初三化學(xué)技巧型計算

1、-作者xxxx-日期xxxx初三化學(xué)技巧型計算【精品文檔】初中化學(xué)計算題的解題技巧一、元素去哪了？1、將100 g含CaCO3質(zhì)量分數(shù)為80%的石灰石樣品（雜質(zhì)不發(fā)生反應(yīng)，也不含鈣元素），高溫煅燒一段時間后，冷卻，測得剩余固體中含鈣元素的質(zhì)量分數(shù)為41%，則生成的CaO的質(zhì)量約為A28.0 g B44.8 g C56.0 g D78.0 g2、50g鎂、鋅、鐵的混合物與足量的稀硫酸反應(yīng)得到混合溶液，蒸發(fā)后得到218g固體（已換算成無水硫酸鹽），則反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣的質(zhì)量是多少？（ ）。 A2g B3g C3.5g D3、40g鎂、鋁、鋅的混合物與足量的稀硫酸完全反應(yīng)，蒸發(fā)水后得到136g固體，則反

2、應(yīng)過程中放出氫氣的質(zhì)量為（ ）A4g B3g C2g D無法確定4、取NaOH 與Na2CO3 固體混合物與98g質(zhì)量分數(shù)為20%的硫酸溶液恰好完全反應(yīng)，所得溶液中只含溶質(zhì) ，則 質(zhì)量為（ ） A14.2g B19.6g C 21.7g D5、有一在空氣中暴露過的KOH固體，經(jīng)分析測知含水7.26%，含K2CO3 2.38%，KOH 90%,若將此樣品加入質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸10克后，再用10.2%的KOH溶液中和多余酸蒸發(fā)溶液以后得到固體的質(zhì)量約為( ) A3.4g B4.1g C4.5g D無法計算6、有一溶液質(zhì)量分數(shù)為20%的氫氧化鈉20克，分為兩份一份用5%的稀鹽酸與溶液反；另一份放

3、在空氣中一段時間后，再用5%的稀鹽酸與溶液反應(yīng)。則前一份消耗鹽酸的質(zhì)量（ ）后一份消耗鹽酸的質(zhì)量。A大于 B小于 C等于 D無法計算7、某碳酸鎂和碳酸鈣的混合物加熱完全分解后的固體中，鎂和鈣兩種元素的質(zhì)量相等，則碳酸鎂和碳酸鈣的質(zhì)量比是（）A5：7 B7：5 C25：21 D21：258、克+2價金屬的氧化物與足量的稀鹽酸反應(yīng)后，完全轉(zhuǎn)化為氯化物，測得氯化物的質(zhì)量為克，通過計算指出該金屬的名稱。9、CO和CO2 混合氣體含碳元素36%，取此混合氣體5g，通過足量灼熱的CuO ，將剩余氣體通入足量澄清的石灰水，得到白色沉淀的質(zhì)量為（ ）A5g B10g C15g D 20g11、某混合物中有Na

4、2S、Na2SO3和Na2SO4測得該混合物中氧硫元素的質(zhì)量分數(shù)為22則硫元素的質(zhì)量分數(shù)為 12、由FeSO4和Fe2(SO4)3組成的混合物，測得該混合物中硫元素的質(zhì)量分數(shù)為則鐵元素的質(zhì)量分數(shù)為 13、經(jīng)測定，由甲醛（CH2O）、醋酸（CH3COOH）、丙酮（CH3COCH3）組成的混合物中，氫元素的質(zhì)量分數(shù)為x%，則混合物中氧元素的質(zhì)量分數(shù)為 14、由MgSO4和MgS的混合物中，測得氧元素為22%，則其中含硫元素為A. 32% B. 48% C. 78% D. 22%二、差哪了？1、將56gCO和CO2的混合物通入足量的灼熱的CuO,待完全反應(yīng)后氣體的質(zhì)量變化為72g，求原混合氣體中CO

5、的質(zhì)量分數(shù)。2、將氫氣通入有10g氧化鐵粉末的試管內(nèi)，加熱反應(yīng)一段時間后，停止加熱，并繼續(xù)通入氫氣至試管溫度降至室溫，試管內(nèi)固體剩余物質(zhì)為，剩余物質(zhì)中鐵的質(zhì)量為A11.2g B 5.6g C2.8g D 2g3、一氧化碳與二氧化碳的混合氣體10g跟足量的氧氣反應(yīng)后，所得氣體的質(zhì)量比原來增加4g。則原混合氣體中二氧化碳的質(zhì)量分數(shù)是（ ）。A. 20% B. 70% C. 30% D. 60%4NaCl與Na2CO3的混合物與某溶度的鹽酸恰好完全反應(yīng)，蒸發(fā)反應(yīng)后的溶液，得到干燥的晶體，求：（1）原混合物中NaCl和Na2CO3的質(zhì)量各為多少克？（2）鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為多少？（3）反應(yīng)后溶液的溶質(zhì)

6、質(zhì)量分數(shù)為多少？三、極了嗎？1不純的鐵片與足量的HCl反應(yīng)，放出氫氣，則鐵片中可能含有的一種金屬雜質(zhì)為（ ）AZn BAl CCu DMg226g某金屬混合物投入到足量的稀硫酸中，共收集到2g氫氣，該金屬混合物的組成可能是（ ） AMg和Zn BFe和Zn CZn和Cu DCu和Fe39克碳酸鈣與碳酸鎂的混合物跟足量的鹽酸反應(yīng)，所得二氧化碳的質(zhì)量可能是（ ） A3.8g B4 g C5.2 g D4.5 g4有一包不純的Na2CO3樣品，其中只含一種雜質(zhì)，現(xiàn)取該樣品5.3 g與足量稀鹽酸反應(yīng)生成2.4 g CO2，則所混雜質(zhì)可能是（ ）ABaCO3 BK2CO3 CCaCO3 DMgCO35取

7、克某二價金屬的單質(zhì)投入50克溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為18.25%的稀鹽酸中，反應(yīng)結(jié)束后，金屬仍有剩余；若克該金屬投入與上述相同質(zhì)量、相同質(zhì)量分數(shù)的稀鹽酸中，等反應(yīng)結(jié)束后，加入該金屬還可以反應(yīng)。該金屬的相對原子質(zhì)量為( )A24 B40 C56 D656小華在測定鐵在O2中燃燒的產(chǎn)物時，發(fā)現(xiàn)鐵在足量的O2中燃燒得到固體不考慮其它誤差因素，則該固體產(chǎn)物的組成可能是（）A Fe3O4和Fe 的混合物 BFe3O4和FeO的混合物CFe3O4和Fe2O3的混合物 DFe3O4、FeO和Fe的混合物四、巧了吧1將w克由NaHCO3和NH4HCO3組成的混合物充分加熱，排出氣體后質(zhì)量變?yōu)閣/2克，求混合物中NaHC

8、O3和NH4HCO3的質(zhì)量比。2一定量銅粉和鎂粉的混合物與足量稀硫酸完全反應(yīng)，過濾，所得固體不容物在加熱條件與足量氧氣充分反應(yīng)后，所得產(chǎn)物的質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的一半，則原混合物中銅粉和鎂粉的質(zhì)量比為（ ）A 、1:1 B、4:3 C、2:3 D 、3:23一定量的銅粉和碳粉的混合物，在空氣中充分灼燒后，灼燒前與灼燒后相比，固體的質(zhì)量不變，求原混合物中銅粉與碳粉的質(zhì)量之比（ ）A4：3 B4：1 C 1：1 D無法計算五、看量吧1將20g H2、O2、N2的混合氣體點燃，完全反應(yīng)后生成18g水，則剩余氣體不能是( )。 AN2和H2 BO2和N2 C只有2gN2 DH2、O2和N22已知A和B兩

9、種物質(zhì)的溶液混合后能發(fā)生反應(yīng)，設(shè)A物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為m，B物質(zhì)的相對分子質(zhì)量為n，當A和B按質(zhì)量比m：n反應(yīng)后，溶液的PH的7，如果A和B按質(zhì)量比2m：n反應(yīng)后，溶液的PH=7，A、B是下列物質(zhì)中的（ ） ANaCl和Ba(OH)2 BHCl和NaOH CHCl和Ba(OH)2 DNaOH和H2SO4 3現(xiàn)有A、B、C三種物質(zhì)各15克，充分反應(yīng)后生成D物質(zhì)30克，若再加入10克C，A恰好完全反應(yīng)，則參加反應(yīng)物的A與B的質(zhì)量之比是（ ）A3:2 B2:3 C1:1 D3:5練練吧1 質(zhì)量分別為a和b的鐵片，分別與足量鹽酸和稀硫酸反應(yīng)，若放出氫氣質(zhì)量相等，則a與b的關(guān)系是 Aa=b Bab C

10、ab D 無法比較2 足量的鐵、鋁、鋅分別跟同質(zhì)量、同質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸充分反應(yīng)，生成氫氣的質(zhì)量是A 鋁多 B 鐵少 C鋅少 D 一樣多3經(jīng)測定，克某鐵礦石含氧化鐵克，則該礦石中鐵元素的質(zhì)量分數(shù)是A35% B40% C50% D80%4用28克一氧化碳在高溫下跟58克某種鐵的氧化物恰好完全反應(yīng)，則這種鐵的氧化物中鐵與氧元素的質(zhì)量比為A7:2 B7:3 C21 D21:55用10克含雜質(zhì)（不與酸反應(yīng)）的鐵與50克稀硫酸恰好完全反應(yīng)，濾出雜質(zhì)，溶液質(zhì)量為克，則含雜質(zhì)鐵中純鐵的質(zhì)量分數(shù)是A28% B56% C54% D98%6在FeSO4和Fe2(SO4)3的混合物中，硫元素質(zhì)量分數(shù)為31%，則鐵元素

11、的質(zhì)量分數(shù)為 A62% B54% C14% D7%7氫氣和氧氣的混合氣體24g，使之充分反應(yīng)后，測得生成水18g，則原混合氣體中含有氫氣的質(zhì)量可能是A2g B6g C8g D10g8金屬R和鹽酸反應(yīng)，在放出H2的同時，生成RCl2，已知金屬跟足量的鹽酸反應(yīng)可生成0.4g H2，則R的相對原子質(zhì)量是A40 B24 C56 D659KClO3和KCl的混合物中，含KCl a克，加熱完全分解后，KCl的質(zhì)量是2a克，則原混合物中KClO3和KCl的質(zhì)量比約是 A 1:1 B 2:1 C1.64:1 D1.5:110足量的下列物質(zhì)分別與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為20%的鹽酸反應(yīng)，所得溶液的質(zhì)量分數(shù)最小的是（ ）A

12、ZnCO3 BZn CZnO DZn(OH)211某化肥廠生產(chǎn)一批尿素產(chǎn)品，經(jīng)測定，其含氮元素的質(zhì)量分數(shù)為42%（雜質(zhì)不含氮）。按規(guī)定，產(chǎn)品中含尿素CO(NH2)2質(zhì)量分數(shù)在95%以上為一級品，試根據(jù)計算判斷該廠所生產(chǎn)的產(chǎn)品是否屬于一級品？二. 填空 1在氧化鐵和四氧化三鐵兩種氧化物中，它們的鐵元素質(zhì)量比為1:2，則氧化鐵和四氧化三鐵的質(zhì)量比為 。2將氧化鈣和碳酸鈣的混合物在高溫下充分煅燒，所得固體質(zhì)量是原混合物質(zhì)量的67%，則原混合物中氧化鈣和碳酸鈣的質(zhì)量比是 。3在托盤天平左盤的燒杯里盛有一定質(zhì)量的稀硫酸，在天平右盤加砝碼使天平平衡。然后向燒杯中加鋅片，充分反應(yīng)后取出剩余的克鋅片（假設(shè)溶液無損失），再向天平右盤添11克砝碼，又達到平衡。則最初放入燒杯中鋅片的質(zhì)量是 克（取整數(shù)）。4在CO與CO2的混合氣體中，C元素的質(zhì)量分數(shù)是36%，取此混合物5g，通過足量的灼熱CuO充分反應(yīng)后，將氣體通入過量的石灰水中，能得到白色沉淀 克。5在CO與CO2的混合氣體中，氧元素的質(zhì)量分數(shù)為64%，將混合氣體10g，通入足量的石灰水中，得到的白色沉淀物 克。6用氫氣、單質(zhì)碳和一氧化碳作還原劑，分別使相同質(zhì)量的氧化銅在高溫下完全反應(yīng)，消耗氫氣、單質(zhì)碳和一氧化碳的質(zhì)量比是 。7被相同質(zhì)量的碳單質(zhì)還原（碳均轉(zhuǎn)化為CO2）的氧化鐵、氧化銅的質(zhì)量比為 ，相同