人教2011課標(biāo)版初中化學(xué)上冊(cè)第五單元課題1　質(zhì)量守恒定律 (共20張PPT)

1、 紅磷紅磷 + + 氧氣氧氣 五氧化二磷五氧化二磷 在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的種在化學(xué)變化前后，物質(zhì)的種 類(lèi)會(huì)發(fā)生變化。那么，反應(yīng)前后類(lèi)會(huì)發(fā)生變化。那么，反應(yīng)前后 的質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變呢的質(zhì)量會(huì)不會(huì)發(fā)生改變呢? 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 M1 （反應(yīng)物反應(yīng)物） M2 （生成物生成物） 思考思考? 紅磷燃燒的文字表達(dá)式紅磷燃燒的文字表達(dá)式： 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1 白磷白磷燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定燃燒前后質(zhì)量的測(cè)定 1.錐形瓶錐形瓶?jī)?nèi)內(nèi)有怎樣有怎樣的現(xiàn)象的現(xiàn)象? 2.氣球的氣球的變化變化及及變化變化的的原因原因是什么是什么? 3.天平天平怎么怎么變化變化? 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：1、白磷燃燒白磷燃燒，產(chǎn)生產(chǎn)生大量白大量白 煙，放出

2、大量的煙，放出大量的熱熱； 2、氣球先膨脹，待完全冷、氣球先膨脹，待完全冷 卻后恢復(fù)至原狀卻后恢復(fù)至原狀。 實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果 ： 反應(yīng)前總質(zhì)量反應(yīng)前總質(zhì)量 = = 反應(yīng)后總質(zhì)量反應(yīng)后總質(zhì)量 對(duì)比思考：對(duì)比思考： 反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)前物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體）反應(yīng)后物質(zhì)（或物體） 錐形瓶 細(xì)砂 橡皮塞 玻璃管、氣球 （空氣） 氮?dú)?錐形瓶 細(xì)砂 橡皮塞 玻璃管、氣球 （剩余氣體）氮?dú)?白磷白磷質(zhì)量質(zhì)量 + 氧氣質(zhì)量氧氣質(zhì)量 = 五氧化二磷五氧化二磷質(zhì)量質(zhì)量 稀有氣體等 稀有氣體等 白磷白磷 五氧化二磷五氧化二磷 氧氣氧氣 m（P）+ m（O2）= m（P2O5） 玻璃管上端系的小氣

3、球，起玻璃管上端系的小氣球，起 什么作用？什么作用？ 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-2 鐵鐵和硫酸銅和硫酸銅 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ：鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)， 鐵釘表面覆蓋一層紅色物質(zhì)， 溶液由藍(lán)色變成淺綠色。溶液由藍(lán)色變成淺綠色。 鐵鐵 + + 硫酸銅硫酸銅 銅銅 + + 硫酸亞鐵硫酸亞鐵 FeFe + + CuSOCuSO4 4 CuCu + + FeSOFeSO4 4 實(shí)驗(yàn)結(jié)果實(shí)驗(yàn)結(jié)果： M反應(yīng)物 反應(yīng)物 M生成物 生成物= m（Fe）+ m（CuSO4）= m（Cu）+ m（FeSO4） 為什么為什么方案方案一一要要設(shè)計(jì)成密閉設(shè)計(jì)成密閉 體系，而體系，而方案方案二二不用不用呢呢 方案方案二二無(wú)無(wú)氣體氣體生

4、成生成，也也 無(wú)氣體參加反應(yīng)，無(wú)損耗，無(wú)氣體參加反應(yīng)，無(wú)損耗， 只需開(kāi)放體系。只需開(kāi)放體系。 參加參加化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)的各物質(zhì)的質(zhì) 量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì)量總和等于反應(yīng)后生成的各物質(zhì) 的質(zhì)量總和。的質(zhì)量總和。 質(zhì)量守恒定律只適用于質(zhì)量守恒定律只適用于化學(xué)變化 水變成冰水變成冰,質(zhì)量不變質(zhì)量不變,可以用質(zhì)量守可以用質(zhì)量守 恒定律來(lái)解釋嗎恒定律來(lái)解釋嗎? 生活中有沒(méi)有這樣一些化學(xué)反應(yīng)，它們生活中有沒(méi)有這樣一些化學(xué)反應(yīng)，它們 看起來(lái)好像是不守恒的呢？看起來(lái)好像是不守恒的呢？ 蠟燭燃燒、石灰石和鹽酸反應(yīng)蠟燭燃燒、石灰石和鹽酸反應(yīng) 在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，天平都會(huì)右在這兩個(gè)實(shí)驗(yàn)中，天平都會(huì)右

5、傾斜，質(zhì)量是變輕了。傾斜，質(zhì)量是變輕了。 原因：產(chǎn)物中有氣體，擴(kuò)散到原因：產(chǎn)物中有氣體，擴(kuò)散到 了空氣中。了空氣中。 能不能改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)，不讓能不能改進(jìn)一下實(shí)驗(yàn)，不讓 氣體擴(kuò)散呢？氣體擴(kuò)散呢？ 實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象 ： 鎂鎂+ +氧氣氧氣 氧化鎂氧化鎂 點(diǎn)燃 Mg+O2 MgO 點(diǎn)燃點(diǎn)燃 發(fā)出耀眼的白光，生成白發(fā)出耀眼的白光，生成白 色粉末。色粉末。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1 鎂條燃燒實(shí)驗(yàn)鎂條燃燒實(shí)驗(yàn) 理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要理解質(zhì)量守恒定律的定義時(shí)要注意注意： 1 1 質(zhì)量守恒定律適用于所有質(zhì)量守恒定律適用于所有化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng)。 2 2質(zhì)量守恒定律的質(zhì)量守恒定律的“守恒守恒”指的是指的是質(zhì)量質(zhì)量守守

6、恒，其它方面如體積等不一定守恒。恒，其它方面如體積等不一定守恒。 3. “3. “參加參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和”，應(yīng)當(dāng)，應(yīng)當(dāng) 包括包括實(shí)際參加實(shí)際參加化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三化學(xué)反應(yīng)各種物質(zhì)，包括氣液固三 種狀態(tài)。種狀態(tài)。 4. “4. “生成生成的各物質(zhì)的質(zhì)量的各物質(zhì)的質(zhì)量總和總和”，應(yīng)當(dāng)包括應(yīng)當(dāng)包括生成生成 的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。的各種物質(zhì)，如沉淀、氣體等。 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)5-1和和5-2，在什么裝置中進(jìn)行才能，在什么裝置中進(jìn)行才能 保證反應(yīng)前后稱(chēng)量的質(zhì)量相等呢？保證反應(yīng)前后稱(chēng)量的質(zhì)量相等呢？ 分 子 分成 原 子 聚集成 新 物 質(zhì) 新 分 子 重新

7、組合 分成重新組合聚集成 H2 O2 H2O 原子原子 的種的種 類(lèi)類(lèi) 原子原子 的數(shù)的數(shù) 目目 化學(xué)反應(yīng)前后化學(xué)反應(yīng)前后 原子原子 的質(zhì)的質(zhì) 量量 不變不變 質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì)質(zhì)量守恒的實(shí)質(zhì) 在化學(xué)反應(yīng)前后：在化學(xué)反應(yīng)前后： 決定決定 表現(xiàn)表現(xiàn) 原子的種類(lèi)沒(méi)有改變?cè)拥姆N類(lèi)沒(méi)有改變 原子的數(shù)目沒(méi)有增減原子的數(shù)目沒(méi)有增減 原子的質(zhì)量沒(méi)有變化原子的質(zhì)量沒(méi)有變化 元素種類(lèi)也不變?cè)胤N類(lèi)也不變 反應(yīng)前后各物質(zhì)的反應(yīng)前后各物質(zhì)的 質(zhì)量總和不變質(zhì)量總和不變 （1 1）某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了）某物質(zhì)在空氣中燃燒后生成了H H2 2O O和和COCO2 2，因此該物，因此該物 質(zhì)一定含有：質(zhì)一定含有： A.

8、A.氧氣，氫氣，碳氧氣，氫氣，碳 B.B.氫氣，碳?xì)錃猓?C.C.氧元素，氫元素，碳元素氧元素，氫元素，碳元素 D D氫元素，碳元素氫元素，碳元素 （2 2）已知一反應(yīng)：）已知一反應(yīng)：3A3A2 2+3B+3B2 2=2C=2C，那么，那么C C的化學(xué)式為：的化學(xué)式為： A.NH B.NHA.NH B.NH2 2 C.N C.N2 2H H6 6 D.NHD.NH3 3 （3 3）1010克的水變成克的水變成1010克的冰，符合質(zhì)量守恒定律嗎？克的冰，符合質(zhì)量守恒定律嗎？ 練習(xí)練習(xí) 小結(jié)小結(jié) 質(zhì)質(zhì) 量量 守守 恒恒 定定 律律 質(zhì)質(zhì) 量量 守守 恒恒 定定 律律 內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容內(nèi)容 原因原因原因原因 應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用應(yīng)用 參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì)參加化學(xué)反應(yīng)的各物質(zhì) 生成的各物質(zhì)的質(zhì)量總和生成的各物質(zhì)