【新步步高】高考化學(xué)二輪復(fù)習(xí)課件專題十四綜合實驗探究

1、專題十四 綜合實驗探究 1.了解化學(xué)實驗是化學(xué)科學(xué)探究的一種重要方法，了解實驗探究的一般 過程。 2.了解常見氣體和一些簡單化合物的制備和實驗室制備方法。 3.了解控制實驗條件的方法，能改進(jìn)簡單的實驗方案。 4.能識別簡單的實驗儀器裝置圖，能對實驗數(shù)據(jù)進(jìn)行初步分析或處理， 并得出合理結(jié)論。 5.能綜合運用化學(xué)實驗原理和方法，設(shè)計實驗方案解決簡單的化學(xué)問題， 能對實驗方案、實驗過程和實驗結(jié)果進(jìn)行分析和評價。 考綱要求 內(nèi)容索引 考點一 評價型實驗題 考點二 定量測定型實驗題 考點三 “猜想、驗證”型實驗題 考點四 高考實驗的新寵有機制備實驗 考點一 評價型實驗題 核心精講1 1 評價型實驗題包括

2、的題型很多，其中比較典型的有物質(zhì)性質(zhì)探究型、組成 成分探究型、物質(zhì)制備和應(yīng)用探究型等，該類試題一般以實驗裝置圖的形 式給出實驗的流程，其實驗流程與考查內(nèi)容一般為 1.常見的氣體發(fā)生裝置常見的氣體發(fā)生裝置 2.常見的凈化裝置常見的凈化裝置用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體用于除去氣體中的雜質(zhì)氣體 3.常見的氣體收集裝置常見的氣體收集裝置 4.常見的量氣裝置常見的量氣裝置通過排液法測量氣體的體積通過排液法測量氣體的體積 5.有毒氣體的處理裝置有毒氣體的處理裝置 題組一題組一“儀器連接儀器連接”評價型評價型 1.(2015全國卷，26)草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，其K15.4102，K2 5.410

3、5。草酸的鈉鹽和鉀鹽易溶于水，而其鈣鹽難溶于水。草酸晶體 (H2C2O42H2O)無色，熔點為101 ，易溶于水，受熱脫水、升華，170 以上分 解。回答下列問題： 題組集訓(xùn)2 2 答案 (1)甲組同學(xué)按照如圖所示的裝置，通過實驗檢驗草酸晶體的分解產(chǎn)物。 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知 草酸晶體分解的產(chǎn)物中有_。裝置B的主要作用是_ _。 有氣泡逸出，澄清石灰水變渾濁 CO2 冷凝(水蒸氣、 草酸等)， 防止草酸進(jìn)入裝置C反應(yīng)生成沉淀，干擾CO2的檢驗 解析 解析解析裝置C中澄清石灰水的作用是檢驗是否有CO2氣體生成，若有CO2 氣體生成，澄清石灰水變渾濁。裝置B中冰水的作用是降低溫度，

4、使生成 的水和草酸(題給信息：受熱脫水、升華)冷凝。若草酸進(jìn)入裝置C，會生 成草酸鈣沉淀，干擾CO2檢驗。 (2)乙組同學(xué)認(rèn)為草酸晶體分解的產(chǎn)物中還有CO，為進(jìn)行驗證，選用甲組 實驗中的裝置A、B和下圖所示的部分裝置(可以重復(fù)選用)進(jìn)行實驗。 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序為A、B、_ _。 裝置H反應(yīng)管中盛有的物質(zhì)是_。 能證明D中草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO的現(xiàn)象是_ _。 F、D、G、H、 CuO(氧化銅) D、I 前面D中澄清石灰水無 現(xiàn)象，H中黑色粉末變紅色，其后的D中澄清石灰水變渾濁 答案解析 解析解析檢驗CO可通過檢驗CO還原黑色的CuO生成的CO2進(jìn)行。因為分解 產(chǎn)物中有

5、CO2，所以要先除去CO2，可用濃NaOH溶液吸收CO2，并用澄 清石灰水檢驗CO2是否除盡，再用無水氯化鈣干燥CO，然后通過加熱的 CuO，再用澄清石灰水檢驗生成的CO2氣體，沒有反應(yīng)掉的CO可用排水 法收集。若前面澄清石灰水無現(xiàn)象，H中黑色的CuO變紅色，后面的澄清 石灰水變渾濁，說明草酸晶體分解產(chǎn)物中有CO。 (3)設(shè)計實驗證明： 草酸的酸性比碳酸的強_ _。 解析解析證明草酸的酸性比碳酸強，可以利用溶液中較強酸制較弱酸的原理， 將草酸與NaHCO3溶液混合，看是否有氣體產(chǎn)生。 草酸為二元酸_ _。 解析解析證明草酸是二元酸，可以利用酸堿中和滴定原理，若消耗NaOH的 物質(zhì)的量是草酸的2

6、倍，即可證明草酸是二元酸。 解析答案 向盛有少量NaHCO3的試管里滴加草酸溶液， 有氣泡產(chǎn)生 用NaOH標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定草酸，消耗NaOH的物質(zhì)的量為草酸 的2倍 2.硫酸亞鐵銨(NH4)2Fe(SO4)26H2O是分析化學(xué)中重要的試劑，某學(xué)習(xí)小 組欲探究其分解產(chǎn)物。 (1)甲組按照下圖所示的裝置進(jìn)行實驗，關(guān)閉止水夾并加熱A中的硫酸亞鐵 銨固體至分解完全，檢驗其分解產(chǎn)物。 裝置B儀器名稱是_，所放試劑是_。 裝置C中可觀察到的現(xiàn)象是_，由此可知硫酸亞鐵銨 的分解產(chǎn)物中有_(寫化學(xué)式)。 答案 干燥管堿石灰 溶液由無色變?yōu)榧t色 NH3 (2)乙組選用甲組實驗中的裝置A和下圖所示的裝置進(jìn)行實驗驗證硫

7、酸亞鐵 銨分解的產(chǎn)物中還有SO2和SO3。 乙組同學(xué)的實驗裝置中，依次連接的合理順序(用裝置的字母表示)為A、 _；取適量硫酸亞鐵銨固體于A中，通入一段時間N2后， 關(guān)閉止水夾再點燃酒精燈，通入N2的目的是_ _。 D、H、E、G、F 排盡裝置中的空氣(或O2)， 防止對SO2的驗證產(chǎn)生干擾 答案 答案 裝置H中有白色沉淀，則證明分解產(chǎn)物中有_；G中發(fā)生反應(yīng)的離子 方程式為_。 SO3 SO2H2O2Ba2=BaSO42H 答案 (3)丙組將一定量的硫酸亞鐵銨在500 時隔絕空氣加熱，一段時間后檢驗 其固體產(chǎn)物，請設(shè)計實驗證明：此固體產(chǎn)物不含二價鐵：_ _ _。 取少量固體于試管中，加稀硫 酸

8、溶解，再滴入KMnO4溶液，KMnO4溶液不褪色(或取少量固體于試管中， 加稀硫酸溶解，再滴入K3Fe(CN)6溶液，不產(chǎn)生藍(lán)色沉淀) 題組二題組二“反應(yīng)原理反應(yīng)原理”評價型評價型 3.(2016北京理綜，28)以Na2SO3溶液和不同金屬的硫酸鹽溶液作為實驗對 象，探究鹽的性質(zhì)和鹽溶液間反應(yīng)的多樣性。 實驗 試劑 現(xiàn)象 滴管試管 2 mL 0.2 molL1 Na2SO3溶液 飽和Ag2SO4溶液.產(chǎn)生白色沉淀 0.2 molL1 CuSO4溶液 .溶液變綠，繼續(xù)滴加產(chǎn) 生棕黃色沉淀 0.1 molL1 Al2(SO4)3溶液 .開始無明顯變化，繼續(xù) 滴加產(chǎn)生白色沉淀 解析答案 (1)經(jīng)檢驗

9、，現(xiàn)象中的白色沉淀是Ag2SO3。用離子方程式解釋現(xiàn)象： _。 解析解析由“0.2 molL1 Na2SO3溶液和飽和Ag2SO4溶液反應(yīng)，產(chǎn)生白色沉 淀是Ag2SO3”可知離子方程式為2AgSO =Ag2SO3。 用稀H2SO4證實沉淀中含有Cu的實驗現(xiàn)象是_。 析出紅色固體 解析答案 答案 a.白色沉淀A是BaSO4，試劑1是_。 HCl和BaCl2溶液 解析 a.又因為白色沉淀A是BaSO4，可推斷試劑1為HCl和 BaCl2溶液。 (3)已知：Al2(SO3)3在水溶液中不存在。經(jīng)檢驗，現(xiàn)象的白色沉淀中無 SO ，該白色沉淀既能溶于強酸，又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶 液褪色。

10、推測沉淀中含有亞硫酸根和_。 解析解析根據(jù)題意知實驗的白色沉淀中無SO ，該白色沉淀既能溶于強酸， 又能溶于強堿，還可使酸性KMnO4溶液褪色，推測沉淀中含有氫氧根離子、 鋁離子和亞硫酸根離子。 Al3、OH 解析答案 對于沉淀中亞硫酸根的存在形式提出兩種假設(shè)：.被Al(OH)3所吸附； .存在于鋁的堿式鹽中。對假設(shè)設(shè)計了對比實驗，證實了假設(shè)成立。 a.將對比實驗方案補充完整。 步驟一： 步驟二：_(按上圖形式呈現(xiàn))。 b.假設(shè)成立的實驗證據(jù)是_。 V1明顯大于V2 答案解析 解析解析步驟一中向2 mL 0.1 molL1的Al2(SO4)3溶液中滴加稍過量的 Na2SO3溶液，生成堿式亞硫酸

11、鋁沉淀，然后再向沉淀中滴加V1體積的稀 氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，此時溶液中的溶質(zhì)為NaAlO2和Na2SO3。 實驗方案設(shè)計步驟二的思路是取等體積等物質(zhì)的量濃度的Al2(SO4)3溶液與 過量稀氨水反應(yīng)生成不含SO 的Al(OH)3沉淀，然后再向沉淀中滴加同濃 度的稀氫氧化鈉溶液至沉淀恰好溶解，并記錄體積為V2，此時溶液中的溶 質(zhì)為NaAlO2；比較V1和V2的大小，可推知假設(shè)成立。 (4)根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的性質(zhì)有_ _。 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與_有關(guān)。 解析解析根據(jù)實驗，亞硫酸鹽的溶解性(Ag2SO3沉淀、Na2SO3、堿式亞硫酸 鋁)、氧化還原性(SO 被I2、酸性高錳酸鉀氧化)、在

12、水溶液中的酸堿性。 鹽溶液間反應(yīng)的多樣性與兩種鹽溶液中陰、陽離子的性質(zhì)和溶液的酸堿 性有關(guān)。 亞硫酸鹽的溶解性、氧化還原性、在水 溶液中的酸堿性 兩種鹽溶液中陰、 陽離子的性質(zhì)和反應(yīng)條件 解析答案返回 考點二 定量測定型實驗題 核心精講1 1 常見的定量測定型實驗題包括混合物成分的測定、物質(zhì)純度的測定以及 化學(xué)式的確定等。該類試題常涉及物質(zhì)的稱量、物質(zhì)的分離與提純、中 和滴定、一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制等實驗操作。實驗過程中或問題 解答中要特別注意以下幾個問題： 1.氣體體積的測量氣體體積的測量 (1)量氣裝置的改進(jìn) (2)量氣時應(yīng)注意的問題 量氣時應(yīng)保持裝置處于室溫狀態(tài)。 讀數(shù)時要特別注意消

13、除“壓強差”，保持液面相平還要注意視線與液面 最低處相平。如下圖()()應(yīng)使左側(cè)和右側(cè)的液面高度保持相平。 2.測定實驗中要有消除干擾氣體的意識測定實驗中要有消除干擾氣體的意識 如用“惰性”氣體將干擾氣體排出，或用溶液吸收干擾氣體等。 3.測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識測定實驗中要有被測量氣體全部被測量的意識 如何采取反應(yīng)結(jié)束后繼續(xù)向裝置中通入“惰性”氣體以使被測量氣體全部 被吸收劑吸收的方法。 4.測定實驗中要有測定實驗中要有“數(shù)據(jù)數(shù)據(jù)”的采集處理意識的采集處理意識 實驗數(shù)據(jù)的采集是化學(xué)計算的基礎(chǔ)，一般來講，固體試劑稱質(zhì)量，而液 體試劑和氣體試劑則測量體積。 (1)稱量固體質(zhì)量時，

14、中學(xué)一般用托盤天平，可估讀到0.1 g，精確度要求 高的實驗中可以用分析天平或電子天平，可精確到0.000 1 g。 (2)測量液體體積時，一般實驗中選用適當(dāng)規(guī)格的量筒，可估讀到0.1 mL， 準(zhǔn)確度要求高的定量實驗如中和滴定中選用滴定管(酸式或堿式)，可估讀 到0.01 mL。容量瓶作為精密的定容儀器，用于配制一定物質(zhì)的量濃度的 溶液，一般不用于量取液體的體積。 (3)氣體除了量取外，還可以稱量。稱氣體的質(zhì)量時一般有兩種方法：一種 方法是稱反應(yīng)裝置在放出氣體前后的質(zhì)量減小值；另一種方法是稱吸收裝 置前后的質(zhì)量增大值。 (4)用pH試紙(測得整數(shù)值)或pH計(精確到0.01)直接測出溶液的pH

15、，經(jīng)過計 算可以得到溶液中H或OH的物質(zhì)的量濃度。為了數(shù)據(jù)的準(zhǔn)確性，實驗 中要采取必要的措施，確保離子完全沉淀、氣體完全被吸收等，必要時可 以進(jìn)行平行實驗，重復(fù)測定，然后取其平均值進(jìn)行計算。如中和滴定實驗 中測量酸或堿的體積要平行做23次滴定，取體積的平均值求算未知溶液 的濃度，但對于“離群”數(shù)據(jù)(指與其他數(shù)據(jù)有很大差異的數(shù)據(jù))要舍棄， 因為數(shù)據(jù)“離群”的原因可能是操作中出現(xiàn)了較大的誤差。 題組集訓(xùn)2 2 題組一滴定實驗在定量測定實驗中的題組一滴定實驗在定量測定實驗中的 應(yīng)用應(yīng)用 1.(2016浙江理綜，29)無水MgBr2可用作 催化劑。實驗室采用鎂屑與液溴為原料 制備無水MgBr2，裝置如

16、圖1，主要步驟 如下： 圖1 步驟1三頸瓶中裝入10 g鎂屑和150 mL無水乙醚；裝置B中加入15 mL液 溴。 步驟2緩慢通入干燥的氮氣，直至溴完全導(dǎo)入三頸瓶中。 步驟3反應(yīng)完畢后恢復(fù)至室溫，過濾，濾液轉(zhuǎn)移至另一干燥的燒瓶中， 冷卻至0 ，析出晶體，再過濾得三乙醚合溴化鎂粗品。 步驟4室溫下用苯溶解粗品，冷卻至0 ，析出晶體，過濾，洗滌得三乙 醚合溴化鎂，加熱至160 分解得無水MgBr2產(chǎn)品。 已知：Mg與Br2反應(yīng)劇烈放熱；MgBr2具有強吸水性。 MgBr23C2H5OC2H5MgBr23C2H5OC2H5 請回答： (1)儀器A的名稱是_。 實驗中不能用干燥空氣代替干燥N2，原因

17、是_ _。 解析解析儀器A為球形干燥管；空氣主要成分 為氮氣和氧氣，如用空氣代替干燥氮氣，則 鎂屑與氧氣反應(yīng)，導(dǎo)致生成的MgO阻礙Mg 與Br2的反應(yīng)。 干燥管 防止鎂屑與氧氣反應(yīng)，生成的MgO阻礙 Mg與Br2的反應(yīng) 解析答案 (2)如將裝置B改為裝置C(圖2)，可能會導(dǎo)致的后果是_ _。 圖2 解析解析液溴具有揮發(fā)性，裝置B是利用氮氣把溴蒸氣 帶入三頸瓶中；若將裝置B改為裝置C，則氮氣通入后， 會將液溴快速壓入三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在 安全隱患。 會將液溴快速壓入 三頸瓶，反應(yīng)過快大量放熱而存在安全隱患 解析答案 (3)步驟3中，第一次過濾除去的物質(zhì)是_。 解析解析由于鎂屑不溶于混合

18、液中，故第一次過濾除去。 鎂屑 (4)有關(guān)步驟4的說法，正確的是_。 A.可用95%的乙醇代替苯溶解粗品 B.洗滌晶體可選用0 的苯 C.加熱至160 的主要目的是除去苯 D.該步驟的目的是除去乙醚和可能殘留的溴 解析解析95%的乙醇中含有水，溴化鎂有強烈的吸水性，A錯誤； 加熱至160 的主要目的是分解三乙醚合溴化鎂得到溴化鎂，不是為了除 去苯，C錯誤； 該步驟是為了除去乙醚和溴，故D正確。故選B、D。 解析 (5)為測定產(chǎn)品的純度，可用EDTA(簡寫為Y4)標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，反應(yīng)的離子 方程式：Mg2Y4=MgY2 滴定前潤洗滴定管的操作方法是_ _。 解析解析滴定管潤洗的操作方法為從滴定管上

19、口加入少量待裝液，傾斜著轉(zhuǎn) 動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次。 從滴定管上口加入少量待裝液，傾斜著 轉(zhuǎn)動滴定管，使液體潤濕內(nèi)壁，然后從下部放出，重復(fù)23次 解析答案 測定時，先稱取0.250 0 g無水MgBr2產(chǎn)品，溶解后，用0.050 0 molL1 的EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點，消耗EDTA標(biāo)準(zhǔn)溶液26.50 mL，則測得無 水MgBr2產(chǎn)品的純度是_(以質(zhì)量分?jǐn)?shù)表示)。 解析解析據(jù)題意知：MgBr2Y4，n(MgBr2)n(Y4)0.050 0 molL1 0.026 5 L1.325103 mol，m(MgBr2)1.325103 mol184 gmol1 0.2

20、43 8 g，無水溴化鎂產(chǎn)品的純度為0.243 8 g0.250 0 g100%97.5%。 97.5% 解析答案 題組二裝置質(zhì)量變化在定量測定實驗中的應(yīng)用題組二裝置質(zhì)量變化在定量測定實驗中的應(yīng)用 2.青蒿素是烴的含氧衍生物，為無色針狀晶體。易溶于丙酮、氯仿和苯中， 在水中幾乎不溶，熔點為156157 。青蒿素是有效的抗瘧藥。從青蒿 中提取青蒿素的方法之一是以萃取原理為基礎(chǔ)，主要有乙醚浸取法和汽油 浸取法。乙醚浸取法的主要工藝： 請回答下列問題： (1)對青蒿進(jìn)行干燥剪碎的目的是_ _。 解析解析為了加快反應(yīng)速率和增大青蒿素的浸取率，可以對青蒿進(jìn)行干燥 剪碎以增大青蒿素與乙醚的接觸面積。 增大

21、青蒿素與乙醚的接觸面積，提高青 蒿素的浸取率 解析答案 (2)操作的名稱是_，操作名稱是_。 解析解析根據(jù)流程圖，經(jīng)過操作得到了殘渣，故操作為過濾； 乙醚和青蒿素是互溶的液體，可以通過蒸餾分離。 過濾 蒸餾 解析答案 答案 (3)用下列實驗裝置測定青蒿素的分子式，將28.2 g青蒿素放在硬質(zhì)玻璃管 C中充分燃燒： 裝置E中盛放的物質(zhì)是_， 裝置F中盛放的物質(zhì)是_ _。 解析 無水CaCl2或P2O5堿石灰 (或其他合理答案) 解析解析實驗測定青蒿素的分子式，需要測定其中的碳、氫、氧的含量， 燃燒后生成二氧化碳和水，因此，需要測定二氧化碳和水的質(zhì)量，因此 裝置E中盛放無水CaCl2或P2O5吸收

22、生成的水，裝置F中盛放堿石灰固體， 吸收二氧化碳。 該實驗裝置可能產(chǎn)生誤差，造成測定含氧量偏低，改進(jìn)方法是_ _ _。 解析解析裝置左右兩側(cè)都可能使得空氣中的二氧化碳和水蒸氣進(jìn)入裝置，造 成誤差，改進(jìn)方法是除去裝置左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置 F后加入一個防止空氣中的CO2和水蒸氣進(jìn)入F的裝置。 除去裝置 左側(cè)通入的空氣中的CO2和水蒸氣，在裝置F后加一個防止空氣中的CO2和 水蒸氣進(jìn)入F的裝置 解析答案 已知青蒿素是烴的含氧衍生物，用合理改進(jìn)后的裝置進(jìn)行實驗，稱得： 裝置實驗前/g實驗后/g E22.642.4 F80.2146.2 青蒿素的最簡式是_。 C15H22O5 答案解

23、析 (4)某學(xué)生對青蒿素的性質(zhì)進(jìn)行探究。將青蒿素加入含有NaOH、酚酞的水 溶液中，青蒿素的溶解量較小，加熱并攪拌，青蒿素的溶解量增大，且溶 液紅色變淺，說明青蒿素與_(填字母)具有相似的性質(zhì)。 A.乙醇 B.乙酸 C.乙酸乙酯 D.葡萄糖 解析 返回 解析解析A項，乙醇易溶于水，錯誤； B項，乙酸易溶于水，錯誤； C項，乙酸乙酯在水中的溶解度不大，加入含有NaOH、酚酞的水溶液后水 解生成乙酸，溶液的堿性減弱，溶液紅色變淺，正確； D項，葡萄糖易溶于水，錯誤，故選C。 返回 考點三 “猜想、驗證”型實驗題 核心精講1 1 假設(shè)驗證型實驗題在高考中主要由兩部分組成，一部分是針對問題提出合 理假

24、設(shè)(猜想部分)，另一部分是針對提出的假設(shè)進(jìn)行驗證(實驗設(shè)計部分)。 在實驗設(shè)計部分往往會提供所能選用的儀器和試劑，這樣就限定了實驗設(shè) 計的方向。該類題規(guī)律性較強，需要注意設(shè)計實驗部分描述實驗步驟和現(xiàn) 象的規(guī)范性。 答案 題組集訓(xùn)2 2 題組一物質(zhì)組成猜想型題組一物質(zhì)組成猜想型 1.某校化學(xué)興趣小組為探究FeSO4和NaHCO3的反應(yīng)，按如圖所示操作將 NaHCO3溶液滴加到FeSO4溶液中(FeSO4和NaHCO3溶液均用經(jīng)煮沸后冷卻 的蒸餾水配制，并在FeSO4溶液中加入少量鐵粉)。觀察到試管中立即出現(xiàn) 白色沉淀，同時有大量無色氣體生成。 (1)產(chǎn)生的氣體是_(填分子式)。 查閱資料查閱資料

25、 FeCO3為白色固體，不溶于水，在干燥空氣 中穩(wěn)定，潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為Fe(OH)3。 CO2 解析 解析解析該實驗?zāi)康氖翘骄縁eSO4和NaHCO3反應(yīng)的產(chǎn)物。 根據(jù)題給信息知，產(chǎn)生的氣體是CO2。 解析答案 (2)關(guān)于白色沉淀的成分，該小組同學(xué)提出如下假設(shè)，請補充完成假設(shè)3： 假設(shè)1：白色沉淀是Fe(OH)2； 假設(shè)2：白色沉淀是FeCO3； 假設(shè)3：白色沉淀是_。 解析解析根據(jù)題給假設(shè)1、2判斷假設(shè)3：白色沉淀是Fe(OH)2和FeCO3。 Fe(OH)2和FeCO3 (3)若假設(shè)1成立，寫出生成Fe(OH)2的化學(xué)方程式：_ _。用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和

26、NaHCO3溶液的目的是_ _。某同學(xué)認(rèn)為白色沉淀不可能為Fe(OH)2，你是否同意其觀點？ _填(“同意”或“不同意”)，理由是_ _。 FeSO42NaHCO3= Fe(OH)2Na2SO42CO2 除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2被迅速 氧化 不同意反應(yīng)體系進(jìn)行了無氧處理， 答案解析 并且NaHCO3水解提供了堿性環(huán)境 解析解析若假設(shè)1成立，F(xiàn)eSO4和NaHCO3溶液反應(yīng)生成Fe(OH)2、硫酸鈉和 二氧化碳。用經(jīng)煮沸后冷卻的蒸餾水配制FeSO4和NaHCO3溶液的目的是 除去水中溶解的氧氣，防止生成的Fe(OH)2被迅速氧化。該白色沉淀可能 為Fe(OH)2，理由是反應(yīng)體

27、系進(jìn)行了無氧處理，并且NaHCO3水解提供了 堿性環(huán)境。 (4)請設(shè)計一個實驗方案驗證假設(shè)2，寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論，實驗 所需儀器和藥品自選。 解析解析根據(jù)題給信息知FeCO3在潮濕環(huán)境中需較長時間才能被氧化為 Fe(OH)3，設(shè)計的實驗方案為向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉 淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變?yōu)榧t褐色，則假設(shè)2不成立，若白色沉淀短時間 不變色，則假設(shè)2成立。 答案答案實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論(不要求寫具體操作過程)： 向生成白色沉淀的試管中通入空氣，若白色沉淀迅速變?yōu)榛揖G色，最后變 為紅褐色，則假設(shè)2不成立；若白色沉淀短時間內(nèi)不變色，則假設(shè)2成立。 解析答案 解析答案

28、題組二反應(yīng)原理猜想型題組二反應(yīng)原理猜想型 2.某?；瘜W(xué)課外學(xué)習(xí)小組在實驗探究中發(fā)現(xiàn)將鎂粉投入氯化銨溶液中， 兩者立即發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡。經(jīng)檢驗該過程產(chǎn)生兩種氣體，其中 一種氣體有刺激性氣味。 (1)請你根據(jù)所學(xué)的知識分析生成的氣體可能為_和_(填化學(xué)式)。 解析解析將金屬鎂投入氯化銨溶液中，根據(jù)元素守恒和題給信息，可以推 測生成的氣體為氫氣和氨氣。 H2NH3 解析答案 (2)請你設(shè)計簡單的實驗方案檢驗上述實驗中有刺激性氣味的氣體： _ _ _。 解析解析有刺激性氣味的氣體是氨氣，檢驗氨氣可用兩種方法：一是將濕潤 的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)則有氨氣生成，否則沒 有氨氣生成

29、；二是用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白煙生成， 如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣。 將濕潤的紅色石蕊試紙放在試管口看是否變藍(lán)，如果變藍(lán)，則有氨氣生成， 否則沒有氨氣生成(或者用蘸有濃鹽酸的玻璃棒放在試管口，看是否有白 煙生成，如果有白煙生成，則有氨氣，否則沒有氨氣，答案合理即可) 解析答案 實驗開始時用校準(zhǔn)過的pH傳感器測定純水的pH，發(fā)現(xiàn)純水的pH總是 在7.30左右，其原因可能是_ _。 解析解析根據(jù)影響水電離的因素分析，氣溫低于常溫時，水的電離程度低 于常溫下水的電離程度，故pH會比7略大。 實驗中0.2 molL1氯化銨溶液的pH為5.90，請用離子方程式解釋原因： _

30、。 解析解析0.2 molL1氯化銨溶液水解顯弱酸性。 因為氣溫低于25 時，Kw小于1.01014， 純水的pH略大于7 (3)該小組同學(xué)對實驗中產(chǎn)生這兩種氣體的原因進(jìn)行了假設(shè)，請你完成下 面的假設(shè)。 假設(shè)一：_。 假設(shè)二：是氯化銨溶液中的銨根離子造成的。 實驗探究選用了三種溶液：氯化銨溶液、鹽酸溶液、醋酸銨溶液。這三 種溶液分別和鎂粉進(jìn)行反應(yīng)，實驗過程、現(xiàn)象和實驗圖像記錄在下面的 表格中。 答案 是氯化銨溶液中的氫離子造成的 實驗過程實驗現(xiàn)象實驗圖像 實驗一：鎂與0.2 molL1 氯化銨溶液反應(yīng) 反應(yīng)明顯，有氣泡 產(chǎn)生 實驗二：鎂與一定濃度的 鹽酸反應(yīng) 反應(yīng)不明顯，幾乎 沒有氣泡產(chǎn)生 解

31、析 實驗三：鎂與0.2 molL1 醋酸銨溶液反應(yīng) 反應(yīng)明顯，有氣泡 產(chǎn)生 實驗結(jié)果分析：上述探究實驗二選用的鹽酸為_(填字母)。 a.1 molL1 b.pH1.0 c.0.2 molL1 d.pH5.90 解析解析對于金屬鎂可以和氯化銨溶液反應(yīng)產(chǎn)生這兩種氣體，猜測應(yīng)與溶 液中的氫離子、銨根離子有關(guān)。設(shè)計實驗時，應(yīng)分別選擇和0.2 molL1 氯化銨溶液具有相同濃度氫離子的鹽酸和具有相同濃度銨根離子的醋酸 銨溶液進(jìn)行對比探究，最后得出結(jié)論：實驗現(xiàn)象主要和溶液中的銨根離 子有關(guān)系。 答案 通過上述探究實驗對比，你能從中得出什么合理性的結(jié)論？ _ _ _。 pH相同的鹽酸與鎂粉幾乎不反應(yīng)，說明不

32、是氫離子的作用；而同濃度且 呈中性的醋酸銨與鎂粉反應(yīng)，說明主要是銨根離子的作用(其他合理答 案也可) 返回 考點四 高考實驗的新寵有機制備實驗 核心精講1 1 “有機實驗”在高考中頻頻出現(xiàn)，主要涉及有機物的制備、有機物官能團性質(zhì) 實驗探究等。常?？疾檎麴s和分液操作、反應(yīng)條件的控制、產(chǎn)率的計算等問題。 (1)分離液體混合物的方法 方法適用條件實例說明 萃取 互不相溶的液體混 合物 分離CCl4和水等 分液時下層液體從下口流出，上層 液體從上口倒出 蒸餾 兩種或兩種以上互 溶的液體，沸點相 差較大 分離酒精和水 在蒸餾燒瓶中放少量碎瓷片，防止 液體暴沸 (2)蒸餾裝置 題組集訓(xùn)2 2 1.(201

33、4新課標(biāo)全國卷，26)乙酸異戊酯是組成蜜蜂信息素的成分之一， 具有香蕉的香味，實驗室制備乙酸異戊酯的反應(yīng)、裝置示意圖和有關(guān)數(shù)據(jù) 如下： 相對分子質(zhì)量密度/(gcm3)沸點/水中溶解性 異戊醇880.812 3131微溶 乙酸601.049 2118溶 乙酸異戊酯1300.867 0142難溶 實驗步驟： 在A中加入4.4 g異戊醇、6.0 g乙酸、數(shù)滴濃硫酸和23 片碎瓷片，開始緩慢加熱A，回流50 min。反應(yīng)液冷至 室溫后倒入分液漏斗中，分別用少量水、飽和碳酸氫鈉 溶液和水洗滌；分出的產(chǎn)物加入少量無水MgSO4固體， 靜置片刻，過濾除去MgSO4固體，進(jìn)行蒸餾純化，收集 140143 餾分

34、，得乙酸異戊酯3.9 g。 解析答案 回答下列問題： (1)儀器B的名稱是_。 解析解析儀器B是球形冷凝管，起冷凝回流作用。 (2)在洗滌操作中，第一次水洗的主要目的是_ _，第二次水洗的主要目的是_。 解析解析第一次水洗，主要洗去大部分硫酸和醋酸，第二次 水洗除掉NaHCO3雜質(zhì)。 球形冷凝管 洗掉大部分 硫酸和醋酸洗掉碳酸氫鈉 解析 (3)在洗滌、分液操作中，應(yīng)充分振蕩，然后靜置，待分層后_(填 字母)。 a.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的上口倒出 b.直接將乙酸異戊酯從分液漏斗的下口放出 c.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從下口放出 d.先將水層從分液漏斗的下口放出，再將乙酸

35、異戊酯從上口倒出 解析解析乙酸異戊酯的密度小于水，在水層上方。分液時先將水層從分液 漏斗的下口放出，再將乙酸異戊酯從上口倒出。 解析答案 (4)本實驗中加入過量乙酸的目的是_。 解析解析該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，加入過量乙酸，能夠提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率。 (5)實驗中加入少量無水MgSO4的目的是_。 解析解析加入無水MgSO4固體的目的是除去混合物中的少量水分。 提高異戊醇的轉(zhuǎn)化率 干燥 解析 (6)在蒸餾操作中，儀器選擇及安裝都正確的是_(填字母)。 解析解析蒸餾操作中，需要測定餾分的溫度，所以溫度計水銀球應(yīng)放在蒸 餾燒瓶的支管口處，b和c中溫度計位置均正確，但c中的冷凝裝置為球 形冷凝管，它一般用作反應(yīng)裝置，主要用于冷凝回流，使反應(yīng)更徹底， 故只有b項正確。 (7)本實驗的產(chǎn)率是_(填標(biāo)號)。 a.30% b.40% c.60% d.90% 解析 解析答案 (8)