北京市延慶縣高三下學(xué)期3月第一次模擬化學(xué)試卷及答案

1、延慶縣2015年高考化學(xué)模擬試卷及答案 2015.3可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量： h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 s-32 cr-526運(yùn)輸汽油的車上，貼有的危險(xiǎn)化學(xué)品標(biāo)志是 a b c d7下列單質(zhì)或化合物性質(zhì)的描述正確的是2津)anahso4水溶液顯中性 bsio2與酸、堿均不反應(yīng)cno2溶于水時(shí)發(fā)生氧化還原反應(yīng) dfe在足量cl2中燃燒生成fecl2和fecl38led產(chǎn)品的使用為城市增添色彩。下圖是氫氧燃料電池驅(qū)動(dòng)led發(fā)光的一種裝置示意圖。下列有關(guān)敘述正確的是ab處通入h2 b該裝置將化學(xué)能最終轉(zhuǎn)化為電能c通入h2的電極發(fā)生反應(yīng)：2h2 - 4e- = 4h+da處為電

2、池負(fù)極，發(fā)生了氧化反應(yīng)9 下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是電解 a測(cè)0.01mol/l的醋酸的ph為5：ch3cooh ch3coo- + h+點(diǎn)燃 b電解飽和食鹽水，產(chǎn)生氣體：2cl- + 2h2o=cl2 +2oh- + h2 c鐵放在氧氣中燃燒，產(chǎn)生黑色固體：4fe +3o 2 = 2fe2 o 3 d硫酸鈣與碳酸鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀：caso4(s)+co32-caco3(s)+so42-10下列說(shuō)法正確的是 a油脂的氫化是指將不飽和程度較高、熔點(diǎn)較低的液態(tài)油，通過(guò)催化加氫，可提高飽和度，轉(zhuǎn)化成半固態(tài)的脂肪的過(guò)程 b在酸性條件下，蔗糖水解成葡萄糖和果糖，它們都能被溴水氧化 c氨基酸是兩性

3、化合物，只有兩個(gè)不同氨基酸分子間脫水才能形成肽鍵 d蛋白質(zhì)遇到醋酸鉛變性沉淀，加入大量的水，沉淀還可溶解11利用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)（必要時(shí)可加熱），不能得出相應(yīng)結(jié)論的是溶液固體溶液實(shí)驗(yàn)結(jié)論a稀硫酸na2co3na2sio3非金屬性：csib濃鹽酸mno2na2s氧化性：cl2sc鹽酸caco3c6h5ona酸性：碳酸苯酚d稀硫酸na2co3cacl2co2不與氯化鈣反應(yīng)12短周期元素w、x、y和z的原子序數(shù)依次增大。元素w是制備一種高效電池的重要材料，x原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，元素y是地殼中含量最豐富的金屬元素，z原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說(shuō)法錯(cuò)誤的是 a. 元素x

4、與氫形成的原子比為1：1的化合物有很多種 b. 元素w、x的氯化物中，各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu) c. 元素y的單質(zhì)與氫氧化鈉溶液或鹽酸反應(yīng)均有氫氣生成 d. 元素z可與元素x形成共價(jià)化合物xz225（17分）一種功能性紫外光固化涂層膠jea單體n的合成路線如下圖所示：已知：環(huán)氧烷可以發(fā)生加成反應(yīng)：（1） a是一種烴，其蒸氣密度為同溫同壓下h2密度的21倍。a的分子式為_。（2）寫出ab的化學(xué)方程式_。 （3）已知d分子中含有三元環(huán)結(jié)構(gòu)，則d的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為_。 、兩種途徑均可得到d，你認(rèn)為符合“原子經(jīng)濟(jì)”要求的合成的途徑為 （填序號(hào)）。（4）已知f不能發(fā)生銀鏡反應(yīng)，則ef的化學(xué)方程式為_。（5

5、）bpa又名雙酚a其結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如右下圖所示，下列說(shuō)法正確的是_。 a.1mol雙酚a與濃溴水發(fā)生反應(yīng)最多消耗4molbr2b.核磁共振氫譜有4組峰，峰面積之比為3：2：2：1c.可發(fā)生加成、取代、消去等反應(yīng)（6）g能使溴的四氯化碳溶液褪色，且可以與新制的cu(oh)2懸濁液發(fā)生反應(yīng)生成紅色沉淀，寫出該反應(yīng)的方程式_。（7）已知n的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式如下:由d、bpa、h合成n的反應(yīng)類型有 。（8）請(qǐng)任意寫出符合下列條件的兩種有機(jī)物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式（含順?lè)串悩?gòu)）_ 、_。與h互為同系物 其相對(duì)分子質(zhì)量為8626. (14分)so2 、co 、nox 是對(duì)環(huán)境影響較大的氣體，對(duì)它們的合理控制和治理是優(yōu)化我們生存環(huán)境

6、的有效途徑。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：（1）已知25、101kpa時(shí)：2so2(g) + o2(g) 2so3(g) h1 = - 197 kjmol-1h2o(g) = h2o(l) h2 = - 44 kjmol-12so2(g) + o2(g) + 2h2o(g) = 2h2so4(l) h3 = - 545 kjmol-1 則so3(g)與h2o(l)反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是 。（2）若反應(yīng)2h2（g）+ o2 （g） 2h2o（g ）,h=-241.8kjmol-1，根據(jù)下表數(shù)據(jù) 則x=_ kjmol-1?；瘜W(xué)鍵h-hooo-h斷開1mol化學(xué)鍵所需的能量/kj436 x463（3）甲醇汽油也是一

7、種新能源清潔燃料。工業(yè)上可用co和h2制取甲醇，熱化學(xué)方程式為：co(g)+2h2(g)ch3oh(g) h=-90 kjmol-1該溫度下，在兩個(gè)容積均為1 l的密閉容器中，分別發(fā)生該反應(yīng)：容器甲乙反應(yīng)物投入量1 mol co (g)和2 mol h2(g)1 mol ch3oh(g)平衡時(shí)c(ch3oh)c1c2平衡時(shí)能量變化放出54kj吸收a kj 則 c1_ c2(填“”或“”或“”) , a=_。若密閉容器容積與相同，、曲線分別表示投料比不同時(shí)的反應(yīng)過(guò)程。 若反應(yīng)的n(co)起始 =10 mol、 投料比為0.5，則：a點(diǎn)的平衡常數(shù)ka= ，b點(diǎn)的平衡常數(shù)kb ka。 (填“”或“”

8、或“”)ba為提高co轉(zhuǎn)化率可采取的措施是 （至少答出兩條）。（4）電解no制備nh4no3，其工作原理如右圖所示，則a電極名稱為_， b電極反應(yīng)式為_。27.（12分）硫酸銅、硝酸鐵都是重要的化工原料。（1）以下是某工廠用含鐵的廢銅為原料生產(chǎn)膽礬（cuso45h2o）的生產(chǎn)流程示意圖：cu2+、h+、fe3+、so42-膽礬和石膏在不同溫度下的溶解度（g/100g水）見(jiàn)下表。溫度（）20406080100石膏0.320.260.150.110.07膽礬3244.661.883.8114請(qǐng)回答下列問(wèn)題：紅褐色濾渣的主要成分是_；寫出浸出過(guò)程中生成硝酸銅的化學(xué)方程式 ；操作i的溫度應(yīng)該控制在_左

9、右；從溶液中分離出硫酸銅晶體的操作ii應(yīng)為將熱溶液_、_、洗滌、干燥。（2）某興趣小組在實(shí)驗(yàn)室利用圖（a）和（b）中的信息，按圖（c）裝置（連通的a、b瓶中已充有no2氣體）進(jìn)行fe(no3)3對(duì)h2o2分解速率影響的實(shí)驗(yàn)。5min后可觀察到b瓶中氣體顏色比a瓶中的_（填“深”或“淺”），其原因是_ 。5%h2025%h202+fe(no3)3 28（15分）焦亞硫酸鈉（na2s2o5）是一種常用的抗氧化劑。某研究小組對(duì)焦亞硫酸鈉進(jìn)行如下研究：（1） 采用右圖裝置（實(shí)驗(yàn)前已除盡裝置內(nèi)的空氣）制取na2s2o5。裝置中有na2s2o5析出，發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式為：na2so3 + so2 = n

10、a2s2o5。裝置中產(chǎn)生氣體的化學(xué)方程式為 。要從裝置中獲得已析出的晶體，可采取的分離方法是 。裝置用于處理尾氣，可選用的最合理裝置（夾持儀器已略去）為 （填序號(hào)）。（2）【查閱資料】na2s2o5溶于水即生成nahso3。 nahso3溶液顯酸性。請(qǐng)用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字解釋原因 _； 證明該結(jié)論可采用的實(shí)驗(yàn)方法是 （填序號(hào)）。a測(cè)定溶液的ph b加入ba(oh)2溶液 c加入鹽酸d加入品紅溶液 e用藍(lán)色石蕊試紙檢測(cè)檢驗(yàn)na2s2o5晶體在空氣中已被氧化的實(shí)驗(yàn)方案是 。（3）焦亞硫酸鈉（na2s2o5）在酸性條件下可將工業(yè)廢水中的cr2o72還原為cr3+。寫出該反應(yīng)的離子方程式_。若處理c

11、r2o72濃度為110-3mol/l的工業(yè)廢水1l，需用na2s2o5固體 _mg。延慶縣2015年高考化學(xué)模擬試卷參考答案 2015.3選擇題（每題6分，共42分）6789101112bcdcacb25題：（17分）（1） c3h6 （2分）錯(cuò)誤！未找到引用源。 hcl(條件為“光照”或“500” ) （2分）（3） （2分） （1分）（4） （2分）（5）a b （2分）（6） （2分） （7）加成反應(yīng)、取代反應(yīng) （2分）（8） （2分） 任意兩種即可26題（14分）（1）so3（g）+ h2o（l）2h2s o4（l）h=- 130 kj/mol（2分）（2）738.3 （2分）（2）

12、= ； 36 (各1分)0.0 1 （2分） ； = （1分)減小投料比，降低溫度，增大壓強(qiáng)，分離出ch3oh （一條1分，共2分）（3） 陰極 （1分) no + 2h2o - 3e- = no3- + 4h+ （2分）27答案.（12分）（1）fe(oh)3（2分）3cu + 8hno3 =3cu(no3)2 + 2no+ 4h2o （2分）100（2分）冷卻結(jié)晶、過(guò)濾（2分）（2） 深 （1分) fe(no3)3在h2o2分解反應(yīng)中起催化作用。從圖a知h2o2的分解反應(yīng)為放熱反應(yīng)，從圖b也知2no2n2o4 反應(yīng)為放熱反應(yīng)，b瓶中h2o2在fe(no3)3催化劑的作用下分解快，相同時(shí)間內(nèi)放熱多，因此b瓶所處溫度高，2no2n2o4 平衡逆向移動(dòng)，no2濃度大，顏色深 （3分） 28題（15分）（1）（2分）過(guò)濾 （1分）d （1分）（2） hso3- h+