北京市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)分類匯編(化學(xué)反應(yīng)速率化學(xué)平衡)

1、2011年北京市高考模擬考試?yán)砭C化學(xué)分類匯編(五) 化學(xué)反速率和化學(xué)平衡1.（2011朝陽(yáng)區(qū)12）已知：2ch3oh(g) ch3och3(g) + h2o(g) h25 kj/mol 某溫度下的平衡常數(shù)為400。此溫度下，在1 l的密閉容器中加入ch3oh，反應(yīng)到某時(shí)刻測(cè)得各組分的物質(zhì)的量濃度如下： 物質(zhì)ch3ohch3och3h2oc/(moll-1)0.81.241.24下列說(shuō)法正確的是a. 平衡后升高溫度，平衡常數(shù)400b平衡時(shí)，c(ch3och3)1.6 mol/lc. 平衡時(shí)，反應(yīng)混合物的總能量減少20 kjd. 平衡時(shí)，再加入與起始等量的ch3oh，達(dá)新平衡后ch3oh轉(zhuǎn)化率增大

2、2.（2011朝陽(yáng)區(qū)26）（16分）為減小co2對(duì)環(huán)境的影響，在限制其排放量的同時(shí)，應(yīng)加強(qiáng)對(duì)co2創(chuàng)新利用的研究。c(mol/l)0.8 51.000.500.250310t(min)co2ch3oh（1） 把含有較高濃度co2的空氣通入飽和k2co3溶液。 在的吸收液中通高溫水蒸氣得到高濃度的co2氣體。寫出中反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（2）如將co2與h2 以1:3的體積比混合。適當(dāng)條件下合成某烴和水，該烴是 （填序號(hào)）。 a烷烴 b烯烴 c炔烴 d苯的同系物 適當(dāng)條件下合成燃料甲醇和水。在體積為2l的密閉容器中，充入2 mol co2和6 mol h2，一定條件下發(fā)生反應(yīng)：co2(g)3h2(

3、g) ch3oh(g)h2o(g) h49.0 kj/mol。測(cè)得co2(g)和ch3oh(g)的濃度隨時(shí)間變化如圖所示。從反應(yīng)開始到平衡，v(h2) ；氫氣的轉(zhuǎn)化率 ；能使平衡體系中n(ch3oh)增大的措施有 。（3）如將co2與h2 以1:4的體積比混合，在適當(dāng)?shù)臈l件下可制得ch4。已知：ch4 (g) + 2o2(g) co2(g)+ 2h2o(l) h1 890.3 kj/mol h2(g) + 1/2o2(g) h2o(l) h2285.8 kj/mol則co2(g)與h2(g)反應(yīng)生成ch4(g)與液態(tài)水的熱化學(xué)方程式是 。（4）某同學(xué)用沉淀法測(cè)定含有較高濃度co2的空氣中co2

4、的含量，經(jīng)查得一些物質(zhì)在20的數(shù)據(jù)如下表。溶解度（s）/g溶度積（ksp）ca(oh)2ba(oh)2caco3baco30.163.892.910-92.610-9 （說(shuō)明：ksp越小，表示該物質(zhì)在水溶液中越易沉淀） 吸收co2最合適的試劑是 填“ca(oh)2”或“ba(oh)2”溶液，實(shí)驗(yàn)時(shí)除需要測(cè)定工業(yè)廢氣的體積（折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）外，還需要測(cè)定 。答案 26（16分）（1） 2khco3k2co3h2oco2（2） b v(h2)0.24 mol/(lmin) 80%降低溫度（或加壓或增大h2的量等）（3）co2(g) + 4h2(g) ch3oh (g)+ 2h2o(l) h1 +3

5、18.7 kj/mol（4）ba(oh)2 baco3的質(zhì)量3.（2011東城區(qū)8.）在1100，一定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：feo(s)+co(g) fe(s)+co2(g) h=a kj/mol（a 0），該溫度下k=0.263，下列有關(guān)該反應(yīng)的說(shuō)法正確的是a. 若生成1 mol fe，則吸收的熱量小于a kjb. 若升高溫度，正反應(yīng)速率加快，逆反應(yīng)速率減慢，則化學(xué)平衡正向移動(dòng)c. 若容器內(nèi)壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化，則可以判斷該反應(yīng)已達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)d. 達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)時(shí)，若c(co)=0.100 mol/l，則c(co2)=0.0263 mol/l 4.（211豐臺(tái)一模11）在2l密閉容器中

6、，加入x和y各4mol，一定條件下發(fā)生化學(xué)反應(yīng)：2x（g）+ 2y（g） z（g）+2 w（g） h0， 反應(yīng)進(jìn)行到5s時(shí)測(cè)得x的轉(zhuǎn)化率為25%，10 s后達(dá)到化學(xué)平衡，測(cè)得z的濃度為0.5mol/l，則下列說(shuō)法正確的是a5s內(nèi)平均反應(yīng)速率為(y)= 0.2 mol/( ls) b該反應(yīng)的平衡常數(shù)數(shù)值為c保持容積體積不變，向容器中通入惰性氣體可提高反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率d升高溫度，當(dāng)測(cè)得容器中密度不變時(shí)，表示該反應(yīng)已經(jīng)達(dá)到平衡狀態(tài)5.（石景山25）（16分）工業(yè)合成氨與制備硝酸一般可連續(xù)生產(chǎn)，流程如下：（1）工業(yè)生產(chǎn)時(shí)，制取氫氣的一個(gè)反應(yīng)為：co+h2o(g)co2+h2。t時(shí)，往1l密閉容器中充入0

7、.2mol co和0.3mol水蒸氣。反應(yīng)建立平衡后，體系中c(h2)=0.12moll-1。該溫度下此反應(yīng)的平衡常數(shù)k=_（填計(jì)算結(jié)果）。（2）合成塔中發(fā)生反應(yīng)n2(g)+3h2(g)2nh3(g) h”、“”或“=”）。t/t1300t2k1.001072.451051.88103900 溫度產(chǎn)率 nh3 （3）n2和h2在鐵作催化劑作用下從145就開始反應(yīng)，不同溫度下nh3產(chǎn)率如圖所示。溫度高于900時(shí)，nh3產(chǎn)率下降的原因 。（4）在上述流程圖中，氧化爐中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（5）硝酸廠的尾氣直接排放將污染空氣。目前科學(xué)家探索利用燃料氣體中的甲烷等將氮的氧化物還原為氮?dú)夂退?，反?yīng)

8、機(jī)理為：ch4(g)+4no2(g)4no(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 574kjmol1ch4(g)+4no(g)2n2(g)+co2(g)+2h2o(g) h= 1160kjmol1則甲烷直接將no2還原為n2的熱化學(xué)方程式為：_。（6）氨氣在純氧中燃燒，生成一種單質(zhì)和水，試寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式_，科學(xué)家利用此原理，設(shè)計(jì)成氨氣-氧氣燃料電池，則通入氨氣的電極是_（填“正極”或“負(fù)極”）；堿性條件下，該電極發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為_。答案：25（共16分，每空2分）（1）1 （2） （3）溫度高于900時(shí)，平衡向左移動(dòng)。（4）（5）ch4(g)+2no2(g)co2(g)2h2

9、o(g)+n2(g) h867kj/mol（6）4nh3+3o2 點(diǎn)燃 2n2+6h2o；負(fù)極； 2nh3 6e- + 6oh- = n2 +6h2o6.（2011海淀0模26）（17分）某校化學(xué)實(shí)驗(yàn)小組同學(xué)進(jìn)行有關(guān)no2氣體的系列實(shí)驗(yàn)。（1）如右圖所示，燒瓶中放有少量銅片，打開分液漏斗的旋塞，加入過(guò)量濃硝酸，燒瓶中產(chǎn)生氣體的顏色是 ，試管中收集的氣體顏色是 ，用化學(xué)方程式表示其原因 ；（2）反應(yīng)結(jié)束后，夾住橡膠管，取出導(dǎo)管。若要使試管中的氣體盡可能多地轉(zhuǎn)化為硝酸，簡(jiǎn)述實(shí)驗(yàn)方法： ；（3）將燒瓶浸入冰水中，燒瓶?jī)?nèi)氣體顏色 （填“變深”、“不變”或“變淺”），使用化學(xué)用語(yǔ)和必要的文字說(shuō)明顏色變化

10、的原因 ；（4）在80時(shí)，將0.40 mol n2o4氣體充入2 l已經(jīng)抽空的固定容積的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)，隔一段時(shí)間對(duì)該容器內(nèi)的物質(zhì)進(jìn)行分析，得到如下數(shù)據(jù)：時(shí)間（s）020406080100n(n2o4)/mol0.40a0.20cden(no2)/mol0.000.24b0.520.600.60計(jì)算a = ，此溫度時(shí)該反應(yīng)的平衡常數(shù)k= ；改變條件使反應(yīng)重新達(dá)到平衡，能使c(no2)/c(n2o4)值變小的措施有（填序號(hào)） 。a增大n2o4的起始濃度 b升高溫度c使用高效催化劑d向混合氣體中通入稀有氣體答案（17分）（1）紅棕色 1分 無(wú)色 1分cu + 4hno3 (濃)= cu(no3)2 + 2no2 + 2h2o 2分3no2 + h2o = 2hno3 + no 2分（2）方法1：向試管中緩慢通入氧氣，輕輕振