高一化學(xué)單元測(cè)試(三)11

1、 大豐高級(jí)中學(xué)2006/2007高一化學(xué)單元測(cè)試(三) 命題：卞小峰 時(shí)間：70分鐘 總分：100 2006-12-1可能用的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1，C-12，O-16，Na-23，Al-27，Cl-35.5，K-39一、選擇題(每小題有僅有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共24分)1向一小燒杯中分別加入等體積的水和煤油，片刻后再向該燒杯中輕緩地加入綠豆大小的金屬鈉，可能觀察到的現(xiàn)象是 2已知NaH和H2O反應(yīng)生成H2和NaOH，反應(yīng)中1molNaHA失去1mol電子 B得到1mol電子C失去2mol電子 D沒(méi)有電子得失3下列說(shuō)法中不正確的是ANa2CO3比NaHCO3易溶于水 BNa2CO3比N

2、aHCO3穩(wěn)定CNa2CO3和NaHCO3都能跟石灰水反應(yīng)得到白色沉淀D物質(zhì)的量相等的Na2CO3和NaHCO3分別與足量鹽酸反應(yīng)得CO2的物質(zhì)的量之比為21 4兩份鋁屑，第一份與鹽酸反應(yīng)，第二份與NaOH溶液反應(yīng)，產(chǎn)生氫氣的體積比為12，則第一份與第二份鋁屑的質(zhì)量比為A11 B12 C13 D215把等量金屬鈉進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，其中生成氫氣最多的是DA把鈉放入足量稀鹽酸中 B把鈉放入足量水中C把鈉放入硫酸銅溶液中 D將鈉用鋁箔包好并刺些小孔，再放入水中6證明某溶液只含有Fe2而不含有Fe3的實(shí)驗(yàn)方法是A先滴加氯水，再滴加KSCN溶液后顯紅色B先滴加KSCN溶液，不顯紅色，再滴加氯水后顯紅色C滴加

3、NaOH溶液，先產(chǎn)生白色沉淀，后變灰綠，最后呈紅褐色D只需滴加KSCN溶液7下列化合物中不能由單質(zhì)直接化合而得到的是AFeCl2 BAl2S3 CCuCl2 DMg3N2ab8 如圖所示，燒瓶?jī)?nèi)有一只活的小鼠，U形管內(nèi)裝有紅色水溶液，使a，b兩端的液面處于同一水平面。兩天后，U形管內(nèi)液面發(fā)生的變化是 Aa端下降，b端上升 Ba端上升，b端下降C a，b兩端都下降 Da，b兩端都上升二、選擇題 (每小題有一個(gè)或兩個(gè)選項(xiàng)符合題意。若正確答案只包括一個(gè)選項(xiàng)，多選時(shí)，該題為0分；若正確答案包括兩個(gè)選項(xiàng)，只選一個(gè)且正確的得1分，選兩個(gè)且都正確的得滿分，但只要選錯(cuò)一個(gè)該小題就為0分，每小題3分，共24分)

4、 9將Na2O2投入FeCl2溶液中，可觀察到的現(xiàn)象是A生成白色沉淀 B生成紅褐色沉淀 C有氣體產(chǎn)生 D無(wú)變化 10某物質(zhì)灼燒時(shí)，焰色反應(yīng)呈黃色，下列判斷正確的是 A該物質(zhì)一定含鈉元素 B該物質(zhì)一定是鈉的化合物C該物質(zhì)一定是金屬鈉 D不能確定該物質(zhì)中是否含鉀元素11(普通班)在CuO和Fe粉的混合物中，加入一定量的稀硫酸，并微熱，當(dāng)反應(yīng)停止后，濾出不溶物，并向?yàn)V液中插入一枚鐵釘，發(fā)現(xiàn)鐵釘并無(wú)任何變化。根據(jù)上述現(xiàn)象，確定下面結(jié)論正確的是A. 不溶物一定是Cu B. 不溶物一定含銅，但不一定含鐵 C. 不溶物一定是Fe D. 溶液中一定含有Fe2，但不一定含有Cu2 (強(qiáng)化班) 在溶有Fe2(SO

5、4)3和CuSO4的溶液中加入鋅粉, 下列說(shuō)法中不正確的是 A若鋅粉有剩余, 則不溶物中一定有銅，可能有鐵B若鋅粉有剩余, 則溶液中的金屬陽(yáng)離子只有Zn2+C若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中尚存有Cu2+, 則一定有Fe2+D若鋅粉無(wú)剩余, 且溶液中無(wú)Cu2+，則一定有Zn2+,一定無(wú)Fe3+，但不能確定有無(wú)Fe2+12按圖裝置通入X氣體，并在管口P處點(diǎn)燃，實(shí)驗(yàn)結(jié)果是澄清石灰水變渾濁，則X、Y可能是AH2和Fe2O3BCO2和CuOCH2和NaHCO3DCO和Na2CO3 13(普通班)為除去括號(hào)內(nèi)的雜質(zhì)，所選用的試劑或方法不正確的 ANa2CO3溶液(NaHCO3)，選用適量的NaOH溶液 BNaH

6、CO3溶液(Na2CO3)，應(yīng)通入過(guò)量的CO2氣體CNa2O2粉末(Na2O)，將混合物在空氣中加熱 DNa2CO3溶液(Na2SO4)，加入適量的Ba(OH)2溶液，過(guò)濾(強(qiáng)化班) 某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl中的一種或幾種組成。將該粉末與足量的鹽酸反應(yīng)有氣體X逸出，X通過(guò)足量的NaOH溶液后體積縮小(同溫同壓下測(cè)定)。若將原來(lái)混合粉末在空氣中用酒精燈加熱，也有氣體放出，且剩余固體的質(zhì)量大于原混合粉末的質(zhì)量。下列判斷正確的是 A粉末中一定有Na2O、Na2O2、NaHCO3 B粉末中一定不含有Na2CO3和NaClC粉末中一定不含有Na2O和Na

7、Cl D無(wú)法肯定粉末里是否含有Na2CO3和NaCl14在能使酚酞變紅的無(wú)色溶液中，可以大量共存的離子組是 ANa+、Cu2+、Cl、NO3 BNa+、SO42、K+、CO32CK+、NO3、HCO3、Cl DCa2+、MnO4、Na+、Cl15下列屬于鈉離子性質(zhì)正確的是 A極易被氧化 B有銀白色金屬光澤C能置換CaCl2溶液中的Ca D焰色反應(yīng)為黃色16(普通班)在Al2(SO4)3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量與滴入NaOH溶液的體積關(guān)系如下圖所示，則原混合液中Al2(SO4)3與MgSO4的物質(zhì)的量濃度之比為A61 B31 C21 D12(強(qiáng)化班)將一定量Mg.

8、Al合金溶于1molL-1的HCl溶液中，進(jìn)而向所得溶液中滴加1mol L-1的NaOH溶液,產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量(n)與滴加的NaOH溶液(mL)體積的圖示如下。下列分析的結(jié)論中正確的是 A溶解“一定量Mg、Al合金”的HCl溶液的體積為80mLB欲給出a的取值范圍尚缺少一個(gè)條件 C無(wú)法認(rèn)定Mg、Al合金中n(Mg)/n(Al)的最大值D無(wú)法給出實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生H2的物質(zhì)的量大豐高級(jí)中學(xué)2006/2007高一化學(xué)(普、強(qiáng))周練(三)班級(jí)_ 學(xué)號(hào)_ 姓名_一、二、選擇題題號(hào)12345678答案題號(hào)910111213141516答案三、填空題(本題包括3小題，共31分)17(12分)(1)通常用小蘇打的

9、懸濁液除去CO2中HCl，而不能用NaOH溶液，也不能用Na2CO3。用離子方程式表示原因： _(2)用離子方程式表示怎樣用化學(xué)方法除去下列物質(zhì)中混有的少量雜質(zhì)，。鐵粉中混有鋁粉 FeCl2溶液中混有FeCl3 FeCl3溶液中混有FeCl2 18(普通班)(10分)某校化學(xué)小組學(xué)生利用下圖所列裝置進(jìn)行“鐵與水反應(yīng)”的實(shí)驗(yàn)，并利用產(chǎn)物進(jìn)一步制取FeCl36H2O晶體。（圖中夾持及尾氣處理裝置均已略去） 裝置B中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是_ _。 裝置E中的現(xiàn)象是_ _ _。 停止反應(yīng)，待B管冷卻后，取其中的固體，加入過(guò)量稀鹽酸充分反應(yīng)，過(guò)濾。 簡(jiǎn)述檢驗(yàn)濾液中Fe3+的操作方法_。 該小組學(xué)生利用上

10、述濾液制取FeCl36H2O晶體，設(shè)計(jì)流程如下： 步驟I中通入Cl2的作用是_。 步驟II從FeCl3稀溶液中得到FeCl36H2O晶體的主要操作包括： _。(強(qiáng)化班) (10分)有一含NaCl、Na2CO310H2O和NaHCO3的混合物，某同學(xué)設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)，通過(guò)測(cè)量反應(yīng)前后C、D裝置質(zhì)量的變化，測(cè)定該混合物中各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。BACDE堿石灰樣品空氣ba彈簧夾 加熱前通入空氣的目的是 _，操作方法為_。 裝置A、C、D中盛放的試劑分別為A_，C_，D_。 若將A裝置換成盛放NaOH溶液的洗氣瓶，則測(cè)得的NaCl含量將_(填“偏高”、“偏低”或“無(wú)影響”，下同)；若B中反應(yīng)管右側(cè)有水蒸氣冷凝

11、，則測(cè)定結(jié)果中NaHCO3的含量將_；若撤去E裝置，則測(cè)得Na2CO310H2O的含量_。 若樣品質(zhì)量為 w g，反應(yīng)后C、D增加的質(zhì)量分別為 m1 g、m2 g，由此可知混合物中NaHCO3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_(用含w、m1、m2的代數(shù)式表示)19(9分)將單質(zhì)Fe、Cu與FeCl3、FeCl2、CuCl2溶液一起放進(jìn)燒杯內(nèi)，在下列情況下，指出有哪些陽(yáng)離子（不考慮陰離子）或金屬單質(zhì)同時(shí)存在，填在空白處： (1)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽(yáng)離子；一定沒(méi)有_陽(yáng)離子；固體干燥后，其中一定含有_和_. (2)反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無(wú)剩余.反應(yīng)后溶液中一定含有_陽(yáng)離子，溶液中可能含有_

12、陽(yáng)離子，溶液中一定不含_陽(yáng)離子. (3)反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有_陽(yáng)離子；有無(wú)固體存在？_.四、計(jì)算題(本題包括2小題，共21分)20(9分)將7.7g表面已被氧化成氧化鈉的金屬鈉投入92.5g水中，待反應(yīng)完畢，產(chǎn)生氫氣在標(biāo)況下為2240mL，（假設(shè)所得溶液的密度為1gcm3）求：(1)原樣品中沒(méi)有被氧化的鈉的質(zhì)量 (2)原樣品中被氧化的鈉的質(zhì)量(3)所得溶液的物質(zhì)的量濃度。21(12分)現(xiàn)有等物質(zhì)的量的NaHCO3和KHCO3的混合物a g與100 mL鹽酸反應(yīng)。(題中涉及的氣體體積以標(biāo)準(zhǔn)狀況計(jì)，填空時(shí)可以用帶字母的數(shù)學(xué)式表示，不必化簡(jiǎn)。)(1)該混合物中NaHCO

13、3和KHCO3的質(zhì)量比為_。(2)如果反應(yīng)后鹽酸不足量，要計(jì)算生成CO2的體積，還需知道_，理由是_。(3)若該混合物與鹽酸恰好完全反應(yīng)，則鹽酸的物質(zhì)的量濃度為多少？（寫出計(jì)算過(guò)程）(4)若NaHCO3和KHCO3不是以等物質(zhì)的量混合，則a g固體混合物與足量的鹽酸完全反應(yīng)時(shí)，生成CO2的體積（V）的取值范圍是_。題號(hào)12345678答案AADBDBAB題號(hào)910111213141516答案BCADB/ACD/ADBDD/AD17HCO3- + H+ = H2O+ CO2 ；CO2 + 2OH- = H2O+ CO32- ；H2O+ CO32- + CO2=2 HCO3- 2Al2OH2H2O

14、2AlO23H2 Fe2Fe33Fe2+ 2Fe2Cl22Fe32Cl18、(1)3Fe+ 4H2O = Fe3O4 + 4H2 (2)黑色CuO變?yōu)榧t色 (3)取待測(cè)樣滴加KSCN，看是否呈現(xiàn)血紅色(4)將Fe2+徹底氧化為Fe3+ 蒸發(fā)濃縮冷卻結(jié)晶 (強(qiáng)化班)（1）趕走裝置中含有水蒸氣和二氧化碳的空氣 ；關(guān)閉b，打開a，緩緩?fù)ㄈ肟諝?（2）堿石灰 ； 無(wú)水CaCl2(或P2O5等) ；堿石灰（3）偏低 ； 無(wú)影響； 偏低（4）21m2/11w19解析：因?yàn)檫€原性FeCu，氧化性FeCl3CuCl2，故發(fā)生反應(yīng)的順序應(yīng)為：Fe+2FeCl3 = 3FeCl2, Cu+2FeCl3 = CuCl2+2FeCl2，F(xiàn)e+CuCl2 = Cu+FeCl2。 (1)反應(yīng)完畢后，鐵粉有剩余，溶液中一定含有Fe2+，一定沒(méi)有Cu2+和Fe3+.剩余固體中一定是Fe 和Cu. (2)反應(yīng)完畢后，銅有剩余，鐵粉無(wú)剩余，故溶液中一定含有Fe2+，可能含有Cu2+，一定不含F(xiàn)e3+. (3)反應(yīng)完畢后，溶液中含有Fe3+，則溶液中一定還含有Fe2+、Cu2+，無(wú)固體剩余.20 2Na + 2H2O=2NaOH + H246g 2mol 224L x y 224Lx=46g y=02mol原樣品中Na2O的質(zhì)量為:77g46g=31g,物質(zhì)的量為n（Na2O）=