《化學(xué)平衡》課件

1、第三節(jié)祀曇年衡一、他曇年衡狀態(tài)（第1課時(shí)）209時(shí)，蔗糖的溶解度是203.9g,其含義是20 C時(shí)100q 水中最多能溶解203.9g蔗糖;或 表示:20C時(shí)100q水中溶解203.9g蔗糖溶液達(dá)飽和飽和溶液中溶質(zhì)的溶解過程完全停止了嗎？幔體S.溶液中 瘩質(zhì)TTT的溶質(zhì)即：溶解速率=結(jié)晶速率 達(dá)到了溶解的平衡狀態(tài)， 溶解平衡狀態(tài)是一種動(dòng)態(tài)平衡可逆反應(yīng)在同一條件下，既能向正反應(yīng)方向進(jìn) 行，同時(shí)又能向逆反應(yīng)方向進(jìn)行的反應(yīng)，叫 做可逆反應(yīng).nh3+H2O、 、何 H2O注意：可逆反應(yīng)總是不能進(jìn)行到底,得到的總是反應(yīng)物與生成物的混合物在容積為1L的密閉容器里，加O.OlmolCO和0.01molH2O

2、(g),CO+H2OCO2+H2開始時(shí)c(CO)、c(H2O)最大，c(CO2) c(H2)=0速 率四種物質(zhì)的濃反應(yīng)仍在進(jìn)行，但因V正二V逆,度均保持不變，達(dá)到動(dòng)態(tài)平衡，這就是我們今 天要重點(diǎn)研究的重要概念一化學(xué)平衡狀態(tài)1、化學(xué)平衡狀態(tài)的定義化學(xué)平衡狀態(tài)：就是指在一定條件下的可逆反應(yīng) 里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相等，反應(yīng)混合物 中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。E前提條件：可逆反應(yīng)強(qiáng)調(diào)三點(diǎn)實(shí)質(zhì)：正反應(yīng)速率二逆反應(yīng)速率標(biāo)志：反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變2、化學(xué)平衡狀態(tài)的特征逆g可逆反應(yīng)m(2) 等：正反應(yīng)速率二逆反應(yīng)速率(3) 動(dòng)：動(dòng)態(tài)平衡(正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行)即等效平衡,稍后討論(4) 定：反

3、應(yīng)混合物中各自變，各組分的含量一定;(5) 變：條件改變，原平2 條件下建立新的平衡。(6)同:：條件相同，某一可逆反應(yīng)無論是從 正反應(yīng)開始還是從逆反應(yīng)開始，最終均可 達(dá)到同一平衡狀態(tài)。如何判斷可逆反應(yīng) 達(dá)到平衡狀態(tài)？3、可逆反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的標(biāo)志速率：V正5逆（即任何一種物質(zhì)的生成速率等于 其消耗速率）各組分的濃度保持不變(2)間接標(biāo)志:各成分的百分組成不隨時(shí)間改變而改變 各物質(zhì)的物質(zhì)的量不隨時(shí)間改變而改變 反應(yīng)混合物的顏色不隨時(shí)間改變而改變 氣體壓強(qiáng)不隨時(shí)間改變而改變 氣體的密度或平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí) 間改變而改變注意！對(duì)于不同類型的可逆反應(yīng)，某 一物理量不變是否可作為平衡已到達(dá) 的

4、標(biāo)志，取決于該物理量在平衡到達(dá) 前（反應(yīng)過程中）是否發(fā)生變化。若 是則可；否則，不行。如：(1)對(duì)于反應(yīng)前后的氣體物質(zhì)的分 子總數(shù)不相等的可逆反應(yīng)：(2SO2+O2 = 2SO3) 來說，可利用混合氣體的總壓、總 體積、總物質(zhì)的量是否隨著時(shí)間的 改變而改變來判斷是否達(dá)到平衡。(2)對(duì)于反應(yīng)前后氣體物質(zhì)的分子 數(shù)相等的可逆反應(yīng)：H2 (g) +I2(g) 2HI (g)不能用此標(biāo)志判斷平衡是否到達(dá), 因?yàn)樵诖朔磻?yīng)過程中，氣體的總壓、 總體積、總物質(zhì)的量都不隨時(shí)間的 改變而改變。重要題型:【例1】在一定溫度下，可逆反應(yīng)A(g)+3B(g)= 2C(g)達(dá)到平衡的標(biāo)志是(AC)A.C的生成速率與C分

5、解的速率相等B.單位時(shí)間內(nèi)生成n molA，同時(shí)生成3nmolBCA、B、C的濃度不再變化DA、B、C的分子數(shù)比為1:3:2【例2】 下列說法中可以充分說明反應(yīng):P(g)+Q(g)R(g)+S(g),在恒溫下已達(dá)平衡狀態(tài)的是（B ）A.反應(yīng)容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化BP和S的生成速率相等C.反應(yīng)容器內(nèi)P、Q、R、S四者共存D.反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時(shí)間而變化【例3】下列說法可以證明反N2(g) +3H2 (g) 2NH3仗)已達(dá)平衡狀態(tài)的是(AC)A1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵形成B1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有3個(gè)HH鍵斷裂C.1個(gè)N三N鍵斷裂的同時(shí)，有6個(gè)NH鍵斷裂D1個(gè)N三N鍵斷裂的同

6、時(shí)，有6個(gè)NH鍵形成【例4】在一定溫度下的恒容容器中，當(dāng)下列物理量不再發(fā)生變化時(shí)，表明反應(yīng)：A 個(gè)）+3B（氣）2C（氣）+D（氣）已達(dá)平衡狀態(tài)的是（BC）A. 混合氣體的壓強(qiáng)B. 混合氣體的密度C. B的物質(zhì)的量濃度D. 氣體的總物質(zhì)的量課臺(tái)練習(xí)1 在固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng):2NC)2 (g) y2NO (g) + O2 (g) 該反應(yīng)達(dá)到平衡的標(biāo)志是：(1)混合氣體的顏色不再改變(2)混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不變(/) (3)混合氣體的密度不變 (X)(4) 混合氣體的壓強(qiáng)不變 (/)(5) 單位時(shí)間內(nèi)消耗2molNO2的同時(shí) 生成lmolO2 ( X)(6) O2氣體的物質(zhì)的量濃

7、度不變(/)2能夠說明 N2(g) +3H2 (g) 2NH3 (g)反應(yīng) 在密閉容器中已達(dá)到平衡狀態(tài)的是: 容器內(nèi)比、H2. NH3三者共存X 容器內(nèi)比、H2 NH3三者濃度相等X 容器內(nèi)比、巧、NH3的濃度比恰為 1:3:2X(4)混各湯質(zhì)量不隨時(shí)間的變化而變化X 容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間的變化而變化/(6) 容器內(nèi)密度不再發(fā)生變化X(7) 容器內(nèi)的平均摩爾質(zhì)量不再發(fā)生變化1/3、在一個(gè)不傳熱的固定容積的密閉容器中可逆反應(yīng)mA（氣）+nB（氣）=pC（氣）+qQ（氣）當(dāng)m、n、p、 q為任意整藪時(shí)，下列說法表由該反應(yīng)一定達(dá)平衡的 是（B ） 體系的壓強(qiáng)不再改變 體系的溫度不再改變 各組分的濃度不

8、再改變 各組分的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再改變 反應(yīng)速率 Va:Vb:Vc:Vd=m:n:p:q（B）（D） 童位時(shí)間內(nèi)m mol A斷鍵反應(yīng)，同時(shí)p mol C 也斷鍵反應(yīng)（A）（C）【復(fù)習(xí)鞏固】在一定溫度下，下列敘述不是可逆反應(yīng)A（氣）+3B（氣） 衡的標(biāo)志的是（）2C（氣）+2D（固）達(dá)到平C的生成速率與C的分解速率相等 單位時(shí)間內(nèi)生成amol A，同時(shí)生成3amolB A的分解速率是C的分解速率的一半 A、B、C的質(zhì)量分?jǐn)?shù)不再變化 混合氣體的總壓強(qiáng)不再變化 混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時(shí)間內(nèi)消耗amolA,同時(shí)生成3amolBA、B、C、D的分子數(shù)之比為1:3:2:2第三節(jié)化學(xué)平衡（第2課時(shí)）渤喰

9、億皆斗籍的雜件【復(fù)習(xí)】化學(xué)平衡狀態(tài)的定義（化學(xué)反應(yīng)的限度） 一定條件下，可逆反應(yīng)里，正反應(yīng)速率和逆反應(yīng)速率相 等，反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變的狀態(tài)。:化學(xué)平衡的特征:逆可逆反應(yīng)（或可逆過程）（不同的平衡對(duì)應(yīng)不同的速率）動(dòng)態(tài)平衡。達(dá)平衡后，正逆反應(yīng)仍在進(jìn)行（V正逆刮）平衡時(shí)，各組分濃度、含量保持不變（恒定）變一一條件改變，平衡發(fā)生改變化學(xué)平衡的移動(dòng)、丁 7 s條件改變/ 定時(shí)間I JV正二V逆刮 V需V逆VIE=V逆丸平衡1不平衡 平衡2i ii I丨破壞I日平衡丨建立新平衡定義：可逆反應(yīng)中，舊化學(xué)平衡的破壞，新化學(xué)平 衡建立過程叫做化學(xué)平衡的移動(dòng)?！舅伎寂c交流】有哪些條件能改變化學(xué)平衡

10、呢？影響化學(xué)平衡狀態(tài)的因素：實(shí)驗(yàn)25Cr2O72 （橙色）+H2O CrO42 （黃色）+2H+滴加 310滴濃硫酸滴加1020滴NaOH1.濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P27)已超在K心O 始躍液中存在著如下乎fhCr.w +1)= 汎 m +2H*K CrXX是橙隹的.氐(Xh是黃色的.琨芮試胃#如入S mL 0. I mol L K (74常液.啟后 熄下蓋按作.觀廉井記暈溶藏廊色的變化， 忙 UMM 1籾皿枷乩1:訕卜財(cái)6岫LN跚KiCrA 0溶液橙色加深溶液黃色加深實(shí)驗(yàn)探究（P27實(shí)驗(yàn)2-6）FeCI3+3KSCN Fe(SCN)3+3KCI（黃色）（無色）（無色）A加少量FeCI3,紅色

11、加深; B加少量KSCN,紅色加深;C 加少量KCI固體呢?Fe3+ + 3SCN-Fe(SCN)3 (硫氤化鐵)注:對(duì)于離子反應(yīng),只能改變實(shí)際參加反應(yīng)的離子的 濃度才能改變平衡。Fe3+ + 3SCN=Fe(SCN)3 (硫氤化鐵)方鵲:溜#平衡向生成T的思考加少量NaOH,溶液顏色有何變化。Fe3+ + 30H-二 Fe(OH)3；有紅褐色沉淀生成，溶液紅色變淺濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響結(jié)論:在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物或減小生成物的濃度平衡向右移動(dòng)減小反應(yīng)物或增大生成物的濃度平衡向左移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)原因分析：運(yùn)用濃度對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響以及化學(xué)平衡的 建立等

12、知識(shí)，解釋濃度對(duì)化學(xué)平衡的影響速率時(shí)間關(guān)系圖:增加反應(yīng)物的濃度,V正V逆，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng);增大反應(yīng)物濃度速率時(shí)間關(guān)系圖化學(xué)平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)化學(xué)平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)(W歐變濃度一般針對(duì)嫁液或毛體參加的反應(yīng)，而歡變囲體物質(zhì)和純液體的量，不影響平衡。對(duì)于喜子反應(yīng)，只能歡變賣際參加反應(yīng)的喜 子的滾度才能歡變平衡。對(duì)于一般的可逆反應(yīng)(有兩種反應(yīng)物丿,增 大種反應(yīng)暢的濃度，會(huì)提翕另種反應(yīng)楊的 轉(zhuǎn)化率，而本身的轉(zhuǎn)化率陣低。盛生產(chǎn)上，往往采用增大彖易取得或成本較 低的反應(yīng)物濃度的方出，使成本較富的慮料得 到克分的利用。2SO2 +。2 = 2SO31、已知在氨水中存在下列平衡：nh3 + h2o =

13、 NH3- h2o = nh4+ + OH(!)向氨水中加入MgC.固體，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),0H-濃度一減小,NH/濃度增大(2)向氨水中加入濃鹽酸，平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),此時(shí)溶液中濃度減小的粒子有oh、NHyH?。、Nth(3)向氨水中加入少量NaOH固體，平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)，此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是有氣體放出。2、可逆反應(yīng)C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2(g) 在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)，改變下列條件，能 否引起平衡移動(dòng)？ CO的濃度有何變化？ 增大水蒸氣濃度平衡正向移動(dòng)，CO濃度增大 加入更多的碳 平衡不移動(dòng)，CO濃度不變 增加出濃度平衡逆向移動(dòng)，CO濃度減小解析：增加固

14、體或純液體的量不能改變其濃度，也 不能改變速率，所以岳)仍等于彳逆)，平衡不移動(dòng)。3. 已知氯水中存在如下平衡:C12+H2O HCl+HClOo 常溫下，在一個(gè)體積為50mL的針筒內(nèi)吸入40mL氯化后, 現(xiàn)象。若將此針筒長時(shí)間放豈，又可以看到何再吸入10mL的水。寫出針筒中可竟邑觀察到的種變化?平衡的觀點(diǎn)加以解釋。氣體體積縮小，溶液呈淺黃綠色。氣體體積繼續(xù)減小，氣體和溶液均變成無色。因?yàn)槁人写嬖谄胶?C12+H2OHC1+HC1O ,又由于HC1O不斷分解: 2HC1O=2HC1+O2 t ,平衡右移，最終C.耗盡全部 轉(zhuǎn)化為。2，由總反應(yīng)式2CI2+2H2O =4HC1+O2 t , 可

15、知?dú)怏w體積減小至20mLo2壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響材料分析：N2 (g) + 3H2 (g) 2NH3 (g)1體積3體積2體積45(TC時(shí)與出反應(yīng)生成NH3的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)壓強(qiáng)/MPh3/%2.09.216.435.553.669.4結(jié)論:在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使 化學(xué)平衡向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)；減小壓 強(qiáng)，會(huì)使平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。二、壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平彳鼾的影響：實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)： N?十3H2 逆1平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)。說明：增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng)速率均增大，但增大倍 數(shù)不一樣，平衡向著體積縮小的方向移動(dòng) 先決條件：反應(yīng)體系中有氣體參加且反應(yīng)前后總體積發(fā)生改

16、變。 aA(g)+bB(g) = cC(g)+dD(g) a+bHc+d結(jié)論：對(duì)于反應(yīng)前后氣體體積發(fā)生變化的化學(xué)反應(yīng), 在其它條件不變的情況下，增大壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué)平衡 向著氣體體積縮小的方向移動(dòng)，減小壓強(qiáng)，會(huì)使化學(xué) 平衡向著氣體體積增大的方向移動(dòng)。祁帚體積縮?。浩胶庀驓怏w分子數(shù)目減少的方向 叱亠體積增大：平衡向氣體分子數(shù)目增多的方向速率時(shí)間關(guān)系圖:增大壓強(qiáng)aA(g)+bB(g) =cC(g)+dD(g) a+b c+d00t (s)0増大壓強(qiáng)増大壓強(qiáng)強(qiáng) 對(duì) 化 學(xué) 平的a b c減小壓強(qiáng)a v c思考:對(duì)于反應(yīng)H2O+CO a H2+CO2催化劑如果增大壓強(qiáng)，反應(yīng)速率是否改變，平衡是否移動(dòng)?V

17、(molL1S-1)速率時(shí)間關(guān)系圖:增大壓強(qiáng)，正逆反應(yīng) V正=V逆速卓均增大, 但增 大倍數(shù)一樣,V正二V逆，平衡不移動(dòng)。TG)次壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響注意對(duì)于反應(yīng)前后氣體總體積相等的反應(yīng)，改變壓強(qiáng)對(duì)平衡無影響；2HI(g) H2(g) + I2(g)度增大，顏色變深 但平衡不移動(dòng).平衡混合物都是固體或液體的，改變壓強(qiáng)不能使平衡移動(dòng);壓強(qiáng)的變化必須改變混合物濃度(即容器體積有變化)才能使平衡移動(dòng)。2.壓強(qiáng)對(duì)化學(xué)平衡的影響判斷壓強(qiáng)引起平衡移動(dòng)的思路:壓強(qiáng)如何改變?壓強(qiáng)變化是否引起體積變化?:若體積變化則濃度發(fā)生改變:濃度改變則引起速率的變化:速率變化后，若導(dǎo)致V正定V逆時(shí)平衡移動(dòng)若V正二V逆時(shí)，則

18、平衡不移動(dòng)增大壓強(qiáng)對(duì)下列兩個(gè)化學(xué)平衡的影響圖象分析大的大增、小的小增*大的大減、小的小減2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)討論口當(dāng)加壓氣體體積縮小時(shí)，混合氣體顏色先變深是由于 NO,濃度增大,后又逐漸變淺是由于平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)： 當(dāng)減壓氣體體積增大時(shí)，混合氣體顏色先變淺是由于 NO?濃度減小,后又逐漸變深是 由于 平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)2NO2(g)N2O4(g)(2體積，紅棕色)(1體積，無色)討論2試比較以下三種狀態(tài)下的壓強(qiáng)關(guān)系： 改變壓強(qiáng)前混合氣體壓強(qiáng)Pp 改變壓強(qiáng)后瞬時(shí)氣體壓強(qiáng)P2； 改變壓強(qiáng)達(dá)新平衡后混合氣體壓強(qiáng)P3。 加壓：卩2 卩3 P1 :減壓：P

19、 卩3 卩2 。4、下列反應(yīng)達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，增大壓強(qiáng)，平衡是否 移動(dòng)？向哪個(gè)方向移動(dòng)？ 2NO(g) + O2(g)=2NO2(g)正向移動(dòng) H2O(g) + CO(g)-CO2(g) + H2(g)不移動(dòng) H2O(g) + 5s) 一 CO(g) + H2(g)逆向移動(dòng) CaCO3 一CaO(s) + CO2(g)逆向移動(dòng) HqS 一 H2(g) + S(s)不移動(dòng)思考：對(duì)于反應(yīng)和，增大壓強(qiáng)時(shí)，平衡沒有移動(dòng), 但正逆反應(yīng)速率有無變化？如何變化？5、一定量的混合氣體在密閉容器中發(fā)生反應(yīng):mA(g) + nB (g)C (g)達(dá)到平衡后，溫度不變，將氣體體積縮小到原來 的1/2,達(dá)到平衡時(shí)，C的

20、濃度為原來的18倍，貝！) 下列說法正確的是(B )A、m + n pB、A的轉(zhuǎn)化率降低C、平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)D、C的體積分?jǐn)?shù)增加6、向平衡體系中3H2(g) + N2(g)2NH3(g) 恒容時(shí)，充入Ne,則平衡_不移動(dòng) ： 恒壓時(shí)，充入Ne,則平衡 逆向移動(dòng)。3、溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響(P30)實(shí)驗(yàn)探究(實(shí)驗(yàn)27)2NO2(g)N2O4(g) AH=-56.9kJ/mol(紅棕色)(無色)熱水冰水常溫降低溫度，平衡向著放熱反應(yīng)方向移動(dòng)。結(jié)論：在其它條件不變的 情況下，升高溫度，平衡 向著吸熱反應(yīng)方向移動(dòng)；2NO2N2O4 H=-569kJ/mol（紅棕色）（無色）討論A：混和氣體受熱顏色變

21、深，說明NO：濃度增大 ；i=i平衡向逆反應(yīng)方向移動(dòng)。B：混和氣體遇冷顏色變淺，說明NO?濃度減?。浩胶庀蛘磻?yīng)方向移動(dòng)。 分析A：混和物受熱，速率均增大，但V（吸）V（放）,故平衡向吸熱反應(yīng)方向移動(dòng);B：混和物遇冷，速率均減少，但V（吸）vV（放）, 故平衡向放熱反應(yīng)方向移動(dòng)；速率時(shí)間關(guān)系圖正反應(yīng)為放熱反應(yīng)正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)升溫對(duì)吸熱反應(yīng)有利、降溫對(duì)放熱反應(yīng)有利溫度對(duì)化學(xué)平衡的影響2NO2(g)N2O4(g) AH=-57kJ/mol(紅棕色)(無色)討論試比較以下三種狀態(tài)下的溫度關(guān)系:改變溫度前混合氣體溫度T； 改變溫度后瞬時(shí)氣體溫度丁2； 改變溫度達(dá)新平衡后混合氣體溫度丁3。升溫：丁2 丁

22、3 丁1降溫：T 口 。在高溫下，反應(yīng) 2HBr(g)= H2(g) + Br2(g)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）要使混合氣體顏色加深，可采取的方法是A、減小壓強(qiáng)(BC )B、縮小體積C、升高溫度D、增大氏濃度4、催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響:催化劑同等程度改變化學(xué)反應(yīng)速率，V正二V逆， 只改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需要的時(shí)間，而不影響化 學(xué)平衡的移動(dòng)。例：對(duì)如下平衡A（氣 + B （氣）=2C （氣）+ D 個(gè)）v,i00 tx t2 t3正催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響負(fù)催化劑對(duì)化學(xué)平衡的影響練習(xí)對(duì)任何_個(gè)平衡體系，釆取下列措施_定引起平衡移動(dòng)的是A、加入一種反應(yīng)物B、增加體系的壓強(qiáng)C、升高溫度D、使用催化劑總結(jié) 1改

23、變反應(yīng)條件時(shí)平衡移動(dòng)的方向條件的改變 增大反應(yīng)物濃度平衡移動(dòng)方向向正反應(yīng)方向移動(dòng)減小反應(yīng)物濃度增大體系壓強(qiáng) 減小體系壓強(qiáng)升高溫度 降低溫度向逆反應(yīng)方向移動(dòng) 向體積縮小方向移動(dòng) 向體積增大方向移動(dòng)向吸熱方向移動(dòng) 向放熱方向移動(dòng)新平衡建立時(shí) 反應(yīng)物濃度減小 反應(yīng)物濃度增大 體系壓強(qiáng)減小體系壓強(qiáng)增大體系溫度減小體系溫度增大改變一個(gè)條件向減弱這種改變 的方向移動(dòng)減弱這種改變他摩年衡移劭:化學(xué)平衡狀態(tài)計(jì)平衡被破壞T化學(xué)平衡狀態(tài)2各物質(zhì)組分含各物質(zhì)組成一定各物質(zhì)組分變化新的平衡狀態(tài)與舊的平衡狀態(tài)不同在于：1 V和V，數(shù)值不同，可能大也可能小。2 平衡混合物中各物質(zhì)含量一定發(fā)生變化可見，要引起化學(xué)平衡的移動(dòng)，必須是平衡移動(dòng)的本質(zhì)化學(xué)平衡為動(dòng)態(tài)平衡，條件改變?cè)斐蒝正H V逆平彳鼾移動(dòng)原理（勒沙特列原理）：如果改變影響平衡的條件（如濃度、壓強(qiáng)、 或溫度）等，平衡就向能減弱這種改變的方F 移動(dòng)。勒夏特列原理（平衡移動(dòng)原理）in如果改變影響平衡的一個(gè)條件（如濃度、壓強(qiáng)或溫 度等），平衡就向能夠減弱這種改變的方向移動(dòng)。適用范圍 適用于任何動(dòng)態(tài)平衡體系（如：溶解 平衡、電離平衡等），未平衡狀態(tài)不能用此來分析。（2）適用條件一個(gè)能影響化學(xué)平