九年級化學中考總復習知識點總結最全資料全.doc

1、九年級化學中考總復習知識點總結最全資料全下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.1、2、3、4、5、6、7、89、10、11、12、13、14、15、16、17、1819、20、中考化學總復習知識點總結最全的資料基本概念:化學變化物理變化物理性質:生成了其它物質的變化:沒有生成其它物質的變化:不需要發(fā)生化學變化就表現(xiàn)岀來的性質卜區(qū)別：有沒有新的物質生成化學性質純凈物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質都保持原來的性質元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)化學性質純凈物：由兩種或兩種以上純凈物組成各物質都保持原來的性質元素：具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的一類原子的總稱原子：是在化學變化中的最小粒子在化學變化中

2、不可再分分子：是保持物質化學性質的最小粒子在化學變化中可以再分單質：由同種元素組成的純凈物混合物：化合物：由不同種元素組成的純凈物區(qū)別：在化學變化中是否可以再分區(qū)別：看化學式是不是只有一種元素符號如：02是單質CO2是化合物(如:顏色、狀態(tài)、密度、氣味、熔點、沸點、硬度、水溶性等:物質在化學變化中表現(xiàn)岀來的性質(如：可燃性、助燃性、氧化性、還原性、酸堿性、穩(wěn)定性等由一種物質組成相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值相對原子質量：以一種碳原子的質量的1/12作為標準,其它原子的質量跟它比較所得的值該原子一個原子的實際質量千克）某原子的相對原子質量一個碳

3、廉子妥際質量旳1門2（千克）（單位為1”省略不寫）相對原子質量-質子數(shù)+中子數(shù)（因為原子的質量主要集中在原子核）相對分子質量：化學式中各原子的相對原子質量的總和離子：帶有電荷的原子或原子團質子（+）原子的結構：原子核原子中子（）注：在原子里核電荷數(shù)=質子數(shù)=核外電子數(shù)核外電子得e“得e原子、離子的關系:陰離子r原子.陽離子原子、離子的關系:失e注：在離子里核電荷數(shù)質子數(shù)工核外電子數(shù)四種化學反應基本類型:化合反應：由兩種或兩種以上物質生成一種物質的反應如I:A+B=AB分解反應：由一種物質生成兩種或兩種以上其它物質的反應如I:AB=A+B置換反應：由一種單質和一種化合物起反應生成另一種單質和另一

4、種化合物的反應女口：A+BC=AC+B復分解反應：由兩種化合物相互交換成分生成另外兩種化合物的反應女口：AB+CD=AD+CB三者的關系：緩慢氧化會引起自燃兩者都是氧化反應還原反應：在反應中含氧化合物的氧被奪去的反應（不屬于化學的基本反應類型氧化反應：物質跟氧發(fā)生的化學反應（不屬于化學的基本反應類型）-三者的關系：緩慢氧化會引起自燃兩者都是氧化反應緩慢氧化：進行得很慢的甚至不容易察覺的氧化反應自燃：由緩慢氧化而引起的自發(fā)燃燒催化劑：在化學變化里能改變其它物質的化學反應速率而本身的質量和化學性在化學變化前后都沒有MnO2下載可編輯下載可編輯變化的物質（注：2H2Q=2H2O+02f此反應MnO是

5、催化劑）21、22、23、24、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物質的質量總和。（反應的前后原子的數(shù)目、種類、質量都不變；元素的種類也不變）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時固、氣是溶質液體是溶劑；兩種液體互相溶解時量多的一種是溶劑量少的是溶質；當溶液中有水存在時不論水的量有多少我們習慣上都把水當成溶劑其它為溶質。）固體溶解度：在一定溫度下某固態(tài)物質在21、22、23、24、質量守恒定律：參加化學反應的各物質的質量總和等于反應后生成物質的質量總和。(反應的前后原子的數(shù)目、

6、種類、質量都不變；元素的種類也不變）溶液：一種或幾種物質分散到另一種物質里形成均一的、穩(wěn)定的混合物溶液的組成：溶劑和溶質。（溶質可以是固體、液體或氣體；固、氣溶于液體時固、氣是溶質液體是溶劑；兩種液體互相溶解時量多的一種是溶劑量少的是溶質；當溶液中有水存在時不論水的量有多少我們習慣上都把水當成溶劑其它為溶質。）固體溶解度：在一定溫度下某固態(tài)物質在100克溶劑里達到飽和狀態(tài)時所溶解的質量就叫做這種物質在這種溶劑里的溶解度酸：電離時生成的陽離子全部都是氫離子的化合物如：HCI=H+Cl-HNOH堿：如：3=H+N032SO=2H+SO42-電離時生成的陰離子全部都是氫氧根離子的化合物KOH=K+O

7、H-25、26、27、NaOH=Na+OH-Ba（OH）2=BsT+2OH-鹽：電離時生成金屬離子和酸根離子的化合物女口：KNO=K+NO3-Na2SO|=2Ns+SO42-BaCl2=Bsi+2Cl-酸性氧化物（屬于非金屬氧化物）：凡能跟堿起反應生成鹽和水的氧化物堿性氧化物（屬于金屬氧化物）：凡能跟酸起反應生成鹽和水的氧化物結晶水合物：含有結晶水的物質（如：NstCO.10H2OCuSO.5HO）潮解：某物質能吸收空氣里的水分而變潮的現(xiàn)象28風化：結晶水合物在常溫下放在干燥的空氣里能逐漸失去結晶水而成為粉末的現(xiàn)象燃燒：可燃物跟氧氣發(fā)生的一種發(fā)光發(fā)熱的劇烈的氧化反應風化是化學變化潮解是物理變化

8、燃燒的條件：可燃物；氧氣（或空氣）；可燃物的溫度要達到著火點。基本知識、理論：1、空氣的成分：氮氣占78%,氧氣占21%,稀有氣體占0.94%,二氧化碳占0.03%,其它氣體與雜質占0.03%2、主要的空氣污染物：NO、COSO、HLS、NO等物質3、其它常見氣體的化學式：NH（氨氣）、CO（氧化碳）、CO（二氧化碳）、CH（甲烷）、SQ（二氧化硫）、SO3（三氧化硫）、NO（氧化氮）、NO（二氧化氮）、H2S（硫化氫）、HCI（氯化氫）4、常見的酸根或離子：SO2-（硫酸根）、NO（硝酸根）、CO2-（碳酸根）、CIO3（氯酸）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)MnO（高錳酸根）、Mn?-（錳酸

9、根）、PO3-（磷酸根）、Cl-（氯離子）、HCO（碳酸氫根）、HSO（硫酸氫根）、HPO-（磷酸氫根）、注意各酸根或離子所帶的電荷數(shù)H2PQ-（磷酸二氫根）、OH（氫氧根）、HS（硫氫根）、S2-（硫離子）、NH+（銨根或銨離子）、K+（鉀離子）、Ca2+（鈣離子）、Na+（鈉離子）、Mgj+（鎂離子）、AI3+（鋁離子）、Zn2+（鋅離子）、Fe2+（亞鐵離子）、各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本Fe3+（鐵離子）、Cu2+（銅離子）、Ag+（銀離子）、Bsi+（鋇離子）各元素或原子團的化合價與上面離子的電荷數(shù)相對應：課本氧(O)氟(F)氖(Ne)氯(CI)氬(Ar)鉀(

10、K)鈣(Ca)氫(H)氦(He)鋰(Li)鈹(Be)氧(O)氟(F)氖(Ne)氯(CI)氬(Ar)鉀(K)鈣(Ca).專業(yè)厘理._類?+赫:：F_；予+鈉(Na)鎂鋁(AI)硅(Si)磷(P)硫(S)下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.酸性增強中性堿性增強一價鉀鈉氫和銀二價鈣鎂鋇和鋅;一二銅汞二三鐵三價鋁來四價硅。（氧-2,氯化物中的氯為-1,氟-1,溴為-1）(單質中元素的化合價為0;在化合物里各元素的化合價的代數(shù)和為0）5、化學式和化合價:(1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質;(1）化學式的意義：宏觀意義：a.表示一種物質;b.表示該物質的元素組成;微觀意義：a.表示該物質的一個分

11、子;讀：直接讀其元素名稱(稀有氣體的可加多個“氣”字或不加也可）(2）單質化學式的讀寫b.表示該物質的分子構成;量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比b.表示組成物質的各元素質量比直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子(2）單質化學式的讀寫b.表示該物質的分子構成;量的意義：a.表示物質的一個分子中各原子個數(shù)比b.表示組成物質的各元素質量比直接用元素符號表示的：a.金屬單質。如：鉀K銅Cu銀Ag等;直接由原子構成的單質固態(tài)非金屬。如：碳C硫S磷P等c.稀有氣體。如：氦（氣）He氖（氣）Ne氬（氣）Ar等多原子構成分子的單質：其分子由幾個同種原子構成的就在

12、元素符號右下角寫幾。女口：每個氧氣分子是由2個氧原子構成則氧氣的化學式為Q雙原子分子單質化學式：Q（氧氣）、N（氮氣）、H（氫氣）F2（氟氣、CI2（氯氣、Br2（液態(tài)溴）多原子分子單質化學式：臭氧Q等(3）化合物化學式的讀寫：先讀的后寫后寫的先讀兩種元素組成的化合物：讀成“某化某”如：MgQ（氧化鎂）、NaCI（氯化鈉）讀：氣體單質在其元素名稱后加多個“氣”酸根與金屬元素組成的化合物：讀成“某酸某”如：KMnQ（高錳酸鉀）、&;MnQ（錳酸鉀）MgSQ4（硫酸鎂）、CaCO（碳酸鈣）(4）根據(jù)化學式判斷元素化合價根據(jù)元素化合價寫出化合物的化學式:判斷元素化合價的依據(jù)是：化合物中正負化合價代數(shù)

13、和為零。根據(jù)元素化合價寫化學式的步驟：a.按元素化合價正左負右寫岀元素符號并標岀化合價；看元素化合價是否有約數(shù)并約成最簡比；交叉對調把已約成最簡比的化合價寫在元素符號的右下角。6、課本P73.要記住這27種元素及符號和名稱。核外電子排布：1-20號元素（要記住元素的名稱及原子結構示意圖）排布規(guī)律：每層最多排2個電子（n表示層數(shù)）最外層電子數(shù)不超過8個（最外層為第一層不超過2個）先排滿層再排外層金屬元素原子的最外層電子數(shù)4易失電子化學性質活潑。非金屬元素原子的最外層電子數(shù)4易得電子化學性質活潑。稀有氣體元素原子的最外層有8個電子（He有2個）結構穩(wěn)定性質穩(wěn)一注：元素的化學性質取決于最外層電子數(shù)7

14、、書寫化學方程式的原則：以客觀事實為依據(jù)；遵循質量守恒定律穩(wěn)定結構：最外層8電子第一層為最外層2電子書寫化學方程式的步驟：“寫”、“配”、“注”“等”&;酸堿度的表示方法PH值0123701237891011121314下載可編輯下載可編輯.專業(yè).整理.說明：(1）PH值=7,溶液呈中性；PH值7,溶液呈酸性；PH值7,溶液呈堿性。(2）PH值越接近0酸性越強；PH值越接近14,堿性越強；PH值越接近7,溶液的酸、堿性就越弱越接近中性。9、金屬活動性順序表:K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、（H）、Cu、Hg、Ag、Pt、(鉀、鈣、鈉、鎂、金屬活動性由強逐漸減弱鋁、鋅、鐵、錫

15、、鉛、氫、銅、汞、銀、鉑、金）說明：（1）越左金屬活動性就越強左邊的金屬可以從右邊金屬的鹽溶液中置換岀該金屬岀來(2）排在氫左邊的金屬可以從酸中置換岀氫氣；排在氫右邊的則不能。(3）鉀、鈣、鈉三種金屬比較活潑它們直接跟溶液中的水發(fā)生反應置換岀氫氣10、物質的結構:存在狀態(tài)/宏觀組成f元素Y單質化合物10、物質的結構:存在狀態(tài)/宏觀組成f元素Y單質化合物表示方法元素符號質子（+）原子廣結構表示方法匚中子（0）I核外電子（一）_元素符號-相對質量一相對原子質量微觀構成分子物質離子由原子構成Y表示方法微觀構成分子物質離子由原子構成Y表示方法化學式相對質量一相對分子質量-帶電的原子或原子團Y表示方法離

16、子符號相對質量一各原子的相對原子質量和廠混合物廣金屬單質非金屬單質分類（單質稀有氣體r分類(單質稀有氣體r無機化合物有機化合物11、化學符號的意義及書寫：(1）化學符號的意義：a.元素符號：表示一種元素；表示該元素的一個原子b.化學式：本知識點的第5點第（1）小點c?離子符號：表示離子及離子所帶的電荷數(shù)。d.化合價符號：表示元素或原子團的化合價。只表示該種粒子的個數(shù)當符號前面有數(shù)字（化合價符號沒有數(shù)字）時此時組成符號的意義只表示該種粒子的個數(shù)(2）化學符號的書寫：a.原子的表示方法：用元素符號表示b?分子的表示方法：用化學式表示符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子兀素符號：原子女口：3S只表示3個硫

17、原子符號前有數(shù)字時符號所表示的粒子弋化學式：分子女口：5CQ只表示5個二氧化碳分子離子符號：離子女口：4Mg2+只表示4個鎂離子c.離子的表示方法：用離子符號表示d.化合價的表示方法：用化合價符號表示注：原子、分子、離子三種粒子個數(shù)不只“1”時只能在符號的前面加不能在其它地方加。.,2+女口：兩個氧原子：2Q（而不是Q2,Q2是分子）;7個二氧化碳分子：7CQ2;兩個鈣離子：2Ca先寫出粒子的符號再在符號前面標出粒子的個數(shù)！12、原子、分子、離子、元素和物質（純凈物和混合物）間的關系：單質斗同種元素組成的純凈物化合物不同種元素纟組成的純凈物單質斗同種元素組成的純凈物化合物不同種元素纟組成的純凈

18、物元素蒸發(fā)溶劑、加入溶質、升高（或降低）溫度、13、不飽和溶液“飽和溶液加入溶劑、降低（或升高）溫度14、制取氣體常用的發(fā)生裝置和收集裝置：15、三種氣體的實驗室制法以及它們的區(qū)別:氣體氧氣（Q2）氫氣（HL）二氧化碳（CQ）藥品高錳酸鉀（KMnQ或雙氧水（HQ）和二氧化錳（MnQ固（+固）或固+液鋅粒（Zn）和鹽酸（HCI）或稀硫酸（HSQ）固+液石灰石（石）（CaCQ和稀鹽酸（HCI）固+液反應原理42KMnQ=KzMnQ+MnQ+QfMnO?或2H2Q=2H2Q+QfZn+HSQ=ZnSQ+HfZn+2HCI=ZnCl2+HfCaCQ+2HCI=CaC2+HQ+CQf儀器裝置P36圖2-

19、17（如14的A）或Pn.圖6-10（14的B或CPm.圖6-10(如14的B或C）P111.圖6-10(如14的B或C）檢驗用帶火星的木條伸進集氣點燃木條,伸入瓶木條上的火焰通入澄清的石灰水看是否瓶,若木條復燃是氧氣；否則不是氧氣熄滅瓶口火焰呈淡藍色貝則亥氣體是氫氣變渾濁若渾濁則是CQ。收集方法排水法（不易溶于水）瓶口向上排空氣法（密度比空氣大）排水法（難溶于水）瓶口向下排空氣法（密度比空氣?。┢靠谙蛏吓趴諝夥?密度比空氣大）（不能用排水法收集）驗滿(驗屯）用帶火星的木條平放在集氣瓶口若木條復燃氧氣已滿,否則沒滿<1用拇指堵住集滿氫氣的試管口；<2靠近火焰移開拇指點火若“噗”的一

20、聲氫氣已純；若有尖銳的爆鳴聲則氫氣不純用燃著的木條平放在集氣瓶口若火焰熄滅則已滿；否則沒滿放置正放倒放正放注意事項檢查裝置的氣密性(當用第一種藥品制取時以下要注意）試管口要略向下傾斜（防止凝結在試管口的小水珠倒流入試管底部使試管破裂）加熱時應先使試管均勻受熱再集中在藥品部位力熱。排水法收集完氧氣后先撤導管后撤酒精燈（防止水槽中的水倒流使試管破裂）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；點燃氫氣前一定要檢驗氫氣的純度（空氣中氫氣的體積達到總體積的4%74.2%點燃會爆炸。）檢查裝置的氣密性長頸漏斗的管口要插入液面下；不能用排水法收集16、一些重要常見氣體的性質（物理性質和化學性質）物質物理性

21、質(通常狀況下）化學性質用途氧氣(Q）無色無味的氣體不易溶于水密度比空氣略大點燃C+Q2=CQ（發(fā)出白光放出熱量）1、供呼吸2、煉鋼3、氣焊(注：0具有助燃性但不具有可燃性不能燃燒。）點燃S+02=SQ（空氣中一淡藍色火焰；氧氣中一紫藍色火焰）4P+502=2p2Q（產生白煙生成白色固體P2Q）點燃3Fe+202=Fe30（劇烈燃燒火星四射放岀大量的熱生成黑色固體）蠟燭在氧氣中燃燒發(fā)岀白光放岀熱量氫氣(H2）無色無味的氣體難溶于水密度比空氣小是最輕的可燃性：點燃2H2+02=2H20占燃H2+Cl2=”2HCI1、填充氣、飛艦（密度比空氣?。怏w。還原性：H2+CuO=Cu+H2。3H2+WQ

22、=W+3H20A3H2+Fe2Q=2Fe+3H202、合成氨、制鹽酸3、氣焊、氣割(可燃性）4、提煉金屬（還原性）二氧化碳(CO）無色無味的氣體密度大于空氣能溶于水固體的CQ叫“干冰”。CQ+H2O=H2CQ（酸性）(HCQ=H2Q+CO2f）（不穩(wěn)定）1、用于滅火（應用其不可燃燒也不支持燃燒的性質）2、制飲料化肥和純堿CQ+Ca（QH）2=CaCQj+HQ（鑒另UCQ）CQ+2NaQH=NaCQ+H2Q氧化性：CQ+C=2CO高溫CaCQ=CaQ+CQ2f（工業(yè)制CQ2一氧化碳(CO無色無味氣體密度比空氣略小難溶于水有毒氣體可燃性：2CQ+Q2=2CQ2(火焰呈藍色放出大量的熱可作氣體燃料）

23、1、作燃料2、冶煉金屬還原性：”CQ+CuO=Cu+CO2A3CO+WO=W+3CO23CO+Fe2Q=2Fe+3CO2(跟血液中血紅蛋白結合破壞血液輸氧的能力）解題技巧和說明:推斷題解題技巧：看其顏色觀其狀態(tài)察其變化初代驗之驗而得之。1、常見物質的顏色：多數(shù)氣體為無色多數(shù)固體化合物為白色多數(shù)溶液為無色。2、一些特殊物質的顏色：黑色：MnQCuOF&;Q、C、FeS（硫化亞鐵）藍色：CuSO?5HLOCu（OH）2、CuCO含Cu2+溶液、液態(tài)固態(tài)O（淡藍色）紅色：Cu（亮紅色）、Fe2O（紅棕色）、紅磷（暗紅色）3+黃色：硫磺（單質S）、含F(xiàn)e的溶液（棕黃色）綠色：FeSOHO含F(xiàn)e2+的溶

24、液（淺綠色）、堿式碳酸銅Cu_OHCO無色氣體：N、CQCOQ、H、CH有色氣體：C12（黃綠色）、NQ（紅棕色）有刺激性氣味的氣體：NH（此氣體可使?jié)駶檖H試紙變藍色）、SO有臭雞蛋氣味：HS3、常見一些變化的判斷：白色沉淀且不溶于稀硝酸或酸的物質有：BaSOAgCI（就這兩種物質）藍色沉淀：Cu（OH）、CuCO紅褐色沉淀：Fe（OHFe（OH）2為白色絮狀沉淀但在空氣中很快變成灰綠色沉淀再變成Fe（OH）紅褐色沉淀沉淀能溶于酸并且有氣體（CO）放出的：不溶的碳酸鹽沉淀能溶于酸但沒氣體放出的：不溶的堿4、酸和對應的酸性氧化物的聯(lián)系：酸性氧化物和酸都可跟堿反應生成鹽和水：CO+2NaOH=N

25、aCO+H2O(HCO+2NaOH=NstCO+2HQ)SQ+2KOH=&;SO+H2OHSO+2KOH=K2SO+2H2OSO+2NaOH=NaSQ+H2OHSO+2NaOH=NaSO+2H2。酸性氧化物跟水反應生成對應的酸：(各元素的化合價不變)CO+H20=H2COSO2+H2O=HSOSO+H2O=H2SQN205+H2O=2HNO(說明這些酸性氧化物氣體都能使?jié)駶檖H試紙變紅色)5、堿和對應的堿性氧化物的聯(lián)系：堿性氧化物和堿都可跟酸反應生成鹽和水：CuO+2HCl=CuCl2+H2OCu(OH)+2HCl=CuCl2+2H2OCaO+2HCl=CaCl2+MOCa(OH)+2HCl=

26、CaCl2+2H2O堿性氧化物跟水反應生成對應勺堿:住成的堿一定是可溶于水,否則尿潑生此反應K2O+H2O=2KOHNa2O+HO=2NaOHBaO+H2O=Ba(OH)2CaO+H2O=Ca(OH)2不溶性堿加熱會分解出對應的氧化物和水：AMg(OH)=MgO+H2OCu(OH)2=CuO+H2O2Fe(OH)=FQ+3H2O2Al(OH)3=Al2Q+3H2O二、解實驗題：看清題目要求是什么要做的是什么這樣做的目的是什么。、實驗用到的氣體要求是比較純凈除去常見雜質具體方法：除水蒸氣可用：濃流酸、CaC2固體、堿石灰、無水CuSO并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣有則顏色由白色-藍色)、生石灰等除

27、CO可用：澄清石灰水(可檢驗出雜質中有無CO)、NaO溶液、KOH溶液、堿石灰等除HCI氣體可用：AgNO溶液(可檢驗出雜質中有無HC)、石灰水、NaO溶液、KO溶液除氣體雜質的原則：用某物質吸收雜質或跟雜質反應但不能吸收或跟有效成份反應,或者生成新的雜質。、實驗注意的地方：防爆炸：點燃可燃性氣體(如H、COCH)或用COH還原CuOFeO之前要檢驗氣體純度。防暴沸：稀釋濃硫酸時將濃硫酸倒入水中不能把水倒入濃硫酸中。防中毒：進行有關有毒氣體(如:COSQN的性質實驗時在通風廚中進行；并要注意尾氣的處理：CO點燃燒掉；SQNO用堿液吸收。防倒吸：加熱法制取并用排水法收集氣體要注意熄燈順序。、常見

28、意外事故的處理：酸流到桌上用NaHC3沖洗；堿流到桌上用稀醋酸沖洗。沾到皮膚或衣物上：I、酸先用水沖洗再用3-5%NaHCO沖洗;H、堿用水沖洗再涂上硼酸；山、濃硫酸應先用抹布擦去再做第I步。(四）、實驗室制取三大氣體中常見的要除的雜質：1、制C2要除的雜質：水蒸氣（H2Q）2、用鹽酸和鋅粒制H2要除的雜質：水蒸氣（HLC）、氯化氫氣體（HCI鹽酸酸霧）（用稀硫酸沒此雜質）3、制CC要除的雜質：水蒸氣（fC）、氯化氫氣體（HCI）除水蒸氣的試劑：濃流酸、CaCl2固體、堿石灰（主要成份是NaCH和CaC、生石灰、無水CuSC（并且可以檢驗雜質中有無水蒸氣有則顏色由白色-藍色）等除HCI氣體的試

29、劑：AgNC溶液（并可檢驗出雜質中有無HCI八澄清石灰水、NaCH溶液（或固體）、KCH溶液（或固體）生石灰、堿石灰也可以跟HCI氣體反應(五）、常用實驗方法來驗證混合氣體里含有某種氣體1、有CC的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有CC,有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的cuq再將經過灼熱的cuo的混合氣體通入澄清石灰水?，F(xiàn)象：黑色CuC變成紅色且澄清石灰水要變渾濁。2、有H2的驗證方法：(先驗證混合氣體中是否有水份有則先除掉）將混合氣體通入灼熱的CuO,再將經過灼熱的CuO的混合氣體通入盛有無水CuSC中?，F(xiàn)象：黑色CuO變成紅色且無水CuSC變藍色。3、有CQ的驗證方法：將混合氣體通入澄清石

30、灰水?，F(xiàn)象：澄清石灰水變渾濁。(六）、自設計實驗1、試設計一個實驗證明蠟燭中含有碳氫兩種元素。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論將蠟燭點燃在火焰上方罩一個干燥潔凈的燒杯燒杯壁有小水珠生成證明蠟燭有氫元素在蠟燭火焰上方罩一個蘸有澄清石灰水的燒杯澄清石灰水變渾濁證明蠟燭有碳元素2、試設計一個實驗來證明CC具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質。實驗步驟實驗現(xiàn)象結論圖把兩支蠟燭放到具有階梯的架上把此架放在燒杯里（如圖）點燃蠟燭再沿燒杯壁傾倒CC階梯下層的蠟燭先滅上層的后滅。證明CC具有不支持燃燒和密度比空氣大的性質1三、解計算題：計算題的類型有：有關質量分數(shù)（元素和溶質）的計算根據(jù)化學方程式進行計算由和兩種類型混合在

31、一起計算(一）、溶液中溶質質量分數(shù)的計算溶質質量分數(shù)=溶質質量乂100%溶液質量(二）、化合物（純凈物）中某元素質量分數(shù)的計算+日某元素相對原子質量_原子個數(shù)、/某兀素質量分數(shù)=_100%化合物的相對分子質量(三）、混合物中某化合物的質量分數(shù)計算化合物質量化合物的質量分數(shù)=_ioo%混合物質量(四）、混合物中某元素質量分數(shù)的計算元素質量某元素質量分數(shù)=_ioo%混合物質量或：某元素質量分數(shù)=化合物的質量分數(shù)_該元素在化合物中的質量分數(shù)(五）、解題技巧1、審題：看清題目的要求已知什么求什么有化學方程式的先寫岀化學方程式。找岀解此題的有關公式。2、根據(jù)化學方程式計算的解題步驟：設未知量書寫出正確的

32、化學方程式寫出有關物質的相對分子質量、已知量、未知量列出比例式求解答。初中化學基礎知識提綱一、應掌握的知識點分子是保持化學性質的最小微粒。原子是化學變化中的最小微粒。元素是具有相同核電荷數(shù)（即質子數(shù)）的同一類原子的總稱。分子和原子的主要區(qū)別是在化學反應中分子可分原子不可分。元素的化學性質主要決定于原子的最外層電子數(shù)。在原子中質子數(shù)=核電荷數(shù)=核外電子數(shù)。相對原子質量=質子數(shù)+中子數(shù)鎂離子和鎂原子具有相同的質子數(shù)或核電荷數(shù)。地殼中含量最多的元素是氧元素。最多的金屬元素是鋁元素。決定元素的種類是質子數(shù)或核電荷數(shù)?？諝馐怯蓭追N單質和幾種化合物組成的混合物。石油、煤、天然氣都是混合物。溶液都是混合物。

33、例如:稀硫酸、食鹽水、石灰水等。氧化物是由兩種元素組成的其中一種是氧元素的化合物?；瘜W變化的本質特征是有新物質生成。燃燒、鐵生銹、食物變質等都是化學變化?；瘜W反應的基本類型是化合反應、分解反應、置換反應、復分解反應金屬活動性順序表：KCaNaMgAlZnFeSnPb（HCuHgAgPtAu具有還原性的物質是14、CCCQ其中屬于單質的是C、H。屬于化合物的是CO燃燒、緩慢氧化、自燃的相同點是都是氧化反應。在化學反應前后肯定不變的是原子的種類和數(shù)目、元素的種類、反應前后物質的總質量。肯定變化的是物質的種類和分子的種類。2H2表示兩個氫分子；2H表示兩個氫原子；2H表示兩個氫離子。溶液都是均一、穩(wěn)

34、定的混合物。溶液中各部分的性質相同。溶液不一定是無色的。溶液在稀釋前后保持不變的是溶質的質量。酸的pH<7;如:HCl、HSQ、CO通入水中；堿的pH7;如:NaOHCa（OH2、CaO溶于水、NaO溶于水、NaCO中性溶液pH=7o如：水、NaCI某原子的原子結構示意圖+12282該原子中的質子數(shù)為12核電荷數(shù)為12,核外電子數(shù)為工最外層電子數(shù)為2該原子在化學反應中易失電子成為陽離子?？扇嘉锶紵膬蓚€條件是（1）可燃物與氧氣充分接觸；（2）溫度達到或超過可燃物的著火點。構成物質的基本微粒是分子、原子、離子。酸有鹽酸HCI、硫酸HSO、硝酸HNO堿有氫氧化鈉NaOH氫氧化鈣Ca（OH2等

35、?；蟽r口訣：一價氫氯鉀鈉銀二價氧鈣鋇鎂鋅三鋁四硅五價磷；碳二四鐵二三二四六硫都齊全銅汞二價最常見。（其他口訣也可）空氣中的污染性氣體有一氧化碳CO二氧化碳CQ、二氧化氮NQ。氫氣在空氣中燃燒的產物對空氣沒有污染?？諝庵邪大w積分數(shù)計算最多的氣體是氮氣占78%其次是氧氣占21%可以使帶火星的木條燃燒的是氧氣O。氧氣是無色無味的氣體比空氣略重不易溶于水液態(tài)氧和固態(tài)氧均為淡藍色。硫在氧氣中燃燒發(fā)岀藍紫色火焰。硫在空氣中燃燒發(fā)岀淡藍色火焰。鐵絲在氧氣中燃燒火星四射生成黑色固體。在做此實驗時應預先在瓶底放水或細砂原因是防止熔融的生成物濺落炸裂瓶底。磷在氧氣中燃燒呈黃色火焰生成大量的白煙。煙是固體。鎂在氧

36、氣中燃燒發(fā)岀耀眼的白光生成白色固體。實驗室制取氧氣所用的藥品是（1）氯酸鉀（白）和二氧化錳（黑）的混合物；(2）高錳酸鉀；其中在反應中二氧化錳做催化劑。水是由氫元素和氧元素組成的純凈物。氫氣的用途有（1）冶煉金屬（還原性）；（2）焊接金屬（可燃性）；（3）探空氣球（比空氣輕）。實驗室制取氫氣所選用的藥品是鋅和稀硫酸。實驗室制取二氧化碳所選用的藥品是石灰石和稀鹽酸。在天然物質中硬度最大的是金剛石。可用來切割玻璃。所學物質中為黑色的是木炭C氧化銅CuO二氧化錳MnO,四氧化三鐵FesO。用墨書寫的字畫常年不褪色是因為碳在常溫下具有穩(wěn)定性。二氧化碳能滅火是因為在一般情況下不能燃燒也不支持燃燒比空氣重

37、。向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸鈣CaCO煤氣中毒實際上就是一氧化碳CC中毒。為了證明某物質中含有碳酸鹽應滴加稀鹽酸。假酒可導致人失明甚至死亡假酒中含有甲醇。天然氣、沼氣的主要成分是CHH。甲烷（CH）在空氣中燃燒有水和二氧化碳生成。酸可以使紫色石蕊試劑變成紅色;不能使無色酚酞變色。堿可以使紫色石蕊試劑變成藍色；使無色酚酞變成紅色。濃硫酸敞口放置質量會增加因為濃硫酸具有吸水性。濃鹽酸敞口放置質量會減少因為濃鹽酸具有揮發(fā)性。氫氧化鈉（NaOH敞口放置質量會增加因為氫氧化鈉易吸收空氣中的水分而潮解而且可以和空氣中的二氧化碳反應而變質。用石灰漿（主要成分是氫氧化鈣）抹墻逐漸變硬的原因是

38、由于石灰漿與空氣中的二氧化碳反應生成了碳酸鈣。不能用NaO干燥的是SQ、CO、HCI。硫酸銅晶體的俗稱是藍磯或膽磯。固體二氧化碳的俗稱是干冰。氫氧化鈉的俗稱是燒堿、火堿、苛性鈉。碳酸鈉的俗稱是純堿。氫氧化鈣的俗稱是熟石灰、消石灰五種白色沉淀是AgCI、BaSO、CaCQ、BaCQ、Mg（OH2;一種藍色沉淀是Cu（OH2;一種紅褐色沉淀是Fe（OH3。其中不溶于水也不溶于稀硝酸的是AgCI和BaSO?？梢杂镁凭珶糁苯蛹訜岬膬x器是試管、蒸發(fā)皿、燃燒匙?？梢杂镁凭珶糸g接加熱的儀器是燒杯。用滴管往試管中滴加液體時滴管不應伸入試管中。C在氧氣中燃燒火焰呈藍色。收集氣體應用集氣瓶；量取一定體積的液體需用

39、量筒；溶解較多固體時應用燒杯；取用粉末狀固體藥品一般使用藥匙；取用塊狀藥品應使用鑷子。加熱時常用酒精燈。氧氣的收集方法是向上排空氣法和排水法。氫氣的收集方法是向下排空氣法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空氣法。做氫氣還原氧化銅的實驗在進行操作時應先通氫氣后加熱原因是排凈試管中的空氣防止混合氣體加熱時爆炸。實驗結束時應先停止加熱后停止通氫氣原因是防止灼熱的銅再次被氧化。酒精燈火焰溫度最高的是外焰。最簡單的有機物是甲烷。氧氣的驗滿方法是帶火星的木條在集氣瓶口復燃。二氧化碳的驗滿方法是燃著木條在集氣瓶口熄滅。能區(qū)別鹽酸和硫酸的試劑是氯化鋇BaCb溶液。能鑒別氫氧化鈉溶液、鹽酸、水的試劑是石蕊試劑

40、。在氧氣、稀硫酸、熟石灰、干冰四種物質中可用來金屬除銹的是稀硫酸；可用來改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潛水、搶救病人的是氧氣；可用作人工降雨的是干冰。76、氫氣是一種無色無味的氣體比空氣輕難溶于水。77、二氧化碳是一種無色無味的氣體比空氣重能溶于水。78、由飽和溶液到不飽和溶液的方法是升高溫度或增加溶劑。79、由不飽和溶液到飽和溶液的方法是降低溫度、增加溶質或減少溶劑。80、溶解度是指在一定溫度下某種固體物質在100克溶劑中達到飽和狀態(tài)所溶解的質量。81、20C時食鹽的溶解度為36克。就是說在20C時100克水中最多可以溶解食鹽36克。82、影響固體溶解度的因素是溫度。影響氣體溶解度的因素是溫

41、度和壓強。83、若要分離溶解度隨溫度的升高而明顯增大的物質應用冷卻熱飽和溶液法。84、配制溶液的步驟是計算、稱量或量取、溶解。85、粗鹽提純的步驟是溶解、過濾、蒸發(fā)。86、濃硫酸在稀釋時應將濃硫酸慢慢注入水中并不停攪拌?；A知識第一部分元素化合物知識(一）三大氣體的性質和用途：氧氣、氫氣、二氧化碳1、氫氣、氧氣、二氧化碳性質的比較：1）物理性質：三大氣體顏色氣味狀態(tài)密度溶解性jH2無色無味氣體比空氣溶于水O1無色無味氣體比空氣1溶于水CQ；7無色j無味氣體比空氣廠”溶于水2）化學性質:liii廠可燃性還原性:Hk+O2點燃H2+CuO與金屬與非金屬與化合物1C+Q點燃CH4+O2點燃QMg+Q

42、點燃1:ii:iS+O2點燃1C2HOH+O點燃IFe+O2點燃1Iip+O2點燃:CO+Q點燃i|J與水與石灰水與碳ICQji:ICQ+H2O=jCO+Ca(OH)2=CQ+C咼溫2、氧氣、氫氣、二氧化碳用途的比較:氫氣用途氧氣用途i二氧化碳用途1填充氣球高能燃料冶煉重要金屬支持燃燒供給呼吸用于煉鋼滅火作工業(yè)原料（制飲料、純堿、化肥等）“干冰”用于人工降雨植物的光合作用(二）具有可燃性的三種氣體：氫氣、一氧化碳、甲烷1.物理性質：顏色氣味j狀態(tài)密度溶解性無色無味氣體比空氣溶于水CO無色無味氣體比空氣溶于水CH無色無味氣體比空氣溶于水2.化學性質（可燃性）可燃性H2、COCH的檢驗H1H2+0

43、2點燃點燃后在火焰上方罩一干冷的小燒杯燒杯壁沒1icoCO+O點燃有該氣體是；在火焰上方罩一壁附有澄清石灰水的小燒杯石灰水變該氣體是；另一氣體就是。CHCH4+02點燃(三）具有可燃性和還原性的三種物質：氫氣、一氧化碳、碳1.物理性質：顏色氣味i狀態(tài)iF飛密度i溶解性j11無色無味:;i氣體i比空氣1溶于水:CO無色無味氣體比空氣溶于水|C金剛石和石墨的物理性質不同是因為它們中的不同!:金剛石和石墨是由元素組成的的物質；它們的物理性質但化學性i|j質。（填：相同、不同）|2化學性質：H.L可燃性還原性H2+02點燃H+CuQCQCQ+Q點燃CQ+CuQC.-JC+Q2點燃C+CuQ高溫(四）碳

44、酸鈣：（石灰石、石的主要成分是碳酸鈣）物理性質：白色、固體、難溶于水2化學性質：受熱會分解：CaCQ高溫:可溶于鹽酸：CaCQ+HCl=(五）鐵：物理性質：銀白色（有時黑色）、固體、質軟2?化學性質：生銹：Fe+Q2+H2Q（主要成分）；防銹的方法有o鐵與氧氣.占燃I燃燒：Fe+Q2點燃鐵與酸：Fe+HCl=Fe+H2SQ=置換反應。Fe的化合價變化：價價鐵與硫酸銅：Fe+CuS（4=3.鐵的合金：生鐵與鋼純鐵鋼生鐵1組成（含碳量）00.032%2%4.3%小-大丨硬度小大T性冃匕i韌性好差練習:形成過程的化學方程式（填名稱）溶解反應的如果有產生（填現(xiàn)象）的化學方程式形成過程的化學方程式（填名

45、稱）溶解反應的如果有產生（填現(xiàn)象）的化學方程式要檢驗生石灰中是否含有石灰石可加入少量（填名稱）就說明生石灰中含有石灰石；要除去生石灰中的石灰石可將其是。3右圖為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳可將混合氣體先通過再通過（填AB）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時氣體應從通入（填a是。3右圖為了除去氫氣中的少量水蒸氣和二氧化碳可將混合氣體先通過再通過（填AB）即得到純凈、干燥的氫氣；當混合氣體通過B時氣體應從通入（填a、b）o4?為了測定水煤氣的組成用右圖AB、C裝置連接后,將水煤氣通入。測定時發(fā)現(xiàn)A中質量增加B中黑色粉末變紅C中岀現(xiàn)渾濁?；卮穑貉b置連接順序應是：（填A、BC）水煤氣;A

46、質量增加說明水煤氣中含有C中的現(xiàn)象說明水煤氣中含有o熏曇2、澄清石灰水澄清石灰水Eb澄清石灰水5?寫出除去下列物質中的少量雜質（括號為雜質）時所發(fā)生反應的化學方程式:CO中混有少量CO:;FeSQ（CuSO）：;NaCI(NaCO):;Fe粉(Fe2O3)：第二部分化學基本概念和基本原理(一）物質的組成i宏觀上i宏觀上只說種類不說個數(shù)由組成的；/物質微觀上_既說種類又說個數(shù)由等粒子構成的?分子是由1等粒子構成口J；刀子疋由分子：是保持物質的最小粒子；原子：是中的最小粒子；離子：帶電的或元素：具有相同(即相同）的一類原子的總稱。構成的例1構成物質的粒子有、等。如銅是由構成的；甲烷是由構成的；氯化

47、鈉是由和構成的。例2保持水的化學性質的粒子是;保持鐵的化學性質的粒子是;水電解過程中的最小粒子是和；水電解產物中的粒子是和。例3下列敘述錯誤的有A水是由氫、氧元素組成的；B水是由水分子構成的；C一個水分子是由兩個氫原子和一個氧原子構成的;D水分子是氫、氧元素組成的；E水是由兩個氫原子和一個氧原子構成的。(二）原子的構成原子質子(二）原子的構成原子質子：質子數(shù)原子核彳:中子：中子數(shù)決定了元素的卜決定了原子的子：最外層電子數(shù)決定了在原子中：核電荷數(shù)=；相對原子質量+在陽離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)；在陰離子中：核電荷數(shù)質子數(shù)電子數(shù)。陽離子：Na+、Mg2+、Al3+、廠NH4+、離子,帶電的原子團

48、陰離子：CI-、O2-、S2-、SO42-、CO32-、NO3、OH-LJ例4用化學符號表示：1個氫原子2個氧分子3個亞鐵離子2個硫離子4個硫酸根離子3個銨根離子2個碳酸分子。(三）物質的分類單質（純凈物/物質化合物金屬：Mg、(三）物質的分類單質(純凈物/物質化合物金屬：Mg、Al、Zn、Fe稀有氣體：He、Ne、ArJ固態(tài)非金屬：C、S、P1非金屬（u氣態(tài)非金屬：-氧化物一般由H2、O2、N2非金屬氧化物：CO2、H2O金屬氧化物：Na?。、Fe2O3HCI、H2SO4、H2CO3其它無機物NaOH、Ca(OH)2KCI、(NH4)2SO4有機物：CH4、C2H5OH構成卜多數(shù)由多數(shù)由構成

49、構成混合物：空氣、煤、石油、天然氣、水煤氣、石灰石、大理石、各種溶液例5下列既不是有機物也不是無機物的是A.CQB.CC.I4COD.CH例6用“單質化合物氧化物有機物非金屬混合物”的序號填寫：氧氣屬于水屬于;氯酸鉀屬于;硫酸屬于;二氧化碳屬于酒精屬于;食醋屬于。(四）化學用語1、元素符號及其化合價:元素及其化合價一價K一價K、Na、_CI、H、Ag；二價_O、Ca、Ba、Mg、Zn；三Al四Si五價P;二、三Fe,二、四C_三、五N;二、四、六S都齊全；Cu、Hg二價最常見。注：上述帶號的為負價;常見原子團及其化合價i物質名稱硫酸碳酸硝酸:1氫氧化鈉氯化銨化學式及原子團的化合價-2H2SO4

50、-2iHLCO-1HN3!-T；+1NaOHNI-4CI1?帶點元素的化合價11i；1ir1TIi；：|2、化學式及其名稱:1）單質的化學式：金屬、固態(tài)非金屬、稀有氣體：Fe、C、He氣態(tài)非金屬：H2、02、Cl2、N22）化合物的化學式：氧化物：MgO、Na20、Fe2O3（某化某）金屬元素與非金屬元素組成的化合物：1aS、NaOH、NH4CI;Na2CO3、A2（O4）3、NH4NO3例7寫出下列個物質的化學式:氯化鐵硫化鈉氧化鐵氯化鞍氫氧化鈣碳酸鈉硫酸鋁硫酸亞鐵硫酸鞍。3、化學方程式及其書寫與配平：寫：化學式1）化學方程式的書寫步驟_配：化學計量數(shù)（配平）注：反應條件、J、f2）化學方程式的配平方法2）化學方程式的配平方法最小公倍數(shù)法例Al+Fe3O4高溫Fe+Al2O3、請奇數(shù)配偶法例FeS2+O2點燃Fe2O3+SO2配觀察法例Fe2O3+CO高溫Fe+CO2:平例8寫出下列反應的化學方程式:TOCo“1-5”hz加熱氯酸鉀與二氧化錳的混合物：;實驗室用高錳酸鉀制取氧氣：;實驗室用鋅與硫酸制取氫氣：;鐵與鹽酸反應：;鋁與硫酸反應：;實驗室用石與鹽酸制取二氧化碳：;二氧化碳使石灰水變渾濁：;宋朝時期的濕法冶金所發(fā)生的反應：高爐煉鐵中用赤鐵礦（主要成分氧化鐵）所發(fā)生的反應：(五）化學反應類型1、化學反應基本類