初三化學(xué)金屬活動性順序表的應(yīng)用PPT學(xué)習(xí)教案

1、會計學(xué)1初三化學(xué)金屬活動性順序表的應(yīng)用初三化學(xué)金屬活動性順序表的應(yīng)用 張敏：清華附中化學(xué)高級教師。海淀區(qū)化學(xué)學(xué)科帶頭人，常年擔任海淀區(qū)兼職教研員，從事龍班化學(xué)教學(xué)工作，成績名列前茅，并有多人次取得海淀區(qū)滿分中考狀元。第1頁/共32頁金屬活動性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性： 強 弱第2頁/共32頁主要應(yīng)用：二判斷金屬跟酸能否發(fā)生置換反應(yīng)及其反應(yīng)的快慢。三 判斷金屬跟鹽溶液能否發(fā)生置換反應(yīng)。 四 判斷金屬跟混合鹽溶液反應(yīng)的次序。 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H)Cu H

2、g Ag Pt Au金屬活動性順序由強逐漸減弱金屬活動性順序：一 判斷金屬的活動性的強弱。第3頁/共32頁鎂條和鋁片在常溫下就能和空氣中的氧氣發(fā)生氧化反應(yīng)。1.金屬與氧氣的反應(yīng)4Al+3O2=2Al2O3 2Mg+O2=2MgO 銅片和鐵絲在高溫時能與氧氣反應(yīng)2Cu+O2加熱 2CuO 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 金不能和氧氣反應(yīng)鐵絲在氧氣中燃燒高 溫 煉 金第4頁/共32頁活動性：鎂、鋁 鐵、銅 金第5頁/共32頁討論1：從以下方程式你能得到哪些信息？（1） 4Al+3O2=2Al2O3 （2）2Cu+O2加熱 2CuO （3） 2Mg+O2=2MgO （4）Au + O2 不反應(yīng)

3、 （5） 3Fe+2 O2 點燃 Fe3 O4 綜合上述信息可知：1.大多數(shù)金屬都能與_反應(yīng)，反應(yīng)劇烈程度 _(相同，不相同）2.金屬的活動性：說明 _ 較活潑,_次之, _很不活潑 Au氧氣不相同Al、MgFe、Cu第6頁/共32頁（1）鋁在常溫下能與氧氣反應(yīng)，那么我們用的鋁制餐具是怎么回事呢？金屬在常溫下發(fā)生緩慢氧化：4Al+3O2=2Al2O3； 2Mg+O2=2MgO形成一層致密的氧化物薄膜，從而阻止鋁的進一步氧化，因而鋁具有較好的抗腐蝕性。（2）為何不宜用鋼刷來擦洗鋁制餐具呢？若用鋼刷擦洗鋁制品，容易把氧化薄膜除掉，從而起不到保護作用。思考：第7頁/共32頁2.金屬和酸的反應(yīng)在試管中

4、分別加入少量鎂帶、鋅粒、銅片、鐵粉，再分別加少量稀鹽酸或硫酸，觀察各組物質(zhì)是否反應(yīng)，有沒有氣泡，有沒有放熱現(xiàn)象，反應(yīng)速度如何，完成反應(yīng)方程式。反應(yīng)物 反應(yīng)現(xiàn)象反應(yīng)速度反應(yīng)方程式稀鹽酸或稀硫酸鎂鋅 鐵 銅很快較快較慢不反應(yīng)Mg + H2 SO4 = MgSO4 + H2 Mg + 2HCl = MgCl2 + H2 Zn + H2 SO4 = Zn SO4 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2 Fe + H2 SO4 = Fe SO4 + H2 Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡劇烈反應(yīng)，產(chǎn)生大量氣泡反應(yīng)緩慢，有氣泡產(chǎn)生，溶液由無色變?yōu)闇\綠色不

5、反應(yīng)第8頁/共32頁討論:(1) 哪些金屬能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？反應(yīng)后生成了什么氣體？哪些金屬不能與鹽酸、稀硫酸發(fā)生反應(yīng)？鐵釘和稀鹽酸鎂和稀鹽酸鋅和稀鹽酸銅和稀鹽酸 (3)由此推出 ，金屬活動性順序_鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)，反應(yīng)后生成了氫氣，銅不能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng) (2)鐵、鎂、鋅能和稀鹽酸或稀硫酸反應(yīng)時劇烈程度不同。_反應(yīng)最劇烈其次是 _，然后是_ 鎂鋅鐵Mg、 Zn、Fe、Cu第9頁/共32頁Fe + HFe + H2 2SOSO4 4 = FeSO = FeSO4 4 + H + H2 2 第10頁/共32頁置換反應(yīng)：由一種單質(zhì)與一種化合物反應(yīng)，生成另一種單質(zhì)和化合物的

6、反應(yīng)單質(zhì)化合物另一單質(zhì)另一化合物第11頁/共32頁5. 金屬與某些化合物溶液反應(yīng)：創(chuàng)設(shè)問題情景：金屬能跟其他化合物反應(yīng)嗎？提供下列藥品（硫酸銅固體、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液、硫酸鋁溶液、鐵釘、銅片）進行探究?；顒有詮姷慕饘倌馨鸦顒有匀醯慕饘購乃鼈兊幕衔镏蟹磻?yīng)出來回憶:鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)的現(xiàn)象： 鐵釘表面有紅色物質(zhì)生成，藍色溶液變成淺綠色鋁和硫酸銅溶液反應(yīng)銅和硝酸銀溶液反應(yīng)Fe + CuSO4 = Fe SO4+ Cu第12頁/共32頁第13頁/共32頁 實驗實驗 現(xiàn)象現(xiàn)象 反應(yīng)的化學(xué)方程式反應(yīng)的化學(xué)方程式 說明說明光亮的鋁絲浸入硫酸銅溶液中銅絲浸入硝酸銀溶液中銅絲浸入硫酸鋁溶液中實驗一：說明_

7、的活動性強于_ 鋁絲表面覆蓋一層紅色的銅，溶液由藍色變成無色銅絲表面覆蓋一層銀白色的銀，溶液由無色逐漸變成藍色2Al + 3 CuSO4 = Al2( SO4)3+ 3CuCu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2 + 2Ag無實驗二：說明 _的活動性強于 _ 實驗三：說明_的活動性弱于_AlCuCuAgCuAl 結(jié)論：金屬活動性順序_AlCuAg金屬與化合物溶液的反應(yīng)第14頁/共32頁金屬活動性順序： K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au試一試：想一想：1.在金屬活動性順序里：金屬的位置越 _ ,它的活動性就越強。2.在金屬活動性順序里：

8、位于 _ 前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的_。3.通過實驗二，你能得出，在金屬活動性順序里：位于_ 的金屬能把位于_ 的金屬從它們的化合物的 _里置換出來?？壳皻浜竺嫒芤簹淝懊妫↘、Ca、Na除外?。┑?5頁/共32頁金屬的活動性順序應(yīng)用第16頁/共32頁第17頁/共32頁金屬活動性順序： k Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 金屬活動性由強逐漸減弱1.在金屬活動性順序中，金屬的位置越靠前，它的活動性越強。2.在金屬活動性順序中，位于氫前面的金屬能置換出鹽酸、稀硫酸中的氫3.在金屬活動性順序中，位于前面的金屬能把位于后面的金屬從它們化合物的

9、溶液里置換出來。這是重點吆！第18頁/共32頁金屬活動性順序表的應(yīng)用 常見金屬化學(xué)活動性順序：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb（H）Cu Hg Ag Pt Au金屬活動性： 強 弱練習(xí)在Zn,Fe,Mg,Cu,Ag五種金屬中，在稀硫酸中最易變成金屬離子的是_，能從稀硫酸中置換出H的金屬是_，請按產(chǎn)生氣泡的速度排序_。MgZn,Fe,MgMgZnFe第19頁/共32頁1.金屬(H前) +酸（除HNO,濃H2SO4） 鹽+H2 例1.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+2HCl=CuCl2+H2 B.2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2C.Zn+2HNO3=Zn(NO3)2+

10、H2D.Mg+H2SO4(稀)=MgSO4+H2例2下列各組物質(zhì)中，不適于用作實驗室制取氫氣的藥品是（ ）A. 稀硫酸 、鋅粒 B. 稀鹽酸、鐵 C. 稀硝酸、鋅粒 D.稀鹽酸、鎂DC第20頁/共32頁例3Zn和Fe 各6.5g分別與足量的等質(zhì)量等質(zhì)量分數(shù)的稀硫酸反應(yīng)， 產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量多的是_ 。例4現(xiàn)有5.6g不純的鐵（其中含有一種金屬），當它與足量的稀硫酸完全反應(yīng)后，產(chǎn)生了0.18g氫氣，則鐵中可能混有_（填Mg,Al,Zn）結(jié)論：等量金屬與足量酸反應(yīng)制得的氫氣由多到少的順序是： Al Mg Fe Zn解題過程Zn練習(xí)3、4練習(xí)5Fe第21頁/共32頁2.金屬（前）+鹽（可溶） 金屬（后）

11、+鹽 例2有A，B，C三種金屬，只有C不與鹽酸反應(yīng)，B可以從A的鹽溶液中置換出A，它們的活動性由強到弱的排列順序是_結(jié)論：用金屬A置換金屬B，若能反應(yīng)A的活動性大于B，反之則小于BAC例.下列化學(xué)方程式正確的是（ ）A.Cu+FeSO4=CuSO4+Fe B.Zn+Mg(NO3)2=Zn(NO3)2+MgC.Mg+CuSO4=MgSO4+Cu D. Cu+2AgCl=CuCl2+2Ag練習(xí)6、7C第22頁/共32頁常用方法：（1）前、后金屬，中間金屬鹽溶液 （2）中間金屬，前后金屬鹽溶液例要驗證鋅、鐵、銅三種金屬的活動性順序，可選用下列哪組試劑（ ）A. Cu，F(xiàn)eCl2，ZnCl2 B. F

12、e，CuSO4，ZnSO4C. Fe，Cu，ZnCl2 D .Zn，Cu，F(xiàn)eSO4練習(xí)8B D第23頁/共32頁例4向AgNO3溶液中加入一定量的鋅粉充分反應(yīng)后,過濾則(1)若加極少量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. (2)若加過量鋅粉，濾渣中有_，濾液中有_. 總結(jié)（1）發(fā)生置換反應(yīng)時，金屬相距越遠，越易發(fā)生置換。（2）無論加入的金屬量是多是少，此金屬及比它活動性強的金屬陽離子一定在濾液中，而活動性最弱的金屬一定在濾渣中。AgAgNO3 ,Zn(NO3)2Ag ,ZnZn(NO3)2第24頁/共32頁試評價這三種方案：（1）最差的方案是，理由是。（2）最好的方案是，理由是。第25頁/共32頁

13、第26頁/共32頁混合物混合物除去雜質(zhì)的化除去雜質(zhì)的化學(xué)方程式學(xué)方程式主要操作主要操作步驟步驟銅粉（銅粉（Fe）FeCl2溶液溶液（CuCl2)Fe+2HCl=FeCl2+H2Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 溶解、過濾、洗滌溶解、過濾第27頁/共32頁4：等質(zhì)量的A,B,C三種金屬分別與質(zhì)量相同,質(zhì)量分數(shù)也相同的稀硫酸充分反應(yīng)放出氫氣的情況如下圖所示：AC)ABC反應(yīng)時間判斷：1 活動性最強的金屬是2 活動性最弱的金屬是3 反應(yīng)不再發(fā)生時，最先用完的一種物質(zhì)是()硫酸1.A2.B3.C4.硫酸產(chǎn)生H2質(zhì)量第28頁/共32頁例5 將等量的鎂、鋅、鐵三種金屬放入等質(zhì)量分數(shù)的足量稀硫酸中，測得生成氫氣的質(zhì)量與反應(yīng)時間的關(guān)系如圖所示，則a、b、c三條曲線分別代表的金屬為。 鎂、鐵、鋅第29頁/共32頁6.如何計算消耗金屬或產(chǎn)生氫氣的質(zhì)量例：鎂，鋅，鐵三種金屬分別投入足量的稀硫酸中，求產(chǎn)