四川省南充市2011-2012學(xué)年高二化學(xué)下學(xué)期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)試題新人教版

1、南充市20112012學(xué)年度下期高2013級(jí)下期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試卷滿分100分 考試時(shí)間90分鐘本試卷分為第卷（121題）和第卷（2227題）兩部分。注意事項(xiàng)：1.答題前，務(wù)必將自己的學(xué)校、班級(jí)、姓名、準(zhǔn)考證號(hào)、座位號(hào)等信息填寫在試卷規(guī)定的位置上。2.答非選擇題時(shí)，必須使用0.5毫米黑色簽字筆，將答案書寫在試卷規(guī)定的位置上。相對(duì)原子質(zhì)量：H1 O16 C12 Na23 K39 Fe56第I卷（共42分）得分評(píng)卷人一、選擇題（每小題2分，共42分）1. 在密閉容器中進(jìn)行A與B反應(yīng)生成C的可逆反應(yīng)，反應(yīng)速率、之間存在以下關(guān)系： ，則該反應(yīng)可以表示為A. A+BCB. 2A+2B3CC. A+3B

2、2CD. 3A+B2C2.下列說法正確的是A.離子反應(yīng)的反應(yīng)速率很慢，受溫度影響很大，需要用活化能來引發(fā)B.醋酸的腐蝕性比鹽酸小，常用于衛(wèi)生潔具的清潔或去除水垢C. 純水和干木頭都不導(dǎo)電，但木頭用水浸濕后卻可以導(dǎo)電D.廣泛PH試紙可以判別0.2或0.3的PH差值3. 下列說法正確的是A.強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液強(qiáng)B.中和等體積、等物質(zhì)的量濃度的鹽酸和醋酸溶液，鹽酸所需氫氧化鈉多C.如果鹽酸的濃度是醋酸的兩倍，則鹽酸的H+濃度也是醋酸的二倍D.物質(zhì)的量相同的磷酸鈉溶液和磷酸溶液中所含的PO43-不同4.綠色化學(xué)的核心就是利用化學(xué)原理從源頭上減少和消除工業(yè)生產(chǎn)對(duì)環(huán)境的污染。下列做法

3、不符合綠色化學(xué)理念的是 A研制水溶劑涂料替代有機(jī)溶劑涂料B用可降解塑料生產(chǎn)包裝盒或快餐盒C用反應(yīng)： 制備硫酸銅D用反應(yīng)：制備環(huán)氧乙烷5. NO和CO都是汽車尾氣中的有害物質(zhì)，它們能緩慢起反應(yīng)生成大氣成分中的無毒物質(zhì)，提高該反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)速率最可行的方法是A.使用催化劑 B.改變壓強(qiáng) C.提高反應(yīng)溫度 D.調(diào)節(jié)反應(yīng)物濃度6. 已知298K時(shí)，H=-akJ/mol，在相同溫度下，向固定體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量；向另一個(gè)同體積的密閉容器中通入和，達(dá)到平衡時(shí)放出熱量為，則下列關(guān)系中正確的是A. Q2 0.5Q B. Q2=0.5Q1 C. Q2 Q1C將、兩種溶液混合后，若pH7，消耗

4、溶液的體積為：D向等體積的四種溶液中分別加入1000 mL水后，溶液的pH：15.1L丙烷與xLO2混合點(diǎn)燃，丙烷完全反應(yīng)后，生成的混合氣體體積為aL（氣體體積均在120，1.01105Pa時(shí)測(cè)定）。將aL混合氣體通過足量的堿石灰后，測(cè)得剩余氣體體積為bL。若ab=5，則x的值為 A4 B 4.5 C 5 D 5.516.下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)裝置的說法中正確的是濃氨水NaOH固體圖1堿石灰CFe煤油NaOH溶液圖2圖4水Cl2NaOH溶液圖3A用圖1裝置制取并收集干燥純凈的NH3B用圖2裝置制備Fe(OH)2并能較長(zhǎng)時(shí)間觀察其顏色C用圖3裝置可以完成“噴泉”實(shí)驗(yàn)D用圖4裝置測(cè)量Cu與濃硝酸反應(yīng)產(chǎn)生氣體

5、的體積17.鐵鎳蓄電池又稱愛迪生電池，放電時(shí)的總反應(yīng)為：Fe+Ni2O3+3H2O=Fe(OH)2+2Ni(OH)2下列有關(guān)該電池的說法不正確的是A.電池的電解液為堿性溶液，正極為Ni2O3、負(fù)極為FeB.電池放電時(shí)，負(fù)極反應(yīng)為Fe+2OH2eFe(OH)2C.電池充電過程中，陰極附近溶液的pH降低D.電池充電時(shí)，陽極反應(yīng)為2Ni(OH)2+ Fe+2OH2eNi2O3+3H2O18.下列說法中不正確的是 鋁和銅具有良好的導(dǎo)電性，所以電工操作時(shí)，把銅線和鋁線緊密地絞接在一起； 汽車尾氣中含有能污染空氣的氮的氧化物，原因是汽油燃燒不充分； 用新制備的Cu(OH)2懸濁液與乙醛溶液共熱，可檢驗(yàn)溶液

6、中是否含有醛基； 某雨水樣品采集后放置一段時(shí)間，pH值由4.68變?yōu)?.28，是因?yàn)樗腥芙饬溯^多的CO2 明礬可以用于凈水，主要是由于鋁離子可以水解得到氫氧化鋁膠體；“水滴石穿”主要是溶解了CO2的雨水與CaCO3長(zhǎng)期作用生成了可溶性的Ca(HCO3)2；煤是由苯、甲苯和二甲苯等芳香族化合物（煤的干餾產(chǎn)物）組成的混合物使用農(nóng)藥、化肥等化學(xué)制劑能提高糧食產(chǎn)量，緩解糧食危機(jī)A. B. C. D. 19.已知反應(yīng)“AsO3- 4 +2I-+2H+AsO3- 3 +I2+H2O”是可逆反應(yīng)。設(shè)計(jì)如圖裝置，其中C1、C2均為碳棒，鹽橋中是裝有瓊脂的飽和氯化鉀溶液，分別進(jìn)行如下操作：I向乙燒杯中逐滴加入

7、適量濃鹽酸；向乙燒杯中逐滴加入適量40% NaOH溶液。結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)。據(jù)此，下列判斷正確的是A操作I過程中，C1為正極B操作過程中，鹽橋中的K+移向乙燒杯溶液C操作I過程中，燒杯甲中溶液顏色變深D操作過程中，C1上發(fā)生的電極反應(yīng)為：2I- =I2+2e-20.向甲、乙、丙三個(gè)密閉容器中充入一定量的A和B，發(fā)生反應(yīng)：A(g)+xB(g) 2C(g)。甲乙丙t / min0.51.01.52.02.50c(C) / molL15 10 15 20各容器的反應(yīng)溫度、反應(yīng)物起始量，反應(yīng)過程中C的濃度隨時(shí)間變化關(guān)系分別以下表和下圖表示：容器甲乙丙容積0.5L0.5L1.0L溫度/T1T2

8、T2反應(yīng)物起始量1.5molA0.5molB1.5molA0.5molB6.0molA2.0molB下列說法正確的是A10min內(nèi)甲容器中反應(yīng)的平均速率v(A)=0.025mol/(Lmin)B由圖可知：T1T2，且該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)Cx=1，若平衡時(shí)保持溫度不變，改變?nèi)萜黧w積平衡不移動(dòng)DT1，起始時(shí)甲容器中充入0.5molA、1.5molB，平衡時(shí)A的轉(zhuǎn)化率為25%21.某溫度下在體積不變的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，若開始只充入和混合氣體，達(dá)平衡時(shí)，混合氣體的壓強(qiáng)比起始時(shí)減小了10%；若開始時(shí)只充入，達(dá)平衡時(shí)E的轉(zhuǎn)化率為A.30%B. 60%C. 70%D. 40% 第卷答題欄 （共42分）題號(hào)12

9、3456789101112121415161718192021答案試卷登分欄題號(hào)第卷第卷總分總分人121222324252627得分第II卷 （共58分）得分評(píng)卷人22. （12分）請(qǐng)同學(xué)們根據(jù)官能團(tuán)的不同對(duì)下列有機(jī)物進(jìn)行分類。（1）芳香烴： ；（2）鹵代烴： （3）醇： ；（4）酚： ；（5）醛： ；（6）酯： 。得分評(píng)卷人23. （7分）已知：A是比乙烯相對(duì)分子質(zhì)量大14的乙烯的同系物，B的核磁共振氫譜圖上有3個(gè)吸收峰， E是高分子化合物，A,B,C,D,E關(guān)系如下圖ABCDEHBr,一定條件銅絲，加熱 催化劑氫氧化鈉溶液，加熱 氫氧化鈉乙醇溶液，加熱 一定條件試回答下列問題：寫出A 的結(jié)

10、構(gòu)簡(jiǎn)式 C的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式 ；BA的反應(yīng)類型是： ，寫出B的同分異構(gòu)體 ；寫出下列反應(yīng)方程式BD 。AE 。BA 。得分評(píng)卷人24. （9分）CO2溶于水的溶質(zhì)的電離方程式為_ _。（1）向H2CO3溶液中加入少量濃鹽酸時(shí)，電離平衡向_移動(dòng)，C（H+）_（填增大、減小、不變）。（2）向H2CO3溶液中加入少量NaOH固體，電離平衡向_移動(dòng)，C（H+）_（填增大、減小、不變），C（CO32-）_（填增大、減小、不變）。（3）若要使H2CO3溶液中C（HCO3-）增大，且使H2CO3的電離平衡逆向移動(dòng)，可以加入_。（4）向H2CO3溶液中加水，C（HCO3-）_（填增大、減小、不變），溶液PH_（填增大

11、、減小、不變） 得分評(píng)卷人25（8分） 在一個(gè)容積固定的反應(yīng)器中，有一可左右滑動(dòng)的密封隔板，兩側(cè)進(jìn)行如圖所示的反應(yīng)（均加有適量的新型固體催化劑，其體積可忽略不計(jì)）（1）若開始時(shí)左側(cè)投入2molSO2、1molO2，右側(cè)投入1molN2、4molH2，達(dá)到平衡后（兩側(cè)溫度相同），隔板是否可能處于中央 （填“可能或不可能”）（2）起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、2molH2，達(dá)到平衡后，隔板仍處于中央，則SO2的轉(zhuǎn)化率和N2的轉(zhuǎn)化率之比為 （填數(shù)字）（3）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2，欲用簡(jiǎn)單方法粗略測(cè)定平衡時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率，則可將左側(cè)的平衡混合氣體中通入足量的

12、（填序號(hào)）A氫氧化鈉溶液 B氯化鋇溶液 C98.3%的濃硫酸 D硝酸鋇混合溶液（4）若起始時(shí)投入2molSO2、1molO2；1molN2、amolH2、0.1molNH3，起始時(shí)右側(cè)體積小于左側(cè)體積，當(dāng)a值在一定范圍內(nèi)變化時(shí)，均可通過調(diào)節(jié)反應(yīng)器溫度，使左右兩側(cè)反應(yīng)都達(dá)到平衡，且平衡時(shí)隔板處于中央，此時(shí)SO2的轉(zhuǎn)化率與N2的轉(zhuǎn)化率之比為5：1，求a的取值范圍 得分評(píng)卷人26.(15分)鈦（Ti）具有高強(qiáng)度和耐酸腐蝕性，是重要的工業(yè)原料，被譽(yù)為21世紀(jì)金屬。下面是利用鈦白粉（TiO2）生產(chǎn)海綿鈦（Ti）的一種工藝流程：Cl2鈦白粉焦炭反應(yīng)TiCl4反應(yīng)Mg、Ar分離海綿鈦MgCl2Mg和Cl2已

13、知：Mg（s）+ Cl2(g)= MgCl2（s） H= -641kJ/molCl2(g)+0.5 Ti （s） =0.5 TiCl4(l) H= -385kJ/mol （1）鈦白粉是利用TiO2+發(fā)生水解生成鈦酸（H2TiO3）沉淀，再煅燒沉淀制得的。TiO2+發(fā)生水解的離子方程式為 ；（2）反應(yīng)I在800900下進(jìn)行，還生成一種可燃性無色氣體，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： ；（3）反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為 ；（4）該工藝流程中，可以循環(huán)使用的物質(zhì)有 ；（5）在800 1000時(shí)電解TiO2也可制得海綿鈦，裝置如右圖所示。圖中b是電源的 極，陰極的電極反應(yīng)式為 。得分評(píng)卷人27.（7分）三草酸合鐵（）

14、酸鉀晶體K3 Fe（C2O4）33H2O可用于攝影和藍(lán)色印刷?？捎萌缦铝鞒虂碇苽?。根據(jù)題意完成下列各題：若用鐵和稀硫酸制備FeSO47H2O （填物質(zhì)名稱）往往要過量，理由是 。要從溶液中得到綠礬，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是 。（按前后順序填） a過濾洗滌 b蒸發(fā)濃縮 c冷卻結(jié)晶 d灼燒 e干燥某課外化學(xué)興趣小組為測(cè)定三草酸合鐵酸鉀晶體（K3Fe（C2O4）33H2O）中鐵元素含量，做了如下實(shí)驗(yàn)：步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液。 步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H2SO4酸化，滴加KMnO4溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時(shí)，MnO4。被還原

15、成Mn2+。向反應(yīng)后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時(shí)，溶液仍里酸性。 步驟三：用0.010mol/L KMnO4溶液滴定步驟二所得溶液至終點(diǎn)，消耗KMnO4溶液20.02ml，滴定中MnO4，被還原成Mn2+。 重復(fù)步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO4溶液19.98ml;回答-小題：加入鋅粉的目的是_。實(shí)驗(yàn)測(cè)得該晶體中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。在步驟二中，若加入的KMnO4的溶液的量不夠，則測(cè)得的鐵含量 。（選填“偏低”“偏高”“不變”）某同學(xué)將8.74 g無水三草酸合鐵酸鉀（K3Fe（C2O4）3）在一定條件下加熱

16、分解，所得固體的質(zhì)量為5.42g，同時(shí)得到密度為1.647 g/L（已折合成標(biāo)準(zhǔn)狀況下）氣體。研究固體產(chǎn)物得知，鐵元素不可能以三價(jià)形式存在，而鹽只有K2CO3。寫出該分解反應(yīng)的化學(xué)方程式 。南充市20112012學(xué)年度下期高2013級(jí)下期教學(xué)質(zhì)量監(jiān)測(cè)化學(xué)試題答案1.C 2.C 3.D 4.C 5.A 6.C 7.B 8.D 9.C 10.B 11.A 12.D 13.C 14.D 15.A 16.C 17.C 18.B 19.C 20.C 21.C 22.（7分）CH2=CHCH3 （各1分）消去反應(yīng)，氧化反應(yīng)（各1分）CH3CH2CH2Br+NaOH 水 CH3CH2CH2OH+Na Brn

17、 CH2=CHCH3 催化劑CH3CH2CH2Br+NaOH 乙醇 CH2=CHCH3+ Na Br+H2O（各1分）23.(共12分，每空2分)(1） （2） （3） （4） （5） （6）24. （共9分，每空1分）H2CO3 H+ HCO3-，HCO3- H+ CO32- （1）左，增大（2）右，減小，增大（3）NaHCO3固體（4）減小，增大25、（8分）1）不可能 （2分） （2）2：1 （2分） （3）ABC （2分）（4）1.3a1.9（2分）26.（15分）TiO2+2H2O=H2TiO3+2H+ (2分) TiO2+2 Cl2+2C TiCl4+2CO(2分)Mg（s）+ TiCl4(l