江西省五市九校高三第一次聯(lián)考化學(xué)試題及答案

1、江西省五市九校2016屆高三第一次聯(lián)考化 學(xué) 試 卷主命題：金溪一中 洪永軍 副命題：余干中學(xué) 潘 江 時長：100分鐘 總分：100分可能用到的原子量：h：1 c : 12 n : 14 o : 16 na : 23 ba : 137 s : 32 cl : 35.5 fe : 56 cu : 64 ge : 73一、選擇題(每小題3分，共48分，只有一個選項符合題意)1下列化學(xué)物質(zhì)在實際生產(chǎn)生活和科技等方面的應(yīng)用不正確的是（ ）a次氯酸鈉水溶液具有強氧化性，故可用作消毒劑b氫氟酸能蝕刻玻璃，是利用氫氟酸的弱酸性c常溫下，鋁能被濃硫酸鈍化，可用鋁罐貯運濃硫酸d鍋爐水垢中含有的caso4，可先

2、用na2co3溶液處理，后用酸除去2.化學(xué)表達(dá)中離不開化學(xué)用語，下列化學(xué)用語表示正確的是（ ）a.hclo的結(jié)構(gòu)式：hocl b.h2o2的電子式：h2h c.co2的比例模型： d.14c的原子結(jié)構(gòu)示意圖：3. na代表阿伏加德羅常數(shù)，下列說法正確的是：( )a分子數(shù)為na的co、c2h4混合氣體體積約為22.4 l，質(zhì)量為28 gb已知2co(g)+o2(g) 2co2(g)；h=-akjmol-1 將2na個co與na個o2混合充分反應(yīng)放出akj的熱量。 c用石灰乳完全吸收l mol cl2時，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目是nad常溫下，0.1mol/lna2co3溶液中，含有陰離子的總數(shù)大于0.1n

3、a4.其他條件不變，升高溫度下列數(shù)據(jù)不一定增大的是( )a可逆反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)k b0.1 mol/l ch3coona溶液的phc水的離子積常數(shù)kw d弱電解質(zhì)的電離程度5下列各組離子能大量共存的是（ ）a常溫下ph13的溶液中：nh4+、na+、cl、co32b能與金屬鋁反應(yīng)放出氫氣的溶液中：k+、no3、cl、nh4+c能夠與金屬cu常溫下反應(yīng)放出氣體的溶液：na+、al3+、so42、k+d漂白粉的水溶液中：fe2+、cl、ca2+、na+6乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式如下圖所示，下列說法錯誤的是（ ）乙酸松油酯的結(jié)構(gòu)式a松油醇的分子式為c10h16ob乙酸松油酯在naoh溶液加熱條件下得到的

4、醋酸鈉和松油醇c乙酸松油酯能發(fā)生加聚反應(yīng)d乙酸松油酯能發(fā)生加成反應(yīng)也能發(fā)生取代反應(yīng)7.下列反應(yīng)的離子方程式錯誤的是( )通電anano2溶液中加入酸性kmno4溶液： 2mno4+5no2+ 6h+ =2mn2+ + 5no3+ 3h2o 通電b碳酸氫銨溶液中加入足量氫氧化鋇溶液: 通電 nh4+hco3+ba2-+2oh=baco3+ nh3h2o +h2o通電cfe(no3)3溶液中加入過量的hi溶液：2fe3+ + 2i=2fe 2+ + i2d用惰性電極電解氯化鈉溶液： 2cl+2h2o=cl2+h2+2oh-8.據(jù)報道用mg與石墨作電極與nh4cl溶液形成原電池，也可生成nh3。下列

5、說法不正確的是（ ）a鹽橋中的k+移向乙燒杯b乙燒杯中一直存在：c(cl)c(nh4+)cx可能是cucl2d石墨電極反應(yīng)式為2nh4+ + 2e= 2nh3 + h2 9.下列畫有橫線的反應(yīng)物在反應(yīng)中不能完全消耗的是（ ）a.將含有少量co2的co通入足量na2o2的試管中并不斷用電火花引燃b.向等物質(zhì)的量的干冰和cao的混合物中加幾滴水c.在強光持續(xù)照射下，向過量的ca(clo)2濁液中通入少量的co2d.將1molcu置于含2molh2so4的濃溶液中加熱10用kmno4酸性溶液處理cu2s固體時，發(fā)生如下反應(yīng)：mno4+ cu2s + h+cu2+ + so2 + mn2+ + h2o

6、（未配平）。下列說法正確的是（ ）a該離子反應(yīng)配平后h2o的系數(shù)22bmno4是氧化劑，既cu2s是氧化劑又是還原劑c氧化性：mno4cu2+d生成2.24l（標(biāo)況下）so2時反應(yīng)中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量是0.6 mol11某化學(xué)實驗小組同學(xué)向用大理石和稀鹽酸制備co2后的殘留液中滴加碳酸鈉溶液，在溶液中插入ph傳感器，測得ph變化曲線如圖所示。下列有關(guān)說法不正確的是（ ）a開始時溶液ph2是因為殘留液中還有鹽酸剩余bbc段表示隨著碳酸鈉溶液的滴入，caco3沉淀的質(zhì)量逐漸增加cab發(fā)生的反應(yīng)為：ca2+ + co32= caco3d滴入500滴碳酸鈉溶液后溶液中c(oh)c(h+)12.現(xiàn)有短周

7、期元素x、y、z、m，x、y位于同主族，z、m位于同主族，y、z位于同周期，x與z、m都不在同一周期，z的核電荷數(shù)是m的2倍。下列說法正確的是( )a簡單陽離子的氧化性：yx b氣態(tài)氫化物的沸點：zmcx、z與m不可能存在同一離子化合物中 dy2z的溶液：c(y+): c(z2-)2113.用下列實驗裝置完成對應(yīng)的實驗(部分儀器已省略)，能達(dá)到實驗?zāi)康牡氖?) 選項abcd裝置（夾持和加熱裝置略去）實驗由碳制備飽和碳酸氫鈉溶液驗證過氧化鈉與水反應(yīng)既生成氧氣又放熱分離乙醇和水混合物反應(yīng)2no2(g)n2o4(g)是放熱反應(yīng)14.在密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：x(g)3y(g) 2z(g)，有關(guān)下列圖像的

8、說法正確的是( )a依據(jù)圖a可判斷正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)b在圖b中，虛線可表示壓強增大c若正反應(yīng)的h0，圖c可表示升高溫度使平衡向逆反應(yīng)方向移動d由圖d中氣體平均相對分子質(zhì)量隨溫度的變化情況，可推知正反應(yīng)的h015.利用控制n(h2s):n(fecl3)=1:2反應(yīng)得到的產(chǎn)物再用電解法制氫，其工作原理如圖所示。下列有關(guān)的說法錯誤的是（ ）a.惰性電極a為發(fā)生氧化反應(yīng)b.fe(oh)3膠體中滴加溶液x，先有沉淀后沉淀溶解c.溶液y加熱蒸發(fā)灼燒最終得到fe2o3d.電解池總反應(yīng)的離子方程式為2fe22h2fe3h216.下列說法正確的是 （ ）a某物質(zhì)的溶液中由水電離出的c（h+）110a mol/l，

9、若a7時，則該溶液的 ph一定為14ab.相同物質(zhì)的量濃度的下列溶液中，nh4al（so4）2、(nh4)2so4、ch3coonh4、 nh3h2o；c（nh4）由大到小的順序是：c物質(zhì)的量濃度相等的 h2s 和 nahs 混合溶液中：c（na+） +c（h+） = c（s2） +c （hs）+c（oh）dagcl懸濁液中存在平衡： agcl（s） ag+（aq）cl（aq），往其中加入少 量 nacl粉末，平衡會向左移動，ksp減少二、非選擇題（共52分）17.（10分） a、b、c、d、e、f、g、l、i九種主族元素分布在三個不同的短周期，它們的原子序數(shù)依次增大，其中b、c、d為同一周期

10、，a與e、b與g、d與l分別為同一主族，c、d、f三種元素的原子序數(shù)之和為28，f的質(zhì)子數(shù)比d多5，d的最外層電子數(shù)是f的2倍，c和d的最外層電子數(shù)之和為11。請回答下列問題：（1）以上八種元素中非金屬所形成的最簡單氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性最弱的是（填化學(xué)式）_，e、f、l所形成的簡單離子的半徑由大到小的順序為（用離子符號表示）_ _ 。（2）由l、i兩元素可按原子個數(shù)比1:1組成化合物x，化合物x中各原子均滿足8電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則x的電子式為 。固體化合物e2d2投入到化合物e2l的水溶液中，只觀察到有沉淀產(chǎn)生的，寫出該反應(yīng)的離子方程式為： _。（3）在10 l的密閉容器中，通入2mol ld2氣體

11、和1 mol d2氣體，一定溫度下反應(yīng)后生成ld3氣體，當(dāng)反應(yīng)達(dá)到平衡時，d2的濃度為0.02 moll-1，則平衡時ld2的轉(zhuǎn)化率為 。18.(11分)so2在v2o5的催化作用下可與o2化合生成so3。某興趣小組同學(xué)利用下圖的裝置設(shè)計一個實驗，以測定so2轉(zhuǎn)化為so3的轉(zhuǎn)化率（已知標(biāo)準(zhǔn)狀況下so3是無色晶體，其熔點為16.8，沸點為44.8）。(1)按氣體從左到右的方向，上述裝置的連接順序是 （填儀器接口的字母編號）。(2)裝置中恒壓漏斗的作用是 。(3)裝置中觀察到的現(xiàn)象是 。(4)下列操作中會導(dǎo)致so2轉(zhuǎn)化率減小的是 （填序號）。將恒壓漏斗中濃h2so4一次性加入燒瓶中 先加熱中的o2

12、，后打開恒壓漏斗活塞快速通入o2 實驗結(jié)束后，立即停止通入o2(5)若裝置中na2so3的質(zhì)量為ag，濃h2so4和o2足量，實驗中還要測定的數(shù)據(jù)（用b表示，指出單位）是 ，利用該數(shù)據(jù)計算得so2的轉(zhuǎn)化率為_ （列出計算式，不需化簡）19.(10分）煤的氣化在煤化工中占有重要地位，至今仍然是化學(xué)工業(yè)的重要組成部分。(1) 已知h2(g)、co(g)和ch3oh(l)的燃燒熱分別為- 285.8 kjmol-1、- 283.0 kjmol -1和- 726.5 kjmol-1。請寫出甲醇（ch3oh）不完全燃燒生成一氧化碳和液態(tài)水的熱化學(xué)方程式： 。(2)工業(yè)上一般在恒容密閉容器中可以采用下列反

13、應(yīng)合成甲醇：co(g)2h2(g) ch3oh(g) h。下表所列數(shù)據(jù)是該反應(yīng)在不同溫度下的化學(xué)平衡常數(shù)（k）。溫度250300350k2.0410.2700.012由表中數(shù)據(jù)判斷h 0 （填“”、“”或“”）； 某溫度下，將2 mol co和6 mol h2充入2 l的密閉容器中，充分反應(yīng)后，5min達(dá)到平衡時測得c(co)0.2 moll1，此時的溫度為 ，則反應(yīng)速率(h2）= 。(3)t時，在時間t0時刻，合成甲醇反應(yīng)達(dá)到平衡，若在t1時刻將容器的體積縮小一倍，假定在t2時刻后又達(dá)到新的平衡，請在圖中用曲線表示在t1t2階段氫氣、甲醇物質(zhì)的量濃度隨時間變化的趨勢示意圖（其它條件不變，曲線

14、上必須標(biāo)明氫氣、甲醇）。20. (9分)有分別含有a、b、c、d、e、f的六瓶無色溶液（中學(xué)常用的無機(jī)試劑）。已知純e為無色油狀液體，溶于水時會放出大量熱；b、c、d和f是常見金屬的鹽，且它們的陰離子均不同?，F(xiàn)進(jìn)行如下實驗：a的溶質(zhì)為有刺激性氣味的氣體，其水溶液用沾有濃鹽酸的玻璃棒接近時產(chǎn)生白色煙霧；將a的溶液分別加入其它五種物質(zhì)的溶液中，只有溶有d、f的溶液中有白色沉淀產(chǎn)生；繼續(xù)加入過量a溶液時，d中沉淀無變化，f中沉淀完全溶解；將b的溶液分別加入c、d、e、f的溶液中，含c、d、f的三種溶液中均產(chǎn)生沉淀，d、e溶液中有無色、無味氣體逸出；將c的溶液分別加入d、e、f中，均有白色沉淀生成，再

15、加入稀hno3，沉淀均不溶其中一種沉淀在醫(yī)療上有非常重要的用途，其密度很大，且能夠阻止x射線通過。根據(jù)上述實驗信息，請回答下列問題：(1)溶質(zhì)c對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”,下同）， 溶質(zhì)d對水的電離平衡是 （填“促進(jìn)”、“抑制”或“無影響”）。(2)確定溶液b中的陽離子通過 (填方法)鑒定。(3)寫出上述六種溶液能采用兩溶液互滴法就可鑒別的所有溶液組 。(4)將等體積、等物質(zhì)的量濃度的a溶液和e溶液混合，反應(yīng)后溶液中各種離子濃度由大到小的順序為 。(5)已知常溫下x的溶解度為2.3310-4g，則ksp(x)= 。注：選做題（以下兩題任選一題作答）21. (12分)已

16、知一個碳原子上連有兩個羥基時，易發(fā)生下列轉(zhuǎn)化：。請根據(jù)下圖回答： （1）a中所含官能團(tuán)的名稱為。（2）質(zhì)譜分析發(fā)現(xiàn)b的最大質(zhì)荷比為208；紅外光譜顯示b分子中含有苯環(huán)結(jié)構(gòu)和兩個酯基；核磁共振氫譜中有五個吸收峰，其峰值比為22233，其中苯環(huán)上的一氯代物只有兩種。則b的結(jié)構(gòu)簡式為。（3）寫出下列反應(yīng)方程式；。（4）符合下列條件的b的同分異構(gòu)體共有種。屬于芳香族化合物；含有三個取代基，其中只有一個烴基，另兩個取代基相同且處于相間的位置；能發(fā)生水解反應(yīng)和銀鏡反應(yīng)。（5）已知：請以g為唯一有機(jī)試劑合成乙酰乙酸乙酯（ch3coch2cooc2h5），設(shè)計合成路線（其他試劑任選）。合成路線流程圖示例：22

17、.(12分)鍺及其化合物被廣泛應(yīng)用于半導(dǎo)體、催化劑等領(lǐng)域。以鉛鋅礦含鍺煙塵為原料可制備geo2，其工藝流程圖如圖1。已知：geo2是兩性氧化物；gecl4易水解，沸點86.6(1)第步濾渣主要成分有 （填化學(xué)式）。(2)第步萃取時，鍺的萃取率與v水相/v有機(jī)相（水相和有機(jī)相的體積比）的關(guān)系如圖2所示，從生產(chǎn)成本角度考慮，較適宜的v水相/v有機(jī)相的值為 。(3)第步加入鹽酸作用 （答兩點即可）。(4)第步反應(yīng)的化學(xué)方程式 。(5)檢驗geo2nh2o是否洗滌干凈的操作是 。(6)geo2產(chǎn)品中通?；煊猩倭縮io2。取樣品5.4g，測得其中氧原子的物質(zhì)的量為0.105mol，則該樣品中g(shù)eo2的物

18、質(zhì)的量為 mol。江西省五市九校2016屆高三第一次聯(lián)考化學(xué)試卷答案一、選擇題（316分，共48分）題號12345678910111213141516答案bacacaccdacdbcbb17.（共10分）（1）sih4 （2分） s2- na+ al3+ （共2分）(2) （2分） na2o2+ s2-+2 h2o=s+2 na+4oh- （2分） (3)80% (2分) 18（共11分） (1)ah，ib，c(或c，b) f，gd (2分，有錯不給分)(2)使?jié)鈎2so4能順利滴下(2分)(3)有無色晶體出現(xiàn)(2分)(4)(2分,少一個扣1分，有錯不給分)(5)裝置增重b g(1分) ()（2分）；或裝置增重b g(1分) （）（2分）19.（共10分）(1) ch3oh (l) +o2 (g)=co(g) +2h2o (1) h = -443. 5 kjmol -1（2分）(2) c(so42-)c(nh4+)c(oh)(2分)(5) 1.010-10 (2分)21.（共1