色不再變化說明滴定到達(dá)終點；根據(jù)方程式，O22I24得，m(O2)= =8ab mg，則水樣中溶解氧的含量為：，故答案為：當(dāng)?shù)稳胱詈笠坏螘r，溶液由藍(lán)色變?yōu)闊o色；80ab。20. 粘合劑 M 合成路線如下圖所示：完成下列填空：（1）寫出 A 和 D 的結(jié)構(gòu)簡式。A_ D_（2）寫

29、出的反應(yīng)類型：_（3）寫出的反應(yīng)條件 ：_（4）反應(yīng) 和 的目的是_（5）C 的具有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體共有_種（不包括C 本身）（6）寫出 D 在堿性條件下水解的化學(xué)反應(yīng)方程式：_【答案】 (1). CH2=CH-CH3 (2). CH2=CH-CONH2 (3). 聚合反應(yīng)（或加聚反應(yīng)） (4). 氫氧化鈉水溶液、加熱（也可不寫加熱） (5). 保護(hù)碳碳雙鍵 (6). 4 (7). CH2=CH-CONH2+NaOH CH2=CH-COONa+NH3（有無氣體符號均可）（寫成CH2=CH-CONH2+NaOH+H2O CH2=CH-COONa+NH3H2O也可）【解析】【分析】根據(jù)合成路

30、線圖，A的分子式為C3H6和后續(xù)反應(yīng)，可以推知A為CH3CH=CH2；A轉(zhuǎn)化為B后，B可以繼續(xù)生成CH2=CHCH2OH，說明B是鹵代烴，即CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br），在堿性條件下加熱水解生成CH2=CHCH2OH，被氧化為CH2=CHCOOH，由于CH2=CHCH2OH直接氧化，會導(dǎo)致C=C和-OH都能被酸性高錳酸鉀氧化，則應(yīng)為加成反應(yīng)生成CH3-CHClCH2OH，氧化后生成CH3-CHClCOOH，然后消去生成CH2=CHCOOH，由黏合劑M可逆推知D為CH2=CHCO-NH2，C為CH2=CHCOOCH3，說明CH2=CH-CN在一定條件下可轉(zhuǎn)化為，CH2=CHC

31、OOH與甲醇發(fā)生酯化反應(yīng)生成CH2=CHCOOCH3，CH2=CHCOOCH3和發(fā)生加聚反應(yīng)生成黏合劑M，結(jié)合物質(zhì)的結(jié)構(gòu)和性質(zhì)解答該題?！驹斀狻浚?）由分析可知，A為：CH3CH=CH2，B為CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br），故答案為：CH3CH=CH2；CH2=CHCH2Cl（CH2=CHCH2Br）；（2）根據(jù)分析和合成路線圖中的變化，可知反應(yīng)為，故屬于加聚反應(yīng)，故答案為：加聚反應(yīng)；（3）反應(yīng)是鹵代烴水解，其反應(yīng)條件為：氫氧化鈉水溶液、加熱，故答案為：氫氧化鈉水溶液、加熱；（4）由于CH2=CHCH2OH直接氧化，會導(dǎo)致C=C和-OH都能被酸性高錳酸鉀氧化，反應(yīng)過程中和的目的是保護(hù)碳碳雙鍵，故答案為：保護(hù)碳碳雙鍵；（5）由分析可知：C是CH2=CH-COOCH3，含有C=C和-COO-，其含有相同官能團(tuán)的同分異構(gòu)體有：HCOOCH2CH=CH2、HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2等4種，故答案為：4種；（6）由分析可知D為含有肽鍵，在堿性條件下生成-COONa和NH3，反應(yīng)的化學(xué)方程式為，故答案為：。21. 亞氯酸鈉（NaC1O2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒