42774998福建省福州一中高三5月質(zhì)量檢測試卷化學(xué)試題及答案

1、福州一中20142015學(xué)年高三下學(xué)期理科綜合化學(xué)校模擬（2015.5.19）滿分：300分 時間：150分鐘可能用到的相對原子質(zhì)量: h-1 c-12 n-14 o-16 na-23 si-28 s-32 cl-35.5 a-27 ba-137第i卷（選擇題 共108分）本卷共18小題，每小題6分，共108分。在每小題給出的四個選項中，只有一個選項符合題目要求。6生活處處有化學(xué)。下列說法正確的是( )a制飯勺、飯盒、高壓鍋等的不銹鋼是合金b做衣服的棉和麻均與淀粉互為同分異構(gòu)體c煎炸食物的花生油和牛油都是可皂化的飽和酯類d磨豆?jié){的大豆富含蛋白質(zhì)，豆?jié){煮沸后蛋白質(zhì)變成了氨基酸7將足量的co2通入

2、下列溶液中，最終溶液渾濁的是( )飽和蘇打溶液 水玻璃 氯化鋇 次氯酸鈣a b c d8下列關(guān)于乙酸的說法不正確的是( ) a食醋中含有3%5%的乙酸 b黃酒變酸是因為部分乙醇氧化為乙酸c與甲酸甲酯互為同分異構(gòu)體 d通過乙酸乙酯的堿性水解直接獲取9下列有關(guān)電解質(zhì)溶液中粒子濃度關(guān)系正確的是( )aph相同的ch3coona、nahco3、naclo三種溶液的c(na+)：b含有agcl和agi固體的懸濁液： c(ag)c(cl)c(i)cco2的水溶液：c(h)c(hco)2c(co) d含等物質(zhì)的量的nahc2o4和na2c2o4的溶液：3c(na)2c(hc2o)c(c2o)c(h2c2o4

3、) 10下列實驗方案中，不能達到實驗?zāi)康牡氖? )選項實驗?zāi)康膶嶒灧桨竌檢驗淀粉是否水解生成葡萄糖向淀粉溶液中加入稀h2so4，加熱幾分鐘，冷卻后水解液用naoh溶液中和，然后再加入新制cu(oh)2濁液，加熱，觀察是否有紅色沉淀生成b檢驗fe(no3)2晶體是否已氧化變質(zhì)將fe(no3)2樣品溶于稀硫酸后，滴加kscn溶液，觀察溶液是否變紅c驗證br2的氧化性強于i2將少量溴水加入ki溶液中，再加入ccl4，振蕩，靜置，可觀察到下層液體呈紫色d驗證fe(oh)3的溶解度小于mg(oh)2將fecl3溶液加入mg(oh)2懸濁液中，振蕩，可觀察到沉淀由白色變?yōu)榧t褐色11電解裝置如圖所示，電解槽

4、內(nèi)裝有ki及淀粉溶液，中間用陰離子交換膜隔開。在一定的電壓下通電，發(fā)現(xiàn)左側(cè)溶液變藍色，一段時間后，藍色逐漸變淺。已知：3i26oh-io3-5i-3h2o下列說法不正確的是( )a右側(cè)發(fā)生的電極方程式：2h2o2e-h22oh-b電解結(jié)束時，右側(cè)溶液中含有io3-c電解槽內(nèi)發(fā)生反應(yīng)的總化學(xué)方程式ki3h2okio33h2d如果用陽離子交換膜代替陰離子交換膜，電解槽內(nèi)發(fā)生的總化學(xué)方程式不變12文獻報道某課題組利用co2催化氫化制甲烷的研究過程如下：反應(yīng)結(jié)束后，氣體中檢測到ch4和h2，濾液中檢測到hcooh，固體中檢測到鎳粉和fe3o4。ch4、hcooh、h2的產(chǎn)量和鎳粉用量的關(guān)系如右圖所示（

5、僅改變鎳粉用量，其他條件不變）：研究人員根據(jù)實驗結(jié)果得出結(jié)論：hcooh是co2轉(zhuǎn)化為ch4的中間體， 即：co2hcoohch4由圖可知，鎳粉是反應(yīng)、的催化劑，當(dāng)鎳粉用量從1mmol增加到10mmol，反應(yīng)速率的變化情況是( )a反應(yīng)的速率增加，反應(yīng)的速率不變b反應(yīng)的速率不變，反應(yīng)的速率增加c反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快d反應(yīng)、的速率均增加，且反應(yīng)的速率增加得快23（15分）元素單質(zhì)及其化合物有廣泛用途，請根據(jù)周期表中第三周期元素相關(guān)知識回答下列問題：（1）按原子序數(shù)遞增的順序（稀有氣體除外），以下說法正確的是 。a原子半徑和離子半徑均減小b金屬性減弱，非金屬性增強c氧化物對應(yīng)的

6、水化物堿性減弱，酸性增強d單質(zhì)的熔點降低（2）氧化性最弱的簡單陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是 。（3）晶體硅（熔點1410 ）是良好的半導(dǎo)體材料。由粗硅制純硅過程如下： si(粗)sicl4sicl4(純)si(純)在上述由sicl4制純硅的反應(yīng)中，測得每生成1.12 kg純硅需吸收a kj熱量，寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。（4）na2s溶液長期放置有硫析出，原因為 （用離子方程式表示）。（5）已知：2so2(g)o2(g)2so3(g) 平衡常數(shù)為k12no(g)o2(g)2no2(g) 平衡常數(shù)為k2則反應(yīng)no2(g)so2(g)so3(g)no(g)的平衡常數(shù)為k3 （用k1、k2來表達）一定條件

7、下，將no2與so2以體積比1:2置于密閉容器中發(fā)生上述反應(yīng)，下列能說明反應(yīng)達到平衡狀態(tài)的是 。a體系壓強保持不變 b混合氣體顏色保持不變cso2和no的體積比保持不變 d每消耗1 mol so3的同時生成1 mol no2測得上述反應(yīng)平衡時no2與so2體積比為16，則平衡常數(shù)k 。（6）kclo3可用于實驗室制o2，若不加催化劑，400 時分解只生成兩種鹽，其中一種是無氧酸鹽，另一種鹽的陰陽離子個數(shù)比為11。寫出該反應(yīng)的化學(xué)方程式 。24（14分）高純氧化鋁可用于制高壓鈉燈的陶瓷管。實驗室制取高純氧化鋁的流程如下：（1）“除雜”操作是加入適量過氧化氫，用氨水調(diào)節(jié)溶液的ph約為8.0，以除去

8、硫酸銨溶液中的少量fe2+。檢驗fe2+已除盡的實驗操作是 。（2）通常條件下，kspfe(oh)34.010-38，除雜后溶液中c(fe3+) 。（3）配制硫酸鋁溶液時，需用硫酸酸化，酸化的是目的是 。（4）“結(jié)晶”操作中，母液經(jīng)蒸發(fā)濃縮至溶液表面剛出現(xiàn)薄層的結(jié)晶為止，冷卻結(jié)晶，得到銨明礬（含結(jié)晶水）。母液不能蒸干的原因是 。（5）“分離”操作名稱是 （填字母代號） a蒸餾 b分液 c過濾（6）測定銨明礬組成的方法是：a稱取0.906g銨明礬樣品，高溫灼燒，得al2o3殘留固體0.102g；b稱取0.906g銨明礬樣品，用適量蒸餾水溶解，再加入稍過量的bacl2溶液，經(jīng)靜置、過濾、洗凈，得b

9、aso40.932g；c稱取0.906g樣品，加入足量的naoh溶液，加熱，產(chǎn)生氣體依次通過堿石灰和濃硫酸，濃硫酸增重0.0340g。則銨明礬的化學(xué)式為 。（7）有同學(xué)認(rèn)為，第（6）問測定銨明礬組成的方法a、b、c三個試驗中，有一個實驗不必實施也能推導(dǎo)出銨明礬的化學(xué)式，您認(rèn)為合理嗎？若合理，請在下列空格寫出不必實施的實驗代號（即填上a、b、c其中的一個）；若不合理，則在下列空格填上“不合理”，你的結(jié)論是 。25（16分）我國化工專家侯德榜的“侯氏制堿法”曾為世界制堿工業(yè)做出了突出貢獻他以nacl、nh3、co2等為原料先制得nahco3，進而生產(chǎn)出純堿有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式為： nh3co2h2

10、onh4hco3；nh4hco3naclnahco3nh4cl； 2nahco3na2co3co2h2o 回答下列問題：（1）碳酸氫銨與飽和食鹽水反應(yīng)，能析出碳酸氫鈉晶體的原因是 （填字母標(biāo)號）。a碳酸氫鈉難溶于水 b碳酸氫鈉受熱易分解c碳酸氫鈉的溶解度相對較小，所以在溶液中首先結(jié)晶析出（2）某探究活動小組根據(jù)上述制堿原理，進行碳酸氫鈉的制備實驗，同學(xué)們按各自設(shè)計的方案實驗。（）一位同學(xué)將二氧化碳?xì)怏w通入含氨的飽和食鹽水中制備碳酸氫鈉，實驗裝置如下圖所示（圖中夾持、固定用的儀器未畫出）。 試回答下列有關(guān)問題：乙裝置中的試劑是 。丁裝置的作用是 。（）另一位同學(xué)用圖中戊裝置（其它裝置未畫出）進行

11、實驗。實驗時，須先從a管通入 氣體（填氣體分子式），再從b管通入 氣體（填氣體分子式）。有同學(xué)建議在戊裝置的b管下端連接己裝置，理由是 。（3）“純堿中常常會混有少量氯化鈉?！蹦逞芯啃詫W(xué)習(xí)小組以一包純堿（只考慮含氯化鈉）為研究對象，探究純堿樣品中碳酸鈉的含量： 稱取1.840 g小蘇打樣品（含少量nacl），配置成250 ml溶液，取出25.00 ml用0.1000 moll-1鹽酸滴定，消耗鹽酸21.50 ml。實驗中所需要的定量儀器除滴定管外，還有 。樣品中nahco3質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。（4）將一定質(zhì)量小蘇打樣品（只考慮含少量nacl）溶于足量鹽酸，蒸干后稱量固體質(zhì)量，也可測定小蘇打的含量。若

12、蒸發(fā)過程中有少量液體濺出，則測定結(jié)果 。（選填“偏高”、“偏低”或“不受影響”）31.【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】（13分）硼及其化合物在現(xiàn)代工業(yè)、生活和國防中有重要應(yīng)用價值。（1）硼原子的電子排布式是 。（2）最簡單的硼烷是b2h6（乙硼烷），結(jié)構(gòu)見右圖，其中b原子的雜化方式為 。（3）bf3和bcl3都有強烈接受孤電子對的傾向，如三氟化硼氣體與氨氣相遇，立即生成白色固體，寫出該白色固體結(jié)構(gòu)式，并標(biāo)注出其中的配位鍵 。（4）近年來，人們肯定硼是人和動物氟中毒的重要解毒劑。硼在體內(nèi)可與氟形成穩(wěn)定的配合物 ，并以和氟相同的途徑參加體內(nèi)代謝，但毒性比氟小，且易隨尿排出，故認(rèn)為硼對氟化物具有解毒作用。（5

13、）經(jīng)結(jié)構(gòu)研究證明，硼酸晶體中b(oh)3單元結(jié)構(gòu)如圖（1）所示。各單元中的氧原子通過oho氫鍵連結(jié)成層狀結(jié)構(gòu)如圖（2）所示。層與層之間以微弱的分子間力相結(jié)合構(gòu)成整個硼酸晶體。h3bo3是一元弱酸，寫出它與水反應(yīng)的化學(xué)方程式 ，根據(jù)結(jié)構(gòu)判斷下列說法正確的是 。a硼酸晶體屬于原子晶體 b硼酸晶體有鱗片狀的外層c硼酸晶體是分子晶體 d硼酸晶體有滑膩感，可作潤滑劑e在b(oh)3單元中，b原子以sp3雜化軌道和氧原子結(jié)合而成fh3bo3分子的穩(wěn)定性與氫鍵有關(guān)g含1mol h3bo3的晶體中有3mol氫鍵h分子中硼原子最外層為8e-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)硼酸常溫下為白色片狀晶體，溶于水（273k時溶解度為6.35），

14、在熱水中溶解度明顯增大（373k時為27.6）。請分析其中原因 。32【化學(xué)選修有機基礎(chǔ)化學(xué)】（13分）某有機化合物a的結(jié)構(gòu)簡式如圖所示，回答下列問題。（1） a能發(fā)生消去反應(yīng)的官能團名稱為 。（2） a在naoh水溶液中加熱得b和c，c是芳香族化合物。 b的結(jié)構(gòu)簡式是 。 c酸化后可得到d，d不能發(fā)生的反應(yīng)是 （填選項標(biāo)號）a取代反應(yīng) b水解反應(yīng) c加成反應(yīng) d消去反應(yīng)（3）d可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，且e與f互為同分異構(gòu)體。 f的結(jié)構(gòu)簡式是 。 由d生成e的化學(xué)方程式 （4）符合下列三個條件的d的同分異構(gòu)體種類有 種（不包括d）。只含有鄰二取代苯環(huán)結(jié)構(gòu)； 與d具有相同的官能團； 不與fecl3溶液

15、發(fā)生顯色反應(yīng)化學(xué)參考答案6a 7a 8d 9a 10b 11d 12d23（15分）（1）b（2分）（2）（1分）（3）sicl4(g)2h2(g)si(s)4hcl(g) h0.025a kjmol-1（2分） （4）2s2-o22h2o2s4oh-（2分）（5）（2分）； bc（2分） ；2.67或8/3（2分）（6）4kclo3kcl3kclo4（2分）24（14分）（1）取樣，加適量h2o2溶液，振蕩，滴加kscn溶液，溶液未變紅色，說明fe2+已除盡（2分）（2）4.010-20 moll-1（2分） （3）抑制al3+水解（2分）（4）減少可溶性雜質(zhì)的析出及al3+水解（2分） （5）c（2分）（6）nh4al(so4)212h2o（2分） （7）a或c（2分）25（16分）（1）c（2分）（2）（）飽和的碳酸氫鈉溶液（2分） 吸收未反應(yīng)的nh3 （2分） （）nh3 co2（2分） 增大氣體與溶液接觸面積，提高co2吸收率（2分）（3