北京市東城區(qū)高三二模考試化學(xué)試題及答案

1、2015東城高三二模化學(xué)試題可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 na 23 cl 35.5 6化學(xué)與生活、社會(huì)密切相關(guān)。下列說法不正確的是 a維生素c可用于治療胃酸過多b加入na2s可消除污水中hg2+的污染c利用太陽能等清潔能源有利于保護(hù)環(huán)境d開發(fā)廢電池的綜合利用技術(shù)有利于防止污染土壤7下列敘述正確的是a硅酸、氯化鐵均為膠體b醋酸、蔗糖均屬于電解質(zhì)c水玻璃、氯水均為混合物d氧化鈣、氧化鋁均為堿性氧化物8下列各組粒子能在指定溶液中大量共存的是a銀氨溶液中：na+、h+、no3-b碘化鉀溶液中：h+、h2o2、so42-c偏鋁酸鈉溶液中：k+、cl-、so42-d氫氧化

2、鈣溶液中：na+、clo-、hco3-9下列說法正確的是a以銅作陰極、鐵作陽極、硫酸銅為電解液可完成鐵上鍍銅b水的電離是吸熱過程，升高溫度，水的離子積增大、ph減小c由反應(yīng)2c + sio2 si + 2co可得出c的非金屬性強(qiáng)于sidph9的醋酸鈉溶液和ph9的氨水中水的電離程度相同10關(guān)于下圖中各裝置的敘述不正確的是a裝置可用于制備乙酸乙酯b裝置可用于模擬海水蒸餾c裝置可用于探究碳酸氫鈉的熱穩(wěn)定性d裝置為配制溶液過程中的定容操作11室溫下進(jìn)行的下列實(shí)驗(yàn)，不能達(dá)到預(yù)期目的的是序號(hào)實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腶測(cè)定相同濃度的naclo溶液、ch3coona溶液的ph比較hclo和ch3cooh的酸性強(qiáng)弱b

3、向mg(oh)2濁液中滴加少量0.1 mol/l fecl3溶液比較mg(oh)2和fe(oh)3的溶解度c將兩個(gè)完全相同且充滿no2的密閉燒瓶，分別浸泡于熱水、冰水中探究溫度對(duì)化學(xué)平衡狀態(tài)的影響d向同體積同濃度的h2o2溶液中，分別加入1ml同濃度的cuso4、fecl3溶液比較cu2+、fe3+對(duì)h2o2分解速率的影響 12原子序數(shù)依次遞增的4種短周期元素可形成簡單離子w2-、x+、y3+、z2-。下列說法不正確的是a. 工業(yè)上常采用電解法冶煉y單質(zhì)b.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：h2w強(qiáng)于h2zc. 離子半徑由大到?。簔2- x+ y3+ w2-d. w、x形成的化合物中陰、陽離子個(gè)數(shù)比一定是1

4、:225（16分）px是一種重要的化工原料。px屬于烴類，以其為原料合成高分子樹脂e和p的路線如下：回答下列問題：（1）b中官能團(tuán)名稱是 。（2）f的結(jié)構(gòu)簡式是 。（3）mn的反應(yīng)類型是 。（4）pxg的化學(xué)方程式是 。（5）d可發(fā)生縮聚反應(yīng)生成e，其化學(xué)方程式是 。（6）m的同分異構(gòu)體中，苯環(huán)上一氯代物只有一種的有 種，寫出其中任意一種同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡式 。26（14分）氨在國防、工農(nóng)業(yè)等領(lǐng)域發(fā)揮著重要作用。（1）工業(yè)上以甲烷為原料生產(chǎn)氨氣的過程如下：甲烷 氫氣 氨氣過程中，有關(guān)化學(xué)反應(yīng)的能量變化如下圖所示。反應(yīng)為_反應(yīng)（填“吸熱”或“放熱”）。ch4(g)與h2o(g)反應(yīng)生成co(g)

5、和h2(g)的熱化學(xué)方程式是_。co可降低過程所用催化劑的催化效率，常用乙酸二氨合銅()溶液吸收co，其反應(yīng)原理為：cu(nh3)2ch3coo (aq)+co(g)+nh3(g)cu(nh3)3 ch3cooco(l) h0。所得溶液經(jīng)處理后又可再生，恢復(fù)其吸收co能力，再生的適宜條件是 （選填字母）。 a高溫、高壓 b高溫、低壓 c低溫、低壓 d低溫、高壓下表是過程中，反應(yīng)物的量相同時(shí)，不同條件下平衡體系中氨的體積分?jǐn)?shù)。.根據(jù)表中數(shù)據(jù)，得出的結(jié)論是_。.恒溫時(shí)，將n2和h2的混合氣體充入2l密閉容器中，10分鐘后反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)n(n2)=0.1mol、n(h2)=0.3mol。下列圖像能正

6、確表示該過程中相關(guān)量的變化的是 （選填字母）。（2）直接供氨式固體氧化物燃料電池能量轉(zhuǎn)化效率達(dá)85%，其結(jié)構(gòu)示意圖如下：負(fù)極的電極反應(yīng)式是_。用該電池電解300ml飽和食鹽水。一段時(shí)間后，溶液ph為13（忽略溶液體積的變化），則消耗nh3的體積是_l（標(biāo)準(zhǔn)狀況）。27（14分）堿式硫酸鐵fe(oh)so4可用做凈水劑、媒染劑、顏料和藥物。工業(yè)上利用廢鐵屑（含少量氧化鋁、氧化鐵等）生產(chǎn)堿式硫酸鐵的部分工藝如下：硫酸硫酸nano2、硫酸nahco3堿式硫酸鐵過量廢鐵屑調(diào)ph反應(yīng)過濾反應(yīng)反應(yīng)濾渣已知：部分陽離子以氫氧化物形式沉淀時(shí)溶液的ph見下表：沉淀物fe(oh)3fe(oh)2al(oh)3開始

7、沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4（1）反應(yīng)中發(fā)生的氧化還原反應(yīng)的離子方程式是 。（2）反應(yīng)中加入nahco3調(diào)節(jié)體系的ph在 范圍內(nèi)。（3）反應(yīng)中生成的氣體遇空氣變紅棕色，則反應(yīng)中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式是 。（4）反應(yīng)中通入氧氣可減少nano2的用量。若消耗1mol氧氣可節(jié)約n(nano2)= mol。（5）用硫酸控制體系的ph。若硫酸加入量過小，容易生成沉淀；若硫酸加入量過大，不利于產(chǎn)品形成，用化學(xué)平衡移動(dòng)原理分析其原因是 。（6）堿式硫酸鐵溶于水后生成的fe(oh)2+離子可部分水解生成fe2(oh)42+ 聚合離子，該水解反應(yīng)的離子方程式是 。28（14分） 某學(xué)習(xí)小組設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)，探究二氧化硫的漂白性和還原性。（1）漂白性甲同學(xué)用如圖所示裝置（氣密性良好）進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察到如下現(xiàn)象：中紅色褪去、中無變化。 甲同學(xué)作對(duì)照實(shí)驗(yàn)的目的是 。 足量堿石灰的作用是 。甲同學(xué)由此得出的實(shí)驗(yàn)結(jié)論是 。（2）還原性乙同學(xué)將so2通入fecl3溶液中，使其充分反應(yīng)。so2與fecl3反應(yīng)的離子方程式是 ，檢驗(yàn)該反應(yīng)所得含氧酸根離子的方法是 。