山東省文登市高三上學期第一次考試（11月）化學試題及答案

1、 2015屆高三上學期第一次考試（11月）化學試題（a卷）1本試卷分為a、b兩卷，每卷均分選擇題和非選擇題。做題時間共90分鐘；每份試題卷面分為100分。2每卷選擇題只有一個答案符合題意，將答案涂在答卷卡的相應位置，每題均為5分。3每卷非選擇題的答案按要求填寫在答卷卡的相應位置。4可能用到的相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 o 16 na 23 mg 24 s 32 cl 35.5 cu 63.5第i卷 選擇題(35分)1下表中對應關系錯誤的是anacl=na+cl；nh3h2onh4+oh均屬于電離方程式bba2+so42=baso4；hco3+oh=co32+h2o 均可表示一類反應cso2

2、使酸性高錳酸鉀溶液褪色；so2使堿性酚酞溶液褪色均屬于so2的同一性質(zhì)dcl2+2naoh=nacl+naclo+h2o；3s+6naoh=2na2s+na2so3+3h2ocl2和s在反應中既作氧化劑又作還原劑2下列關于fe2(so4)3的敘述正確的是(設na為阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值)a1mol/l的 fe2(so4)3溶液中含有2na個fe3+(不考慮水解)b1mol的 fe2(so4)3和s2反應可轉(zhuǎn)移2na個電子c在該溶液中，k+、nh4+、i、so42可以大量共存d與cu反應的離子方程式為：fe3+cu = fe2+ + cu2+3co2中的一個o原子被s原子代替后，即為羰基硫（ocs

3、），羰基硫是一種有臭雞蛋氣味的無色氣體，高溫下分解為co和s。下列有關說法正確的是aocs中s的化合價為+4價b羰基硫分解時，co是氧化產(chǎn)物c每有1mol ocs分解，能生成22.4lcodocs中含有共價鍵，屬于非電解質(zhì)4四種短周期元素在周期表中的相對位置如右表所示，下列說法正確的是a1個37w原子中，質(zhì)子數(shù)比中子數(shù)多3個by和w處于同一主族，具有相同的最高價態(tài)cz形成簡單陰離子半徑小于w形成簡單陰離子半徑dx與y、z與w每組兩種元素間均可形成電子數(shù)相等的氫化物5下列物質(zhì)與足量鐵反應，轉(zhuǎn)移電子數(shù)最少的是a1mol氯氣 b1mol sc含1molhno3的稀硝酸 d含1molcuso4的硫酸銅

4、溶液6在化學中有很多規(guī)律，下列對規(guī)律的應用正確的是a根據(jù)較強酸可制取較弱酸的規(guī)律，可向次氯酸鈉溶液中通入二氧化碳制取次氯酸b根據(jù)金屬與鹽溶液混合發(fā)生置換反應的規(guī)律，可用鈉置換出硫酸銅溶液中的銅c根據(jù)酸性氧化物不與酸反應的規(guī)律，可用二氧化硅制成的容器盛放氫氟酸d根據(jù)電荷守恒規(guī)律，可判斷溶液中所含陽離子數(shù)目一定等于陰離子數(shù)目7根據(jù)表中信息，判斷下列敘述中正確的是序號氧化劑還原劑其他反應物氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物cl2fei2i2kclo3濃鹽酸cl2kmno4h2o2o2mn2a表中組的反應中氧化產(chǎn)物一定是i2b氧化性強弱的比較： kclo3cl2fe3+i2c表中組每生成1molcl2，轉(zhuǎn)移1mol電子

5、d表中組其他反應物可以為濃鹽酸第卷 非選擇題(65分)8(15分) 要準確掌握化學基本概念和研究方法。按要求回答下列問題：(1)下列是某同學對有關物質(zhì)進行分類的列表：堿酸鹽堿性氧化物酸性氧化物第一組na2co3h2so4nahco3caoco2第二組naohhclnaclna2oco第三組naohch3coohcaf2al2o3so2每組分類均有錯誤，其錯誤的物質(zhì)分別是_(填化學式，下同)、_、_。(2)膠體和溶液的本質(zhì)區(qū)別是_；鑒別膠體和溶液所采用的方法是觀察是否能發(fā)生_現(xiàn)象。(3) 下列3個反應，按要求填寫相關量。2na2o2+2h2o=4naoh+o2反應中，每消耗1mol na2o2生

6、成_g o2；2nahco3=na2co3+h2o+co2反應中，每消耗168g nahco3，標況下生成_l co2；cl2+h2o=hclhclo反應中，標況下每消耗22.4l cl2，轉(zhuǎn)移_mol電子。(4) 在一個密閉容器中放入m、n、q、p四種物質(zhì)，在一定條件下發(fā)生化學反應，一段時間后，測得有關數(shù)據(jù)如下表，按要求回答下列問題：物質(zhì) mnqp反應前質(zhì)量(g) 501312反應后質(zhì)量(g) x26330該變化的基本反應類型是_反應； 物質(zhì)q在反應中起的作用是_。9(18分)通過對模型、圖形、圖表的觀察，獲取有關信息是化學學習的一種重要能力。(1) 如圖是部分短周期元素原子(用字母表示)最

7、外層電子數(shù)與原子序數(shù)的關系圖。按要求回答問題：y元素在元素周期表中的位置為_。氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性：x_(填“”“”)y。這五種元素形成的簡單離子中，離子半徑最大的 是_(填離子符號)。z的氫化物zh可以和水發(fā)生氧化還原反應，其反應方程式為_。(2)x、y、z三種物質(zhì)有以下轉(zhuǎn)化關系：如果三種物質(zhì)中均含mg元素，且x為鎂單質(zhì)，則y、z可能是_、 _(填化學式，只填一種物質(zhì)即可， 下同)；如果三種物質(zhì)中均含cl元素，且x為cl2，則y、z可能是_、_；如果三種物質(zhì)中均含si元素，且x為sio2，則y、z可能是_、_。(3) 向用鹽酸酸化的mgso4溶液中加入ba(oh)2溶液，生成沉 淀質(zhì)量m與ba

8、(oh)2體積v之間的關系，則oa段生成的沉淀為_(填化學式，下同)，ab段生成的沉淀為_；bc段生成的沉淀為_。10(15分)硼和鋁位于同一主族，它們可以形成許多組成和性質(zhì)類似的化合物，一種用硼鎂礦(mg2b2o5h2o)制取單質(zhì)硼的工藝流程圖如下：沉淀溶液a濃縮通入過量co2na2b4o710h2o晶體naoh溶液nabo2溶液硼鎂礦溶液b稀硫酸鎂還原加熱脫水h3bo3晶體b2o3固體粗硼回答下列問題：(1) mg2b2o5h2o中b的化合價為_。(2)溶液a、溶液b中溶質(zhì)的化學式分別為_、_。(3)寫出步驟的化學方程式_。(4)寫出步驟的化學方程式_。(5)步驟中化學反應可以發(fā)生的原因是

9、_。(6)bf3是有機化學中常用的酸性催化劑，bf3分子中b和f最外層的電子數(shù)分別為_、_個。(7)乙硼烷(b2h6)是一種氣態(tài)高能燃料，寫出乙硼烷在空氣中燃燒的化學方程式_。11(18分)按要求回答下列問題(1)某小組同學探究h2o2、h2so3、br2氧化性強弱，設計如下實驗（夾持儀器已略去，裝置的氣密性已檢驗）。打開活塞a，逐滴加入h2so3溶液到過量， 燒瓶內(nèi)溶液變?yōu)闊o色，該反應的離子方程式為_，得出的結(jié)論是：h2so3的氧化性比br2的氧化性_(填“強”或“弱”)。再打開活塞b，向所得溶液中逐滴加入h2o2，剛開始溶液顏色無明顯變化，繼續(xù)滴加，溶液變?yōu)槌赛S色，變橙黃色反應的離子方程式

10、為_，得出的結(jié)論是h2o2的氧化性比br2的氧化性_(填“強”或“弱”)。(2)某學習小組向盛有氯化鋇溶液的試管中通入二氧化硫氣體，發(fā)現(xiàn)有白色沉淀，為了清楚沉淀的物質(zhì)，研究小組向試管中加入過量稀鹽酸，沉淀不溶解，你認為沉淀物是_，產(chǎn)生該物質(zhì)可能的原因是_。(3)為探究so2使品紅溶液褪色的原因，該小組同學將干燥的so2氣體通入品紅的四氯化碳溶液中，發(fā)現(xiàn)品紅不褪色，由此所得出的結(jié)論正確的是_(填編號)aso2使品紅溶液褪色的微粒一定不是so2分子bso2使品紅溶液褪色的微粒一定是h2so3分子c此實驗無法確定so2使品紅溶液褪色的微粒d將干燥的so2氣體通入品紅的酒精溶液中，能使品紅褪色由此可猜想使品紅溶液褪色的微粒可能是_。(4)配平并完成下列離子方程式_ mno4+_ h2o2+ _ _ = _ mn2+ +_ o2 +_ h2o 每有1mol高錳酸根參加反應，生成_mol o2。化學答案及評分標準a卷815分（1）na2co3 、co、al2o3(每空1分，不寫分子式不得分)（2）分散質(zhì)微粒直徑大小；丁達爾(每空1分)（3） 16；22.4；1(每空均為2分)（4） 分解 催化劑(每空均為2分)9 (18分)（1）第二周期第viia族(周期和族各1分)；s2-；nah+h2o=nao