《第三章金屬及其化合物》習(xí)題

1、化學(xué)必修1第三章 金屬及其化合物習(xí)題重要知識點：1鈉及其化合物相關(guān)反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H22Na2O2+2H2O=4NaOH+O22Na2O2+2CO2=2Na2CO3+CO22Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2ONa2O+H2O=2NaOHNa2O+CO2=Na2CO32NaHCO3=Na2CO3+CO2+H2ONa2CO3+CO2+H2O=2NaHCO3重要實驗：鈉與水（已滴加酚酞）反應(yīng)的現(xiàn)象及其對應(yīng)的內(nèi)在原因、結(jié)論2鋁及其化合物重要結(jié)論：Al、Al2O3 、Al(OH)3 均能與強(qiáng)酸、強(qiáng)堿反應(yīng)Al(OH)3不溶解于弱堿：NH3H2O

2、2Al+6HCl=2AlCl3+3H2O2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OAl2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2OAl(OH)3+3HCl=3H2O+AlCl3Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O3Fe3+、Fe2+ 、Fe 的性質(zhì)：Fe3+只有氧化性：2Fe3+Fe=3Fe2+2Fe3+Cu=Cu2+2Fe2+Fe2+氧化性：Zn+Fe2+=Fe+Zn2+還原性：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-Fe 只有還原性：2Fe3+Fe=3Fe2+Cu2+Fe=Fe2+Cu1在自然界中能存在的物質(zhì)是（ ）A鈉B氫氧化鈉

3、C過氧化鈉D碳酸鈉2Na2O和Na2O2的共同之處是（ ）A均是白色固體B都能與水反應(yīng)生成堿C都具有漂白作用D都為堿性氧化物3下列說法中不正確的是（ ）ANa2CO3 和NaHCO3均可與HCl反應(yīng)BNa2CO3比NaHCO3易溶于水CNa2CO3的穩(wěn)定性比NaHCO3強(qiáng)DNa2CO3能與石灰水反應(yīng)而NaHCO3不反應(yīng)4對2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2下列說法正確的是（ ）A是氧化還原反應(yīng)，Na2O2是氧化劑，CO2是還原劑B是氧化還原反應(yīng)，CO2是氧化劑，Na2O2是還原劑C不是氧化還原反應(yīng)，是堿性氧化和酸性氧化物反應(yīng)D是氧化還原反應(yīng)，Na2O2既是氧化劑，又是還原劑5除去CO

4、2氣體中混有的少量HCl氣體，最好將混合氣體通過（ ）A燒堿溶液B飽和的碳酸氫鈉溶液 C碳酸鈉溶液 D濃硫酸6稱量NaOH固體的質(zhì)量時，不能把它放在紙上稱量而是放在已知質(zhì)量的燒杯中進(jìn)行稱量的主要原因是（ ）A因為放在燒杯中稱量比放在紙上稱量更準(zhǔn)確B因為配制溶液是在燒杯中進(jìn)行，直接放在燒杯中稱量會減少操作過程C因NaOH易潮解且有強(qiáng)腐蝕性D因為放在紙上稱量會混有雜質(zhì)，降低所配制溶液的純度7把a(bǔ)gNa2O和bgNa2O2分別加入等質(zhì)量的水中（水為足量），結(jié)果得到同質(zhì)量分?jǐn)?shù)的溶液，由此判斷a與b的關(guān)系為（ ）Aa=bBab8把2.1g的CO與H2組成的混合氣體與足量的O2充分燃燒后，立即通入足量的N

5、a2O2固體中，固體的質(zhì)量增加（ ）A2.1gB3.6gC7.2gD無法確定9在一定溫度下，向飽和的燒堿溶液中放入一定量的過氧化鈉，充分反應(yīng)后恢復(fù)到原溫，下列說法正確的是（ ）A溶液中Na+濃度增大，有O2放出B溶液的OH濃度不變，有H2放出C溶液中Na+數(shù)目減少，有O2放出DOH濃度增大，有O2放出10、目前，世界上最常見、用量最大的合金是 A鋼 B青銅 C鈦合金 D硬鋁11、向含有摩AlCl3的溶液中加入摩KOH的溶液，生成沉淀的物質(zhì)的可能是( ) (a)a摩 (b)b摩 (c)a/3摩 (d)b/3摩 (e)0摩 (f)(4ab)摩A(a)(b)(c)(d)(e) B (a)(c)(d)

6、(e)(f) C(a)(d)(e) D(a)(d)(e)(f)12、鎂、鋁、銅三種金屬粉末混合物, 加入過量鹽酸充分反應(yīng), 過濾后向濾液中加入過量燒堿溶液, 再過濾, 濾液中存在的離子有 （ ）A.Na+B.Al3+C.Cu2+ D.13、 將適量鐵粉放入溶液中，完全反應(yīng)后，溶液中和濃度相等，則已反應(yīng)的與未反應(yīng)的的物質(zhì)的量之比是A2：3B3：2C1：2D1：114、向某晶體的水溶液中加入Fe2+的溶液后，無明顯變化，當(dāng)?shù)渭訋椎武逅?，混合液出現(xiàn)血紅色。那么，由此得出下列的結(jié)論錯誤的是A該晶體中一定含有SCNBFe3+的氧化性比Br2的氧化性強(qiáng)CFe2+被Br2氧化為Fe3+DFe2+ 與SCN

7、不能形成血紅色的化合物15.鎂鋁合金5.1 g溶于300mL2mol/L的HCl，在標(biāo)準(zhǔn)狀況下放出氣體的體積為5.6L。向反應(yīng)后的溶液中加入足量氨水，產(chǎn)生沉淀的質(zhì)量為A.5.1g B.10.2g C.13.6g D.15.3g16下列物質(zhì)能通過化合反應(yīng)直接制得的是 FeCl2 H2SO4 NH4NO3 HClA只有B只有C只有D全部17、A、B、C、D、E五種物質(zhì)的焰色反應(yīng)都顯黃色，A、B與水反應(yīng)都有氣體放出，A與水的反應(yīng)放出的氣體具有氧化性，同時都生成溶液C，C與適量的CO2反應(yīng)生成D，D溶液與過量的CO2反應(yīng)生成E，E加熱能變成D。寫出AE的化學(xué)式：A 、B 、C 、D 、E 。18。混合物成分提純所用的化學(xué)試劑離子方程式FeCl2中含少量FeCl3雜質(zhì)FeCl3中含少量FeCl2雜質(zhì)FeSO4中含少量CuSO4雜質(zhì)19.(5分)試樣X由氧化亞鐵和氧化銅組成.取質(zhì)量相等的兩份試樣按下圖所示進(jìn)行實驗:(1)請寫出步驟中所發(fā)生的全部反應(yīng)的離子方程式.(2)若全部的溶液Y和全部的粉末Z充分反應(yīng)后,生成的不溶物W的質(zhì)量是m,則每份試樣X中氧化銅的質(zhì)量為_.(用m表示)20（6分）把NaHCO3和Na2CO310H2O的混合物6.56g溶于水配成100mL溶液，測知其中含Na+1.15g，如果將6.56g這種混合物加熱到恒重，求此時的質(zhì)