鍵的極性和分子的極性-范德華力和氫鍵及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響PPT優(yōu)秀課件

1、第三節(jié) 分子的性質(zhì) 探究探究1 1 鍵的極性和分子的極性鍵的極性和分子的極性 研讀教材研讀教材自主認(rèn)知自主認(rèn)知 1.1.共價(jià)鍵的極性共價(jià)鍵的極性: : 極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵 定義定義 _元素原子形成元素原子形成 的共價(jià)鍵的共價(jià)鍵 _元素原子形成的共價(jià)鍵元素原子形成的共價(jià)鍵 原子吸引原子吸引 電子能力電子能力 不同不同相同相同 共用共用 電子對(duì)電子對(duì) 共用電子對(duì)偏向共用電子對(duì)偏向 _ 的原子的原子 共用電子對(duì)共用電子對(duì)_偏移偏移 不同種不同種 同種同種 吸引電子能力強(qiáng)吸引電子能力強(qiáng)不發(fā)生不發(fā)生 極性鍵極性鍵非極性鍵非極性鍵 成鍵原成鍵原 子電性子電性 顯電性顯電性電中性電中性 成鍵元素成

2、鍵元素一般是一般是_非金屬元素非金屬元素_非金屬元素非金屬元素 舉例舉例 HCl HCl、 ClClClCl、HHHH 不同種不同種同種同種 2.2.分子的極性分子的極性: : (1)(1)極性分子與非極性分子。極性分子與非極性分子。 不重合不重合 不為零不為零 重合重合 為零為零 (2)(2)共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。共價(jià)鍵的極性與分子極性的關(guān)系。 分子分子 共價(jià)鍵的共價(jià)鍵的 極性極性 分子中分子中 正負(fù)電荷正負(fù)電荷 中心中心 結(jié)論結(jié)論舉例舉例 同核雙同核雙 原子分子原子分子 非極性鍵非極性鍵重合重合 非極性非極性 分子分子 H H2 2、O O2 2、N N2 2 異核雙異核雙 原子分

3、子原子分子 極性鍵極性鍵不重合不重合極性分子極性分子COCO、HFHF、HClHCl 異核多異核多 原子分子原子分子 分子中各分子中各 鍵的極性鍵的極性 的向量的向量 和為零和為零 重合重合 非極性非極性 分子分子 COCO2 2、BFBF3 3、CHCH4 4 分子中各分子中各 鍵的極性鍵的極性 的向量的向量 和不為零和不為零 不重合不重合極性分子極性分子 H H2 2O O、NHNH3 3、 CHCH3 3ClCl (3)(3)分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響。分子的極性對(duì)物質(zhì)的熔點(diǎn)、沸點(diǎn)的影響。 分子極性越大分子極性越大, ,分子間的電性作用越強(qiáng)分子間的電性作用越強(qiáng), ,克服分子間的引

4、力使物質(zhì)熔化克服分子間的引力使物質(zhì)熔化 或汽化所需外界能量就越多或汽化所需外界能量就越多, ,故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。故熔點(diǎn)、沸點(diǎn)越高。 合作探究合作探究核心歸納核心歸納 1.CH1.CH4 4分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型和分子類(lèi)型分別是什么分子中共價(jià)鍵的類(lèi)型和分子類(lèi)型分別是什么? ? 提示提示: :CHCH4 4分子的結(jié)構(gòu)式為分子的結(jié)構(gòu)式為 , ,分子中有分子中有4 4個(gè)個(gè)C CH H鍵鍵, ,均為極性均為極性 鍵。但由于其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形鍵。但由于其空間結(jié)構(gòu)為正四面體形, ,故為非極性分子。故為非極性分子。 2.2.通過(guò)探究討論交流通過(guò)探究討論交流, ,思考下列問(wèn)題思考下列問(wèn)題: : (1)(1)完成

5、下表。完成下表。 分子分子共價(jià)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵類(lèi)型分子類(lèi)型分子類(lèi)型 H H2 2_ O O2 2_ ClCl2 2_ HClHCl_ 非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子 非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子 非極性鍵非極性鍵非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵極性分子極性分子 (2)(2)根據(jù)上表內(nèi)容總結(jié)根據(jù)上表內(nèi)容總結(jié): :雙原子分子的極性與分子中共價(jià)鍵極性的關(guān)系雙原子分子的極性與分子中共價(jià)鍵極性的關(guān)系 是什么是什么? ? 提示提示: :由表中提供的信息可知由表中提供的信息可知, ,雙原子分子中雙原子分子中, ,鍵的極性與分子的極性鍵的極性與分子的極性 一致。一致。 (3)(3)完成下表。完成下

6、表。 分子分子共價(jià)鍵類(lèi)型共價(jià)鍵類(lèi)型空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)空間結(jié)構(gòu)是否對(duì)稱(chēng)分子類(lèi)型分子類(lèi)型 P P4 4_ C C60 60 _ COCO2 2_ HCNHCN_ H H2 2O O_ NHNH3 3_ BFBF3 3_ CHCH4 4_ CHCH3 3ClCl_ 非極性鍵非極性鍵對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)非極性分子非極性分子 非極性鍵非極性鍵對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)極性分子極性分子 極性鍵極性鍵不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)極性分子極性分子 極性鍵極性鍵不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)極性分子極性分子 極性鍵極性鍵對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)非極性分子非極性分子 極性鍵極性鍵對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)非極性分子非極性分子

7、 極性鍵極性鍵不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)極性分子極性分子 (4)(4)怎樣判斷多原子分子的極性怎樣判斷多原子分子的極性? ? 提示提示: :多原子分子多原子分子, ,如果為單質(zhì)如果為單質(zhì), ,為非極性分子為非極性分子; ;如果為化合物如果為化合物, ,則看分則看分 子的空間結(jié)構(gòu)子的空間結(jié)構(gòu), ,若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性分子若空間結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)則為非極性分子, ,若空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)則若空間結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)則 為極性分子。為極性分子。 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】 空間結(jié)構(gòu)、鍵的極性和分子極性的關(guān)系空間結(jié)構(gòu)、鍵的極性和分子極性的關(guān)系 類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例鍵角鍵角鍵的極性鍵的極性 分子的分子的 極性極性 空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu) A A2 2

8、H H2 2、N N2 2非極性鍵非極性鍵 非極性非極性 分子分子 直線形直線形 ( (對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)) ) ABABHClHCl、NONO極性鍵極性鍵極性分子極性分子 直線形直線形 ( (非對(duì)稱(chēng)非對(duì)稱(chēng)) ) ABAB2 2 COCO2 2、CSCS2 2180180極性鍵極性鍵 非極性非極性 分子分子 直線形直線形 ( (對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)) ) SOSO2 2120120極性鍵極性鍵極性分子極性分子 V V形形 ( (不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)) ) 類(lèi)型類(lèi)型實(shí)例實(shí)例鍵角鍵角鍵的極性鍵的極性 分子的分子的 極性極性 空間結(jié)構(gòu)空間結(jié)構(gòu) A A2 2B BH H2 2O O、H H2 2S S105105極性鍵極性鍵極性分

9、子極性分子 V V形形 ( (不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)) ) ABAB3 3 BFBF3 3120120極性鍵極性鍵 非極性非極性 分子分子 平面三角形平面三角形 ( (對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)) ) NHNH3 3107107極性鍵極性鍵極性分子極性分子 三角錐形三角錐形 ( (不對(duì)稱(chēng)不對(duì)稱(chēng)) ) ABAB4 4CHCH4 4、CClCCl4 41091092828極性鍵極性鍵 非極性非極性 分子分子 正四面體形正四面體形 ( (對(duì)稱(chēng)對(duì)稱(chēng)) ) 過(guò)關(guān)小練過(guò)關(guān)小練即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用 1.(20151.(2015松原高二檢測(cè)松原高二檢測(cè)) )下列各組分子中下列各組分子中, ,都屬于含極性鍵的非極性都屬于含極性鍵的非極性 分子

10、的是分子的是( () ) A.CA.C2 2H H4 4C C6 6H H6 6 B.CO B.CO2 2H H2 2O O2 2 C.CC.C60 60 C C2 2H H4 4 D.NH D.NH3 3HBrHBr 【解題指南】【解題指南】解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn)解答本題應(yīng)注意以下兩點(diǎn): : (1)(1)準(zhǔn)確判斷共價(jià)鍵的極性。準(zhǔn)確判斷共價(jià)鍵的極性。 (2)(2)鍵的極性和分子極性的聯(lián)系與區(qū)別。鍵的極性和分子極性的聯(lián)系與區(qū)別。 【解析】【解析】選選A A。C C2 2H H4 4中含有極性鍵和非極性鍵中含有極性鍵和非極性鍵, ,是平面形分子是平面形分子, ,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng), , 分子中正負(fù)電

11、荷中心重合分子中正負(fù)電荷中心重合, ,為非極性分子為非極性分子;C;C6 6H H6 6含有含有HCHC極性鍵極性鍵, ,為平面為平面 正六邊形結(jié)構(gòu)正六邊形結(jié)構(gòu), ,正負(fù)電荷中心重合正負(fù)電荷中心重合, ,電荷分布均勻電荷分布均勻, ,為非極性分子為非極性分子, ,故故A A正正 確確;CO;CO2 2中含有極性鍵中含有極性鍵, ,為直線形分子為直線形分子, ,結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng)結(jié)構(gòu)對(duì)稱(chēng), ,分子中正負(fù)電荷中心重分子中正負(fù)電荷中心重 合合, ,為非極性分子為非極性分子,H,H2 2O O2 2中含有極性鍵和非極性鍵中含有極性鍵和非極性鍵, ,但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)但結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng), ,正負(fù)正負(fù) 電荷中心不重合電荷中心不

12、重合, ,屬于極性分子屬于極性分子, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;乙烯為含極性鍵的非極性分乙烯為含極性鍵的非極性分 子子, ,而而C C60 60中的化學(xué)鍵屬于非極性鍵 中的化學(xué)鍵屬于非極性鍵, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤;NH;NH3 3中含有極性鍵中含有極性鍵, ,空間結(jié)空間結(jié) 構(gòu)為三角錐形構(gòu)為三角錐形, ,正負(fù)電荷中心不重合正負(fù)電荷中心不重合, ,屬于極性分子屬于極性分子;HBr;HBr中含有極性鍵中含有極性鍵, , 正負(fù)電荷中心不重合正負(fù)電荷中心不重合, ,屬于極性分子屬于極性分子, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 2.2.關(guān)于關(guān)于PHPH3 3的敘述正確的是的敘述正確的是( () ) A.PHA.

13、PH3 3分子中有未成鍵的孤電子對(duì)分子中有未成鍵的孤電子對(duì) B.PHB.PH3 3是非極性分子是非極性分子 C.PHC.PH3 3分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形分子空間結(jié)構(gòu)為平面三角形 D.PHD.PH3 3分子的分子的PHPH鍵是非極性鍵鍵是非極性鍵 【解析】【解析】選選A A。分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外。分子中除了用于形成共價(jià)鍵的鍵合電子外, ,還經(jīng)常存在還經(jīng)常存在 未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價(jià)電子對(duì)叫作孤電子未用于形成共價(jià)鍵的非鍵合電子。這些未成鍵的價(jià)電子對(duì)叫作孤電子 對(duì)對(duì),PH,PH3 3的磷原子最外層滿足的磷原子最外層滿足8 8電子結(jié)構(gòu)電子結(jié)構(gòu),P,P上連有上連有

14、3 3個(gè)氫個(gè)氫, ,有一對(duì)孤電子有一對(duì)孤電子 對(duì)對(duì), ,故故A A正確正確;PH;PH3 3分子中三個(gè)分子中三個(gè)PHPH鍵完全相同鍵完全相同, ,所以鍵能、鍵長(zhǎng)所以鍵能、鍵長(zhǎng), ,鍵角都鍵角都 相等相等; ;分子中分子中PHPH鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵鍵是不同非金屬元素之間形成的極性共價(jià)鍵, ,該分子該分子 為三角錐形結(jié)構(gòu)為三角錐形結(jié)構(gòu), ,分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng)分子結(jié)構(gòu)不對(duì)稱(chēng), ,為極性分子為極性分子, ,故故B B錯(cuò)誤錯(cuò)誤;PH;PH3 3分子中價(jià)分子中價(jià) 層電子對(duì)個(gè)數(shù)層電子對(duì)個(gè)數(shù)=鍵個(gè)數(shù)鍵個(gè)數(shù)+ +孤電子對(duì)個(gè)數(shù)孤電子對(duì)個(gè)數(shù)=3+ (5-3=3+ (5-31)=4,1)=4,所以磷所

15、以磷 原子采用原子采用spsp3 3雜化雜化, ,含有一對(duì)孤電子對(duì)含有一對(duì)孤電子對(duì), ,屬于三角錐形屬于三角錐形, ,故故C C錯(cuò)誤錯(cuò)誤; ;同種非同種非 金屬元素之間存在非極性鍵金屬元素之間存在非極性鍵, ,不同非金屬元素之間存在極性鍵不同非金屬元素之間存在極性鍵, ,所以所以 PHPH鍵為極性鍵鍵為極性鍵, ,故故D D錯(cuò)誤。錯(cuò)誤。 【方法規(guī)律】【方法規(guī)律】分子極性的判斷方法分子極性的判斷方法 【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】( (雙選雙選) )下列敘述中不正確的是下列敘述中不正確的是( () ) A.A.鹵化氫分子中鹵化氫分子中, ,鹵素的非金屬性越強(qiáng)鹵素的非金屬性越強(qiáng), ,共價(jià)鍵的極性越強(qiáng)共價(jià)

16、鍵的極性越強(qiáng), ,穩(wěn)定性也穩(wěn)定性也 越強(qiáng)越強(qiáng) B.B.以極性鍵結(jié)合的分子以極性鍵結(jié)合的分子, ,一定是極性分子一定是極性分子 C.C.判斷判斷A A2 2B B或或ABAB2 2型分子是極性分子的依據(jù)是具有極性鍵且分子構(gòu)型不型分子是極性分子的依據(jù)是具有極性鍵且分子構(gòu)型不 對(duì)稱(chēng)、鍵角小于對(duì)稱(chēng)、鍵角小于180180的非直線形結(jié)構(gòu)的非直線形結(jié)構(gòu) D.D.非極性分子中非極性分子中, ,各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合各原子間都應(yīng)以非極性鍵結(jié)合 【解析】【解析】選選B B、D D。對(duì)比。對(duì)比HFHF、HClHCl、HBrHBr、HIHI分子中分子中HXHX極性鍵強(qiáng)弱極性鍵強(qiáng)弱, ,鹵素鹵素 的非金屬性越強(qiáng)的非

17、金屬性越強(qiáng), ,鍵的極性越強(qiáng)是正確的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子鍵的極性越強(qiáng)是正確的。以極性鍵結(jié)合的雙原子分子, , 一定是極性分子一定是極性分子, ,但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子但以極性鍵結(jié)合成的多原子分子, ,也可能是非極性分子也可能是非極性分子, , 如如COCO2 2分子中分子中, ,兩個(gè)兩個(gè)C OC O鍵鍵( (極性鍵極性鍵) )是對(duì)稱(chēng)排列的是對(duì)稱(chēng)排列的, ,兩鍵的極性互相抵消兩鍵的極性互相抵消, , 所以所以COCO2 2是非極性分子。是非極性分子。A A2 2B B型如型如H H2 2O O、H H2 2S S等等,AB,AB2 2型如型如COCO2 2、CSCS2 2等等, ,判

18、斷其判斷其 是極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對(duì)稱(chēng)是極性分子的依據(jù)是必有極性鍵且電荷分布不對(duì)稱(chēng),CO,CO2 2、CSCS2 2為直線形為直線形, , 鍵角鍵角180180, ,電荷分布對(duì)稱(chēng)電荷分布對(duì)稱(chēng), ,為非極性分子。多原子分子為非極性分子。多原子分子, ,其電荷分布對(duì)其電荷分布對(duì) 稱(chēng)稱(chēng), ,這樣的非極性分子中可能含有極性鍵。這樣的非極性分子中可能含有極性鍵。 探究探究2 2 分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響分子間作用力及其對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 研讀教材研讀教材自主認(rèn)知自主認(rèn)知 1.1.范德華力范德華力: : 分子分子相相 弱弱 互作用力互作用力 越大越大 越大越大 相似相似 物理物理

19、熔點(diǎn)熔點(diǎn) 沸點(diǎn)沸點(diǎn) 化學(xué)化學(xué) 越高越高 2.2.氫鍵氫鍵: : (1)(1)氫鍵。氫鍵。 電負(fù)性電負(fù)性 氫原子氫原子電負(fù)性電負(fù)性 范德華力范德華力方向方向 飽和飽和 分子間分子間分子內(nèi)分子內(nèi) (2)(2)氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響。 當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí)當(dāng)形成分子間氫鍵時(shí), ,物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)將_。 氫鍵也影響物質(zhì)的電離、氫鍵也影響物質(zhì)的電離、_等過(guò)程。等過(guò)程。 (3)(3)水分子的性質(zhì)與氫鍵。水分子的性質(zhì)與氫鍵。 水結(jié)冰時(shí)水結(jié)冰時(shí), ,體積膨脹體積膨脹, ,密度密度_。 接近沸點(diǎn)時(shí)形成接近沸點(diǎn)時(shí)形成“締合分子締合分子”, ,水蒸氣的相對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式水蒸氣的相

20、對(duì)分子質(zhì)量比用化學(xué)式 H H2 2O O計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量計(jì)算出來(lái)的相對(duì)分子質(zhì)量_。 升高升高 溶解溶解 減小減小 大大 合作探究合作探究核心歸納核心歸納 1.1.討論鹵素單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)逐步變成液態(tài)最后變成固態(tài)的討論鹵素單質(zhì)在常溫下的狀態(tài)由氣態(tài)逐步變成液態(tài)最后變成固態(tài)的 原因。原因。 提示提示: :鹵素單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似鹵素單質(zhì)的組成和結(jié)構(gòu)相似, ,從從F F2 2到到I I2 2相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大相對(duì)分子質(zhì)量越來(lái)越大, , 所以范德華力越來(lái)越大所以范德華力越來(lái)越大, ,從而導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高從而導(dǎo)致物質(zhì)的熔沸點(diǎn)升高, ,狀態(tài)從氣態(tài)變?yōu)闋顟B(tài)從氣態(tài)變?yōu)?液態(tài)甚至固態(tài)。液態(tài)甚至

21、固態(tài)。 2.H2.H2 2S S與與H H2 2O O組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似, ,且且H H2 2S S的相對(duì)分子質(zhì)量大于的相對(duì)分子質(zhì)量大于H H2 2O,O,但是但是H H2 2S S為為 氣體氣體, ,水卻為液體水卻為液體, ,為什么為什么? ? 提示提示: :水分子間形成氫鍵水分子間形成氫鍵, ,增大了水分子間的作用力增大了水分子間的作用力, ,使水的熔、沸點(diǎn)使水的熔、沸點(diǎn) 比比H H2 2S S的熔、沸點(diǎn)高。的熔、沸點(diǎn)高。 3.3.水結(jié)冰時(shí)為什么冰浮在水面上水結(jié)冰時(shí)為什么冰浮在水面上? ? 提示提示: :由于水結(jié)成冰時(shí)由于水結(jié)成冰時(shí), ,水分子大范圍地以氫鍵互相締合水分子大范圍地

22、以氫鍵互相締合, ,形成疏松的形成疏松的 晶體晶體, ,造成體積膨脹造成體積膨脹, ,密度減小。密度減小。 4.4.根據(jù)根據(jù)H H2 2O O中氧原子的雜化類(lèi)型和電子式中氧原子的雜化類(lèi)型和電子式, ,分析分析1 1個(gè)個(gè)H H2 2O O分子最多能形成分子最多能形成 幾個(gè)氫鍵幾個(gè)氫鍵? ? 提示提示: :H H2 2O O中的氧原子以中的氧原子以spsp3 3雜化雜化, ,其中兩個(gè)雜化軌道與其中兩個(gè)雜化軌道與H H形成形成鍵鍵, ,另外另外 兩個(gè)雜化軌道填充孤電子對(duì)兩個(gè)雜化軌道填充孤電子對(duì), ,因此其電子式為因此其電子式為 , ,孤電子對(duì)可孤電子對(duì)可 與其他與其他H H2 2O O分子中的氫原子

23、形成兩個(gè)氫鍵分子中的氫原子形成兩個(gè)氫鍵;H;H2 2O O中的兩個(gè)氫原子分別與中的兩個(gè)氫原子分別與 另外兩個(gè)另外兩個(gè)H H2 2O O中的中的O O形成兩個(gè)氫鍵形成兩個(gè)氫鍵, ,這樣這樣1 1個(gè)個(gè)H H2 2O O分子最多可形成分子最多可形成4 4個(gè)氫鍵。個(gè)氫鍵。 5.5.范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間嗎范德華力與氫鍵可同時(shí)存在于分子之間嗎? ? 提示提示: :可以。范德華力是分子與分子間的相互作用力可以。范德華力是分子與分子間的相互作用力, ,而氫鍵是分子間而氫鍵是分子間 比范德華力稍強(qiáng)的作用力比范德華力稍強(qiáng)的作用力, ,它們可以同時(shí)存在于分子之間。它們可以同時(shí)存在于分子之間。 【歸納總

24、結(jié)】【歸納總結(jié)】 范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較范德華力、氫鍵及共價(jià)鍵的比較 范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 概念概念 物質(zhì)分子之間物質(zhì)分子之間 普遍存在的一普遍存在的一 種相互作用力種相互作用力 由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原由已經(jīng)與電負(fù)性很大的原 子形成共價(jià)鍵的氫原子與子形成共價(jià)鍵的氫原子與 另一個(gè)電負(fù)性很大的原子另一個(gè)電負(fù)性很大的原子 之間的作用力之間的作用力 原子間通過(guò)共用電原子間通過(guò)共用電 子對(duì)所形成的相互子對(duì)所形成的相互 作用作用 分類(lèi)分類(lèi)分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵分子內(nèi)氫鍵、分子間氫鍵 極性共價(jià)鍵、非極極性共價(jià)鍵、非極 性共價(jià)鍵性共價(jià)鍵 特征特征 無(wú)方向性、無(wú)無(wú)方向性、無(wú) 飽和性飽和性

25、有方向性、有飽和性有方向性、有飽和性 有方向性、有飽和有方向性、有飽和 性性 強(qiáng)度比強(qiáng)度比 較較 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 氫鍵氫鍵 范德華力范德華力 范德華力范德華力氫鍵氫鍵共價(jià)鍵共價(jià)鍵 影響影響 強(qiáng)度強(qiáng)度 的因的因 素素 隨著分子極性的增大隨著分子極性的增大 而增大而增大 組成和結(jié)構(gòu)相似的物組成和結(jié)構(gòu)相似的物 質(zhì)質(zhì), ,相對(duì)分子質(zhì)量越大相對(duì)分子質(zhì)量越大, , 范德華力越大范德華力越大 對(duì)于對(duì)于AHB,AAHB,A、B B 的電負(fù)性越大的電負(fù)性越大,B,B原子原子 的半徑越小的半徑越小, ,鍵能越大鍵能越大 成鍵原子半徑成鍵原子半徑 越小越小, ,鍵長(zhǎng)越短鍵長(zhǎng)越短, , 鍵能越大鍵能越大, ,共價(jià)共價(jià)

26、鍵越穩(wěn)定鍵越穩(wěn)定 對(duì)物對(duì)物 質(zhì)性質(zhì)性 質(zhì)的質(zhì)的 影響影響 影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn), , 溶解度等物理性質(zhì)溶解度等物理性質(zhì)組組 成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì), ,隨隨 著相對(duì)分子質(zhì)量的增大著相對(duì)分子質(zhì)量的增大, , 物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高。 如如F F2 2ClCl2 2BrBr2 2II2 2, , CFCF4 4CClCCl4 4CBrHOH2 2S,S, HFHCl,NHHFHCl,NH3 3PHPH3 3 影響分子的影響分子的 穩(wěn)定性穩(wěn)定性 共價(jià)鍵鍵能共價(jià)鍵鍵能 越大越大, ,分子穩(wěn)定分子穩(wěn)定 性越強(qiáng)性越強(qiáng) 【拓展延伸】【拓展延伸】氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影

27、響氫鍵對(duì)物質(zhì)性質(zhì)的影響 1.1.對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響對(duì)熔、沸點(diǎn)的影響: : 分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高分子間氫鍵的形成使物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)升高, ,因?yàn)橐挂后w汽化因?yàn)橐挂后w汽化, ,必須破必須破 壞大部分分子間的氫鍵壞大部分分子間的氫鍵, ,這需要較多的能量這需要較多的能量; ;要使晶體熔化要使晶體熔化, ,也要破壞也要破壞 一部分分子間的氫鍵。所以一部分分子間的氫鍵。所以, ,存在分子間氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)要存在分子間氫鍵的化合物的熔、沸點(diǎn)要 比沒(méi)有氫鍵的同類(lèi)化合物高。比沒(méi)有氫鍵的同類(lèi)化合物高。 2.2.對(duì)溶解度的影響對(duì)溶解度的影響: :在極性溶劑里在極性溶劑里, ,如果溶質(zhì)分子與溶

28、劑分子間可以形如果溶質(zhì)分子與溶劑分子間可以形 成氫鍵成氫鍵, ,則溶質(zhì)的溶解性增大。例如則溶質(zhì)的溶解性增大。例如, ,乙醇和水能以任意比例互溶。乙醇和水能以任意比例互溶。 3.3.對(duì)水密度的影響對(duì)水密度的影響: :絕大多數(shù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)的密度大于液態(tài)時(shí)的密度絕大多數(shù)物質(zhì)固態(tài)時(shí)的密度大于液態(tài)時(shí)的密度, ,但但 是在是在00附近水的密度卻是液態(tài)的大于固態(tài)的。水的這一反常現(xiàn)象也附近水的密度卻是液態(tài)的大于固態(tài)的。水的這一反常現(xiàn)象也 可用氫鍵解釋。可用氫鍵解釋。 4.4.對(duì)物質(zhì)的酸性等也有一定的影響。對(duì)物質(zhì)的酸性等也有一定的影響。 過(guò)關(guān)小練過(guò)關(guān)小練即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用 1.1.短周期的短周期的5 5種非金屬元素

29、種非金屬元素, ,其中其中A A、B B、C C的外圍電子排布可表示為的外圍電子排布可表示為 A:asA:asa a,B:bs,B:bsb bbpbpb b,C:cs,C:csc ccpcp2c 2c,D ,D與與B B同主族同主族,E,E在在C C的下一周期的下一周期, ,且是同周期且是同周期 元素中電負(fù)性最大的元素。元素中電負(fù)性最大的元素。 回答下列問(wèn)題回答下列問(wèn)題: : (1)(1)由由A A、B B、C C、E E四種元素中的兩種元素可形成多種分子四種元素中的兩種元素可形成多種分子, ,下列分子下列分子 BCBC2 2、BABA4 4、A A2 2C C2 2、BEBE4 4, ,其中

30、屬于極性分子的是其中屬于極性分子的是 ( (填序號(hào)填序號(hào)) )。 (2)C(2)C的氫化物比下一周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)要高的氫化物比下一周期同主族元素的氫化物沸點(diǎn)要高, ,其原因是其原因是 。 (3)B(3)B、C C兩元素都能和兩元素都能和A A元素組成常見(jiàn)的溶劑元素組成常見(jiàn)的溶劑, ,其分子式為其分子式為、 。DEDE4 4在前者中的溶解性在前者中的溶解性( (填填“大于大于”或或“小于小于”) )在在 后者中的溶解性。后者中的溶解性。 (4)BA(4)BA4 4、BEBE4 4和和DEDE4 4的沸點(diǎn)從高到低的順序?yàn)榈姆悬c(diǎn)從高到低的順序?yàn)? (填化學(xué)式填化學(xué)式) )。 【解題指南】【

31、解題指南】解答本題時(shí)要注意以下解答本題時(shí)要注意以下3 3點(diǎn)點(diǎn): : (1)(1)掌握常見(jiàn)分子的極性。掌握常見(jiàn)分子的極性。 (2)(2)比較氫化物的熔、沸點(diǎn)時(shí)注意氫鍵的影響。比較氫化物的熔、沸點(diǎn)時(shí)注意氫鍵的影響。 (3)(3)掌握相似相溶原理。掌握相似相溶原理。 【解析】【解析】由由s s軌道最多可容納軌道最多可容納2 2個(gè)電子可得個(gè)電子可得:a=1,b=c=2,:a=1,b=c=2,即即A A為為H,BH,B為為C,CC,C 為為O O。由。由D D與與B B同主族同主族, ,且為非金屬元素得且為非金屬元素得D D為為Si;Si;由由E E在在C C的下一周期且的下一周期且E E 為同周期元素

32、中電負(fù)性最大的元素可知為同周期元素中電負(fù)性最大的元素可知E E為為ClCl。 (1)(1)、分別為分別為COCO2 2、CHCH4 4、H H2 2O O2 2、CClCCl4 4, ,其中其中H H2 2O O2 2為極性分子為極性分子, , 其他為非極性分子。其他為非極性分子。 (2)C(2)C的氫化物為的氫化物為H H2 2O,HO,H2 2O O分子間可形成氫鍵分子間可形成氫鍵, ,是其沸點(diǎn)較高的重要是其沸點(diǎn)較高的重要 原因。原因。 (3)B(3)B、A A兩元素組成苯兩元素組成苯,C,C、A A兩元素組成水兩元素組成水, ,兩者都為常見(jiàn)的溶兩者都為常見(jiàn)的溶 劑劑,SiCl,SiCl4

33、 4為非極性分子為非極性分子, ,易溶于非極性溶劑苯中。易溶于非極性溶劑苯中。 (4)BA(4)BA4 4、BEBE4 4、DEDE4 4分別為分別為CHCH4 4、CClCCl4 4、SiClSiCl4 4, ,三者結(jié)構(gòu)相似三者結(jié)構(gòu)相似, ,相對(duì)分相對(duì)分 子質(zhì)量逐漸增大子質(zhì)量逐漸增大, ,分子間作用力逐漸增強(qiáng)分子間作用力逐漸增強(qiáng), ,故它們的沸點(diǎn)順序?yàn)楣仕鼈兊姆悬c(diǎn)順序?yàn)?SiClSiCl4 4CClCCl4 4CHCH4 4。 答案答案: :(1)(1)(2)H(2)H2 2O O分子間形成氫鍵分子間形成氫鍵 (3)C(3)C6 6H H6 6H H2 2O O大于大于(4)SiCl(4)S

34、iCl4 4CClCCl4 4CHCH4 4 2.(20152.(2015孝感高二檢測(cè)孝感高二檢測(cè)) )下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是下列有關(guān)氫鍵的說(shuō)法正確的是( () ) A.A.氫鍵是一種共價(jià)鍵氫鍵是一種共價(jià)鍵 B.B.氫鍵只能存在于分子間氫鍵只能存在于分子間, ,不能存在于分子內(nèi)不能存在于分子內(nèi) C.C.氫鍵能使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高氫鍵能使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高 D.D.氫鍵可用氫鍵可用XHYXHY表示表示, ,氫鍵鍵長(zhǎng)為氫鍵鍵長(zhǎng)為HYHY的長(zhǎng)度的長(zhǎng)度 【解析】【解析】選選C C。A A項(xiàng)氫鍵不是一種化學(xué)鍵項(xiàng)氫鍵不是一種化學(xué)鍵;B;B項(xiàng)項(xiàng) 可以形可以形 成分子內(nèi)氫鍵成分子內(nèi)氫鍵;C;C項(xiàng)氫鍵能

35、使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高項(xiàng)氫鍵能使物質(zhì)的沸點(diǎn)、熔點(diǎn)升高;D;D項(xiàng)氫鍵鍵長(zhǎng)為項(xiàng)氫鍵鍵長(zhǎng)為 X XH HY Y的長(zhǎng)度的長(zhǎng)度, ,故選故選C C。 【補(bǔ)償訓(xùn)練】【補(bǔ)償訓(xùn)練】1.1.下列說(shuō)法正確的是下列說(shuō)法正確的是( () ) A.HA.H2 2O O是一種非常穩(wěn)定的化合物是一種非常穩(wěn)定的化合物, ,這是由于氫鍵所致這是由于氫鍵所致 B.B.稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)比較穩(wěn)定, ,是因?yàn)槠滏I能很大是因?yàn)槠滏I能很大 C.C.鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低鄰羥基苯甲酸的熔、沸點(diǎn)比對(duì)羥基苯甲酸的低 D.D.干冰升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵干冰升華時(shí)破壞了共價(jià)鍵 【解析】【解析】選選C C。氫

36、鍵屬于一種較弱的作用力。氫鍵屬于一種較弱的作用力, ,只影響物質(zhì)的物理性質(zhì)只影響物質(zhì)的物理性質(zhì) ( (熔、沸點(diǎn)等熔、沸點(diǎn)等),),而物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)鍵影響的而物質(zhì)的穩(wěn)定性是化學(xué)鍵影響的; ;稀有氣體的化學(xué)性質(zhì)稀有氣體的化學(xué)性質(zhì) 比較穩(wěn)定是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱訛楸容^穩(wěn)定是因?yàn)槠湓拥淖钔鈱訛? 8個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)個(gè)電子穩(wěn)定結(jié)構(gòu)( (氦為氦為2 2個(gè)個(gè)),),無(wú)化無(wú)化 學(xué)鍵學(xué)鍵; ;鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵鄰羥基苯甲酸存在分子內(nèi)氫鍵, ,而對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵而對(duì)羥基苯甲酸存在分子間氫鍵, , 增大了分子間作用力增大了分子間作用力, ,沸點(diǎn)較高沸點(diǎn)較高; ;干冰升華時(shí)破壞了范德華力。干冰升華

37、時(shí)破壞了范德華力。 2.2.下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是下列事實(shí)與氫鍵無(wú)關(guān)的是( () ) A.A.液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫液態(tài)氟化氫中有三聚氟化氫(HF)(HF)3 3的存在的存在 B.B.冰的密度比液態(tài)水的密度小冰的密度比液態(tài)水的密度小 C.C.乙醇比甲醚乙醇比甲醚(CH(CH3 3OCHOCH3 3) )更易溶于水更易溶于水 D.NHD.NH3 3比比PHPH3 3穩(wěn)定穩(wěn)定 【解析】【解析】選選D D。A A項(xiàng)形成項(xiàng)形成F FH HF F氫鍵氫鍵;B;B項(xiàng)氫鍵使水中水分子大范圍項(xiàng)氫鍵使水中水分子大范圍 締合締合, ,形成晶體形成晶體, ,空間利用率低空間利用率低, ,密度小密度小;C;C項(xiàng)乙醇

38、與水能形成氫鍵項(xiàng)乙醇與水能形成氫鍵, ,而甲而甲 醚中不存在醚中不存在O OH H鍵鍵, ,不能與水形成氫鍵不能與水形成氫鍵;D;D項(xiàng)項(xiàng)NHNH3 3比比PHPH3 3穩(wěn)定的原因是由穩(wěn)定的原因是由 于氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng)。于氮元素的非金屬性比磷元素的非金屬性強(qiáng)。 探究探究3 3 物質(zhì)的溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸的酸性物質(zhì)的溶解性、手性和無(wú)機(jī)含氧酸的酸性 研讀教材研讀教材自主認(rèn)知自主認(rèn)知 1.1.物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性: : (1)“(1)“相似相溶相似相溶”規(guī)律規(guī)律: :非極性溶質(zhì)一般能溶于非極性溶質(zhì)一般能溶于_溶劑溶劑, ,極性溶極性溶 質(zhì)一般能溶于質(zhì)一般能溶于_溶劑。溶劑。

39、 非極性非極性 極性極性 (2)(2)影響物質(zhì)溶解性的因素。影響物質(zhì)溶解性的因素。 溫度溫度 壓強(qiáng)壓強(qiáng) 氫鍵氫鍵 氫鍵氫鍵 增大增大 2.2.手性手性: : (1)(1)手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體: :具有完全相同的具有完全相同的_和和_的一對(duì)分子的一對(duì)分子, ,如同如同 左手與右手一樣互為左手與右手一樣互為_(kāi),_,卻在三維空間里不能卻在三維空間里不能_,_,互稱(chēng)手性異互稱(chēng)手性異 構(gòu)體。構(gòu)體。 (2)(2)手性分子手性分子: :有有_的分子叫作手性分子。如乳酸的分子叫作手性分子。如乳酸 ( )( )分子。分子。 組成組成原子排列原子排列 鏡像鏡像重疊重疊 手性異構(gòu)體手性異構(gòu)體 3.3.無(wú)機(jī)含氧酸的酸

40、性無(wú)機(jī)含氧酸的酸性: : (1)(1)對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō), ,該元素的化合價(jià)越高該元素的化合價(jià)越高, ,其含氧酸的其含氧酸的 酸性酸性_。 (2)(2)含氧酸的通式可寫(xiě)成含氧酸的通式可寫(xiě)成(HO)(HO)m mROROn n, ,若成酸元素若成酸元素R R相同相同, ,則則n n值越大值越大, ,酸性酸性 _。 越強(qiáng)越強(qiáng) 越強(qiáng)越強(qiáng) 合作探究合作探究核心歸納核心歸納 1.1.物質(zhì)的溶解性物質(zhì)的溶解性: : (1)(1)根據(jù)氣體的溶解度表根據(jù)氣體的溶解度表, ,思考思考NHNH3 3和和SOSO2 2相對(duì)于表中所列的其他氣體來(lái)相對(duì)于表中所列的其他氣體來(lái) 說(shuō)溶解度較

41、大說(shuō)溶解度較大, ,其原理是否相同其原理是否相同, ,為什么為什么? ? 提示提示: :NHNH3 3在水中的溶解度極大在水中的溶解度極大, ,除了除了NHNH3 3為極性溶質(zhì)為極性溶質(zhì),H,H2 2O O為極性溶劑之為極性溶劑之 外外, ,還因?yàn)檫€因?yàn)镹HNH3 3分子與水分子之間形成氫鍵分子與水分子之間形成氫鍵“ ”“ ” 和和“ ”“ ”, ,從而使其在水中的溶解度增大。由此可見(jiàn)從而使其在水中的溶解度增大。由此可見(jiàn), , 若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵若溶質(zhì)分子能與溶劑分子形成氫鍵, ,可使其溶解度增大?？墒蛊淙芙舛仍龃?。SOSO2 2在水中在水中 的溶解度較大的溶解度較大, ,是由于是

42、由于SOSO2 2+H+H2 2O HO H2 2SOSO3 3, ,而而H H2 2SOSO3 3為極易溶于水的物為極易溶于水的物 質(zhì)。由此可見(jiàn)質(zhì)。由此可見(jiàn), ,若溶質(zhì)分子與若溶質(zhì)分子與H H2 2O O分子發(fā)生反應(yīng)也可增大溶質(zhì)在水中的分子發(fā)生反應(yīng)也可增大溶質(zhì)在水中的 溶解度溶解度, ,二者原理不同。二者原理不同。 (2)(2)當(dāng)向碘水溶液中加入當(dāng)向碘水溶液中加入CClCCl4 4時(shí)時(shí), ,為什么會(huì)出現(xiàn)分層的現(xiàn)象為什么會(huì)出現(xiàn)分層的現(xiàn)象? ?而向分層而向分層 后的溶液中加入濃后的溶液中加入濃KIKI水溶液時(shí)為什么溶液的紫色又變淺水溶液時(shí)為什么溶液的紫色又變淺? ? 提示提示: :當(dāng)向碘水中加入

43、當(dāng)向碘水中加入CClCCl4 4時(shí)時(shí), ,由于由于I I2 2為非極性溶質(zhì)為非極性溶質(zhì),CCl,CCl4 4為非極性溶為非極性溶 劑劑,H,H2 2O O為極性溶劑為極性溶劑, ,所以所以I I2 2在在CClCCl4 4中的溶解度大于其在水中的溶解度中的溶解度大于其在水中的溶解度, , 所以溶液分層后下層為所以溶液分層后下層為CClCCl4 4層層, ,上層為水層上層為水層, ,而溶解在而溶解在CClCCl4 4中的中的I I2 2較多較多, , 故下層為紫色故下層為紫色, ,上層為無(wú)色。再加入上層為無(wú)色。再加入KIKI時(shí)時(shí),I,I2 2+KI=KI+KI=KI3 3, ,此時(shí)的水溶此時(shí)的水

44、溶 液為液為KIKI3 3溶液。由于溶液。由于I I2 2能與能與I I- -反應(yīng)從而增大其在水中的溶解度反應(yīng)從而增大其在水中的溶解度, ,故故CClCCl4 4 層溶液的紫色變淺。層溶液的紫色變淺。 (3)(3)為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑為什么在日常生活中用有機(jī)溶劑( (如乙酸乙酯等如乙酸乙酯等) )溶解油漆而不用溶解油漆而不用 水水? ? 提示提示: :油漆是非極性分子油漆是非極性分子, ,有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑有機(jī)溶劑如乙酸乙酯也是非極性溶劑, ,而水而水 為極性溶劑為極性溶劑, ,根據(jù)根據(jù)“相似相溶相似相溶”規(guī)律規(guī)律, ,應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而不能應(yīng)當(dāng)用有機(jī)溶劑溶解油漆而

45、不能 用水溶解油漆。用水溶解油漆。 2.2.手性手性: : 已知乳酸是人體生理活動(dòng)中無(wú)氧呼吸時(shí)的一種代謝產(chǎn)物已知乳酸是人體生理活動(dòng)中無(wú)氧呼吸時(shí)的一種代謝產(chǎn)物, ,其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 為為 。 (1)(1)乳酸是否存在手性異構(gòu)體乳酸是否存在手性異構(gòu)體? ? 提示提示: :乳酸分子中間的碳原子上分別連有乳酸分子中間的碳原子上分別連有CHCH3 3、COOHCOOH、OHOH、H,H, 為互不相同的基團(tuán)為互不相同的基團(tuán), ,所以這個(gè)碳原子為手性碳原子所以這個(gè)碳原子為手性碳原子, ,則乳酸分子為手性則乳酸分子為手性 分子分子, ,可表示為可表示為 , ,故存在手性異構(gòu)體。故存在手性異構(gòu)體。 (2)(

46、2)乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物是否為手性分子乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物是否為手性分子? ? 提示提示: :乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物為乳酸與乙酸、甲醇發(fā)生反應(yīng)后的產(chǎn)物為 , , 其分子中的碳原子上仍然存在其分子中的碳原子上仍然存在4 4個(gè)不相同的基團(tuán)個(gè)不相同的基團(tuán), ,為手性分子。為手性分子。 3.3.無(wú)機(jī)含氧酸的酸性無(wú)機(jī)含氧酸的酸性: : (1)(1)同一種元素的不同含氧酸同一種元素的不同含氧酸, ,其酸性與表現(xiàn)的化合價(jià)有什么關(guān)系其酸性與表現(xiàn)的化合價(jià)有什么關(guān)系? ?如如 何解釋何解釋? ? 提示提示: :對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō)對(duì)于同一種元素的含氧酸來(lái)說(shuō), ,該元素的化合

47、價(jià)越高該元素的化合價(jià)越高, ,其含氧酸其含氧酸 的酸性越強(qiáng)的酸性越強(qiáng), ,這與它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。含氧酸的通式這與它們的結(jié)構(gòu)有關(guān)。含氧酸的通式(HO)(HO)m mROROn n, ,如果成酸如果成酸 元素元素R R相同相同, ,則則n n越大越大,R,R的正電性越高的正電性越高, ,導(dǎo)致導(dǎo)致R RO OH H中中O O的電子向的電子向R R偏移偏移, , 因而在水分子的作用下因而在水分子的作用下, ,也就越容易電離出氫離子也就越容易電離出氫離子, ,即酸性越強(qiáng)。即酸性越強(qiáng)。 (2)(2)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性越強(qiáng)無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性越強(qiáng), ,其水溶液的酸性越強(qiáng)嗎其水溶液的酸性越強(qiáng)嗎? ? 提示提示

48、: :無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱與它所形成的溶液的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱與它所形成的溶液的酸性強(qiáng)弱沒(méi)有 直接關(guān)系。溶液酸性強(qiáng)弱還與酸溶液的濃度有關(guān)直接關(guān)系。溶液酸性強(qiáng)弱還與酸溶液的濃度有關(guān), ,強(qiáng)酸的稀溶液的酸強(qiáng)酸的稀溶液的酸 性有可能小于弱酸的較濃溶液的酸性性有可能小于弱酸的較濃溶液的酸性, ,溶液酸性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是溶液酸性強(qiáng)弱的實(shí)質(zhì)是c(Hc(H+ +) )的的 大小。大小。 【歸納總結(jié)】【歸納總結(jié)】 無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的比較方法無(wú)機(jī)含氧酸分子的酸性強(qiáng)弱的比較方法 1.1.對(duì)于同一元素的含氧酸來(lái)說(shuō)對(duì)于同一元素的含氧酸來(lái)說(shuō), ,該元素的化合價(jià)越高該元素的化合價(jià)越高, ,其含氧

49、酸的酸性其含氧酸的酸性 越強(qiáng)。越強(qiáng)。 2.2.含氧酸可表示為含氧酸可表示為(HO)(HO)m mROROn n, ,若若R R相同相同,n,n值越大值越大, ,酸性越強(qiáng)。酸性越強(qiáng)。 3.3.同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較同主族元素或同周期元素最高價(jià)含氧酸的酸性比較, ,根據(jù)非金屬性根據(jù)非金屬性 強(qiáng)弱比較強(qiáng)弱比較, ,如如HClOHClO4 4HH2 2SOSO4 4。 4.4.根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷根據(jù)非羥基氧原子數(shù)目判斷: : 5.5.根據(jù)電離度來(lái)判斷根據(jù)電離度來(lái)判斷: :在無(wú)機(jī)含氧酸的水溶液中在無(wú)機(jī)含氧酸的水溶液中, ,電離度越大電離度越大, , 則酸性越強(qiáng)則酸性越強(qiáng); ;

50、電離度越小電離度越小, ,酸性越弱。如酸性越弱。如(H(H3 3POPO4 4)(HClO),)(HClO), 則酸性則酸性:H:H3 3POPO4 4HClOHClO。 6.6.根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)來(lái)判斷。 根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽與弱酸來(lái)判斷。根據(jù)化學(xué)反應(yīng)中強(qiáng)酸與弱酸鹽反應(yīng)生成強(qiáng)酸鹽與弱酸來(lái)判斷。 如如H H2 2SOSO4 4+Na+Na2 2SOSO3 3=Na=Na2 2SOSO4 4+H+H2 2O+SOO+SO2 2,酸性酸性:H:H2 2SOSO4 4HH2 2SOSO3 3; ; H H2 2O+COO+CO2 2+Ca(ClO)+Ca(ClO)2

51、 2=CaCO=CaCO3 3+2HClO,+2HClO,酸性酸性:H:H2 2COCO3 3HClOHClO。 過(guò)關(guān)小練過(guò)關(guān)小練即時(shí)應(yīng)用即時(shí)應(yīng)用 1.201.20世紀(jì)世紀(jì)6060年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則年代美國(guó)化學(xué)家鮑林提出了一個(gè)經(jīng)驗(yàn)規(guī)則: :設(shè)含氧酸的化設(shè)含氧酸的化 學(xué)式為學(xué)式為H Hn nROROm m, ,其中其中(m-n)(m-n)為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性為非羥基氧原子數(shù)。鮑林認(rèn)為含氧酸的酸性 強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)強(qiáng)弱與非羥基氧原子數(shù)(m-n)(m-n)的關(guān)系見(jiàn)下表。的關(guān)系見(jiàn)下表。 m-nm-n0 01 12 23 3 含氧酸酸性強(qiáng)弱含氧酸酸性強(qiáng)弱弱弱中強(qiáng)中

52、強(qiáng)強(qiáng)強(qiáng)很強(qiáng)很強(qiáng) 實(shí)例實(shí)例HClOHClOH H3 3POPO4 4HNOHNO3 3HClOHClO4 4 試回答下列問(wèn)題試回答下列問(wèn)題: : (1)(1)按此規(guī)則判斷按此規(guī)則判斷H H3 3AsOAsO4 4、H H2 2CrOCrO4 4、HMnOHMnO4 4酸性由弱到強(qiáng)的順序?yàn)樗嵝杂扇醯綇?qiáng)的順序?yàn)?。 (2)H(2)H3 3POPO3 3和和H H3 3AsOAsO3 3的形式一樣的形式一樣, ,但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知但酸性強(qiáng)弱相差很大。已知H H3 3POPO3 3為中強(qiáng)為中強(qiáng) 酸酸,H,H3 3AsOAsO3 3為弱酸為弱酸, ,試推斷試推斷H H3 3AsOAsO3 3和和H H3 3POPO3 3的分子結(jié)構(gòu)的分子結(jié)構(gòu): : 。 (3)(3)按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于按此規(guī)則判斷碳酸應(yīng)屬于酸酸, ,與通常認(rèn)為的碳酸的酸性強(qiáng)與通常認(rèn)為的碳酸的酸性強(qiáng) 度是否一致度是否一致? ?。其可能的原因是。其可能的原因是 。 【解題指南】【解題指南】解答本題的思路為解答本題的思路為 No Image 【解析】【解析】(1)(1)根據(jù)題中非羥基氧原子數(shù)與酸性強(qiáng)弱