山東臨沂市高三第二次模擬考試化學(xué)試題及答案

1、2015年高考模擬試題(一)理科綜合化學(xué)20155 本試卷分第i卷和第卷兩部分，共16頁。滿分300分?？荚囉脮r(shí)150分鐘。答題前，請將答題卡第l、3面左上方的姓名、座號(hào)、考生號(hào)等項(xiàng)目填寫清楚，用右手食指在第l面座號(hào)后指定位置按手印，并將答題卡第2、4面左上方的姓名、座號(hào)按要求填寫正確。考試結(jié)束后，將本試卷和答題卡一并交回。第i卷 (必做，共107分)注意事項(xiàng)： 1第i卷共20小題，l13題每小題5分，1420題每小題6分，共107分。 2每小題選出答案后，用2b鉛筆把答題卡上對應(yīng)的答案標(biāo)號(hào)涂黑。如需改動(dòng)，用橡皮擦干凈后，再涂寫在其答案標(biāo)號(hào)上。不涂答題卡，只答在試卷上不得分。 以下數(shù)據(jù)可供答題

2、時(shí)參考： 相對原子質(zhì)量：h 1 c 12 n 14 o 16 s 32 na 23 fe 56 cu 64 zn 65一、選擇題(本題包括13小題，每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)7下表中對應(yīng)關(guān)系正確的是8下列說法正確的是a18gh218o含有l(wèi)0na個(gè)質(zhì)子b過量鐵粉在氯氣中燃燒生成fecl2c0.1moll-1naalo2溶液中可以大量存在：hco3-、nh4+、so42-、fe3+d在feso4溶液中加入cus固體，溶液中c(fe2+)不變，說明ksp(cus)遠(yuǎn)小于ksp(fes)9對右圖兩種化合物的結(jié)構(gòu)或性質(zhì)描述正確的是a互為同分異構(gòu)體b均能與na反應(yīng)且產(chǎn)物相同c均可發(fā)生取代反應(yīng)和加成反應(yīng)

3、d分子中共平面的碳原子數(shù)相同10下列實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)或操作正確的是11x、y、z、w、r均為第三周期主族元素，且原子序數(shù)依次增大。x、y、w的最高價(jià)氧化物對應(yīng)水化物兩兩之間都能發(fā)生反應(yīng)，z的單質(zhì)具有半導(dǎo)體的特性，w原子的最外層電子數(shù)是其電子層數(shù)的2倍。下列說法錯(cuò)誤的是ax與氧元素形成的化合物中可能含有共價(jià)鍵b.第三周期元素的簡單離子中y離子的半徑最小cz、w的氧化物均為酸性氧化物dr元素含氧酸的酸性一定強(qiáng)于w12某混合溶液中含有nai、nabr、na2so4三種溶質(zhì)，其物質(zhì)的量均為l mol,向混合溶液中通入一定量的氯氣。下列說法正確的是a將溶液蒸干最多可以得到4 mol nacl b將溶液蒸干并灼燒

4、，得到的固體可能是nacl、nabr、na2so4c向溶液中滴加ki淀粉溶液，溶液變藍(lán)，則氯氣一定過量d若通入氯氣的體積為11.2 l(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，反應(yīng)的離子方程式為：2i-+cl2=i2+2c1-1325時(shí)，h2so3及其鈉鹽的溶液中，h2so3、hso3-、so32-的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)()隨溶液ph變化關(guān)系如下圖所示，下列敘述錯(cuò)誤的是a溶液的ph=5時(shí)，硫元素的主要存在形式為hso3-b當(dāng)溶液恰好呈中性時(shí)：c(na)c(so32-)+c(hso3-)c向ph=8的上述溶液中滴加少量澄清石灰水，的值增大d向ph=3的上述溶液中滴加少量稀硫酸，(hso3-)減小29(17分)二氧化碳的捕集、利用是

5、我國能源領(lǐng)域的一個(gè)重要戰(zhàn)略方向。(1)科學(xué)家提出由co2制取c的太陽能工藝如右圖所示。若“重整系統(tǒng)”發(fā)生的反應(yīng)中=6，則fexoy的化學(xué)式為_?！盁岱纸庀到y(tǒng)”中每分解l mol fexoy，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為_。(2)工業(yè)上用co2和h2反應(yīng)合成二甲醚。已知：一定條件下，上述合成二甲醚的反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變反應(yīng)的某一個(gè)條件，下列變化能說明平衡一定向正反應(yīng)方向移動(dòng)的是_(填代號(hào))。a逆反應(yīng)速率先增大后減小bh2的轉(zhuǎn)化率增大c反應(yīng)物的體積百分含量減小d容器中的值變小在某壓強(qiáng)下，合成二甲醚的反應(yīng)在不同溫度、不同投料比時(shí)，co2的轉(zhuǎn)化率如右圖所示。t1溫度下，將6 mol co2和12 mol

6、 h2充入2 l的密閉容器中，5 min后反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，則05 min內(nèi)的平均反應(yīng)速率=_；ka、kb、kc三者之間的大小關(guān)系為_。(3)常溫下，用氨水吸收co2可得到nh4hco3溶液，在nh4hco3溶液中，c(nh4+)_c(hco3-)(填“”、“”或“=”)；反應(yīng)nh4+hco3-+h2onh3h2o+h2co3的平衡常數(shù)k=_。(已知常溫下nh3h2o的電離平衡常數(shù)kb=210-5moll-1，h2co3的電離平衡常數(shù)k1=410-7moll-1，k2=410-11moll-1)30(18分)i堿性鋅錳干電池的總反應(yīng)為zn+2mno2+2h2o=2mnooh+zn(oh)2。該

7、電池中，負(fù)極材料是_，正極反應(yīng)式為_。以廢舊鋅錳干電池處理得到的混合物為原料制備錳鋅鐵氧體的主要流程如下圖所示。請回答下列問題：(1)mnxzn1-xfe2o4中鐵元素化合價(jià)為+3，則錳元素的化合價(jià)為_。(2)活性鐵粉除汞時(shí)，鐵粉的作用是_(填“氧化劑”或“還原劑”)。(3)除汞是以氮?dú)鉃檩d氣吹入濾液中，帶出汞蒸氣經(jīng)kmno4溶液進(jìn)行吸收而實(shí)現(xiàn)的。在恒溫下不同ph時(shí)，kmno4溶液對hg的單位時(shí)間去除率及主要產(chǎn)物如下圖所示。寫出ph=2時(shí)kmno4溶液吸收汞蒸氣的離子方程式_。在強(qiáng)酸性環(huán)境中汞的單位時(shí)間去除率高，其原因除氫離子濃度增大使kmno4；溶液的氧化性增強(qiáng)外，還可能是_。(4)用惰性電

8、極電解k2mno4溶液制備kmno4的裝置如右圖所示。a應(yīng)接直流電源的_(填“正”或“負(fù)”)極。已知25，兩室溶液的體積均為100 ml，電解一段時(shí)間后，右室溶液的ph由10變?yōu)?4，則理論上可制得_mol kmno4 (忽略溶液的體積和溫度變化)。31(18分)亞硝酸鈉(nano2)是一種工業(yè)鹽，實(shí)驗(yàn)室可用如下裝置(略去部分夾持儀器)制備。已知：2no+na2o2=2nano2； 3 nano2+3hcl=3nacl+hno3+2no+h2o； 酸性條件下，no和no2都能與mno4-反應(yīng)生成no3-和mn2+；na2o2能使酸性高錳酸鉀溶液褪色。(1)加熱裝置a前，先通一段時(shí)間n2，目的是

9、_。(2)裝置a中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，將b瓶中的溶液經(jīng)蒸發(fā)濃縮、_(填操作名稱)、過濾可獲得cuso45h2o。(3)儀器c的名稱為_，其中盛放的藥品為 _(填名稱)。(4)充分反應(yīng)后，檢驗(yàn)裝置d中產(chǎn)物的方法是：取產(chǎn)物少許置于試管中，_，則產(chǎn)物是nano2(注明試劑、現(xiàn)象)。(5)為測定亞硝酸鈉的含量，稱取4.000g樣品溶于水配成250ml溶液，取2500ml溶液于錐形瓶中，用0.1000moll-1酸性kmno4溶液進(jìn)行滴定，實(shí)驗(yàn)所得數(shù)據(jù)如下表所示：第一組實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)出現(xiàn)異常，造成這種異常的原因可能是_(填代號(hào))。a酸式滴定管用蒸餾水洗凈后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗b錐形瓶洗凈后未干燥c

10、滴定終點(diǎn)時(shí)仰視讀數(shù)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，計(jì)算所得固體中亞硝酸鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)_。(6)設(shè)計(jì)合理實(shí)驗(yàn)比較01 moll-1nano2溶液中no2-的水解程度和0.1 moll-1hno2溶液中hno2的電離程度相對大小。(簡要說明實(shí)驗(yàn)步驟、現(xiàn)象和結(jié)論，儀器和藥品自選)_?！具x做部分】32(12分)【化學(xué)化學(xué)與技術(shù)】(未命題)33(12分)【化學(xué)物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】x、y、z為前四周期元素，且原子序數(shù)依次增大。x與氫元素可形成：h2x、h2x2兩種化合物，且在常溫下均為液態(tài)；y基態(tài)原子的m層電子數(shù)是k層的3倍；z2+的3d軌道中有10個(gè)電子。請回答下列問題：(1)x所在周期中第一電離能最大的主族元素是_(填元素符號(hào))；h2x2分子中x原子的雜化方式是_。(2)y與x可形成yx42-。yx42-的立體構(gòu)型是_。寫出一種與yx42-互為等電子體分子的化學(xué)式_。(3)z的氯化物與氨水反應(yīng)可形成配合物z(nh3)4cl2，1 mol該配合物中含有鍵的數(shù)目為_。(4)y與z形成化合物晶體的晶胞如圖所示。已知該晶體的密度為a gcm-3，則該晶胞的體積為_cm3(na表示阿伏加德羅常數(shù)的值)。34(12分)【化學(xué)有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】有機(jī)化合