中考化學(xué) 階段質(zhì)量評(píng)估（二） 新人教版

1、階段質(zhì)量評(píng)估(二)第四、五單元(60分鐘 100分)可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H-1 C-12 O-16 Cl-35.5 Ca-40一、選擇題(本題包括15小題，每小題2分，共30分)1.(2011蘇州中考)分子、原子、離子都是構(gòu)成物質(zhì)的微粒，下列物質(zhì)由陰、陽(yáng)離子構(gòu)成的是( )A.干冰 B.黃金 C.金剛石 D.氯化鉀2.(2011南京中考)2011年3月，日本近海強(qiáng)震引發(fā)的海嘯，造成福島核電站發(fā)生核泄漏事件，導(dǎo)致周邊環(huán)境出現(xiàn)碘131超標(biāo)，碘131原子的核電荷數(shù)為53，相對(duì)原子質(zhì)量為131。碘原子的核外電子數(shù)為( )A.131 B.127 C.78 D.533.下列說(shuō)法正確的是( )A.100

2、g冰融化變成100 g水符合質(zhì)量守恒定律B.水分解的質(zhì)量等于生成氫氣和氧氣的質(zhì)量和C.鎂燃燒后生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，所以不符合質(zhì)量守恒定律D.12 g碳在40 g氧氣中完全燃燒一定生成52 g二氧化碳4.下列化學(xué)用語(yǔ)與含義不相符的是( )A.AlCl3氯化鋁 B.Ca2+鈣離子C.2O2個(gè)氧元素 D.2H2O2個(gè)水分子5.下列表中所列分子的性質(zhì)和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無(wú)關(guān)的是( )選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分子的性質(zhì)A一塊蔗糖溶于一杯水中形成糖水分子是可以再分的B固體碘、碘蒸氣都能使淀粉溶液變藍(lán)色，而碘化鉀不能分子能保持物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)C快速推壓針筒，密閉在針筒中的乙醚氣體液化分子之間有間隔D溫度越高，水蒸發(fā)越快溫

3、度越高分子運(yùn)動(dòng)速度越快6.(2012自貢中考)人體吸入的O2有2%轉(zhuǎn)化為活性氧，它加速人體衰老，被稱(chēng)為“奪命殺手”。我國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)的活性氧，Na2SeO3中的Se(硒)元素的化合價(jià)是( )A.2 B.4 C.6 D.27.周期表是化學(xué)學(xué)習(xí)和科學(xué)研究的重要工具，下列對(duì)于元素周期表的使用方法不正確的是( )A查閱某種元素的相對(duì)原子質(zhì)量B確定元素的種類(lèi)C利用元素周期表中的元素任意組合成我們希望得到的新物質(zhì)D利用原子序數(shù)，在元素周期表中查找該元素的元素符號(hào)及元素名稱(chēng)8.電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，它們可能是( )A兩種不同元素的原子B兩種不同元素的離子C兩種不同的分子D

4、同種元素的原子和離子9.(2012眉山中考)下列說(shuō)法正確的是( )A.雨水淋濕的自行車(chē)，先用布擦凈后再用帶油的布擦 B.原子均由質(zhì)子和中子構(gòu)成C.含有氧元素的物質(zhì)一定是氧化物D.CH4中碳元素為+4價(jià)10.下列化學(xué)方程式書(shū)寫(xiě)正確的是( )A.P+O2P2O5B.3CO+Fe2O32Fe+3CO2C.Na2SO4+CuCl2=CuSO4+2NaClD.2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O11.如圖是元素X的原子結(jié)構(gòu)示意圖，下列說(shuō)法正確的是( )A該原子的核外電子數(shù)為12B該原子最外電子層達(dá)到了穩(wěn)定結(jié)構(gòu)CX屬于非金屬元素DX與Cl形成的化合物為XCl12.蝦青素(C40H52O4)是一種具有

5、極強(qiáng)的抗腫瘤、抗氧化性能的物質(zhì)，可增強(qiáng)動(dòng)物免疫力。下列有關(guān)它的說(shuō)法正確的是( )A.蝦青素是由三種原子構(gòu)成的B.蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為40524C.蝦青素是有機(jī)高分子化合物D.蝦青素中氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低13.(2012南充中考)某氣體物質(zhì)3.0 g在空氣中完全燃燒，生成CO2 4.4 g，同時(shí)生成1.8 g H2O。則對(duì)該物質(zhì)相關(guān)判斷正確的是( )A.該物質(zhì)只含碳、氫元素B.該物質(zhì)一定含有碳、氫元素，可能含有氧元素C.該物質(zhì)由碳、氫、氧元素組成D.該物質(zhì)分子中碳原子和氫原子的個(gè)數(shù)比為1114.工業(yè)上用甲和乙反應(yīng)制備燃料丙。根據(jù)下列微觀示意圖得出的結(jié)論中，正確的是( )A.甲的化學(xué)式

6、為CH2B.反應(yīng)中甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為211C.甲、乙、丙都是有機(jī)物D.丙中C、H、O元素的質(zhì)量比為123815.歸納與反思是學(xué)習(xí)過(guò)程中的重要環(huán)節(jié)之一。下列是某位同學(xué)復(fù)習(xí)時(shí)對(duì)下圖中蘊(yùn)含知識(shí)的歸納，其中錯(cuò)誤的是( )A此反應(yīng)為H2+Cl2 2HCl，屬于化合反應(yīng)B反應(yīng)物和生成物之間的質(zhì)量比為112C生成物易溶于水，所得溶液pH7D燃燒不一定要有氧氣，但必須有助燃物質(zhì)，如Cl2二、填空與簡(jiǎn)答題(本題包括6小題，共30分)16(5分)請(qǐng)按要求寫(xiě)出相應(yīng)的化學(xué)符號(hào)或名稱(chēng)：2個(gè)硫原子_ +2價(jià)的鎂元素_5個(gè)水分子_ H2O2_2Cl-_17.(6分)元素周期表是同學(xué)們學(xué)習(xí)化學(xué)的重要工具。請(qǐng)根據(jù)鎂元素的

7、“身份證”(如圖)，在圖中的橫線(xiàn)上填寫(xiě)有關(guān)鋁元素的6個(gè)信息。18.(4分)硝酸可發(fā)生反應(yīng)：4HNO34NO2+X+2H2O。據(jù)此回答：(1)反應(yīng)的基本類(lèi)型屬于_反應(yīng)。(2)X的化學(xué)式為_(kāi)，推斷的依據(jù)為_(kāi)。(3)硝酸的保存應(yīng)注意_。19.(6分)(2011南通中考)如表為元素周期表中某一周期元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)表中磷原子的核電荷數(shù)x=_。(2)表中具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的元素是_(填名稱(chēng))。(3)在化學(xué)反應(yīng)中，每個(gè)鋁原子失去_個(gè)電子形成鋁離子。(4)鎂元素與氯元素形成的化合物化學(xué)式為_(kāi)。(5)上述元素在周期表中處于同一周期的原因是_。(6)硫與氧氣的反應(yīng)(S+O2SO2)可用如

8、圖表示：設(shè)N個(gè)氧氣分子的質(zhì)量為32 g，則64 g氧氣與足量硫粉完全反應(yīng)生成的二氧化硫分子數(shù)為_(kāi)N。20.(6分)(2012濱州中考)在宏觀、微觀和符號(hào)之間建立聯(lián)系是化學(xué)學(xué)科的特點(diǎn)。(1)在水、銅和氯化鈉三種物質(zhì)中，由分子構(gòu)成的是_。(2)2012年央視“3.15”晚會(huì)播報(bào)了某地違規(guī)將有腐蝕性的二甲醚摻入液化石油氣的內(nèi)幕。二甲醚的化學(xué)式為C2H6O，它由_種元素組成，其中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為_(kāi)。(3)A、B、C、D表示4種物質(zhì)，部分物質(zhì)分子的微觀示意圖如表所示。A和B在一定條件下可發(fā)生如下反應(yīng)A+2B=C+2D。則A、B、C、D中屬于單質(zhì)的是_(填字母序號(hào))，A的化學(xué)式為_(kāi)。21.(3分)

9、一定條件下，下列物質(zhì)在密閉容器內(nèi)充分反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)前后各物質(zhì)的質(zhì)量如下：物質(zhì)ABCD反應(yīng)前質(zhì)量/g1.72.27.90.9反應(yīng)后質(zhì)量/g待測(cè)6.602.7則反應(yīng)后A的質(zhì)量為_(kāi)；該反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類(lèi)型是_；該反應(yīng)中B和D兩種物質(zhì)變化的質(zhì)量比為_(kāi)。三、實(shí)驗(yàn)與探究題(本題包括2小題，共24分)22.(12分)在天平兩端各放等質(zhì)量的兩個(gè)錐形瓶(瓶口用單孔塞和導(dǎo)管連接起來(lái)，氣球中裝有等質(zhì)量的大理石)，如圖所示。左盤(pán)錐形瓶中盛有M克水，右盤(pán)錐形瓶中盛有M克稀鹽酸，天平平衡。(1)實(shí)驗(yàn)開(kāi)始時(shí)，將氣球中的大理石倒入錐形瓶中，觀察到的現(xiàn)象是_，天平的指針_(填“偏左”“偏右”或“在標(biāo)尺中央”，下同) ， 右盤(pán)

10、中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。(2)待上述實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)完成后，將錐形瓶瓶口上的單孔塞、導(dǎo)管和氣球去掉，天平的指針_；原因是_。23.(12分)在化學(xué)晚會(huì)上，小林同學(xué)表演了一個(gè)化學(xué)小魔術(shù)“空瓶生煙”(如圖所示)，A瓶中充滿(mǎn)氯化氫氣體，B瓶中充滿(mǎn)氨氣，抽開(kāi)毛玻璃片，瓶中充滿(mǎn)濃濃的白煙，請(qǐng)你根據(jù)所學(xué)知識(shí)回答下列問(wèn)題：(1)若用“”表示氫原子，用“”表示氮原子，用“”表示氯原子，上述反應(yīng)過(guò)程可用下圖表示為：該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)。分析以上微觀模擬圖，你能得出的結(jié)論是_。(寫(xiě)一條)(2)“煙”是由固體小顆粒形成的，如果這兩個(gè)瓶子是質(zhì)地較軟的塑料瓶，我們將會(huì)觀察到塑料瓶變癟了，原因是_。(3)生成物氯化銨是一

11、種常見(jiàn)的化肥，它屬于化肥中的_肥(填“氮”“磷”或“鉀”)，此化肥不能與_混合使用。四、計(jì)算題(本題包括2小題，共16分)24.(6分)過(guò)氧化苯甲酰(C14H10O4)是一種淡黃色、微有苦杏仁氣味的固體，不穩(wěn)定、易燃燒、撞擊或受熱摩擦能爆炸。(1)過(guò)氧化苯甲酰由種元素組成；(2)過(guò)氧化苯甲酰具有的化學(xué)性質(zhì)是；(3)過(guò)氧化苯甲酰中碳、氫、氧三種元素的質(zhì)量比為。25.(10分)(2012恩施中考)雞蛋殼的主要成分為碳酸鈣。為了測(cè)定雞蛋殼中鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，小華同學(xué)進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：將雞蛋殼洗凈、干燥并搗碎后，稱(chēng)取10 g放在燒杯里，然后往燒杯中滴加足量的稀鹽酸，加入稀鹽酸的量與生成氣體的量如圖所示。試求

12、該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)。(假設(shè)雞蛋殼中其他物質(zhì)不與鹽酸反應(yīng))答案解析1.【解析】選D。干冰是固態(tài)的二氧化碳，是由分子構(gòu)成的物質(zhì)；黃金和金剛石都是由原子構(gòu)成的；氯化鉀是由K+和Cl-構(gòu)成的。2.【解析】選D。原子的核外電子數(shù)等于核內(nèi)質(zhì)子數(shù)(即核電荷數(shù))，由于該碘原子的核電荷數(shù)為53，所以核外電子數(shù)也是53。3.【解析】選B。100 g冰融化變成100 g水這一變化前后質(zhì)量雖然相等，但發(fā)生的是物理變化，不能用質(zhì)量守恒定律來(lái)解釋?zhuān)珹錯(cuò)誤；參加反應(yīng)的鎂和氧氣的質(zhì)量總和等于生成的氧化鎂的質(zhì)量，所以生成氧化鎂的質(zhì)量大于鎂的質(zhì)量，符合質(zhì)量守恒定律，C錯(cuò)誤；質(zhì)量守恒定律中的“質(zhì)量”指的是參加化學(xué)反應(yīng)的物質(zhì)

13、的質(zhì)量，不是各物質(zhì)任意質(zhì)量的簡(jiǎn)單相加，12 g碳只能和32 g氧氣反應(yīng)生成44 g二氧化碳，D錯(cuò)誤。4.【解析】選C。本題重點(diǎn)考查化學(xué)式及元素符號(hào)的意義。要明確：當(dāng)化學(xué)式或元素符號(hào)前有具體數(shù)字時(shí)，該化學(xué)符號(hào)只具有微觀意義，如氧元素符號(hào)為“O”，但“2O”只能表示兩個(gè)氧原子。5.【解析】選A。A項(xiàng)中，蔗糖溶于水說(shuō)明蔗糖分子是不斷運(yùn)動(dòng)的。6.【解析】選B。本題考查化合價(jià)的判斷。解答本題的關(guān)鍵是：能正確運(yùn)用化合物中各元素正負(fù)化合價(jià)代數(shù)和為零的原則確定化合物中各元素的化合價(jià)。Na2SeO3中鈉元素為+1價(jià)，氧元素為-2價(jià)，設(shè)硒元素的化合價(jià)為x，則2(+1)+x+3(-2)=0，通過(guò)計(jì)算知硒元素為+4價(jià)

14、。7.【解析】C。新物質(zhì)的生成需要一定的反應(yīng)規(guī)律，并非是將各種元素任意組合而成。8.【解析】選B。電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同的兩種粒子，是兩種不同離子，如O2-、F-、Na+、Mg2+、Al3+等，它們的電子數(shù)相同，質(zhì)子數(shù)不同。9.【解析】選A。用布擦凈可以使水不能與鐵充分接觸，用帶油的布擦可以使鐵與氧氣和水隔絕，A正確；有的原子中沒(méi)有中子，例如氫原子中沒(méi)有中子，B錯(cuò)誤；氧化物是指由兩種元素組成，其中一種是氧元素的化合物，含有氧元素的化合物不一定是氧化物，如K2CO3不是氧化物，C錯(cuò)誤；設(shè)CH4中C的化合價(jià)為x：x+(+1)4=0，則x=-4，D錯(cuò)誤。10.【解析】選D。A選項(xiàng)中沒(méi)有配平；B選項(xiàng)中

15、生成物CO2不能標(biāo)注氣體符號(hào)，因?yàn)榉磻?yīng)物中有氣體CO參與；C選項(xiàng)中CuSO4不是沉淀，不符合復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件，所以該反應(yīng)不能發(fā)生。11.【解析】選A。該原子的核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是12，為鎂元素，屬于金屬元素。其最外層電子數(shù)為2，沒(méi)有達(dá)到穩(wěn)定結(jié)構(gòu)。該元素容易失去最外層的2個(gè)電子顯示+2價(jià)，氯元素顯示-1價(jià)，兩者形成的化合物為MgCl2。12.【解析】選D。蝦青素是由分子構(gòu)成的，只是其分子是由三種原子構(gòu)成的；40524是蝦青素中碳、氫、氧元素的原子個(gè)數(shù)比，而不是質(zhì)量比；蝦青素是有機(jī)物，但由于其相對(duì)分子質(zhì)量較小，不屬于有機(jī)高分子化合物；蝦青素中碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為(4012)(521)(416)=1

16、201316，因此氫元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)最低。13.【解析】選C。根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后元素的種類(lèi)和質(zhì)量不變，該物質(zhì)中碳元素的質(zhì)量為：4.4 g12/44=1.2 g，氫元素的質(zhì)量為：1.8 g2/18=0.2 g，由于3.0 g(1.2 g+0.2 g)，所以該物質(zhì)中含有氧元素；該物質(zhì)中碳、氫原子個(gè)數(shù)比為：(1.2/12)(0.2/1)=12，故只有C正確。14.【解析】選D。甲的化學(xué)式為C2H4；乙的化學(xué)式為H2O，丙的化學(xué)式為C2H6O，乙不是有機(jī)物；甲、乙、丙的分子個(gè)數(shù)比為111。15.【解析】選B。該反應(yīng)的反應(yīng)物有兩種，而生成物只有一種，故屬于化合反應(yīng)；112為反應(yīng)物和生成物之間的

17、分子個(gè)數(shù)比；生成物HCl易溶于水，所得鹽酸的pH7；該反應(yīng)中氫氣可在氯氣中燃燒，說(shuō)明燃燒不一定要有氧氣。16【解析】(1)元素符號(hào)前面加數(shù)字，就表示原子個(gè)數(shù)；化合價(jià)應(yīng)標(biāo)在元素符號(hào)的正上方，且正負(fù)號(hào)在前，數(shù)字在后；化學(xué)式前面加數(shù)字，表示物質(zhì)的分子個(gè)數(shù)；化學(xué)式代表一種物質(zhì)；離子符號(hào)前面加數(shù)字，表示離子個(gè)數(shù)。答案：2S 5H2O 過(guò)氧化氫2個(gè)氯離子17.【解析】根據(jù)在原子中，原子序數(shù)=質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)=13，2+8+x=13，則x=3，鋁的最外層電子數(shù)為3；根據(jù)化學(xué)元素漢字名稱(chēng)的偏旁可辨別元素的種類(lèi)，金屬元素名稱(chēng)一般有“钅”字旁，可知鋁是金屬元素；金屬元素在化學(xué)反應(yīng)中容易失去最外層電子，成為陽(yáng)離子

18、，鋁元素失去最外層3個(gè)電子顯+3價(jià)。答案：Al 3 金屬 失 +3 Al2O318.【解析】由一種物質(zhì)生成多種物質(zhì)是分解反應(yīng)；根據(jù)質(zhì)量守恒定律，化學(xué)反應(yīng)前后原子的種類(lèi)和數(shù)目不變，可確定X的化學(xué)式為O2；由于硝酸受熱或光照易分解，所以保存應(yīng)注意避光、低溫。答案：(1)分解(2)O2 質(zhì)量守恒定律(答“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的種類(lèi)和數(shù)目不變”或“化學(xué)反應(yīng)前后各原子的數(shù)目不變”等合理答案均可)(3)避光、低溫(“棕色瓶保存”、“防止受熱”等合理答案均可)19.【解析】(1)原子的核電荷數(shù)=核內(nèi)質(zhì)子數(shù)=核外電子數(shù)，磷的核電荷數(shù)x=2+8+5=15；(2)最外層有8個(gè)電子是一種穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，所以具有相對(duì)穩(wěn)定結(jié)構(gòu)

19、的元素是氬；(3)原子失去電子一般是失去最外層上的電子，鋁原子最外層有3個(gè)電子，每個(gè)鋁原子失去3個(gè)電子形成鋁離子；(4)鎂元素顯+2價(jià)，氯元素顯-1價(jià)，依據(jù)化合物中正負(fù)化合價(jià)的代數(shù)和為零的原則可知，鎂元素與氯元素形成的化合物的化學(xué)式為MgCl2；(5)元素所處的周期取決于該元素原子的電子層數(shù)；(6)由于N個(gè)氧分子的質(zhì)量是32 g，64 g氧氣中含有2N個(gè)氧分子，即4N個(gè)氧原子，每個(gè)二氧化硫分子中含有2個(gè)氧原子，含4N個(gè)氧原子的二氧化硫的分子數(shù)為2N。答案：(1)15 (2)氬 (3)3 (4)MgCl2 (5)各元素原子的電子層數(shù)相同 (6)220.【解析】本題以化學(xué)物質(zhì)的微觀認(rèn)識(shí)、化學(xué)式含義

20、為主題，主要考查物質(zhì)的組成與構(gòu)成。(1)水由水分子構(gòu)成，銅由銅原子構(gòu)成，氯化鈉由離子構(gòu)成；(2)根據(jù)二甲醚的化學(xué)式可知：二甲醚中包含三種元素，且碳、氫、氧元素的質(zhì)量比為：(122)(16)16=1238；(3)由微觀示意圖可知B由同一種原子構(gòu)成，故B為單質(zhì)，根據(jù)化學(xué)方程式A+2O2=CO2+2H2O，可知A的化學(xué)式為CH4。答案：(1)水 (2)三 1238 (3)B CH421.【解析】由表格信息知，反應(yīng)后C的質(zhì)量減少7.9 g，是反應(yīng)物，B增加4.4 g，D增加1.8 g，B、D是生成物，根據(jù)質(zhì)量守恒定律，生成A的質(zhì)量是1.7 g，所以反應(yīng)后A的質(zhì)量是1.7 g+1.7 g=3.4 g，反

21、應(yīng)物只有C一種物質(zhì)，生成物有A、B、D三種物質(zhì)，故反應(yīng)是分解反應(yīng)；反應(yīng)中B、D的質(zhì)量比是4.4 g1.8 g=229。答案：3.4 g 分解反應(yīng) 22922.【解析】大理石與水不反應(yīng)，左盤(pán)反應(yīng)前后質(zhì)量不變；大理石與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，二氧化碳在氣球內(nèi)，質(zhì)量不變，天平指針在標(biāo)尺中央；去掉氣球，因氣球內(nèi)有部分生成的二氧化碳，且錐形瓶?jī)?nèi)二氧化碳不斷逸出，故右盤(pán)質(zhì)量小于左盤(pán)質(zhì)量，天平的指針偏左。答案：(1)左盤(pán)錐形瓶中無(wú)明顯現(xiàn)象，右盤(pán)錐形瓶中產(chǎn)生氣泡，氣球膨脹在標(biāo)尺中央 CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2+H2O(2)偏左 右盤(pán)氣球內(nèi)有部分生成的二氧化碳且錐形瓶中產(chǎn)生的二氧化碳不斷逸出，故質(zhì)量減小23.【解析】(1)由題中信息可知，反應(yīng)是氨氣與氯化氫生成氯化銨；由微觀模擬圖分析得結(jié)論時(shí)，可以從化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)角度得出：在化學(xué)變化中分子可分，原子不可分或化學(xué)反應(yīng)