物質(zhì)的量備課

1、 中小學生輔導專家個性化教學輔導教案學生姓名李祝慧性別女年級高一科目化學任課教師王授課時間： 2015 年 4 月 25 日 星期 六 ： ： 教學內(nèi)容物質(zhì)的量重難點物質(zhì)的量定義的理解及應(yīng)用教學目標1、 了解物質(zhì)的量及其單位摩爾；了解摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積、阿伏加德羅常數(shù)和物質(zhì)的量濃度的含義2、 掌握物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量、微粒數(shù)目、標準狀況下氣體體積之間的關(guān)系3、 掌握配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和應(yīng)用教學過程：一、 知識回顧1、 物質(zhì)的量是一個物理量，它表示含有一定數(shù)目粒子的集合體，符號為n。物質(zhì)的量的單位為摩爾，簡稱摩，符號為mol。2、 國際上規(guī)定，1mol粒子集體所含有的粒子數(shù)與0.

2、012kg中所含有的碳原子數(shù)相同，約為6.02。3、 把1mol任何粒子的粒子數(shù)叫做阿伏加德羅常數(shù)，符號為，通常用6.02表示。4、 單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量叫做摩爾質(zhì)量，符號為M，常用單位為g/mol，其數(shù)值都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。5、 單位物質(zhì)的量的氣體所占的體積叫做氣體摩爾體積，符號為，常用單位為L/mol，在0和101kPa（標準狀況）的條件下，氣體的摩爾體積約為22.4L/mol，在25和101kPa（標準狀況）的條件下，氣體的摩爾體積約為25.4L/mol。6、 單位體積溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號為，單位為mol/L。二、 重難點

3、理解及例題講解重難點一、物質(zhì)的量及其單位1使用“物質(zhì)的量”與“摩爾”時的注意事項(1)物質(zhì)的量“物質(zhì)的量”四個字是一個整體概念，不得簡化或增添任何字，如不能說成“物質(zhì)量”“物質(zhì)的質(zhì)量”或“物質(zhì)的數(shù)量”等。物質(zhì)的量是七個基本物理量之一；同“時間”，“長度”等一樣，其單位是摩爾。物質(zhì)的量表示的是微觀粒子或微觀粒子的特定組合的集合體，不適用于宏觀物質(zhì)，如1 mol蘋果的說法是錯誤的。物質(zhì)的量中所指粒子包括分子、原子、離子、質(zhì)子、中子、電子、原子團等微觀粒子或微觀粒子的特定組合(如NaCl、Na2SO4等)。(2)摩爾使用摩爾作單位時必須用化學式指明粒子的種類，如1 mol H表示1摩爾氫原子，1 m

4、ol H2表示1摩爾氫分子，1 mol H表示1摩爾氫離子。不能說1 mol氫，應(yīng)該說1 mol氫原子(或分子或離子)。2阿伏加德羅常數(shù)NA阿伏加德羅常數(shù)是一個物理量，單位是mol1，而不是純數(shù)。不能誤認為NA就是6.021023。3物質(zhì)的量n、質(zhì)量m、粒子數(shù)目N之間的關(guān)系計算關(guān)系式(公式)主要應(yīng)用注意事項n在n、N和NA中，已知任意兩項求第三項NA有單位：mol1求n或N時，概念性問題用NA；數(shù)字性問題用6.021023 mol1M在M、n和m中，已知任意兩項求第三項M的單位取g/mol時，m的單位取g；M的單位取kg/mol時，m的單位取kg4. 摩爾質(zhì)量與相對原子質(zhì)量、相對分子質(zhì)量的區(qū)別

5、與聯(lián)系摩爾質(zhì)量(M)相對原子質(zhì)量相對分子質(zhì)量概念單位物質(zhì)的量的物質(zhì)所具有的質(zhì)量；單位是g/mol或kg/mol一個原子的質(zhì)量與12C的1/12作比較，所得的比值；單位：無化學式中各元素相對原子質(zhì)量之和；單位：無單位聯(lián)系摩爾質(zhì)量以g/mol為單位時，在數(shù)值上等于其相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量；混合物組成一定時，1 mol 混合物的質(zhì)量在數(shù)值上就是該混合物的摩爾質(zhì)量，在數(shù)值上等于該混合物的平均相對分子質(zhì)量特別提醒1 mol任何粒子的質(zhì)量以克為單位時，在數(shù)值上都與該粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 “摩爾質(zhì)量在數(shù)值上一定等于該物質(zhì)的相對分子質(zhì)量或相對原子質(zhì)量”。這句話對否？為什么？不對。因為摩爾

6、質(zhì)量的單位有g(shù)mol1或kgmol1等，只有以gmol1為單位時，在數(shù)值上才與微觀粒子的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量相等。 兩種原子的質(zhì)量之比與其相對原子質(zhì)量之比有何關(guān)系？為什么？相等。因為任何一種原子的相對原子質(zhì)量，都是以12C質(zhì)量的1/12為標準所得的比值。所以，任何原子的質(zhì)量之比，就等于它們的相對原子質(zhì)量之比。【例1】下列說法中正確的是()A摩爾是國際單位制中的七個物理量之一B0.5 mol H2O中含有的原子數(shù)目為1.5NAC64 g氧相當于2 mol氧D1 mol任何物質(zhì)都約含有6.021023個原子重難點二、氣體摩爾體積1氣體摩爾體積的適用范圍氣體摩爾體積的適用范圍是氣態(tài)物質(zhì)，可以是

7、單一氣體，也可以是混合氣體，如0.2 mol H2與0.8 mol O2的混合氣體在標準狀況下的體積約為22.4 L。2氣體摩爾體積的數(shù)值(1)氣體摩爾體積的數(shù)值與溫度和壓強有關(guān)(2)標準狀況下任何氣體的氣體摩爾體積為22.4 Lmol1(3)非標準狀況下氣體摩爾體積可能是22.4 Lmol1，也可能不是22.4 Lmol1。1 mol氣體的體積若為22.4 L，它所處的狀況不一定是標準狀況，如氣體在273和202 kPa時，Vm為22.4 Lmol1。特別提醒利用22.4 Lmol1計算或判斷時一定要看清氣體所處的狀況。常出現(xiàn)的錯誤：忽視物質(zhì)在標準狀況下的狀態(tài)是否為氣態(tài)，如水在標準狀況下為液

8、態(tài)，計算該條件下的體積時不能應(yīng)用22.4 Lmol1。忽視氣體所處的狀態(tài)是否為標準狀況，如“常溫常壓下2 mol O2的體積為44.8 L”的說法是錯誤的，因常溫常壓下氣體摩爾體積不是22.4 Lmol1。3氣體體積與其他物理量的關(guān)系 (1)標準狀況下氣體體積的計算V=22.4 Lmol-1n (2)標準狀況下氣體密度【例2】在體積相同的兩個密閉容器中分別充滿O2、O3氣體，當這兩個容器內(nèi)溫度和氣體密度相等時，下列說法正確的是()A兩種氣體的壓強相等BO2比O3的質(zhì)量小C兩種氣體的分子數(shù)目相等D兩種氣體的氧原子數(shù)目相等4阿伏加德羅定律及推論(1)阿伏加德羅定律的內(nèi)容同溫同壓下相同體積的任何氣體

9、都含有相同數(shù)目的分子。適用范圍：任何氣體，可以是單一氣體，也可以是混合氣體?！八耐倍桑和瑴?、同壓、同體積、同分子數(shù)中只要有“三同”則必有第“四同”。即“三同定一同”。(2)阿伏加德羅定律的推論：同溫、同壓：氣體的體積與物質(zhì)的量成正比同溫、同壓：氣體的密度與摩爾質(zhì)量成正比同溫、同壓、同體積：氣體的質(zhì)量與摩爾質(zhì)量成正比特別提醒標準狀況下的氣體摩爾體積是22.4 Lmol-1，是阿伏加德羅定律的一個特例。以上推論只適用于氣體(包括混合氣體)，公式不能死記硬背，要在理解的基礎(chǔ)上加以運用。【例3】下列說法中正確的是()A32 g O2占有的體積約為22.4 LB22.4 L N2含阿伏加德羅常數(shù)個氮

10、分子C在標準狀況下，22.4 L水的質(zhì)量約為18 gD22 g二氧化碳與標準狀況下11.2 L HCl含有相同的分子數(shù)5求氣體摩爾質(zhì)量的常用方法(1)根據(jù)標準狀況下氣體密度()M=22.4(2)根據(jù)氣體的相對密度(D=1/2)M1/M2=D說明氣體的相對密度是指在同溫同壓下兩種氣體的密度之比即。(3)根據(jù)物質(zhì)的量(n)與物質(zhì)的質(zhì)量(m)M=(4)根據(jù)一定質(zhì)量(m)物質(zhì)中的微粒數(shù)(N)和阿伏加德羅常數(shù)(NA)M=NA.m/N (5)根據(jù)化學方程式結(jié)合質(zhì)量守恒定律(6)混合氣體平均摩爾質(zhì)量M=M1a%+M2b%+M3c%M1、M2、M3分別表示混合氣體中各組成成分的摩爾質(zhì)量，a%、b%、c%分別表

11、示各組成成分所占混合氣體的體積分數(shù)(即物質(zhì)的量分數(shù))。重難點三、物質(zhì)的量在化學實驗中的應(yīng)用1物質(zhì)的量濃度概念的理解在公式c(B)中(1)溶質(zhì)是用物質(zhì)的量表示而不是質(zhì)量表示；體積表示溶液的體積，而不表示溶劑的體積，并且體積單位為L。(2)帶結(jié)晶水的物質(zhì)溶于水后，溶質(zhì)是不含結(jié)晶水的化合物，溶劑中的水包括結(jié)晶水。(3)從一定物質(zhì)的量濃度溶液中取出任意體積的溶液，物質(zhì)的量濃度不變，但隨溶液體積的變化溶質(zhì)的物質(zhì)的量不同。(4)氣體溶于一定體積的水中，溶液的體積不等于溶劑的體積而應(yīng)根據(jù)溶液密度和溶液質(zhì)量求算。(5)若濃溶液稀釋或濃度差別較大的溶液混合，混合后溶液的總體積比原來的體積之和小。2辨析比較物質(zhì)的

12、量濃度與溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)內(nèi)容物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)定義以單位體積溶液里含有溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示溶液組成用溶質(zhì)質(zhì)量與溶液質(zhì)量之比來表示溶液組成溶質(zhì)的單位molg溶液的單位Lg計算公式物質(zhì)的量濃度(molL1)質(zhì)量分數(shù)100%兩者的關(guān)系物質(zhì)的量濃度(molL1)3.容量瓶使用注意事項(1)按所配溶液的體積選擇合適規(guī)格的容量瓶選擇容量瓶必須指明規(guī)格，其規(guī)格應(yīng)與所配溶液的體積相等。如果不等，應(yīng)選擇略大于此體積的容量瓶，如配制500 mL1 molL1的NaCl溶液應(yīng)選擇500 mL容量瓶，若需要480 mL上述溶液，因無480 mL容量瓶，也選擇500 mL容量瓶，配500 mL溶液所需溶質(zhì)的物質(zhì)的量

13、應(yīng)按配制500 mL溶液計算。(2)容量瓶使用前一定要檢驗是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水，塞緊玻璃塞，用手指按住瓶塞，另一只手按住瓶底倒轉(zhuǎn)容量瓶，一段時間后觀察瓶塞處是否有液體滲出，若無液體滲出，將其放正，把玻璃塞旋轉(zhuǎn)180，再倒轉(zhuǎn)觀察。(3)不能將固體或濃溶液直接在容量瓶中溶解或稀釋，容量瓶不能作反應(yīng)器，不能加熱，也不能久貯溶液。(4)配制好的溶液應(yīng)及時轉(zhuǎn)移到試劑瓶中，并貼上標簽。4一定物質(zhì)的量濃度溶液配制過程中的注意事項(1)向容量瓶中注入液體時，應(yīng)沿玻璃棒注入，以防液體濺至瓶外。(2)不能在容量瓶中溶解溶質(zhì)，溶液注入容量瓶前要恢復到室溫。(3)容量瓶上只有一個刻度線，讀數(shù)時要使視線

14、、容量瓶刻度線與溶液凹液面的最低點相切。(4)如果加水定容時超過刻度線或轉(zhuǎn)移液體時溶液灑到容量瓶外，均應(yīng)重新配制。(5)定容后再蓋上容量瓶塞搖勻后出現(xiàn)液面低于刻度線，不能再加蒸餾水。(6)稱量NaOH等易潮解和強腐蝕性的藥品，不能放在紙上稱量，應(yīng)放在小燒杯里稱量。若稀釋濃H2SO4，需在燒杯中加少量蒸餾水再緩緩加入濃H2SO4，并用玻璃棒攪拌。5配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的誤差分析一般是依據(jù)實驗原理，對實驗結(jié)果的數(shù)學表達式進行分析(屬于公式法)。c(B)。c(B)的誤差取決于m和V的值是否準確。以配制一定物質(zhì)的量濃度的NaOH溶液為例分析以下操作：能引起誤差的一些操作過程分析對c的影響稱量時間過

15、長mV減小不變偏低用濾紙稱NaOH減小不變偏低向容量瓶注液時少量流出減小不變偏低未洗燒杯和玻璃棒減小不變偏低定容時，水加多后用滴管吸出減少不變偏低定容搖勻時液面下降再加水不變增大偏低定容時俯視讀數(shù)(讀刻度)不變減小偏高定容時仰視讀刻度不變增大偏低方法引導定容誤差的判斷方法定容的目標是容量瓶的容積，相關(guān)主要方法是以平視式、以容量瓶的刻度線為目標、觀察液面與刻度的位置關(guān)系，標準是液面的最低點與刻度線齊平時，液體體積恰好等于容量瓶的容積。(A)仰視式觀察，溶液體積偏大。如圖(a)(B)俯視式觀察，溶液體積偏小。如圖(b)6關(guān)于物質(zhì)的量濃度的計算(1)溶液的稀釋與混合稀釋溶質(zhì)的質(zhì)量不變c1V1=c2V

16、2c1、c2和V1、V2分別表示稀釋前后溶液的物質(zhì)的量濃度和體積a稀溶液稀釋時V2=VH2O+V1b濃溶液稀釋時V2VH2O+V1混合c1V1+c2V2=c混V混a混合后溶液體積V混=V1+V2(兩溶液濃度相同或差別較小或稀溶液混合)b混合物溶液體積改變V混(兩溶液濃度差別較大)c1、c2，1、2，V1、V2分別表示混合前同一溶質(zhì)溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積，c混、混、V混表示混合溶液的物質(zhì)的量濃度、密度、體積(2)物質(zhì)的量濃度c(B)與溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)(w)的換算c(B)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量：溶液密度(gmL1)推導方法設(shè)溶液為1 L，則c(B)w100%100%(3)飽和溶液物質(zhì)的量濃度與溶

17、解度(S)的換算c(B)：飽和溶液密度(gmL1)M：溶質(zhì)B的摩爾質(zhì)量(gmol1)注只適用于飽和溶液中的換算推導方法設(shè)溶劑為100 g，則B為S g，溶液為(100S)gc(B)(4)標準狀況下氣體溶于水所得溶液的物質(zhì)的量濃度標準狀況下，V L氣體溶于V(H2O)L中，所得溶液密度為(gmL1)則：氣體的物質(zhì)的量：溶液體積：V103LmL1根據(jù)c知c特別提醒溶液體積的單位是L，的單位是gmL1時，利用V(溶液)計算V(溶液)時注意單位換算。當氣體作為溶質(zhì)溶于水時，溶液的體積不等于氣體體積和溶劑體積之和，也不等于溶劑的體積，而應(yīng)該是V(溶液)。濃度差別較大的兩溶液或濃溶液加水稀釋時，混和后溶液

18、的體積V(混合)?！纠?】實驗室里需用480 mL 0.1 mol/L的硫酸銅溶液，現(xiàn)選用500 mL容量瓶進行配制，以下操作正確的是()A稱取7.68 g硫酸銅，加入500 mL水B稱取12.0 g膽礬配成500 mL溶液C稱取8.0 g硫酸銅，加入500 mL水D稱取12.5 g膽礬配成500 mL溶液【例5】體積為V(mL)、密度為(gcm3)的溶液，含有摩爾質(zhì)量為M的溶質(zhì)質(zhì)量為m(g)，物質(zhì)的量濃度為c，質(zhì)量分數(shù)為w。下列表達式中不正確的是()Ac BmVCw Dc三、 課上練習1設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是()A標準狀況下0.1 NA個水分子所占的體積約是2.24 LB

19、11.2 L CO2中含有11NA個電子CNH3的摩爾質(zhì)量等于NA個氨分子的質(zhì)量之和D101 kPa、0時，18 mL水和202 kPa、27時32 g O2所含分子數(shù)均為NA2下列敘述正確的是()A一定溫度、壓強下，氣體體積由其分子的大小決定B一定溫度、壓強下，氣體體積由其物質(zhì)的量的多少決定C氣體摩爾體積是指1 mol任何氣體所占的體積為22.4 LD不同的氣體，若體積不等，則它們所含的分子數(shù)一定不等3相等物質(zhì)的量的CO和CO2相比較，下列有關(guān)敘述中正確的是()它們所含的分子數(shù)目之比為11它們所含的O原子數(shù)目之比為12它們所含的原子總數(shù)目之比為23它們所含的C原子數(shù)目之比為11 它們所含的電

20、子數(shù)目之比為711A BC D4在同溫、同壓下，A容器的氯氣和B容器的氨氣中，若它們所含的原子數(shù)相等，則這兩個容器的體積之比是()A21 B12 C23 D135用經(jīng)過準確稱量的NaOH固體配制250 mL 0.2 mol/L NaOH溶液。(1)在下列實驗儀器中，不必使用的是_(填代號)。A托盤天平 B500 mL試劑瓶C500 mL容量瓶 D250 mL燒杯E膠頭滴管(2)除上述儀器中可使用的以外，還缺少的儀器是_；在該實驗中的用途是_。(3)使用容量瓶前必須進行的一步操作是_。(4)配制時經(jīng)以下操作步驟，正確的順序是_。A用適量的蒸餾水加入盛NaOH的燒杯中完全溶解，冷卻至室溫B將燒杯中

21、的溶液小心轉(zhuǎn)移到容量瓶中C繼續(xù)向容量瓶中加蒸餾水至液面距刻度線1 cm2 cm處，改用膠頭滴管小心滴加蒸餾水至凹液面底部與刻度線相切D用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒23次，每次洗滌液都小心注入容量瓶，并輕輕振蕩E將容量瓶塞塞緊，充分搖勻(5)下列情況會使所配溶液濃度偏高的是_。a定容時俯視標線b沒有進行上述操作步驟Dc加蒸餾水不慎超過刻度線d容量瓶使用前內(nèi)壁沾有水珠e砝碼上有雜質(zhì)6用1 L水吸收246.4 L(標準狀況)氯化氫氣體，得到密度為1.15 gcm3的鹽酸，計算：(1)該鹽酸溶液的物質(zhì)的量濃度；(2)該鹽酸溶液中氯化氫的質(zhì)量分數(shù)。課后練習1關(guān)于摩爾的敘述中，正確的是( ) A. 摩爾是

22、表示物質(zhì)質(zhì)量的單位 B. 摩爾是表示物質(zhì)數(shù)量的單位 C. 摩爾既表示物質(zhì)微粒數(shù)量，又表示物質(zhì)質(zhì)量雙重意義的單位 D. 摩爾是表示物質(zhì)的量的單位，每摩爾物質(zhì)含有阿伏加德羅常數(shù)個微粒21個氧原子的質(zhì)量是2.65710-26kg，則32kgO2中所含O2的數(shù)目最接近于( ) A. 3.011026 B. 5.321026 C. 6.021026 D. 1.210263如果ag某氣體中含有的分子數(shù)為b，則cg該氣體的物質(zhì)的量是(NA表示阿伏加德羅常數(shù))( ) A. mol B. mol C. mol D. mol4下列物質(zhì)所含的原子數(shù)與0.1molH3PO4所含原子數(shù)相等的是( ) A. 0.2mol

23、H2O2 B. 0.1molH2SO4 C. 0.2molNaOH D. 0.3molH2O5在反應(yīng)X+2Y=R+2M中，已知R和M的摩爾質(zhì)量之比為22:9，當1.6gX與Y完全反應(yīng)后，生成4.4gR。則在此反應(yīng)中Y和M的質(zhì)量之比為( ) A. 16:9 B. 23:9 C. 32:9 D. 46:96V2O3和V2O5按不同的物質(zhì)的量之比混合可按計量發(fā)生完全反應(yīng)。今欲制備V8O17，則V2O3和V2O5的物質(zhì)的量之比應(yīng)為( ) A. 1:2 B. 2:1 C. 3:5 D. 5:37下列說法正確的是( ) 2mol鐵原子；1molFe3+；0.5mol氧；0.5mol氮氣；1mol氯的質(zhì)量為

24、35.5g，1molCl-質(zhì)量也為35.5g；氨的摩爾質(zhì)量是17g A. B. C. D. 都正確8有15gA物質(zhì)和10.5gB物質(zhì)完全反應(yīng)后，生成7.2gC物質(zhì)，1.8gD物質(zhì)和0.3molE物質(zhì)，則E的摩爾質(zhì)量是( ) A. 100g/mol B. 111g/mol C. 55g/mol D. 27.5g/mol9三種正鹽的混合溶液中含有0.2molNa+、0.25molMg2+、0.4molCl-，則SO42-離子物質(zhì)的量為( ) A. 0.1mol/L B. 0.3mol/L C. 0.5mol D. 0.15mol10若規(guī)定6g12C所含的碳原子數(shù)為阿伏加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是

25、( ) A. 12g12C的物質(zhì)的量為2mol B. H2的相對分子質(zhì)量為4 C. 1mol水所含的分子數(shù)約為3.011023 D. 56g鐵所含的原子數(shù)約為6.021023 2、 多項選擇題 11若某氖原子的質(zhì)量是ag，碳-12的原子質(zhì)量是bg，NA表示阿伏加德羅常數(shù)。下列說法正確的是( ) A. 氖元素的相對原子質(zhì)量一定是12a/b B. 該氖原子的摩爾質(zhì)量是aNAg C. Wg該氖原子的物質(zhì)的量一定是W/(aNA)mol D. Wg該氖原子所含質(zhì)子數(shù)是10W/a12設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是( ) A. 2.3g金屬鈉變成鈉離子時失去的電子數(shù)目為0.2NA B. 2g氫氣

26、所含分子數(shù)目為NA C. 17gNH3所含的電子數(shù)為10NA D. NA個氧分子和NA個氫分子的質(zhì)量比等于16:113mg某金屬M與含nmolHCl的鹽酸恰好完全反應(yīng)，生成MCl2和H2，則該金屬的相對原子質(zhì)量為( ) A. B. C. D. 141個16O原子的質(zhì)量為mg，若阿伏加德羅常數(shù)為NA，下列式子可表示12C原子質(zhì)量的是( ) A. B. C. D. mNAg15已知有反應(yīng)2NO+O2=2NO2。今在體積為VL的密閉容器中通入amolNO和bmolO2。反應(yīng)后容器中的氮原子和氧原子的原子個數(shù)之比是( ) A. a/b B. a/2b C. a/(a+2b) D. a/(2a+2b)三、填空題16科學實驗測定，每畝森林每月可吸收4kgSO2氣體，如果每月按30天計算，那么每畝森林每天可吸收SO2的分子數(shù)是_，每年可吸收SO2的物質(zhì)的量是_mol。17某固體僅有一種元素組成，其密度為5g/cm3。用X射線研究該固體的結(jié)構(gòu)表明：在棱長為1107cm的立方體中含有20個原子，則此元素的相對原子質(zhì)量約為_。18已知一個N2O3