高考化學(xué)知識(shí)點(diǎn)專(zhuān)題整合復(fù)習(xí)11

1、第三節(jié)硫酸及硫酸工業(yè)第三節(jié)硫酸及硫酸工業(yè) 復(fù)習(xí)目標(biāo)展示復(fù)習(xí)目標(biāo)展示 1.1.掌握硫酸尤其是濃硫酸的性質(zhì)、用途。掌握硫酸尤其是濃硫酸的性質(zhì)、用途。 2 2以硫酸工業(yè)為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確以硫酸工業(yè)為例，了解化工生產(chǎn)中化學(xué)反應(yīng)原理的確 定，化工生產(chǎn)流程。定，化工生產(chǎn)流程。 3 3了解硫酸鹽的性質(zhì)及用途。了解硫酸鹽的性質(zhì)及用途。 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)1 硫酸及其鹽硫酸及其鹽 問(wèn)題問(wèn)題1 1：硫酸有哪些重要性質(zhì)和用途？有哪些常見(jiàn)的硫酸鹽？：硫酸有哪些重要性質(zhì)和用途？有哪些常見(jiàn)的硫酸鹽？ 1.1.濃硫酸的性質(zhì)濃硫酸的性質(zhì) (1)(1)物理性質(zhì)物理性質(zhì) H2SO4是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。純

2、凈的硫是具有不揮發(fā)性、高沸點(diǎn)的二元強(qiáng)酸。純凈的硫 酸為酸為 、 狀液體，密度比水狀液體，密度比水 (98%(98%的濃的濃H2SO4，密，密 度為度為1.84 gcm1.84 gcm 3 3) )，能以任意比例溶于水，溶解過(guò) ，能以任意比例溶于水，溶解過(guò) 程中伴隨著放熱現(xiàn)象。物理特性程中伴隨著放熱現(xiàn)象。物理特性濃硫酸具有強(qiáng)的濃硫酸具有強(qiáng)的 。 (2)(2)化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì) 酸性酸性( (及不揮發(fā)性及不揮發(fā)性) ) H2SO4NaCl . . H2SO4(濃濃)NaNO3 NaHSO4HNO3 無(wú)色無(wú)色大大 吸水性吸水性 微熱NaHSO4HCl 油油 強(qiáng)酸性強(qiáng)酸性 Ca3(PO4)23H2SO4

3、( (濃濃) ) . . 脫水性脫水性 指濃指濃H2SO4將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比將有機(jī)物里的氫、氧元素按原子個(gè)數(shù)比2121的比例脫去的的比例脫去的 性質(zhì)。如：性質(zhì)。如： C12H22O11 C2H5OH ( (催化劑催化劑) ) 強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 冷的濃冷的濃H2SO4，遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生，遇鐵、鋁等金屬產(chǎn)生 作用。但熱的濃硫酸氧化性作用。但熱的濃硫酸氧化性 較強(qiáng)，可將許多金屬、非金屬及一些還原性化合物氧化。如：較強(qiáng)，可將許多金屬、非金屬及一些還原性化合物氧化。如： Cu2H2SO4( (濃濃) ) 。 C2H2SO4( (濃濃) ) 。 2HIH2SO4( (濃濃) ) 。 在這

4、些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為在這些氧化還原反應(yīng)中，硫酸的還原產(chǎn)物一般為SO2。 2H3PO43CaSO4 24 H SO 濃 12C11H2O 24 0 H SO 170 C 濃 H2OCH2 CH2 鈍化鈍化 2H2OSO2CuSO4 CO22SO22H2O I2SO22H2O 2 2硫酸鹽硫酸鹽 名稱(chēng)名稱(chēng)俗稱(chēng)和成分俗稱(chēng)和成分主要用途主要用途 硫酸鈣硫酸鈣 生石膏生石膏 . . 2CaSO4H2O 制粉筆、石膏繃帶制粉筆、石膏繃帶 硫酸鋇硫酸鋇 BaSO4 4鋇餐造影鋇餐造影 鋅鋇白鋅鋇白BaSO4ZnS白色顏料白色顏料 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 FeSO47H2O配制藍(lán)墨水配制藍(lán)墨水 硫

5、酸鋁鉀硫酸鋁鉀 KAl(SO4)212H2O凈水劑凈水劑 硫酸銅硫酸銅 ( (藍(lán)礬藍(lán)礬) )CuSO45H2O 鍍銅液，配鍍銅液，配“波爾波爾 多液多液” 硫酸鋅硫酸鋅 ZnSO47H2O收斂劑、顏料收斂劑、顏料 CaSO42H2O 熟石膏熟石膏 重晶石重晶石 綠礬綠礬 明礬明礬 膽礬膽礬 皓礬皓礬 思維延伸思維延伸 知識(shí)點(diǎn)知識(shí)點(diǎn)2 硫酸工業(yè)硫酸工業(yè) 問(wèn)題問(wèn)題2 2：硫酸工業(yè)中的五個(gè)：硫酸工業(yè)中的五個(gè)“三三”的含義是什么？的含義是什么？ 3 3硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程硫酸的工業(yè)生產(chǎn)過(guò)程 4 4硫酸工業(yè)的廢物綜合利用硫酸工業(yè)的廢物綜合利用 (1)(1)尾氣處理尾氣處理( (氨吸收法氨吸收法) ) 反應(yīng)

6、方程式為：反應(yīng)方程式為： ， ，生成的，生成的 ( (NH4)2SO4作化肥，作化肥，SO2氣體輸回車(chē)間作原料。氣體輸回車(chē)間作原料。 (2)(2)污水處理污水處理( (石灰乳中和法石灰乳中和法) ) Ca(OH)2H2SO4 CaSO42H2O。 (3)(3)廢渣的利用：制水泥、制磚，含鐵品位高的礦渣可作廢渣的利用：制水泥、制磚，含鐵品位高的礦渣可作 原料。原料。 (4)(4)能量的再利用：充分利用反應(yīng)熱，降低生產(chǎn)成本。能量的再利用：充分利用反應(yīng)熱，降低生產(chǎn)成本。 SO22NH3H2O (NH4)2SO3 (NH4)2SO3H2SO4 (NH4)2SO4SO2H2O 煉鐵煉鐵 思維延伸思維延伸

7、 多步反應(yīng)的解題技巧和產(chǎn)率問(wèn)題多步反應(yīng)的解題技巧和產(chǎn)率問(wèn)題 (1)涉及多步反應(yīng)的工業(yè)計(jì)算題常采用關(guān)系式法，涉及多步反應(yīng)的工業(yè)計(jì)算題常采用關(guān)系式法， 如：如：FeS22H2SO4；SH2SO4。 (2)有關(guān)公式：原料利用率有關(guān)公式：原料利用率(或轉(zhuǎn)化率或轉(zhuǎn)化率) 化合物中元素的損失率該化合物的損失率化合物中元素的損失率該化合物的損失率 產(chǎn)品產(chǎn)率產(chǎn)品產(chǎn)率 物質(zhì)純度物質(zhì)純度 100% 實(shí)際參加反應(yīng)的原料量 實(shí)際投入的原料總量 產(chǎn)品實(shí)際產(chǎn)量 產(chǎn)品理論產(chǎn)量 100% 純物質(zhì)質(zhì)量 不純物質(zhì)總質(zhì)量 考點(diǎn)考點(diǎn)1 濃稀硫酸的比較及濃稀硫酸的比較及SO SO 的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 2 4 1 1濃硫酸、稀硫酸的比較濃硫酸

8、、稀硫酸的比較 物質(zhì)物質(zhì) 性質(zhì)性質(zhì) 濃硫酸濃硫酸稀硫酸稀硫酸 電離情況電離情況H2SO4 2H SO 主要微粒主要微粒H2SO4分子分子(H2O)H 、 、SO 、 、(H2O) 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)色液體無(wú)色液體 性質(zhì)性質(zhì) 三大特性：三大特性： (1)吸水性吸水性 (2)脫水性脫水性 (3)強(qiáng)氧化性強(qiáng)氧化性 酸的五個(gè)通性：酸的五個(gè)通性： (1)與酸、堿指示劑反應(yīng)與酸、堿指示劑反應(yīng) (2)與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣 (3)與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水與堿性氧化物反應(yīng)生成鹽和水 (4)與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽與某些鹽反應(yīng)生成新酸和新鹽

9、(5)與堿中和反應(yīng)生成鹽和水與堿中和反應(yīng)生成鹽和水 2 4 2 4 要點(diǎn)深化要點(diǎn)深化 檢驗(yàn)溶液中是否含檢驗(yàn)溶液中是否含SO 時(shí)的誤區(qū) 時(shí)的誤區(qū) (1)只加可溶性鋇鹽，不酸化。只加可溶性鋇鹽，不酸化。 (2)誤將誤將Ag 、 、Pb2 判斷成 判斷成SO 。 。 (3)誤將誤將SO 判斷成 判斷成SO 。 。 如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的如向待測(cè)液中滴加用鹽酸酸化的Ba(NO3)2溶液生成白色溶液生成白色 沉淀，便誤以為有沉淀，便誤以為有SO 。 。 2 4 2 4 2 4 2 3 2 4 例例1 (2008上海上海)研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的研究發(fā)現(xiàn)，空氣中少量的NO2能參與硫酸型酸雨的能參與硫酸

10、型酸雨的 形成，反應(yīng)過(guò)程如下：形成，反應(yīng)過(guò)程如下： SO2NO2SO3NOSO3H2OH2SO4 2NOO22NO2 NO2在上述過(guò)程中的作用在上述過(guò)程中的作用,與與H2SO4在下述變化中的作用相似的是在下述變化中的作用相似的是 () A潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃潮濕的氯氣通過(guò)盛有濃H2SO4的洗氣瓶的洗氣瓶 B硫化氫通入濃硫化氫通入濃H2SO4中中 C濃濃H2SO4滴入螢石中，加熱滴入螢石中，加熱 D加入少量加入少量H2SO4使乙酸乙酯水解使乙酸乙酯水解 解析解析：分析分析NO2在參與硫酸型的酸雨的形成過(guò)程中作催化劑。在參與硫酸型的酸雨的形成過(guò)程中作催化劑。A項(xiàng)項(xiàng) 中濃硫酸作干燥劑；中濃硫酸作干燥

11、劑；B項(xiàng)中濃硫酸作氧化劑；項(xiàng)中濃硫酸作氧化劑；C項(xiàng)中濃硫酸制項(xiàng)中濃硫酸制 HF，利用了它的酸性和高沸點(diǎn)難揮發(fā)性；，利用了它的酸性和高沸點(diǎn)難揮發(fā)性；D項(xiàng)中稀硫酸作酯水解項(xiàng)中稀硫酸作酯水解 的催化劑。的催化劑。 答案答案：D 方法總結(jié)：硫酸在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用方法總結(jié)：硫酸在化學(xué)實(shí)驗(yàn)中的作用 (1)利用酸性、難揮發(fā)性制備氣體，如利用酸性、難揮發(fā)性制備氣體，如H2、SO2、 HCl、HF、HNO3等。等。 (2)利用脫水性制備氣體，如利用脫水性制備氣體，如CO、CH2CH2。 (3)利用吸水性、催化性制備硝基苯、乙酸乙酯等。利用吸水性、催化性制備硝基苯、乙酸乙酯等。 (4)利用吸水性干燥氣體。利用吸水

12、性干燥氣體。 (5)利用酸性除金屬表面的氧化物。利用酸性除金屬表面的氧化物。 (6)實(shí)驗(yàn)室用浸有稀硫酸的棉花團(tuán)吸收尾氣實(shí)驗(yàn)室用浸有稀硫酸的棉花團(tuán)吸收尾氣(NH3)。 變式練習(xí)變式練習(xí) 1. (2010改編題改編題)濃硫酸和濃硫酸和 2 molL 1的稀硫酸，在實(shí) 的稀硫酸，在實(shí) 驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì)驗(yàn)室中敞口放置。它們的質(zhì) 量和放置天數(shù)的關(guān)系如右量和放置天數(shù)的關(guān)系如右 圖。分析圖。分析a、b曲線變化的原曲線變化的原 因是因是 () Aa升華、升華、b冷凝冷凝 Ba揮發(fā)、揮發(fā)、b吸水吸水 Ca蒸發(fā)、蒸發(fā)、b潮解潮解 Da冷凝、冷凝、b吸水吸水 解析：解析：濃硫酸吸水為主，稀硫酸揮發(fā)水分為主濃

13、硫酸吸水為主，稀硫酸揮發(fā)水分為主濃硫酸濃硫酸 吸水為主，稀硫酸揮發(fā)水分為主吸水為主，稀硫酸揮發(fā)水分為主B項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 答案答案：B 考點(diǎn)考點(diǎn)2 硫酸工業(yè)的生產(chǎn)原理及綜合效益硫酸工業(yè)的生產(chǎn)原理及綜合效益 生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇生產(chǎn)規(guī)模和廠址選擇 (1)(1)討論思路討論思路 (2)概括整合概括整合 由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運(yùn)輸，因此由于硫酸是腐蝕性液體，不便貯存和運(yùn)輸，因此 要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)。工廠要求把硫酸廠建在靠近硫酸消費(fèi)中心的地區(qū)。工廠 規(guī)模的大小，主要由硫酸用量的多少來(lái)決定。硫酸規(guī)模的大小，主要由硫酸用量的多少來(lái)決定。硫酸 廠選址應(yīng)避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保

14、護(hù)要求高廠選址應(yīng)避開(kāi)人口稠密的居民區(qū)和環(huán)境保護(hù)要求高 的地區(qū)。的地區(qū)。 例例2 (2010濱州市一中期中考題濱州市一中期中考題) 有有A、B、C、D四個(gè)中等城市，它四個(gè)中等城市，它 們水源、能源充足，交通便利。們水源、能源充足，交通便利。 它們的相對(duì)地理位置如圖所示。它們的相對(duì)地理位置如圖所示。 各城市各有其特點(diǎn)：各城市各有其特點(diǎn)：A城是風(fēng)光城是風(fēng)光 秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張秀麗，人口稠密，土地供應(yīng)緊張 的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的的旅游城市，環(huán)保要求高，近郊有豐富的FeS2資源。資源。B城城 是一個(gè)新興的工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土地供應(yīng)充是一個(gè)新興的工業(yè)城，已建有大型磷肥廠，土

15、地供應(yīng)充 足。足。C城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用城近郊有豐富的磷灰石資源，工業(yè)發(fā)達(dá)，但使用 H2SO4的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。的工業(yè)不多，土地供應(yīng)充足。D城是一個(gè)古老的城城是一個(gè)古老的城 市，它的周?chē)侵匾霓r(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地?，F(xiàn)市，它的周?chē)侵匾霓r(nóng)業(yè)區(qū)，是大量肥料的集散地。現(xiàn) 擬建年產(chǎn)擬建年產(chǎn)1105 t的黃鐵礦制硫酸的工廠，廠址應(yīng)選在的黃鐵礦制硫酸的工廠，廠址應(yīng)選在 () AA城近郊城近郊 BB城近郊城近郊 C C城近郊城近郊 D D城近郊城近郊 作出上述選擇的依據(jù)是作出上述選擇的依據(jù)是 _ _。 解析解析：A城人口稠密，土地資源緊缺，環(huán)保要求高，不適城人口稠密，

16、土地資源緊缺，環(huán)保要求高，不適 合；合；C城使用城使用H2SO4工業(yè)不多，運(yùn)輸硫酸成本較高，不適工業(yè)不多，運(yùn)輸硫酸成本較高，不適 合；合；D城是一個(gè)古老城市，土地肯定緊缺，雖然周?chē)侵爻鞘且粋€(gè)古老城市，土地肯定緊缺，雖然周?chē)侵?要的農(nóng)業(yè)區(qū)，但也是大量肥料的集散地，消耗硫酸不會(huì)太要的農(nóng)業(yè)區(qū)，但也是大量肥料的集散地，消耗硫酸不會(huì)太 多多,不適合。綜合考慮，權(quán)衡利弊，選擇不適合。綜合考慮，權(quán)衡利弊，選擇B城近郊最適合。城近郊最適合。 答案答案：B B城近郊有硫酸消耗工廠城近郊有硫酸消耗工廠大型磷肥廠，且避開(kāi)了人口大型磷肥廠，且避開(kāi)了人口 稠密的居民區(qū)稠密的居民區(qū) 變式練習(xí)變式練習(xí) 2 2(2009

17、(2009北京朝陽(yáng)區(qū)北京朝陽(yáng)區(qū)5 5月考題月考題).).硫酸的消費(fèi)量常被作為有關(guān)硫酸的消費(fèi)量常被作為有關(guān) 國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫國(guó)家工業(yè)發(fā)達(dá)水平的一種標(biāo)志，下表為接觸法制硫酸時(shí)，溫 度和壓強(qiáng)對(duì)度和壓強(qiáng)對(duì)SOSO2 2轉(zhuǎn)化率的影響：轉(zhuǎn)化率的影響： 壓強(qiáng)壓強(qiáng)/MPa/MPa 溫度溫度/ 0.10.10.50.51 11010 40040099.299.299.699.699.799.799.999.9 50050093.593.596.996.997.897.899.399.3 60060073.773.785.885.889.589.596.496.4 (1)硫酸工

18、業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫(xiě)出它的硫酸工業(yè)在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要的地位，請(qǐng)寫(xiě)出它的 兩種重要用途：兩種重要用途：_、_。 (2)工業(yè)中催化氧化工業(yè)中催化氧化SO2采用常壓而不用高壓，理由是采用常壓而不用高壓，理由是 _ _。 化學(xué)試劑化學(xué)試劑 干燥劑干燥劑 常壓時(shí)，常壓時(shí)，SO2的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高，的轉(zhuǎn)化率已經(jīng)很高，若加壓對(duì)設(shè)備要求高， 增大投資和能量消耗增大投資和能量消耗 .實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品實(shí)驗(yàn)室中，用如下圖所示裝置及所給藥品(圖中部分夾持圖中部分夾持 儀器已略去儀器已略去)探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集得到探究工業(yè)制硫酸接觸室中的反應(yīng)，并收集

19、得到 SO3。已知：。已知：SO3熔點(diǎn)為熔點(diǎn)為16.8，沸點(diǎn)，沸點(diǎn)44.8，SO3遇水遇水 劇烈反應(yīng)；劇烈反應(yīng)；SO2的沸點(diǎn)為的沸點(diǎn)為10。 (1)(1)寫(xiě)出寫(xiě)出A A裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式：裝置中制取氧氣的化學(xué)方程式： _ _ _。 (2)B(2)B裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有：裝置的作用除了將氣體充分混合外，還有： _，_ _ _ _ _。 (3)(3)加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)由加熱硬質(zhì)玻璃管時(shí)，若不斷升高溫度，對(duì)由S SO2 2和和O2 生成生成SO3的化學(xué)反應(yīng)有何影響？的化學(xué)反應(yīng)有何影響？ _。 2H2O2 2H2OO2(或或2Na2O22H2O=4NaOHO2

20、) 干燥氣體干燥氣體 觀察氣泡數(shù)目以便控制觀察氣泡數(shù)目以便控制O2和和SO2的流速的流速 SO2的轉(zhuǎn)化率降低的轉(zhuǎn)化率降低( (不利于向生成不利于向生成SO3的方向進(jìn)行的方向進(jìn)行) ) (4) (4)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學(xué)本實(shí)驗(yàn)裝置虛框處還需接一裝置，甲、乙、丙三同學(xué) 分別設(shè)計(jì)了分別設(shè)計(jì)了a a、b b、c c三套裝置，你認(rèn)為不合理的是三套裝置，你認(rèn)為不合理的是 _，理由是，理由是 _。 b b b中揮發(fā)的水蒸氣會(huì)與中揮發(fā)的水蒸氣會(huì)與D中中SO3晶體劇烈反應(yīng)晶體劇烈反應(yīng) 解析解析：本題考查硫酸工業(yè)條件的選擇及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探究硫酸工業(yè)原理。本題考查硫酸工業(yè)條件的選擇及設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)探

21、究硫酸工業(yè)原理。 .(1)硫酸是工業(yè)硫酸是工業(yè)“三酸三酸”之一，也是實(shí)驗(yàn)室重要試劑；之一，也是實(shí)驗(yàn)室重要試劑；(2)工業(yè)制工業(yè)制 硫酸要考慮化學(xué)反應(yīng)速率、原料轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、成本硫酸要考慮化學(xué)反應(yīng)速率、原料轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率、成本(設(shè)備、動(dòng)力、設(shè)備、動(dòng)力、 材料材料)等，應(yīng)選擇合適條件使反應(yīng)較快、產(chǎn)率較高以及成本較低。等，應(yīng)選擇合適條件使反應(yīng)較快、產(chǎn)率較高以及成本較低。 .(1)A裝置適合裝置適合“固液固液氣氣”，可以選擇雙氧水在二氧化錳作用，可以選擇雙氧水在二氧化錳作用 下分解或過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣；下分解或過(guò)氧化鈉與水反應(yīng)制氧氣；(2)根據(jù)三氧化硫的性質(zhì)可知，根據(jù)三氧化硫的性質(zhì)可知， 其熔點(diǎn)、沸

22、點(diǎn)較低，易變成氣體進(jìn)入其熔點(diǎn)、沸點(diǎn)較低，易變成氣體進(jìn)入D裝置中，在冰水裝置中，在冰水(0)的作用的作用 下，三氧化硫變成固體，但二氧化硫仍然是氣體。又因?yàn)槿趸蛳拢趸蜃兂晒腆w，但二氧化硫仍然是氣體。又因?yàn)槿趸?遇水劇烈反應(yīng)，所以，原料氣體必須干燥，遇水劇烈反應(yīng)，所以，原料氣體必須干燥，B中濃硫酸的作用就是中濃硫酸的作用就是 干燥原料氣體。根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)投入氣體體積比為干燥原料氣體。根據(jù)化學(xué)方程式可知，當(dāng)投入氣體體積比為 V(SO2) V(O2)2 1時(shí)，原料利用率最高，所以，通入氣體時(shí)要時(shí)，原料利用率最高，所以，通入氣體時(shí)要 調(diào)節(jié)二氧化硫和氧氣的通入量，利用單位時(shí)間產(chǎn)生氣泡

23、數(shù)目控制通調(diào)節(jié)二氧化硫和氧氣的通入量，利用單位時(shí)間產(chǎn)生氣泡數(shù)目控制通 入氣體速率，入氣體速率，B中濃硫酸起指示通入氣體量的作用；中濃硫酸起指示通入氣體量的作用； (3)催化劑是有一定活性的催化劑是有一定活性的V2O5(活性溫度：活性溫度：500左左 右右)，溫度過(guò)高或過(guò)低，催化劑效率會(huì)降低。因?yàn)樵摚瑴囟冗^(guò)高或過(guò)低，催化劑效率會(huì)降低。因?yàn)樵?反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，不斷升溫，必將降低催化劑反應(yīng)正方向是放熱反應(yīng)，不斷升溫，必將降低催化劑 的活性，降低二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不利于生成的活性，降低二氧化硫的轉(zhuǎn)化率，不利于生成SO3。 (4)SO3H2O H=SO4，設(shè)計(jì)裝置時(shí)要防止外界，設(shè)計(jì)裝置時(shí)要防止外界

24、 氣體進(jìn)入氣體進(jìn)入D裝置中。氫氧化鈉溶液在任何溫度下都能裝置中。氫氧化鈉溶液在任何溫度下都能 揮發(fā)出水蒸氣，不能直接用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)后揮發(fā)出水蒸氣，不能直接用氫氧化鈉溶液吸收反應(yīng)后 尾氣中的二氧化硫。尾氣中的二氧化硫。 客觀題客觀題 濃、稀硫酸性質(zhì)的差異、應(yīng)用、檢驗(yàn)及濃、稀硫酸性質(zhì)的差異、應(yīng)用、檢驗(yàn)及SO SO 的檢驗(yàn)、 的檢驗(yàn)、 硫酸鹽的知識(shí)等往往以選擇題形式考查。硫酸鹽的知識(shí)等往往以選擇題形式考查。 2 4 考題一考題一 (2009(2009北京考題改編北京考題改編) )下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的下列有關(guān)硫酸的說(shuō)法正確的 是是 ( () ) A實(shí)驗(yàn)室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中用稀硫酸作脫水劑實(shí)驗(yàn)

25、室制取乙烯的實(shí)驗(yàn)中用稀硫酸作脫水劑 B濃硫酸與甲酸混合共熱可制取濃硫酸與甲酸混合共熱可制取CO氣體氣體 C100 mL、18 mol/L的硫酸與足量銅片共熱可制取的硫酸與足量銅片共熱可制取0.9 mol二氧化硫氣體二氧化硫氣體 D可利用向適量蒸餾水中加入少量待檢液的方法鑒別可利用向適量蒸餾水中加入少量待檢液的方法鑒別 出濃、稀硫酸出濃、稀硫酸 審題視點(diǎn)審題視點(diǎn)：根據(jù)濃、稀硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的三個(gè)特性：根據(jù)濃、稀硫酸的性質(zhì)，尤其是濃硫酸的三個(gè)特性 (吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性吸水性、脫水性、強(qiáng)氧化性)進(jìn)行分析判斷，還要注意在實(shí)驗(yàn)中進(jìn)行分析判斷，還要注意在實(shí)驗(yàn)中 有時(shí)用濃硫酸作催化劑有時(shí)用濃硫

26、酸作催化劑(如制乙烯、乙酸乙酯、硝基苯等如制乙烯、乙酸乙酯、硝基苯等)，有時(shí)，有時(shí) 用稀硫酸作催化劑用稀硫酸作催化劑(如酯水解、蔗糖、淀粉水解如酯水解、蔗糖、淀粉水解)。 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥：A項(xiàng)中用濃硫酸作脫水劑、催化劑，稀硫酸不能作脫項(xiàng)中用濃硫酸作脫水劑、催化劑，稀硫酸不能作脫 水劑；水劑；B項(xiàng)正確，利用濃硫酸的脫水性；項(xiàng)正確，利用濃硫酸的脫水性；C項(xiàng)中，濃硫酸中共有項(xiàng)中，濃硫酸中共有 1.8 mol H2SO4，只有在濃度較大時(shí)，只有在濃度較大時(shí)Cu才可以與才可以與H2SO4反應(yīng)，所反應(yīng)，所 以以1.8 mol H2SO4不可能全部反應(yīng)，即生成的不可能全部反應(yīng)，即生成的SO2小于小于0.9

27、 mol；D 項(xiàng)正確。項(xiàng)正確。 標(biāo)準(zhǔn)答案標(biāo)準(zhǔn)答案：BD 高分解密高分解密 濃、稀硫酸的鑒別方法濃、稀硫酸的鑒別方法 方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能方法一：取少量蒸餾水，向其中加入少量試樣硫酸，如能 放出大量熱則為濃放出大量熱則為濃H2SO4，無(wú)明顯變化則為稀，無(wú)明顯變化則為稀H2SO4。 方法二：觀察狀態(tài)，濃方法二：觀察狀態(tài)，濃H2SO4為黏稠狀液體，而稀為黏稠狀液體，而稀H2SO4 為黏稠度較小的溶液。為黏稠度較小的溶液。 方法三：用手掂掂份量，因?yàn)闈夥椒ㄈ河檬值嗟喾萘浚驗(yàn)闈釮2SO4的密度較大的密度較大(1.84 gcm 1)。相同體積的濃 。相同體積的濃H2SO4

28、和稀和稀H2SO4，濃，濃H2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量 大得多。大得多。 方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣方法四：取少量試樣，向其中投入鐵片，若產(chǎn)生大量氣 體為稀體為稀H2SO4，F(xiàn)e2H Fe2 H2；若無(wú)明顯現(xiàn)象；若無(wú)明顯現(xiàn)象(鈍鈍 化化)，則為濃，則為濃H2SO4。 方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑方法五：用玻璃棒蘸取試樣在紙上寫(xiě)字，立即變黑(濃濃 H2SO4的脫水性的脫水性)者為濃者為濃H2SO4，另一為稀，另一為稀H2SO4。 方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā)方法六：取少量試樣，分別投入一小塊銅片，稍加熱發(fā) 生反應(yīng)的生反應(yīng)的(有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生

29、)為濃為濃H2SO4(濃濃H2SO4的強(qiáng)氧化性的強(qiáng)氧化性)， 無(wú)現(xiàn)象的是稀無(wú)現(xiàn)象的是稀H2SO4。 主觀題主觀題 考查硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程、考查硫酸工業(yè)生產(chǎn)流程、SO SO 檢驗(yàn)方案的設(shè)檢驗(yàn)方案的設(shè) 計(jì)、評(píng)價(jià)及有關(guān)硫酸的綜合作用。計(jì)、評(píng)價(jià)及有關(guān)硫酸的綜合作用。 2 4 考題二考題二 (8(8分分) )某化學(xué)課外興趣小組某化學(xué)課外興趣小組 為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況，為探究銅跟濃硫酸的反應(yīng)情況， 用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)：用下圖所示裝置進(jìn)行了有關(guān)實(shí)驗(yàn)： (1)B(1)B是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的是用來(lái)收集實(shí)驗(yàn)中產(chǎn)生的 氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全，氣體的裝置，但未將導(dǎo)管畫(huà)全， 請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充

30、完整。請(qǐng)直接在原圖上把導(dǎo)管補(bǔ)充完整。 (2)(2)實(shí)驗(yàn)中他們?nèi)?shí)驗(yàn)中他們?nèi)?.4 g6.4 g銅片和銅片和12 mL 18 mol/L12 mL 18 mol/L濃硫酸放在圓底濃硫酸放在圓底 燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余，燒瓶中共熱，直到反應(yīng)完畢，最后發(fā)現(xiàn)燒瓶中還有銅片剩余， 該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。該小組學(xué)生根據(jù)所學(xué)的化學(xué)知識(shí)認(rèn)為還有一定量的硫酸剩余。 請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式：請(qǐng)寫(xiě)出銅跟濃硫酸反應(yīng)的化學(xué)方程式： _ _ _； 為什么有一定量的余酸但未能使銅片完全溶解，你認(rèn)為原因?yàn)槭裁从幸欢康挠嗨岬茨苁广~片完全溶解，你認(rèn)為原因

31、 是是 _ _ _ _； 下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是下列藥品中能夠用來(lái)證明反應(yīng)結(jié)束后的燒瓶中確有余酸的是 ( () ) A鐵粉鐵粉 BBaCl2溶液溶液 C銀粉銀粉 DNa2CO3溶液溶液 Cu2H2SO4(濃濃) CuSO4SO22H2O 反應(yīng)過(guò)程中反應(yīng)過(guò)程中H2SO4不斷被消耗，生成的水逐漸增多，使?jié)饬蛩岵粩啾幌模傻乃饾u增多，使?jié)饬蛩?逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng)逐漸變稀，至一定濃度就不再與銅片反應(yīng) AD 作答與批改實(shí)錄作答與批改實(shí)錄 點(diǎn)評(píng)點(diǎn)評(píng) 本題為綜合考查的題目。問(wèn)題本題為綜合考查的題目。問(wèn)題(1)考查的是實(shí)驗(yàn)室制備氣體考查的是實(shí)驗(yàn)室制備氣體

32、的收集方法，由于的收集方法，由于SO2的密度大于空氣的密度，故應(yīng)該用的密度大于空氣的密度，故應(yīng)該用 向上排空氣法收集氣體，即長(zhǎng)進(jìn)短出。問(wèn)題向上排空氣法收集氣體，即長(zhǎng)進(jìn)短出。問(wèn)題(2)考查的是銅考查的是銅 與濃硫酸反應(yīng)的條件，即銅在加熱條件下能與濃硫酸發(fā)生與濃硫酸反應(yīng)的條件，即銅在加熱條件下能與濃硫酸發(fā)生 反應(yīng)，生成硫酸銅、反應(yīng)，生成硫酸銅、SO2和水；由于反應(yīng)過(guò)程中硫酸不斷和水；由于反應(yīng)過(guò)程中硫酸不斷 被消耗，有被消耗，有H2O生成，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與生成，硫酸的濃度減小，稀硫酸不與Cu反反 應(yīng)，故最終有硫酸剩余。要檢驗(yàn)硫酸是否剩余應(yīng)從檢驗(yàn)應(yīng)，故最終有硫酸剩余。要檢驗(yàn)硫酸是否剩余應(yīng)從檢

33、驗(yàn)H 著手。所給選項(xiàng)中能與 著手。所給選項(xiàng)中能與H 反應(yīng)的為 反應(yīng)的為Fe和和Na2CO3。 點(diǎn)撥點(diǎn)撥 (1)(1)銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。銅和濃硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物及反應(yīng)的條件。 (2)(2)對(duì)銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗(yàn)證。對(duì)銅和硫酸反應(yīng)后硫酸有剩余的解釋和驗(yàn)證。 題后反思題后反思 金屬和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件金屬和硫酸反應(yīng)時(shí)，硫酸的濃度、反應(yīng)的溫度等條件 會(huì)影響反應(yīng)的產(chǎn)物，故答題時(shí)要充分考慮硫酸的酸的會(huì)影響反應(yīng)的產(chǎn)物，故答題時(shí)要充分考慮硫酸的酸的 通性和強(qiáng)氧化性。通性和強(qiáng)氧化性。 *(2009(2009北京理綜北京理綜) )以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如

34、下：以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下： (1)(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整：將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整： 4_4_11O2 2Fe2O3 8SO2 (2)(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _。 (3)(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是( (選填序號(hào)字選填序號(hào)字 母母)_)_。 a a為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎為使黃鐵礦充分燃燒，需將其粉碎 b b過(guò)量空氣能提高過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 c c使用催化劑能提高使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率 d d沸騰爐排出的

35、礦渣可供煉鐵沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵 (4)(4)每每160 g 160 g SO3氣體與氣體與H2O化合放出化合放出260.6 260.6 kJ的熱量，該反應(yīng)的的熱量，該反應(yīng)的 熱化學(xué)方程式是熱化學(xué)方程式是 _。 FeS2 高溫 2SO2O2 2SO3 abd abd SO3(g)H2O(l) H2SO4(l)；H130.3 kJ/mol (5)(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收，再用濃硫酸處理，得 到較高濃度的到較高濃度的SO2和銨鹽。和銨鹽。 SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用，也可用于工業(yè)

36、 制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中Br2。SO2吸收吸收Br2的離子方程式的離子方程式 是是_。 為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，將不同質(zhì)量的銨鹽分 別加入到別加入到50.00 mL50.00 mL相同濃度的相同濃度的NaOH溶液中，沸水浴加熱至溶液中，沸水浴加熱至 氣體全部逸出氣體全部逸出( (此溫度下銨鹽不分解此溫度下銨鹽不分解) )，該氣體經(jīng)干燥后用濃，該氣體經(jīng)干燥后用濃 硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。硫酸吸收完全，測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量。 部分測(cè)定結(jié)果：部分測(cè)定結(jié)果： SO2Br22H2O 4H 2Br SO 2 4

37、 銨鹽質(zhì)量為銨鹽質(zhì)量為10.00 g10.00 g和和20.00 g20.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量相同；銨 鹽質(zhì)量為鹽質(zhì)量為30.00 g30.00 g時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為時(shí)，濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68 g0.68 g；銨鹽質(zhì)量；銨鹽質(zhì)量 為為40.00 g40.00 g時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。時(shí)，濃硫酸的質(zhì)量不變。 計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是計(jì)算：該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是_%_%；若銨鹽質(zhì)量；若銨鹽質(zhì)量 為為15.00 g15.00 g，濃硫酸增加的質(zhì)量為，濃硫酸增加的質(zhì)量為_(kāi)。( (計(jì)算結(jié)果保留兩計(jì)算結(jié)果保留兩 位小數(shù)位小數(shù)) ) 14.5614.5

38、6 2.31 g2.31 g 思路點(diǎn)撥思路點(diǎn)撥：本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì)本題主要考查硫酸工業(yè)、熱化學(xué)方程式的書(shū)寫(xiě)、計(jì) 算等。算等。 (1)根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為根據(jù)原子守恒即可判斷該物質(zhì)為FeS2。 (2)SO2和和O2在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成在接觸室發(fā)生反應(yīng)生成SO3：2SO2O2 2SO3。 (3)選項(xiàng)選項(xiàng)a，將黃鐵礦粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積而加快，將黃鐵礦粉碎可增大反應(yīng)物的接觸面積而加快 反應(yīng)速率；選項(xiàng)反應(yīng)速率；選項(xiàng)b，增大空氣，增大空氣(O2)濃度能提高濃度能提高SO2的轉(zhuǎn)化率；的轉(zhuǎn)化率； 選項(xiàng)選項(xiàng)c，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)，催化劑對(duì)轉(zhuǎn)化率無(wú)影響；選項(xiàng)d，礦

39、渣中含有，礦渣中含有Fe2O3， 可用于冶煉鐵。可用于冶煉鐵。 (4)160 g SO3(g)與與H2O(l)反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4(l)放出放出260.6 kJ熱量，熱量， 則則1 mol SO3(g)與與H2O(l)反應(yīng)生成反應(yīng)生成H2SO4(l)放出放出130.3 kJ熱量，熱量， 則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：則相關(guān)熱化學(xué)方程式為：SO3(g)H2O(l) H2SO4(l)；H130.3 kJ/mol。 (5)由題中數(shù)據(jù)可判斷出鹽為由題中數(shù)據(jù)可判斷出鹽為(NH4)2SO4與與NH4HSO4的混合物。的混合物。 NaOH溶液中加入氨鹽時(shí)，溶液中加入氨鹽時(shí)，OH 優(yōu)先與 優(yōu)先與H 反應(yīng)，加入

40、反應(yīng)，加入10.00 g時(shí)銨時(shí)銨 鹽中的鹽中的NH4 全部轉(zhuǎn)化為 全部轉(zhuǎn)化為NH3，剩余的，剩余的OH等于等于10.00 g銨鹽中含有銨鹽中含有 的的H 的物質(zhì)的量，加入 的物質(zhì)的量，加入30.00 g銨鹽時(shí)，產(chǎn)生銨鹽時(shí)，產(chǎn)生NH3的物質(zhì)的量為的物質(zhì)的量為0.04 mol。設(shè)。設(shè)10.00 g銨鹽中含銨鹽中含(NH4)2SO4與與NH4HSO4的物質(zhì)的量分別為的物質(zhì)的量分別為x、 y，NaOH的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為c，可列出：，可列出：2xy0.05c2y,0.05c 3y0.04，解得，解得x0.02 mol，(NH4)2SO4的質(zhì)量的質(zhì)量0.02 mol132 g/mol2.64

41、 g，則，則NH4HSO4的質(zhì)量的質(zhì)量10.00 g2.64 g7.36 g，其物，其物 質(zhì)的量為質(zhì)的量為0.064 mol，故，故10.00 g銨鹽中含有銨鹽中含有N元素的質(zhì)量元素的質(zhì)量20.02 mol14 g/mol0.064 mol14 g/mol1.456 g，故，故N元素的質(zhì)量分元素的質(zhì)量分 數(shù)為數(shù)為14.56%。NaOH物質(zhì)的量物質(zhì)的量3y0.040.232 mol，15.00 g銨銨 鹽中含有鹽中含有0.03 mol(NH4)2SO4、0.096 mol NH4HSO4，H 消耗 消耗OH 0.096 mol，故產(chǎn)生的，故產(chǎn)生的NH30.232 mol0.096 mol0.13

42、6 mol，其，其 質(zhì)量等于濃硫酸增加的質(zhì)量質(zhì)量等于濃硫酸增加的質(zhì)量0.136 mol17 g/mol2.31 g。 高分解密高分解密 本題源于教材，稍加改動(dòng)；對(duì)教材中的工業(yè)生產(chǎn)流程要從生產(chǎn)本題源于教材，稍加改動(dòng)；對(duì)教材中的工業(yè)生產(chǎn)流程要從生產(chǎn) 原料、原理、設(shè)備等幾方面加以總結(jié)、熟記于心；并且要結(jié)合原料、原理、設(shè)備等幾方面加以總結(jié)、熟記于心；并且要結(jié)合 理論理論( (電化學(xué)理論、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡理論電化學(xué)理論、化學(xué)反應(yīng)速率、平衡理論) )搞清楚每一生產(chǎn)搞清楚每一生產(chǎn) 過(guò)程、設(shè)備等過(guò)程、設(shè)備等( (要這樣生產(chǎn)、要這樣設(shè)計(jì)要這樣生產(chǎn)、要這樣設(shè)計(jì)) )原理。還要注意到環(huán)原理。還要注意到環(huán) 境保護(hù)和

43、綜合治理。境保護(hù)和綜合治理。 知識(shí)支持知識(shí)支持： 綠色化學(xué)是人類(lèi)和自然界的生物和諧相處的化學(xué)，是對(duì)環(huán)境綠色化學(xué)是人類(lèi)和自然界的生物和諧相處的化學(xué)，是對(duì)環(huán)境 更友善的化學(xué)。它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害更友善的化學(xué)。它的目標(biāo)是研究和尋找能充分利用的無(wú)毒害 原料，最大限度地節(jié)約能源，原料，最大限度地節(jié)約能源， 在化工生產(chǎn)中各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn)在化工生產(chǎn)中各環(huán)節(jié)都實(shí)現(xiàn) 凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。具體體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面：凈化和無(wú)污染的反應(yīng)途徑。具體體現(xiàn)在如下幾個(gè)方面： (1)(1)節(jié)省資源，提高原料轉(zhuǎn)化率和利用率。例如在合成氨工業(yè)，節(jié)省資源，提高原料轉(zhuǎn)化率和利用率。例如在合成氨工業(yè)， 硝酸工業(yè)，接觸法制

44、硫酸，聯(lián)合制堿法等工藝流程中采取了循硝酸工業(yè)，接觸法制硫酸，聯(lián)合制堿法等工藝流程中采取了循 環(huán)操作，體現(xiàn)了綠色化學(xué)中節(jié)省資源的基本原理。環(huán)操作，體現(xiàn)了綠色化學(xué)中節(jié)省資源的基本原理。 (2)(2)化工生產(chǎn)中尾氣回收方法和處理裝置以防止或減少環(huán)境污染。化工生產(chǎn)中尾氣回收方法和處理裝置以防止或減少環(huán)境污染。 例如：氨氧化法制硝酸、接觸法制硫酸、煉鋼、煉鐵等尾氣處例如：氨氧化法制硝酸、接觸法制硫酸、煉鋼、煉鐵等尾氣處 理或尾氣吸收裝置。理或尾氣吸收裝置。 (3)(3)現(xiàn)行教材中涉及的化工生產(chǎn)體現(xiàn)了綠色化學(xué)內(nèi)涵現(xiàn)行教材中涉及的化工生產(chǎn)體現(xiàn)了綠色化學(xué)內(nèi)涵設(shè)計(jì)新設(shè)計(jì)新 的化學(xué)反應(yīng)條件，降低對(duì)人類(lèi)健康和環(huán)境的

45、危害，減少?gòu)U棄物的化學(xué)反應(yīng)條件，降低對(duì)人類(lèi)健康和環(huán)境的危害，減少?gòu)U棄物 的產(chǎn)生和排放。的產(chǎn)生和排放。 1(5分分)(2010模擬題模擬題)某無(wú)色氣體某無(wú)色氣體X，可能含有，可能含有CO2、SO2、HCl、 HBr中的一種或幾種。將中的一種或幾種。將X通過(guò)適量的氯水時(shí)，通過(guò)適量的氯水時(shí)，X恰好完全反應(yīng)，恰好完全反應(yīng)， 沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別沒(méi)有任何氣體剩余。將所得的無(wú)色溶液分裝于兩支試管后，分別 加入酸化的加入酸化的AgNO3與與BaCl2溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論溶液，結(jié)果均產(chǎn)生白色沉淀。下列推論 正確的是正確的是 () AX中一定沒(méi)有中一定沒(méi)有CO2

46、 BX中一定有中一定有SO2，產(chǎn)生的沉淀是，產(chǎn)生的沉淀是AgCl與與BaSO4 CX中一定沒(méi)有中一定沒(méi)有HBr DX中一定有中一定有HCl 解析解析：因?yàn)橐驗(yàn)閄恰好完全反應(yīng)且無(wú)任何氣體剩余，判斷一定無(wú)恰好完全反應(yīng)且無(wú)任何氣體剩余，判斷一定無(wú)CO2， 一定有一定有SO2氣體；因氣體；因SO2先與氯水反應(yīng)，所以先與氯水反應(yīng)，所以HBr可能存在，但未可能存在，但未 與氯水反應(yīng)，且與氯水反應(yīng)，且HCl、HBr均易溶于水，不能判斷其是否存在；選均易溶于水，不能判斷其是否存在；選 項(xiàng)項(xiàng)A、B符合題意。符合題意。 答案答案：AB 2(5分分)(2010長(zhǎng)沙一中期中考題長(zhǎng)沙一中期中考題)長(zhǎng)沙晚報(bào)長(zhǎng)沙晚報(bào)200

47、9年年8月月2日?qǐng)?bào)道，日?qǐng)?bào)道， 湖南瀏陽(yáng)湖南瀏陽(yáng)509人檢出尿鎘超標(biāo)，長(zhǎng)沙目前已經(jīng)造成污染的化工廠人檢出尿鎘超標(biāo)，長(zhǎng)沙目前已經(jīng)造成污染的化工廠 永久關(guān)閉。處理水體鎘污染，可利用聚合鐵永久關(guān)閉。處理水體鎘污染，可利用聚合鐵簡(jiǎn)稱(chēng)簡(jiǎn)稱(chēng)PFS，化學(xué)式，化學(xué)式 為：為：Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m， ，n5，m10在水體中形成絮在水體中形成絮 狀物，以吸附鎘離子狀物，以吸附鎘離子.結(jié)合題中信息結(jié)合題中信息,下列說(shuō)法不正確的是下列說(shuō)法不正確的是() A. Cd核素中的中子數(shù)為核素中的中子數(shù)為60 B含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行回收處理含鎘廢電池應(yīng)進(jìn)行回收處理 CPFS中鐵顯中鐵顯2價(jià)價(jià) D實(shí)驗(yàn)室由實(shí)驗(yàn)室由F

48、eSO4溶液制溶液制PFS需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程需經(jīng)過(guò)氧化、水解和聚合的過(guò)程 解析解析：設(shè)設(shè)Fe2(OH)n(SO4)3 n/2m中鐵元素化合價(jià)為 中鐵元素化合價(jià)為x，根，根 據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為據(jù)正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為0可得，可得，2xn2(3n/2)，故，故x3。 答案答案：C 108 48 3(5分分)(2010模擬題模擬題)下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是下列物質(zhì)的檢驗(yàn)，其結(jié)論一定正確的是 () A某溶液中加入某溶液中加入BaCl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入溶液，產(chǎn)生白色沉淀，加入HNO3后，白后，白 色沉淀不溶解色沉淀不溶解,也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明該溶液中一定含有也無(wú)其他現(xiàn)象，說(shuō)明該溶

49、液中一定含有SO B某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變某溶液中加鹽酸產(chǎn)生無(wú)色氣體，該氣體能使澄清石灰水變 渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有渾濁，說(shuō)明該溶液中一定有SO C取少量久置的取少量久置的Na2SO3樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸樣品于試管中加水溶解，再加鹽酸酸 化，然后加化，然后加BaCl2溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加溶液，若加鹽酸時(shí)有氣體產(chǎn)生，加BaCl2時(shí)時(shí) 有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明有白色沉淀產(chǎn)生，說(shuō)明Na2SO3樣品已部分被氧化樣品已部分被氧化 D能使?jié)駶?rùn)的能使?jié)駶?rùn)的KI淀粉試紙變藍(lán)的一定是淀粉試紙變藍(lán)的一定是Cl2 2 4 2 3 解析解析：A A選項(xiàng)中，加入稀選項(xiàng)中，

50、加入稀HNOHNO3 3后，若有后，若有SO SO 與 與BaBa2 2 生成的 生成的BaSOBaSO3 3沉沉 淀，也會(huì)被稀淀，也會(huì)被稀HNOHNO3 3氧化變?yōu)檠趸優(yōu)锽aSOBaSO4 4沉淀而不溶解；沉淀而不溶解；B B選項(xiàng)中加入鹽酸，選項(xiàng)中加入鹽酸， CO CO 、 、SO SO 、 、HCOHCO3 3 、 、HSOHSO3 3 都可能生成無(wú)色氣體，并使澄清石灰 都可能生成無(wú)色氣體，并使澄清石灰 水變渾濁；水變渾濁；C C選項(xiàng)中，加鹽酸后，選項(xiàng)中，加鹽酸后，SO SO 會(huì)與 會(huì)與H H 反應(yīng)生成氣體，若再 反應(yīng)生成氣體，若再 加加BaClBaCl2 2，溶液中已無(wú)，溶液中已無(wú)SO

51、 SO ，所以再生成沉淀，就是，所以再生成沉淀，就是SO SO 與 與BaBa2 2 生 生 成的沉淀；成的沉淀；D D選項(xiàng)中除選項(xiàng)中除ClCl2 2外，外，O O3 3、BrBr2 2等也可使?jié)駶?rùn)的等也可使?jié)駶?rùn)的KI-KI-淀粉試紙淀粉試紙 變藍(lán)。變藍(lán)。 答案答案：C C 2 3 2 3 2 3 2 3 2 3 2 4 4 4(5(5分分) )(2010(2010河北師大附中月考題河北師大附中月考題) )工業(yè)上用接觸法合成硫工業(yè)上用接觸法合成硫 酸，采用下列措施：硫鐵礦粉碎后，加入沸騰爐；沸騰酸，采用下列措施：硫鐵礦粉碎后，加入沸騰爐；沸騰 爐空氣進(jìn)入口在下部，硫鐵礦進(jìn)入口在上部；進(jìn)入接觸室

52、爐空氣進(jìn)入口在下部，硫鐵礦進(jìn)入口在上部；進(jìn)入接觸室 的爐氣先要進(jìn)行凈化和干燥處理；在接觸室里，催化劑分的爐氣先要進(jìn)行凈化和干燥處理；在接觸室里，催化劑分 上、下兩層；在接觸室里使用熱交換器；吸收塔里，三上、下兩層；在接觸室里使用熱交換器；吸收塔里，三 氧化硫從下部通入，濃硫酸從上淋?chē)娧趸驈南虏客ㄈ耄瑵饬蛩釓纳狭車(chē)?其中，為了提高固體與氣體接觸面的措施是其中，為了提高固體與氣體接觸面的措施是( () ) A B C D 解析：解析：為了增大固體接觸面積從而增大反應(yīng)速率；采為了增大固體接觸面積從而增大反應(yīng)速率；采 用用“逆流逆流”原理，為了增大反應(yīng)物原理，為了增大反應(yīng)物(礦石顆粒與空氣礦石顆粒與

53、空氣)的接的接 觸面積；凈化是除去有毒礦塵和氣體，干燥是為了吸收觸面積；凈化是除去有毒礦塵和氣體，干燥是為了吸收 H2O(g)，減少能耗；為了增大與催化劑的接觸面積，增，減少能耗；為了增大與催化劑的接觸面積，增 大反應(yīng)速率；為了充分利用能量；為了氣體便于被液大反應(yīng)速率；為了充分利用能量；為了氣體便于被液 體吸收。可見(jiàn)只有體吸收。可見(jiàn)只有C項(xiàng)符合題意。項(xiàng)符合題意。 答案答案：C 5(10分分)(2010模擬題模擬題)某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組，探究 足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程。足量的鋅與濃硫酸反應(yīng)的過(guò)程。 .第一小組：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝置，微熱試管第一小組：按圖組裝好實(shí)驗(yàn)裝

54、置，微熱試管A，觀察，觀察 到如下現(xiàn)象：到如下現(xiàn)象： C、D、E中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪中均有氣泡產(chǎn)生；隨后氣泡量減少，品紅溶液褪 色，色，D中先出現(xiàn)渾濁，然后渾濁消失；反應(yīng)一段時(shí)間后，中先出現(xiàn)渾濁，然后渾濁消失；反應(yīng)一段時(shí)間后， C、D、E中的氣泡量又會(huì)明顯增加。中的氣泡量又會(huì)明顯增加。 試回答：試回答： (1)(1)從甲、乙中選擇合適的裝置填入從甲、乙中選擇合適的裝置填入B、C中，并進(jìn)行正確連接，中，并進(jìn)行正確連接， a a接接_、_接接b b，c c接接_、_接接d d；D、 E兩支試管中兩支試管中CCl4的作用是的作用是_。 (2)(2)能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)

55、現(xiàn)象為能證明濃硫酸具有強(qiáng)氧化性的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)的化學(xué)方程式為 _ _ _。 (3)(3)反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是反應(yīng)一段時(shí)間后氣泡量又會(huì)明顯增加的原因是 _。 (4)D(4)D中渾濁消失的離子方程式為中渾濁消失的離子方程式為 _。 3(3(或或4)4)4(4(或或3)3) 2 21 1 防倒吸防倒吸 C C中品紅溶液褪色中品紅溶液褪色 Zn2H2SO4(濃濃) ) ZnSO4SO22H2O 反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低，有反應(yīng)一段時(shí)間后，由于濃硫酸濃度降低，有H2生成生成 CaSO3SO2H2O Ca2 2HSO3 .第二小組：用下列裝置連接

56、成一整套實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證第二小組：用下列裝置連接成一整套實(shí)驗(yàn)裝置，以驗(yàn)證 足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的足量鋅與濃硫酸反應(yīng)產(chǎn)生的SOSO2 2氣體中混有氣體中混有H H2 2和和H H2 2O(g)O(g)。 (1)(1)若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依若按氣體從左到右流向時(shí)，氣體流經(jīng)的各裝置導(dǎo)管的編號(hào)依 次是次是_ _(_ _(用用“a a、b”b”填寫(xiě)填寫(xiě)) ) . (2)(2)裝置裝置B B中的藥品是中的藥品是_ _ _ _ _，裝置，裝置A的作用是的作用是 _。 (3)(3)證明混有證明混有H2的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為的實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象為 _。 c c、d(d(或或d d、c)c)、a a、

57、b(b(或或b b、a)a)、e e 無(wú)水無(wú)水CuSO4( (或無(wú)水硫酸銅或無(wú)水硫酸銅) ) 吸收吸收H2O(g)和和SO2 C中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，中黑色物質(zhì)變?yōu)榧t色，D中白色固體變?yōu)樗{(lán)色中白色固體變?yōu)樗{(lán)色 解析：解析：.檢驗(yàn)檢驗(yàn)SO2中是否存在中是否存在H2、水蒸氣時(shí)，一般先檢驗(yàn)水、水蒸氣時(shí)，一般先檢驗(yàn)水 蒸氣，可用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)；檢驗(yàn)氫氣時(shí)，利用氫氣的還蒸氣，可用無(wú)水硫酸銅來(lái)檢驗(yàn)；檢驗(yàn)氫氣時(shí)，利用氫氣的還 原性將其轉(zhuǎn)化為水再檢驗(yàn)原性將其轉(zhuǎn)化為水再檢驗(yàn)( (即通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅變即通過(guò)灼熱的氧化銅，氧化銅變 紅，生成的水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。紅，生成的水蒸氣能使無(wú)水硫酸銅變藍(lán)。) ) * *(201