金屬和金屬鍵.doc

1、第三章金屬及其化合物第一節(jié)金屬的化學(xué)性質(zhì)舉例寫反應(yīng)的化學(xué)方程式金屬與氧氣反應(yīng)金屬與鹽置換反應(yīng)金屬與酸反應(yīng)4Na+O2 =2Na2O2Na+O 2 Na2 O2 (淡黃色 )2Na2O2+2H 2O=4NaOH+O 22Na2O2+2CO 2=2Na 2CO 3+O2名稱過氧化鈉氧化鈉色態(tài)淡黃色固體白色固體化學(xué)式Na2O2Na2O與水反應(yīng)方程式2Na O+2HO=4NaOH+ONa O+HO=2NaOH2222與 CO2 反應(yīng)方程式2Na2O2 +2CO=2NaCO3+O2Na2 O+CO2=Na2CO3穩(wěn)定性較穩(wěn)定不穩(wěn)定轉(zhuǎn)化鐵與水蒸氣現(xiàn)象化學(xué)方程式鐵絲保持紅熱肥皂泡燃燒3Fe+4H 2O(g)

2、Fe3O4+4H 2鋁及其氧化物的反應(yīng)2Al + 2NaOH + 2H 2O = 2NaAlO 2 + 3H2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2Al 2O3+NaOH=NaAlO2+H2OAl2 O3 +6HCl=AlCl 3 +3H2O離子方程式： 2Al + 2OH + 2H2 O = 2AlO 2 + 3H 2 Al 2O3+OH =AlO 2+H 2OAl 2 O3 +6H =Al 3+3H 2O課堂練習(xí)1鈉與水反應(yīng)時(shí)產(chǎn)生的各種現(xiàn)象如下：鈉浮在水面上；鈉沉在水底；鈉熔化成小球；小球迅速游動(dòng)逐漸減小，最后消失；發(fā)出嘶嘶的聲音；滴入酚酞后溶液顯紅色。其中正確的一組是（D

3、）A B 全部CD2取一小塊金屬鈉，放在燃燒匙里加熱，下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象正確的描述是（C）金屬先熔化；在空氣中燃燒，放出黃色火花；燃燒后得白色固體；燃燒時(shí)火焰為黃色；燃燒后生成淺黃色固體物質(zhì)A B CD 3相同質(zhì)量的鈉在下列情況下產(chǎn)生氫氣最多的是（D ）A 放在足量水中B放在足量鹽酸中C放在足量CuSO 4 溶液中D 用刺有小孔的鋁，包好放入足量水底中4將一小塊金屬鈉久置于空氣中，有下列現(xiàn)象：生成白色粉末；變暗；生成白色固體；發(fā)生潮解變?yōu)橐后w，這些現(xiàn)象的先后順序是（C ）A B CD 課堂練習(xí) 向一金屬鋁的易拉罐內(nèi)充滿 CO 2,然后向罐內(nèi)注入足量 NaOH 溶液 ,立即用膠布嚴(yán)封罐口， 過一段時(shí)間

4、后 ,罐壁內(nèi)凹而癟 , 再過一段時(shí)間后 , 癟了的罐壁重新鼓起 ,解釋上述變化的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象：(1)罐壁內(nèi)凹而癟的原因：反應(yīng)方程式：(2)罐壁重新鼓起的原因：反應(yīng)方程式：1第二節(jié)幾種重要的金屬化合物一、金屬氧化物物理性質(zhì)：顏色、狀態(tài)溶解性Na2 ONa2O+H 2O=2NaOHCaOCaO+H2O=Ca(OH) 2MgOAl 2O3Fe2 O3紅棕色CuO黑色2、金屬氧化物化學(xué)性質(zhì)與鹽酸反應(yīng)：反應(yīng)物溶液顏色化學(xué)方程式MgOFe2O3黃色CuO藍(lán)色水溶性顏色、狀態(tài)溶解性Na 2ONa2 O+H 2O=2NaOHCaOCaO+H2 O=Ca(OH) 2MgOAl 2O3Fe2O3紅棕色CuO黑色顏色、

5、狀態(tài)溶解性Na 2ONa2 O+H 2O=2NaOHCaOCaO+H2 O=Ca(OH) 2MgOAl 2O3Fe2O3紅棕色CuO黑色氧化鋁的兩性：Al 2O3+6HCl=2AlCl3+3H 2OAl 2O3+2NaOH=2NaAlO 2 +H2O3 、3 金屬氧化物用途：氧化鐵紅色油漆和涂料；氧化鋁耐火材料；氧化銅銅鹽原料；氧化亞銅紅色顏料。二、氫氧化物活潑金屬的氫氧化物： NaOH 、 KOH 、Ba (OH) 2 、 Ca(OH) 2 溶解性 1、鐵的氫氧化物（ 1）鐵的氫氧化物制取FeSO4 +2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO4FeCl3 +3NaOH=Fe(OH) 3 +

6、3NaCl（ 2）轉(zhuǎn)化： 4Fe(OH) 2+O2 +2H2O=4 Fe(OH) 3（ 硫酸亞鐵中加入氫氧化鈉為何生成白色沉淀，迅速變成灰綠色，最后變成紅褐色？FeSO4+2NaOH=Fe(OH) 2 +Na2SO4 4Fe(OH) 2+O 2+2H 2O=4 Fe(OH) 3 灰綠色為 Fe(OH) 2 與 Fe(OH) 3 的一種復(fù)雜混合物）(3)不穩(wěn)定分解： 2Fe(OH) 3Fe2O3+3H 2O22、氫氧化鋁（1）制取 Al 2 (SO4)3+6NH 3H 2O=2Al(OH) 3+3(NH 4) 2SO4Al 3+3 NH 3 H 2O=Al(OH) 3+3NH 4+（ 2） Al

7、(OH) 3 的兩性 Al(OH) 3+3HCl=AlCl 3+3H2 O Al(OH) 3+NaOH=NaAlO2+2H2O（ 3）Al(OH) 3 不穩(wěn)定： 2Al(OH) 3 =Al 2O3+3H 2O三、鹽1、碳酸鈉和碳酸氫鈉碳酸鈉碳酸氫鈉化學(xué)式Na2CONaHCO33俗名蘇打、純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末無色晶體溶解性大小熱穩(wěn)定性對(duì)熱穩(wěn)定受熱易分解與酸反應(yīng)能、慢能、快與堿反應(yīng)不一定能用途（1）碳酸鈉和碳酸氫鈉在水中的溶解性：Na2 CO NaHCO33（ 2 ）受熱分解（碳酸鈉較穩(wěn)定，碳酸氫鈉受熱不穩(wěn)定：）2NaHCO3Na 2CO3 + CO 2 + H2O（3）與鹽酸反應(yīng)： Na

8、2CO3+ 2HCl = 2NaCl + CO 2 + H 2 O NaHCO3+ HCl = NaCl + CO2+H2O2、三價(jià)鐵的氧化性3+（1）Fe3+的檢驗(yàn)( 紅色)Fe +3SCN=Fe(SCN)3（2）Fe3+的氧化性 2FeCl3+Fe=3FeCl22FeCl2 +Cl 2=2FeCl 33、焰色反應(yīng)（1）焰色反應(yīng)很多金屬或它們的化合物在灼燒時(shí)都會(huì)使火焰發(fā)出特殊的顏色， 在化學(xué)上稱為焰色反應(yīng)(實(shí)質(zhì)不是化學(xué)反應(yīng) ,是物理變化 )。（2）焰色反應(yīng)的操作完成要點(diǎn)：先要灼燒鉑絲成無色,做完一種離子的鑒別后,要用鹽酸洗，再灼燒至無色,再檢驗(yàn)第二種離子。（3）焰色反應(yīng)的用途：離子檢驗(yàn)、焰火

9、材料。練習(xí) 1、寫出 Fe(OH) 2 、Fe(OH) 3 與鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：2、加熱 Fe(OH) 3 分解生成紅棕色粉末，寫出化學(xué)方程式：3、鐵的氫氧化物制取FeCl3 溶液FeSO4 溶液加入氫氧化鈉溶液現(xiàn)象離子方程式4、如何確保 Fe(OH) 2 不被氧氣氧化，觀察到持續(xù)時(shí)間長的白色沉淀用下面兩種方法可以制得白色的Fe(OH) 2 沉淀：方法一：用不含 Fe3+的 FeSO4 溶液與用不含O2 的蒸餾水配制的 NaOH 溶液反應(yīng)制備。（ 1）除去蒸餾水中溶解的 O2 常采用的方法。（ 2）生成白色 Fe(OH) 2 沉淀的操作可采用長滴管吸取不含O2 的 NaOH 溶液，插入 FeSO4 溶液液面下，再擠出 NaOH 溶液。這樣操作的理由是。方法二：在如圖裝置中，用NaOH 溶液、鐵屑、稀 H2SO4 等試劑制備。（1）在試管里加入的試劑是（。 2）在試管里加入的試劑是。（ 3）為了制得白色 Fe(OH) 2 沉淀，在試管和中加入試劑，打開止水夾，塞緊塞子后的實(shí)驗(yàn)步驟是。3（ 4）這樣生成的Fe(OH) 2 沉淀能較長時(shí)間保持白色，其理由是。5、討論（1）如何理解碳酸鈉比碳酸氫鈉與鹽酸反應(yīng)要慢？（2）相同物質(zhì)的量的碳酸鈉和碳酸氫鈉分別與足量的鹽酸反應(yīng)放CO2的量有何關(guān)系？消耗HC