人教版化學(xué)必修一第二章知識點(diǎn)總結(jié)(經(jīng)典導(dǎo)學(xué)案)

1、章末核心素養(yǎng)整合重點(diǎn)歸川:整合提升專題1分類方法在化學(xué)學(xué)習(xí)中的應(yīng)用1 .判斷或預(yù)測物質(zhì)的性質(zhì)例如鋅和鐵都是金屬單質(zhì)，已知它們均能與某些非金屬單質(zhì)反應(yīng)、與某些酸反應(yīng)、 與某些鹽反應(yīng)等。乂知鋁也是金屬單質(zhì)，則鋁也應(yīng)具有鋅、鐵等金屬單質(zhì)的一般 性質(zhì)。2 .尋找具有相同或相似性質(zhì)的物質(zhì)例如在磷酸(H3Po4)、氫氧化鎂Mg(OH)2、氧化鈣(CaO)、氯氣(Cb)、 氫溪酸(HBr)等物質(zhì)中，具有酸的通性的是。3 .對物質(zhì)進(jìn)行鑒別例如選擇化學(xué)試劑鑒別稀硫酸、稀鹽酸、NaOH溶液、BaCb溶液、KNO3溶液、 Ca(OH)2溶液時(shí)，可先按酸、堿性的差異利用石蕊溶液將它們分為三類，然后再 分組鑒別。序號分

2、類依據(jù)物質(zhì)能使石蕊溶液變紅(顯酸性)稀硫酸、稀鹽酸能使石蕊溶液變藍(lán)(顯堿性)NaOH溶液、Ca(OH”溶液石蕊溶液無明顯現(xiàn)象(顯中性)BaCb溶液、KNO3溶液例1 某化學(xué)興趣小組欲研究H2s04、BaCb、Na2co3、NaCk NaOH的性 質(zhì)，對于如何研究，他們設(shè)計(jì)了兩種研究方案：方案I :將它們按照酸、堿、鹽分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)； 方案1【：將它們按照鈉鹽和其他化合物分類，然后分別溶于水得到溶液，進(jìn)行實(shí) 驗(yàn)。(1)根據(jù)方案I進(jìn)行分類時(shí)，某同學(xué)發(fā)現(xiàn)Na2cCh溶液也顯堿性，于是將Na2cCh 與NaOH都劃分為堿類，是否合理？ o請寫出方案【I兩組物質(zhì)間任一反應(yīng)的離子方

3、程式：(3)該興趣小組中的一位同學(xué)認(rèn)為，還可以根據(jù)是否含有鈉元素將上述五種物質(zhì) 分為Na2co3、NaCK NaOH和H2so4、BaCb兩類。在用H2so4鑒別三種含鈉元 素的物質(zhì)時(shí)，Na2co3很容易得到了區(qū)分，但鑒別NaQ和NaOH時(shí)卻陷入了困 境，你能幫忙解決這一難題嗎？ 解析 堿在水溶液中電離出的陰離子全部是OH-,顯然Na2co3不是堿，是 由金屬離子和酸根離子構(gòu)成的化合物，屬于鹽。（2）方案H的兩組物質(zhì)分別為 H2so4、BaCb. NaOH ； Na2co3、NaCl ,兩組物質(zhì)間能夠發(fā)生兩個(gè)反應(yīng)。H2so4 和Na2co3反應(yīng)的離子方程式為CO* + 2H+ =82 t +

4、H2O。BaCh和Na2co3 反應(yīng)的離子方程式為CO5- +Ba2 + =BaCO3 L可在兩支試管中分別加入等 量的H2s04溶液，再分別加入稍過量的兩種未知溶液，由于加NaCl的試管中 H2so4不參與反應(yīng)，再加Na2co3會產(chǎn)生氣體；而加NaOH的試管中的H2so4已 經(jīng)被完全反應(yīng)，再加Na2co3不會產(chǎn)生CO2氣體。答案（1）不合理。雖然Na2co3溶液呈堿性，但它在水溶液中不能電離出OH, 不符合堿的定義（2）COr+2H =CO2 t +H2CK或 COr + Ba2，=BaCO3 I ） （3）在兩支試管中分別加入少許H2so4溶液，分別加入稍過量的兩種未知溶液， 充分混合后，

5、再向混合溶液中分別滴加Na2c03溶液，若有氣泡生成，則加入的 未知溶液為NaCl溶液；若無氣泡生成，則加入的未知溶液為NaOH溶液 I規(guī)律方法I：拓展升華:專題2離子反應(yīng)方程式的書寫及判斷1 .強(qiáng)酸、強(qiáng)堿和易溶性的鹽改寫成離子形式，難溶物、難電離的物質(zhì)（如弱酸、 弱堿和水等）、易揮發(fā)性的物質(zhì)、單質(zhì)、氧化物、非電解質(zhì)等均不能寫成離子形 式，要寫化學(xué)式。2 .微溶物如果是生成物時(shí)，一律視為沉淀，寫化學(xué)式，標(biāo)；如果是反應(yīng) 物時(shí)，若是澄清溶液就寫成離子形式，若是懸濁液就寫化學(xué)式。3 .多元弱酸的酸式酸根離子不能拆開，如HCO5不能拆成H+和COM；多元強(qiáng) 酸的酸式酸根離子要拆開，如HSO3拆成田和S

6、OFo例2 能正確表示下列化學(xué)反應(yīng)的離子方程式的是()A.鹽酸與 Fe(OH)3 反應(yīng)：Fe(OH)3+3H+=Fe3+ + 3H2OB.稀硫酸與鐵粉反應(yīng)：2Fe+6H=2Fe3+ + 3H2 tC.氫氧化鍬溶液與稀硫酸反應(yīng)：Ba2+ + SOj =BaSO4 ID. F.CU 與鹽酸反應(yīng)：Fe3O4+8Hf=3Fe3+4H2O解析 B項(xiàng)應(yīng)為 Fe + 2H + =Fe2+H2 t Q項(xiàng)應(yīng)為 Ba2+ 2OH- + 2H+ SO4- =BaSO4 I +2H2O ； D 項(xiàng)應(yīng)為：Fe3O4 + 8H + =2Fe3 + + Fe2 + + 4H2Oo 答案A例3 下列反應(yīng)的離子方程式書寫正確的

7、是()A.NaHSCU溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性:Ba2+OH-+H+ + SOM =BaSO4+H2OB.向澄清石灰水中通入過量CO?： OH+CO2=HCO；C.氫氧化鋼溶液與硫酸銅反應(yīng)：Ba2+ + SOr=BaSO4 ID.碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)：COr+2H =H2O+CO2 t解析 A項(xiàng)，NaHSO4溶液中加入Ba(OH)2溶液后溶液恰好顯中性，氫離子與氫 氧根離子恰好完全反應(yīng)，正確的離子方程式為Ba2+ +2OH- +2H+ +SOi- =BaSO4 I + 2H2O , A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)，向澄清石灰水中通入過量CO2 ,反應(yīng)的 離子方程式為OH - + CO2=HCO

8、f , B項(xiàng)正確；C項(xiàng)，氫氧化鋼與硫酸銅反應(yīng) 生成硫酸鋼沉淀和氫氧化銅沉淀，正確的離子方程式為Ba2+2OH- +Cu2+ + SOW-=BaSO4l +Cu(OH)2l工項(xiàng)錯(cuò)誤；D項(xiàng)，碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成氯化鈣、 二氧化碳?xì)怏w和水,碳酸鈣不能拆寫，正確的離子方程式為CaCO3 + 2H + =Ca2 + +H2O + CO2 t , D 項(xiàng)錯(cuò)誤。答案B專題3離子共存的判斷在同一溶液中能大量共存，就是指離子間不發(fā)生任何反應(yīng)，若離子間能反應(yīng)，則 不能大量共存。解題的一般思路是：1 .看清要求。是“能大量共存”還是“不能大量共存”；是“一定大量共存” 還是“可能大量共存”。2 .看清題干是否有前提

9、條件。若“在強(qiáng)酸性溶液中”，則每組離子中再增加H + ;若“在強(qiáng)堿性溶液中”，則每組離子中再增加OH：若要求是“無色透明溶 液”,則不可能存在MnO3、Fe3 Fe2 C/+等有色離子。3 .看能否生成難溶物或微溶物。如Mg2+與OH, Ca2十與COM、SO均不能大 量共存。4 .看能否生成水。如在酸性溶液中OH一不能大量共存；在堿性溶液中H不能 大量共存。5 .看能否生成揮發(fā)性物質(zhì)。如H，與COM、HCOI. S2一等不能大量共存。6 .看能否發(fā)生氧化還原反應(yīng)。如F/+與S?、不能大量共存；在強(qiáng)酸性溶液中 Fe2+與NO3不能大量共存?！纠?】在強(qiáng)酸性溶液中，下列離子組能大量共存且溶液為無

10、色透明的是（） A. Na+、K+、OH，Cl-B. Na+、Cu2+、SOi NOC. Mg2*、Na+、SO、CI-D. Ba?+、HCO； NOJ、K+解析 溶液無色，則不含有色離子Cu2+ ,B錯(cuò)誤；溶液呈酸性，則OH -、HCO.V不能存在，A、D錯(cuò)誤，C項(xiàng)都能存在。答案C例5 下列各組離子中能大量共存的是（）A.無色溶液中:K Na*、MnO； SO?B.酸性溶液中:Mg2 Na SO/、CFC.能使pH試紙變藍(lán)色的溶液：Cl HCOSOF NH；D.堿性溶液中:K CE、NO,、Cu2+解析A項(xiàng)，MnO4為紫色，無色溶液中MnO4-不能大量存在；B項(xiàng)，各離子間不反應(yīng)，能大量共存；

11、C項(xiàng)，能使pH試紙變藍(lán)色的溶液為堿性溶液，堿性溶液中HCOs、NHf都不能大量存在；D項(xiàng)，堿性溶液中C/ +不能大量存在。答案B專題4氧化還原反應(yīng)的判斷與計(jì)算1.氧化還原反應(yīng)的基本規(guī)律（1）守恒規(guī)律：還原劑失去電子總數(shù)二氧化劑得到電子總數(shù)強(qiáng)弱規(guī)律：氧化性：氧化劑,氧化產(chǎn)物；還原性：還原劑,還原產(chǎn)物。（3）價(jià)態(tài)規(guī)律：表現(xiàn)軻化性表皮還原性IIII-20+4+ 一（最低價(jià)）ss ss （最仙價(jià)）（只有還原性）（中M價(jià)態(tài)）（只有過化性）（4）先后規(guī)律：一種氧化劑同時(shí)遇到兒種還原劑時(shí)，還原性強(qiáng)的先被氧化，即還原性最強(qiáng)的還 原劑優(yōu)先被氧化。一種還原劑同時(shí)與多種氧化劑相遇時(shí)，氧化性強(qiáng)的優(yōu)先被還原。2.守恒法

12、在氧化還原反應(yīng)計(jì)算中的應(yīng)用含義：在氧化還原反應(yīng)中有物質(zhì)失電子必有物質(zhì)得電子，且得電子總數(shù)等于 失電子總數(shù)。或者說氧化還原反應(yīng)中，有物質(zhì)元素化合價(jià)升高必有物質(zhì)元素化合 價(jià)降低，且化合價(jià)降低總值必等于升高總值。有關(guān)電子守恒的規(guī)律有如下應(yīng)用：求某一反應(yīng)中被氧化與被還原的原子數(shù)之比，或氧化劑與還原劑分子數(shù)之比及 氧化產(chǎn)物分子數(shù)與還原產(chǎn)物分子數(shù)之比。進(jìn)行氧化還原反應(yīng)的有關(guān)計(jì)算。例6 已知常溫下可用CO2O3制備C12,反應(yīng)前后體系中共存在六種微粒： CO2O3. H2O.。2、H CT和C02+。下列有關(guān)該反應(yīng)的敘述不正確的是（） A.氧化產(chǎn)物為CLB.氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 : 2C.當(dāng)生成

13、3 moi此。時(shí);反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 moi電子D.當(dāng)生成2.24L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）CL時(shí);反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol電子解析 根據(jù)氧化還原反應(yīng)理論可知，所含元素化合價(jià)升高的物質(zhì)作還原劑，所含元素化合價(jià)降低的物質(zhì)作氧化劑，所以CO2O3是氧化劑，HC1是還原劑，則CoCh是還原產(chǎn)物，Cb是氧化產(chǎn)物，A項(xiàng)正確；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為Co2O3 +6HC1 （濃）=Cb t + 3H2O + 2CoCh ,氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為1 ： 2 , B項(xiàng)正確；當(dāng)生成3 mol H2O時(shí),同時(shí)生成1 mol Ch ,反應(yīng)中轉(zhuǎn)移2 mol電子，C 項(xiàng)正確；當(dāng)生成0.1 mol。2時(shí)，反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子0.2 mol , D項(xiàng)錯(cuò)誤。答案D【例7】 將一定體積的CuSO4溶液、NaCl溶液和Na2s03溶液混合，充分反應(yīng) 后有白色沉淀生成。經(jīng)分析可知白色沉淀中含有Cu和C1兩種元素，且該化合 物的摩爾質(zhì)量為99.5gmo試回答下列問題： （1）白色沉淀的化學(xué)式為 o題述過程所發(fā)生的反應(yīng)（填“屬于”或“不屬于）氧化還原反應(yīng)，理 由是O（3）題述反應(yīng)的離子方程式為Cu2 +C1 +SOr + H2O白色沉淀+ （）+H（離子方程式未配平），則括號內(nèi)的離子為，解析（1）白色沉淀中含有Cu和。兩種元素，且該化合物的摩爾質(zhì)量為99