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1、第二章第二章 化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡化學(xué)反應(yīng)速率和化學(xué)平衡 第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素第二節(jié)影響化學(xué)反應(yīng)速率的因素 影響反應(yīng)速率的因素影響反應(yīng)速率的因素 內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì)內(nèi)因（主要因素）：參加反應(yīng)物質(zhì)的性質(zhì) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì)：反應(yīng)物分子中的化學(xué)鍵斷裂、 生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程生成物分子中的化學(xué)鍵形成過(guò)程 外因：外因：濃度：濃度：壓強(qiáng)：壓強(qiáng)：溫度：溫度：催化劑：催化劑： 其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。其他因素：光、顆粒大小、溶劑等。 一、有效碰撞模型一、有效碰撞模型 1、假設(shè)：在一潔凈的容器中，使氫氣與氧氣按、假設(shè)：在一潔凈的

2、容器中，使氫氣與氧氣按 體積比體積比2：1的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而的比例混合，氣體分子因自由運(yùn)動(dòng)而 不斷發(fā)生碰撞，研究表明：如果在常溫常壓下每不斷發(fā)生碰撞，研究表明：如果在常溫常壓下每 個(gè)氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為個(gè)氫分子、氧分子自身或它們之間的碰撞幾率為 2.355X1010次次/秒。若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話，秒。若每次碰撞都能發(fā)生反應(yīng)的話， 則化學(xué)反應(yīng)瞬間即可完成。則化學(xué)反應(yīng)瞬間即可完成。 2、結(jié)論：并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，、結(jié)論：并不是每次碰撞都能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)， 只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)只有其中的部分氣體的碰撞能發(fā)生化學(xué)反應(yīng)-有有 效碰撞效碰

3、撞 普通分子普通分子 活化能活化能 活化分子活化分子 合理取向合理取向 有效碰撞有效碰撞 新物質(zhì)新物質(zhì) 能量能量 （1）碰撞過(guò)輕）碰撞過(guò)輕 （2）碰撞取向不好）碰撞取向不好 （3）活化分子的有效碰撞）活化分子的有效碰撞 HI分子的幾種可能的碰撞模式分子的幾種可能的碰撞模式 活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子活化分子：具有較高能量，能夠發(fā)生有效碰撞的分子 活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分活化能：活化分子高出反應(yīng)物分子平均能量的部分 E1的涵義：的涵義： E2的涵義：的涵義： E2-E1的涵義：的涵義： 分子分子 運(yùn)動(dòng)運(yùn)動(dòng) 相互相互 碰撞碰撞 分子具有分子具有 足夠能量足夠

4、能量 有合適的取向有合適的取向 有效碰撞有效碰撞化學(xué)反應(yīng)化學(xué)反應(yīng) n活 活=n總總 活活% 活化分子活化分子 有效碰撞理論有效碰撞理論 反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活反應(yīng)速率與活化分子的百分率（活%）成正比）成正比 一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響一、濃度對(duì)反應(yīng)速率的影響 濃度增大濃度增大 單位體積內(nèi)單位體積內(nèi)n總 總 T不變，不變，活活%不變不變 n活 活增大 增大 有效碰撞有效碰撞V 1、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以、在其他條件不變時(shí)，增大反應(yīng)物濃度，可以 增大反應(yīng)速率增大反應(yīng)速率 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-2結(jié)論：濃度大的結(jié)論：濃度大的H2C2O4溶液先褪色溶液先褪色 2KMnO4 + 5H2C2O

5、4 +3H2SO4=K2SO4 +2MnSO4 +10CO2+8H2O 應(yīng)用應(yīng)用2 2： 若將物質(zhì)的量相等的若將物質(zhì)的量相等的HI氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一氣體分別放在等容積的兩個(gè)針桶中，一 個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的個(gè)保持體積不變，另一個(gè)壓縮為原來(lái)的1/2。其它條件不變，則。其它條件不變，則 HI的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？的分解反應(yīng)速率誰(shuí)快？ 應(yīng)用應(yīng)用3：如反應(yīng)：如反應(yīng)：3KSCN+FeCl3 =Fe(SCN)3+3KCl 若在上述反應(yīng)體系中加入若在上述反應(yīng)體系中加入KCl晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？晶體，不會(huì)影響化學(xué)反應(yīng)速率？ 應(yīng)用應(yīng)用1 1： 一定條件下，在一定條件下，在CaC

6、O3（塊狀）（塊狀）+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 反應(yīng)反應(yīng) 中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行：中，為了加快反應(yīng)的速率，下列那些方法可行： A、增加、增加HCl的濃度的濃度 B、加水、加水 C、增加同濃度鹽酸的量、增加同濃度鹽酸的量 D、改加、改加CaCO3粉末粉末 2、應(yīng)用舉例、應(yīng)用舉例 壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)增大 體積減小體積減小 其他條件不變其他條件不變 VC增大增大 1、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣、其他條件不變，增大壓強(qiáng)，氣 體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速體體積縮小，濃度增大，反應(yīng)速 率加快率加快 二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響二、壓強(qiáng)對(duì)反應(yīng)速率的影響 2、注意點(diǎn)：、注意點(diǎn)： P增大增大

7、C成比例增大，成比例增大，P減小減小C成比例減小成比例減小 壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響壓強(qiáng)只對(duì)于有氣體參加的反應(yīng)的速率有影響 壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的壓強(qiáng)對(duì)于反應(yīng)速率的影響是通過(guò)對(duì)濃度的影響實(shí)現(xiàn)的 在在N2+3H2 2NH3中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí)中，當(dāng)其他外界條件不變時(shí) 減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？減小體系壓強(qiáng)，該反應(yīng)的速率怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入N2 ，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率 怎么變？怎么變？ 在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入在反應(yīng)中保持體系容積不變，充入He，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率 怎么變？怎么變？ 在反

8、應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入在反應(yīng)中保持體系壓強(qiáng)不變，充入He，反應(yīng)的速率，反應(yīng)的速率 怎么變？怎么變？ 3、應(yīng)用舉例、應(yīng)用舉例 三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響三、溫度對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-3結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁結(jié)論：溫度高的溶液先出現(xiàn)渾濁 Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O 1、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快、其他條件不變，溫度升高，反應(yīng)速率加快 T普通分子變?yōu)榛罨肿悠胀ǚ肿幼優(yōu)榛罨肿踊罨? n活 活 V 2、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高、一般說(shuō)來(lái)，溫度每升高10，速率增加，速率增加2-4倍。倍。 V倍數(shù)值倍數(shù)值（ （t2-t1)/10 = 變化后的反應(yīng)速

9、率 變化后的反應(yīng)速率 P24實(shí)驗(yàn)探究：實(shí)驗(yàn)探究： 例例1、對(duì)于反應(yīng)、對(duì)于反應(yīng)M+NP，如果溫度每升高，如果溫度每升高10， 反應(yīng)速率增加為原來(lái)的反應(yīng)速率增加為原來(lái)的3倍。在倍。在10時(shí)完成反應(yīng)的時(shí)完成反應(yīng)的 10%需要需要54min，將溫度提高到，將溫度提高到40完成反應(yīng)的完成反應(yīng)的 10%需要的時(shí)間為需要的時(shí)間為( ) A.2min B.3min C.6min D.9min 3、應(yīng)用舉例、應(yīng)用舉例 2、把除去氧化膜的、把除去氧化膜的 Mg 條，投入到盛有稀鹽酸的條，投入到盛有稀鹽酸的 試管中，發(fā)現(xiàn)試管中，發(fā)現(xiàn) H2 的產(chǎn)生速率（的產(chǎn)生速率（v）與時(shí)間（）與時(shí)間（t）的）的 變化情況如右圖所示

10、，變化情況如右圖所示， t1 t2 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是: _ ; t2 t3 速率變化的主要原因是速率變化的主要原因是:_。 v t1 t2 t3 t 四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響四、催化劑對(duì)反應(yīng)速率的影響 實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)2-4結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率結(jié)論：加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 正催化劑正催化劑 降低反應(yīng)的活化能降低反應(yīng)的活化能 V n活 活 活活% n總 總不變 不變 1、加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率、加入催化劑可以加快反應(yīng)的速率 生成物平均能量生成物平均能量 活化分子具有能量活化分子具有能量 反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量 能量能量 無(wú)催化劑無(wú)催化劑 活化分子

11、能量活化分子能量 反應(yīng)物平均能量反應(yīng)物平均能量 生成物平均能量生成物平均能量 有催化劑有催化劑 使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而使用催化劑同等程度的增大（減慢）、正逆反應(yīng)速率，從而 改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。改變反應(yīng)到達(dá)平衡所需時(shí)間。 沒(méi)特別指明一般指沒(méi)特別指明一般指正正催化劑催化劑 催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用催化劑只能催化可能發(fā)生的反應(yīng)，對(duì)不發(fā)生的反應(yīng)無(wú)作用 催化劑具有一定的選擇性催化劑具有一定的選擇性 2、注意點(diǎn)、注意點(diǎn) 科學(xué)探究：P25 內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì)內(nèi)因：物質(zhì)本身的性質(zhì) 外因：見表。外因：見表。 (正正)增增.(負(fù)負(fù))減。減。 減減 增

12、增 減減 增增 減減 增增 反應(yīng)速率反應(yīng)速率 改變活化能改變活化能使用催化劑使用催化劑 活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 降低降低溫度溫度 活化分子百分?jǐn)?shù)活化分子百分?jǐn)?shù) 升高升高溫度溫度 活化分子總數(shù)活化分子總數(shù) 減小減小壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體） 活化分子總數(shù)活化分子總數(shù) 增大增大壓強(qiáng)（氣體）壓強(qiáng)（氣體） 活化分子總數(shù)活化分子總數(shù) 減小減小反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 活化分子總數(shù)活化分子總數(shù) 增大增大反應(yīng)物濃度反應(yīng)物濃度 原因原因 條件條件 影響影響 增大反應(yīng)物的濃度增大反應(yīng)物的濃度使反應(yīng)速率加快的主要原因（使反應(yīng)速率加快的主要原因（ ） 對(duì)于氣體參與體系對(duì)于氣體參與體系增大壓強(qiáng)增大壓強(qiáng)使反應(yīng)速率加快的

13、主要原因使反應(yīng)速率加快的主要原因 是（是（ ） 升高溫度升高溫度使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） 使用催化劑使用催化劑使反應(yīng)速率加快的主要原因是（使反應(yīng)速率加快的主要原因是（ ） A、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的、活化分子百分?jǐn)?shù)不變，但提高單位體積內(nèi)活化分子的 總數(shù)總數(shù) B、 增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加增大分子的運(yùn)動(dòng)速率而使有效碰撞增加 C、 升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加升高反應(yīng)物分子的能量，使活化分子的百分?jǐn)?shù)增加 D、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加、降低反應(yīng)所需的能量，使活化分子百分?jǐn)?shù)增加 A A C D 練習(xí)：

14、練習(xí)： 下列說(shuō)法正確的是（下列說(shuō)法正確的是（ ） A A、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué)、一定條件下，增大反應(yīng)物的量會(huì)加快化學(xué) 反應(yīng)速率。反應(yīng)速率。 B B、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。、增大壓強(qiáng)，肯定會(huì)加快化學(xué)反應(yīng)速率。 C C、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。、活化分子間所發(fā)生的碰撞為有效碰撞。 D D、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。、能夠發(fā)生有效碰撞的分子叫活化分子。 D 在在C(C(固固)+CO)+CO2 2( (氣氣)=2CO()=2CO(氣氣) ) 的反應(yīng)中。的反應(yīng)中。 現(xiàn)采取下列措施：現(xiàn)采取下列措施： （1 1）增大壓強(qiáng)）增大壓強(qiáng) ；（；（2 2）增加碳的量）增

15、加碳的量 （3 3）通入）通入COCO2 2； （4 4）恒容下充入）恒容下充入N N2 2； （5 5）恒壓下充入）恒壓下充入N N2 2 哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？哪些措施能夠使反應(yīng)速率增大？為什么？ 答案答案：（：（1 1）（）（3 3） 練習(xí)：練習(xí)： 下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng)下列條件的變化，是因?yàn)榻档头磻?yīng) 所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反所需的能量而增加單位體積內(nèi)的反 應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率應(yīng)物活化分子百分?jǐn)?shù)致使反應(yīng)速率 加快的是（加快的是（ ） A、增大濃度、增大濃度 B、增大壓強(qiáng)、增大壓強(qiáng) C、升高溫度、升高溫度 D、使用催化劑、使用催化劑 練習(xí)練習(xí)3： D

16、練習(xí)練習(xí)4、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉、一定量的鹽酸跟過(guò)量的鐵粉 反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影反應(yīng)時(shí)，為了減慢反應(yīng)速率，而不影 響生成響生成H2的總量，可向其中加入適的總量，可向其中加入適 量的（量的（ ） A、Na2CO3晶體晶體 B、NaOH晶體晶體 C、水、水 D、CH3COONa晶體晶體 C D 5、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的、將一定濃度的鹽酸倒入碳酸鈣中，若作如下改變的 情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是情況，其中能使最初的化學(xué)反應(yīng)速率增大的是 （ ） A、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍、鹽酸的濃度不變，而使鹽酸的用量一倍 B、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái)、鹽酸的濃度增大一倍，而使鹽酸的用量減少到原來(lái) 的一半的一半 C、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量、鹽酸的濃度和用量都不變，增加碳酸鈣的量 D、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍、鹽酸和碳酸鈣不變，增大壓強(qiáng)一倍 E、加入、加入CaCl2溶液溶液 F、加入、加入CaCl2固體固體 G、將、將CaCO3用用CaCO3粉末代替粉末代替 BG 2、硫代硫酸鈉（、硫代硫酸鈉（ Na2S2O3）與稀硫酸發(fā)生如下）與稀硫酸發(fā)生如下 反應(yīng)：反應(yīng)：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S+H2O