高中化學(xué)第03章水溶液中的離子平衡專題3.3.1鹽類水解導(dǎo)學(xué)案新人教選修4

1、3-3-1鹽類水解(第一課時(shí))【學(xué)習(xí)目標(biāo)】1 通過實(shí)驗(yàn)歸納鹽溶液的酸堿性與其類型之間的關(guān)系，并進(jìn)一步探究鹽溶液呈現(xiàn)不同酸堿性的原因，總結(jié)其規(guī)律。2 .熟練掌握鹽類水解的表示方法水解離子方程式的書寫?！緦W(xué)習(xí)重難點(diǎn)】學(xué)習(xí)重點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律學(xué)習(xí)難點(diǎn)：鹽類水解的實(shí)質(zhì)及規(guī)律【自主預(yù)習(xí)】1. 鹽類的水解定義：在溶液中鹽電離出來的 與水電離出來的_結(jié)合生成 的反應(yīng)，叫做鹽類的水解。2 .鹽類的水解實(shí)質(zhì)：在溶液中鹽電離出來的弱酸 離子或弱堿 離子與水電離出來的結(jié)合生成弱電解質(zhì)，從而破壞了水的電離平衡， 了水的電離， 了水的電離度。3 .鹽類的水解結(jié)果：破壞了 H+或0H濃度的等量關(guān)系使溶液呈酸性或堿性

2、。如：醋酸鈉電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的結(jié)合成 ，消耗溶液中的，使水的電離平衡向 的方向移動，最終導(dǎo)致溶液中 大于，因而CHCOON溶液顯性。氯化銨電離產(chǎn)生的 可以與水電離產(chǎn)生的 0H結(jié)合成，消耗溶液中的 ，使水的電離平衡向方向移動，最終導(dǎo)致溶液中 大于因而NHCI溶液顯_性。中和鹽類的水解反應(yīng)可看做中和反應(yīng)的逆反應(yīng)：鹽+水酸+ 堿水解4 .鹽類的水解條件 鹽必須。 鹽必須含有。5. 鹽類的水解特點(diǎn)水解反應(yīng)和中和反應(yīng)處于動態(tài)平衡，水解進(jìn)行程度較 ;水解反應(yīng)為；多元弱酸根離子分步水解，以 為主。6 .鹽類的水解表示方法(1) 用化學(xué)方程式表示：如醋酸鈉水解 (2) 用離子方程式表示：如氯化銨水

3、解 (3) 書寫水解反應(yīng)的離子方程式的注意事項(xiàng)通常用“=”。因?yàn)樗馐侵泻头磻?yīng)的逆反應(yīng)，是 。通常不標(biāo)或。因?yàn)樗馐俏⑷醯摹o氣體和沉淀生成。 多元弱酸根陰離子的水解，是 進(jìn)行，不能合成一步書寫。一般只需寫第一步的水解。步。 多兀弱堿陽離子水解復(fù)雜，書寫其水解反應(yīng)的離子方程式時(shí)，通?？蓪懗伞绢A(yù)習(xí)檢測】1 .有關(guān)鹽類水解的說法不正確的是()A. 鹽類的水解過程破壞了純水的電離平衡B. 鹽類的水解是酸堿中和反應(yīng)的逆過程C. 鹽類水解的結(jié)果使溶液不一定呈中性D. NCO水解的實(shí)質(zhì)是 Na*與H20電離出的0H結(jié)合生成了 NaOH)一定是酸的水溶液不含有0H的溶液2. 下列關(guān)于酸性溶液的敘述中正確的是

4、(A. 可能是鹽的水溶液BC.溶液中H + c(OH )+ -c(H ) v c(OH)溶液中的微粒有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式2 應(yīng)用鹽類水解的原理，分析NHCI溶液顯酸性的原因，并寫出有關(guān)的離子方程式?！拘〗Y(jié)】1、 定義：在鹽溶液中 跟水所電離出的 H+或OH纟吉合生成弱電解質(zhì)的反應(yīng)就叫做。2、實(shí)質(zhì)：3 .水解的條件：4. 根據(jù)水解的方程式可以看出，鹽類水解反應(yīng)是：鹽+水亠 _所以水解反應(yīng)是酸堿中和反應(yīng)的逆反應(yīng)。5. 找出水解的規(guī)律：【學(xué)習(xí)小結(jié)】概念一1分析力法一想平衡看移動得結(jié)論規(guī)律-一鹽類水解離f方程式書寫方弦【鞏固練習(xí)】1. 關(guān)于鹽類的水解反應(yīng)的說法正確的是（）A. 溶液呈中

5、性的鹽一定是強(qiáng)酸與強(qiáng)堿生成的鹽B. 含有弱酸根離子的鹽的水溶液一定呈堿性C. 鹽溶液的酸堿性主要決定于形成鹽的酸、堿相對強(qiáng)弱2D. NatS水解的離子方程式為 S-+2H0HS+20H2 .下列各式中的水解反應(yīng)離子方程式書寫正確的是（）A. NhJ + H20：NH3 H2O+ H+B. S2+ 2H2OHS+ 20HC. CHCOOKHOCHCO0+ HsO+D. CHCOOKOH =CbCO0+ H2O3 .下列物質(zhì)的水溶液由于水解而呈堿性的是（）A. NaHSOB. NqSQC. NaHCOD. NH4. （ 1）向濃NHCI溶液中加入CaCO粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，同時(shí)還觀察到有氣泡

6、產(chǎn)生，生成氣體的成分是。用離子方程式表示產(chǎn)生上述現(xiàn)象的原因： 。（2）在濃NHCI溶液中加入一種單質(zhì)，也會產(chǎn)生類似上述現(xiàn)象的反應(yīng)，這種單質(zhì)是（填序號）。A.碳 B .銅C .鎂D .硫【總結(jié)與反思】通過自評、互評、師評相結(jié)合對本節(jié)學(xué)習(xí)過程進(jìn)行反思感悟。6【參考答案】【自主預(yù)習(xí)】K弱酸根或者弱堿陽離子；OH-2. 陰八陽,IT或OH；促進(jìn)；提高3. 酉昔酸根3 H ; CHiOOOHj H+j 電萄 OH-； FT,晰NHj H2O5 OHj 正；比t于 OH ；4. 溶于水？弓弓酸陰官子或躬堿陽京5*血小吸熱反應(yīng)；第一步&6. ( 1) CHCOONa+H2O CHsCOOH+NaOH +(2

7、) NH + H2O =_ NHs. HO+H(3) 吸熱反應(yīng)；:分步；一【預(yù)習(xí)檢測】1 . D 2. A【合作探究】一、現(xiàn)象：NaCl溶液無色、CH COO Na溶液紅色，NHCI溶液變紅色結(jié)論：有些鹽溶液并不顯中性(1) HO H+OHCHsCOONa = CHCOO+ Na1.根據(jù)鹽的類型猜測鹽溶液的酸堿性:鹽溶液N&CONH4CINaClCHICOONaAl 2(SO4)3酸堿性堿性酸性中性堿性酸性鹽的類型強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽強(qiáng)酸弱堿鹽2 .鹽的組成與鹽溶液酸堿性的關(guān)系:鹽的類型強(qiáng)酸強(qiáng)堿鹽強(qiáng)酸弱堿鹽強(qiáng)堿弱酸鹽溶液的酸堿性中性酸性堿性(2) CHICO(與水電離出來的 H+離子結(jié)合，H+不等于OH,使促進(jìn)水的電離，H+小于OH，顯堿性。(3) CHCOONa+H2O CHiCOOH+NaOHCH 3COO+H2O- CHiCOOK OH 2. 1 .填表溶液的酸堿性NaCl中性NH4CI酸性CHICOONa堿性c(H+)與 c(OH-)相對大小+ -c(H )=c(OH )+ -c(H ) c(OH)+ -c(H ) v c(OH )溶液中的微粒有無弱電解質(zhì)生成無有有相關(guān)化學(xué)方程式NH4CI+ H 2O =CHCOONa+O=NH H2O+HCICHCOOH+NaO卜+ - + - + +2. 2