高二化學知識點總結(jié)歸納最新5篇

1、高二化學知識點總結(jié)歸納最新5篇說到高二化學,很多同學都會說難很難，的確,相對而言，高二化學是高中化學中最難的一部分，但我們一定要把知識點給吃透。下面就是小編給大家?guī)淼母叨瘜W知識點總結(jié)，希望能幫助到大家！高二化學知識點總結(jié)1一、化學反應(yīng)的速率1、化學反應(yīng)是怎樣進行的(1)基元反應(yīng)：能夠一步完成的反應(yīng)稱為基元反應(yīng)，大多數(shù)化學反應(yīng)都是分幾步完成的。(2)反應(yīng)歷程：平時寫的化學方程式是由幾個基元反應(yīng)組成的總反應(yīng)。總反應(yīng)中用基元反應(yīng)構(gòu)成的反應(yīng)序列稱為反應(yīng)歷程，又稱反應(yīng)機理。(3)不同反應(yīng)的反應(yīng)歷程不同。同一反應(yīng)在不同條件下的反應(yīng)歷程也可能不同，反應(yīng)歷程的差別又造成了反應(yīng)速率的不同。2、化學反應(yīng)速率(

2、1)概念：單位時間內(nèi)反應(yīng)物的減小量或生成物的增加量可以表示反應(yīng)的快慢，即反應(yīng)的速率，用符號v表示。(2)表達式：(3)特點對某一具體反應(yīng)，用不同物質(zhì)表示化學反應(yīng)速率時所得的數(shù)值可能不同，但各物質(zhì)表示的化學反應(yīng)速率之比等于化學方程式中各物質(zhì)的系數(shù)之比。3、濃度對反應(yīng)速率的影響(1)反應(yīng)速率常數(shù)(k)反應(yīng)速率常數(shù)(k)表示單位濃度下的化學反應(yīng)速率，通常，反應(yīng)速率常數(shù)越大，反應(yīng)進行得越快。反應(yīng)速率常數(shù)與濃度無關(guān)，受溫度、催化劑、固體表面性質(zhì)等因素的影響。(2)濃度對反應(yīng)速率的影響增大反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率增大，減小反應(yīng)物濃度，正反應(yīng)速率減小。增大生成物濃度，逆反應(yīng)速率增大，減小生成物濃度，逆反應(yīng)速率

3、減小。(3)壓強對反應(yīng)速率的影響壓強只影響氣體，對只涉及固體、液體的反應(yīng)，壓強的改變對反應(yīng)速率幾乎無影響。壓強對反應(yīng)速率的影響，實際上是濃度對反應(yīng)速率的影響，因為壓強的改變是通過改變?nèi)萜魅莘e引起的。壓縮容器容積，氣體壓強增大，氣體物質(zhì)的濃度都增大，正、逆反應(yīng)速率都增加;增大容器容積，氣體壓強減小;氣體物質(zhì)的濃度都減小，正、逆反應(yīng)速率都減小。4、溫度對化學反應(yīng)速率的影響(1)經(jīng)驗公式阿倫尼烏斯總結(jié)出了反應(yīng)速率常數(shù)與溫度之間關(guān)系的經(jīng)驗公式：式中a為比例系數(shù)，e為自然對數(shù)的底，r為摩爾氣體常數(shù)量，ea為活化能。由公式知，當ea>0時，升高溫度，反應(yīng)速率常數(shù)增大，化學反應(yīng)速率也隨之增大?？芍?，溫

4、度對化學反應(yīng)速率的影響與活化能有關(guān)。(2)活化能ea?；罨躤a是活化分子的平均能量與反應(yīng)物分子平均能量之差。不同反應(yīng)的活化能不同，有的相差很大?；罨躤a值越大，改變溫度對反應(yīng)速率的影響越大。5、催化劑對化學反應(yīng)速率的影響(1)催化劑對化學反應(yīng)速率影響的規(guī)律：催化劑大多能加快反應(yīng)速率，原因是催化劑能通過參加反應(yīng)，改變反應(yīng)歷程，降低反應(yīng)的活化能來有效提高反應(yīng)速率。(2)催化劑的特點：催化劑能加快反應(yīng)速率而在反應(yīng)前后本身的質(zhì)量和化學性質(zhì)不變。催化劑具有選擇性。催化劑不能改變化學反應(yīng)的平衡常數(shù)，不引起化學平衡的移動，不能改變平衡轉(zhuǎn)化率。二、化學反應(yīng)條件的優(yōu)化工業(yè)合成氨1、合成氨反應(yīng)的限度合成氨反應(yīng)

5、是一個放熱反應(yīng)，同時也是氣體物質(zhì)的量減小的熵減反應(yīng)，故降低溫度、增大壓強將有利于化學平衡向生成氨的方向移動。2、合成氨反應(yīng)的速率(1)高壓既有利于平衡向生成氨的方向移動，又使反應(yīng)速率加快，但高壓對設(shè)備的要求也高，故壓強不能特別大。(2)反應(yīng)過程中將氨從混合氣中分離出去，能保持較高的反應(yīng)速率。(3)溫度越高，反應(yīng)速率進行得越快，但溫度過高，平衡向氨分解的方向移動，不利于氨的合成。(4)加入催化劑能大幅度加快反應(yīng)速率。3、合成氨的適宜條件在合成氨生產(chǎn)中，達到高轉(zhuǎn)化率與高反應(yīng)速率所需要的條件有時是矛盾的，故應(yīng)該尋找以較高反應(yīng)速率并獲得適當平衡轉(zhuǎn)化率的反應(yīng)條件：一般用鐵做催化劑，控制反應(yīng)溫度在700k

6、左右，壓強范圍大致在1107pa1108pa之間，并采用n2與h2分壓為12.8的投料比。高二化學知識點總結(jié)21.中和熱概念：在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應(yīng)而生成1molh2o，這時的反應(yīng)熱叫中和熱。2.強酸與強堿的中和反應(yīng)其實質(zhì)是h+和oh-反應(yīng)，其熱化學方程式為：h+(aq)+oh-(aq)=h2o(l)h=-57.3kj/mol3.弱酸或弱堿電離要吸收熱量，所以它們參加中和反應(yīng)時的中和熱小于57.3kj/mol。4.蓋斯定律內(nèi)容：化學反應(yīng)的反應(yīng)熱只與反應(yīng)的始態(tài)(各反應(yīng)物)和終態(tài)(各生成物)有關(guān)，而與具體反應(yīng)進行的途徑無關(guān)，如果一個反應(yīng)可以分幾步進行，則各分步反應(yīng)的反應(yīng)熱之和與該反應(yīng)一步完

7、成的反應(yīng)熱是相同的。5.燃燒熱概念：25，101kpa時，1mol純物質(zhì)完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量。燃燒熱的單位用kj/mol表示。注意以下幾點：研究條件：101kpa反應(yīng)程度：完全燃燒，產(chǎn)物是穩(wěn)定的氧化物。燃燒物的物質(zhì)的量：1mol研究內(nèi)容：放出的熱量。(h<0，單位kj/mol)高二化學知識點總結(jié)31、電解的原理(1)電解的概念：在直流電作用下，電解質(zhì)在兩上電極上分別發(fā)生氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)的過程叫做電解。電能轉(zhuǎn)化為化學能的裝置叫做電解池。(2)電極反應(yīng)：以電解熔融的nacl為例：陽極：與電源正極相連的電極稱為陽極，陽極發(fā)生氧化反應(yīng)：2cl-cl2+2e-。陰極：與電源負極

8、相連的電極稱為陰極，陰極發(fā)生還原反應(yīng)：na+e-na。總方程式：2nacl(熔)2na+cl22、電解原理的應(yīng)用(1)電解食鹽水制備燒堿、氯氣和氫氣。陽極：2cl-cl2+2e-陰極：2h+e-h2總反應(yīng)：2nacl+2h2o2naoh+h2+cl2(2)銅的電解精煉。粗銅(含zn、ni、fe、ag、au、pt)為陽極，精銅為陰極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：cucu2+2e-，還發(fā)生幾個副反應(yīng)znzn2+2e-;nini2+2e-fefe2+2e-au、ag、pt等不反應(yīng)，沉積在電解池底部形成陽極泥。陰極反應(yīng)：cu2+2e-cu(3)電鍍：以鐵表面鍍銅為例待鍍金屬fe為陰極，鍍層金

9、屬cu為陽極，cuso4溶液為電解質(zhì)溶液。陽極反應(yīng)：cucu2+2e-陰極反應(yīng)：cu2+2e-cu高二化學知識點總結(jié)4有機物的溶解性(1)難溶于水的有：各類烴、鹵代烴、硝基化合物、酯、絕大多數(shù)高聚物、高級的(指分子中碳原子數(shù)目較多的，下同)醇、醛、羧酸等。(2)易溶于水的有：低級的一般指n(c)4醇、(醚)、醛、(酮)、羧酸及鹽、氨基酸及鹽、單糖、二糖。(它們都能與水形成氫鍵)。(3)具有特殊溶解性的：乙醇是一種很好的溶劑，既能溶解許多無機物，又能溶解許多有機物，所以常用乙醇來溶解植物色素或其中的藥用成分，也常用乙醇作為反應(yīng)的溶劑，使參加反應(yīng)的有機物和無機物均能溶解，增大接觸面積，提高反應(yīng)速率

10、。例如，在油脂的皂化反應(yīng)中，加入乙醇既能溶解naoh，又能溶解油脂，讓它們在均相(同一溶劑的溶液)中充分接觸，加快反應(yīng)速率，提高反應(yīng)限度。苯酚：室溫下，在水中的溶解度是9.3g(屬可溶)，易溶于乙醇等有機溶劑，當溫度高高中化學選修5于65時，能與水混溶，冷卻后分層，上層為苯酚的水溶液，下層為水的苯酚溶液，振蕩后形成乳濁液。苯酚易溶于堿溶液和純堿溶液，這是因為生成了易溶性的鈉鹽。乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中更加難溶，同時飽和碳酸鈉溶液還能通過反應(yīng)吸收揮發(fā)出的乙酸，溶解吸收揮發(fā)出的乙醇，便于聞到乙酸乙酯的香味。有的淀粉、蛋白質(zhì)可溶于水形成膠體。蛋白質(zhì)在濃輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中溶解度減小，會析出(

11、即鹽析，皂化反應(yīng)中也有此操作)。但在稀輕金屬鹽(包括銨鹽)溶液中，蛋白質(zhì)的溶解度反而增大。線型和部分支鏈型高聚物可溶于某些有機溶劑，而體型則難溶于有機溶劑。氫氧化銅懸濁液可溶于多羥基化合物的溶液中，如甘油、葡萄糖溶液等，形成絳藍色溶液。高二化學知識點總結(jié)5一、汽車的常用燃料汽油1.汽油的組成:分子中含有511個碳原子的烴的混合物主要是己烷、庚烷、辛烷和壬烷2.汽油的燃燒思考：汽油的主要成分是戊烷，試寫出其燃燒的化學方程式?汽車產(chǎn)生積碳得原因是什么?(1)完全燃燒生成co2和h2o(2)不完全燃燒有co和碳單質(zhì)生成3.汽油的作用原理汽油進入汽缸后，經(jīng)電火花點燃迅速燃燒，產(chǎn)生的熱氣體做功推動活塞往

12、復運動產(chǎn)生動力，使汽車前進。4.汽油的來源:(1)石油的分餾(2)石油的催化裂化思考：汽油的抗爆震的程度以什么的大小來衡量?我們常說的汽油標號是什么?汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性就越好嗎?常用抗爆震劑是什么?5.汽油的標號與抗震性汽油的抗爆震的程度以辛烷值的大小來衡量。辛烷值也就是我們常說的汽油標號。汽油中所含分子支鏈多的鏈烴、芳香烴、環(huán)烷烴的比例越高，它的抗爆震性越好.常用抗爆震劑四乙基鉛pb(c2h5)4甲基叔丁基醚(mtbe).6、汽車尾氣及處理措施思考：進入汽缸的氣體含有什么物質(zhì)?進入的空氣的多少可能會有哪些危害?若空氣不足，則會產(chǎn)生co有害氣體;

13、若空氣過量則產(chǎn)生氮氧化合物nox，如n2+o2=2no，2no+o2=2no2其中co、nox，都是空氣污染物。汽車尾氣中的有害氣體主要有哪些?co、氮氧化合物、so2等如何進行尾氣處理?在汽車的排氣管上安裝填充催化劑的催化裝置，使有害氣體co、nox轉(zhuǎn)化為co2和n2，例如：2co+2no=2co2+n2措施缺陷：無法消除硫的氧化物對環(huán)境的污染，還加速了so2向so3的轉(zhuǎn)化，使排出的廢氣酸度升高。只能減少，無法根本杜絕有害氣體產(chǎn)生。二、汽車燃料的清潔化同學先進行討論：汽車燃料為什么要進行清潔化?如何進行清潔化?1.汽車燃料清潔化的原因使用尾氣催化裝置只能減小有害氣體的排放量，無法從根本上杜絕有害氣體的產(chǎn)生，而要有效地杜絕有害氣體的產(chǎn)生，汽車燃料就必須清潔化。2.清潔燃料車：壓縮天然氣和石油液化氣為燃料的機動車清潔燃料車的優(yōu)點?大大降低了對環(huán)境的污染(排放的co、nox等比汽油汽車下降90%以上);發(fā)動機汽缸幾乎不產(chǎn)生積炭現(xiàn)象;可延長發(fā)動機的使用壽命。3.汽車最理想的清潔燃料氫氣討論為什么說h2是汽車最理想的清潔燃料?(1)相同質(zhì)量的煤、汽油和氫氣，氫氣釋放能量最多(2)氫氣燃燒后生成水，不會污染環(huán)境。氫作燃料需要解決的哪些問題?1、大量廉價氫的制取2、安全貯氫介紹兩種方便的制氫方法：光電池電解水制氫人工