中考化學(xué)主題復(fù)習(xí)三 生活中常見的化合物 新人教版

1、主題三 生活中常見的化合物考點整合命題點一 酸、堿、鹽的化學(xué)性質(zhì)酸堿鹽特征酸溶液中的陽離子全都是H+ 堿溶液中的陰離子全都是OH-陽離子是金屬離子或NH4+，陰離子是酸根離子化學(xué)性質(zhì)可溶性酸能使指示劑變色可溶性堿能使指示劑變色-與活潑金屬反應(yīng)生成鹽和氫氣-與某些金屬反應(yīng)生成另一種金屬和另一種鹽與金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水與某些非金屬氧化物反應(yīng)生成鹽和水-與堿發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水與酸發(fā)生中和反應(yīng)生成鹽和水-與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸與某些鹽反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿與某些酸反應(yīng)生成另一種鹽和另一種酸與某些堿反應(yīng)生成另一種鹽和另一種堿與某些鹽反應(yīng)生成另兩種鹽例1. （2014吉林長春）分析

2、下列反應(yīng)，回答有關(guān)問題。2KOH+CO2=K2CO3+H2O2NaOH+CO2=Na2CO3+H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O（1）由上述反應(yīng)可知，堿與二氧化碳反應(yīng)的規(guī)律是都生成 和水。（2）根據(jù)上述規(guī)律，寫出Ba(OH)2與CO2反應(yīng)的化學(xué)方程式 。（3）用CO2鑒別NaOH和Ca(OH)2兩種溶液時，能觀察到明顯現(xiàn)象的是 溶液?！窘馕觥浚?）由上邊三個反應(yīng)可知堿與二氧化碳反應(yīng)生成鹽和水，（2）由上邊的三個反應(yīng)可知堿與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鹽和水，所以氫氧化鋇與二氧化碳反應(yīng)生成碳酸鋇沉淀和水；（3）由二氧化碳與氫氧化鈣反應(yīng)生成碳酸鈣白色沉淀，現(xiàn)象明顯?！敬鸢浮浚?）鹽（或碳酸鹽

3、）（2）Ba(OH)2+CO2=BaCO3+H2O（3）Ca(OH)2命題點二 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生條件及注意事項1.復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件只有當(dāng)兩種化合物互相交換成分，生成物中有沉淀或有氣體或有水生成時，復(fù)分解反應(yīng)才可以發(fā)生。2.注意事項：（1）酸、堿、鹽之間發(fā)生的反應(yīng)都為復(fù)分解反應(yīng)。（2）酸、堿、鹽之間發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)應(yīng)注意：反應(yīng)物的類別發(fā)生條件酸+堿鹽+ 水酸和堿一般都能發(fā)生反應(yīng)；有水生成酸+鹽新酸+新鹽鹽除了BaSO4、AgCl等外，酸必須可溶；生成物中要有沉淀或有氣體或有水堿+鹽新堿+新鹽二者都可溶；生成物中要有沉淀或氣體鹽+鹽兩種新鹽二者都可溶；生成物中要有沉淀例2. （2014四川攀枝花）

4、下列各種溶質(zhì)的溶液混合后無明顯現(xiàn)象的組是（ ）AHCl、Na2CO3、K2SO4 B KNO3、H2SO4、NaClC KCl、AgNO3、HNO3 DBa (OH )2、FeCl3、(NH4)2SO4【解析】A項HCl和Na2CO3 反應(yīng)產(chǎn)生氣泡。B項KNO3、H2SO4、NaCl三種物質(zhì)都互不反應(yīng)，無明顯現(xiàn)象。C項KCl和AgNO3 反應(yīng)生成氯化銀的白色沉淀，氯化銀又不溶于稀硝酸，反應(yīng)后有白色沉淀生成D項Ba (OH )2和FeCl3 反應(yīng)生成氫氧化鐵的紅褐色沉淀；Ba (OH )2 和(NH4)2SO4生成硫酸鋇的白色沉淀，【答案】B命題點三 單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系圖中“

5、”表示相連的物質(zhì)可發(fā)生反應(yīng)，“”表示物質(zhì)間存在轉(zhuǎn)化關(guān)系。例3（2014黑龍江哈爾濱）下圖中的六個圓A、B、C、D、E、F分別表示六種物質(zhì)，藍(lán)色溶液A與C反應(yīng)能生成兩種沉淀，B為氧化物，C、D、E、F分別是碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鋇溶液和氫氧化鈉溶液中的一種，E中溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑。用“”表示一種物質(zhì)能轉(zhuǎn)化為另一種物質(zhì)，用兩圓相切或“”表示兩種物質(zhì)可以發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，六種物質(zhì)之間的部分反應(yīng)及轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示。請利用初中化學(xué)知識回答下列問題：(1)在圖中標(biāo)出六種物質(zhì)(或溶質(zhì))的化學(xué)式。（2）C與F反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（3）E與F反應(yīng)的實驗現(xiàn)象為_?！窘馕觥克{(lán)色溶液A是硫酸銅溶液，能與硫酸銅溶液

6、反應(yīng)生成兩種沉淀的物質(zhì)C是Ba(OH)2。氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)生成的氧化物B，應(yīng)是堿反應(yīng)后生成的水。碳酸鈉溶液、稀硫酸、氫氧化鈉溶液中，溶質(zhì)可用于生產(chǎn)洗滌劑的E物質(zhì)是碳酸鈉。能與氫氧化鋇發(fā)生反應(yīng)的F物質(zhì)是稀硫酸， D物質(zhì)是氫氧化鈉，可由氫氧化鋇與碳酸鈉反應(yīng)實現(xiàn)轉(zhuǎn)化。C是Ba(OH)2、F是稀硫酸酸堿發(fā)生中和反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀和水。E物質(zhì)是碳酸鈉與稀硫酸(F物質(zhì))發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成二氧化碳?xì)怏w，可觀察到有大量氣泡產(chǎn)生?！敬鸢浮浚?） （2）Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4+2H2O (3) (溶液中)產(chǎn)生(大量)氣泡_命題點四 有關(guān)酸、堿、鹽的探究實驗例4.（2014廣東佛山）在做鹽跟鹽反應(yīng)的

7、分組實驗時，第一組學(xué)生進行BaCl2與Na2CO3溶液的反應(yīng)，第二組學(xué)生進行BaCl2與Na2SO4溶液的反應(yīng)。實驗結(jié)束后，兩組同學(xué)將全部的濁液集中倒進一個廢液缸中。濁液中白色沉淀物質(zhì)是_ 和_?；瘜W(xué)興趣小組對濁液進行過濾，探究濾液的成分?！咎岢鰡栴}】濾液里除了NaCl外，還有什么物質(zhì)？【提出猜想】猜想： _； 猜想：Na2SO4；猜想：Na2CO3； 猜想：Na2CO3、Na2SO4【實驗探究】若現(xiàn)象a只有白色沉淀，則猜想 成立；若現(xiàn)象a只有氣泡產(chǎn)生，則猜想_可能成立；若現(xiàn)象b產(chǎn)生白色沉淀，然后加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，則猜想 _成立，若沉淀全部不溶解，則猜想 _ 成立?！窘馕觥緽a

8、Cl2與Na2CO3發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉；BaCl2與Na2SO4發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成硫酸鋇白色沉淀和氯化鈉。廢液缸濁液中白色沉淀物質(zhì)是BaSO4和BaCO3 ?！咎岢霾孪搿繛V液中除氯化鈉外，還有上述兩個反應(yīng)中過量的物質(zhì)，根據(jù)題中各猜想可知，猜想應(yīng)為過量的BaCl2。【實驗探究】若在濾液中加入稀硫酸產(chǎn)生白色沉淀，表明濾液中含有BaCl2與硫酸反應(yīng)生成硫酸鋇沉淀，猜想成立。若加入稀硫酸只產(chǎn)生氣泡產(chǎn)生，表明濾液中含有Na2CO3與硫酸反應(yīng)生成二氧化碳，猜想成立。若在濾液中加入BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加稀硝酸沉淀部分溶解，并產(chǎn)生氣泡，表明溶液中含有Na2CO3、Na2SO4，

9、與氯化鋇反應(yīng)生成碳酸鋇和硫酸鋇沉淀，其中碳酸鋇沉淀溶于硝酸生成二氧化碳?xì)怏w，猜想成立。若沉淀全部不溶解，表明濾液中只有Na2SO4 ，猜想成立?！敬鸢浮緽aSO4 BaCO3 BaCl2 真題試練 一、選擇題1.（2014山東臨沂）下列物質(zhì)敞口放置一段時間后，質(zhì)量增加但溶質(zhì)成分沒有改變的是（ C ）A氫氧化鈉溶液 B石灰水 C濃硫酸 D濃鹽酸 2.(2014四川成都)下列反應(yīng)不屬于復(fù)分解反應(yīng)的是（A ）A. B.C.D.3.(2013云南玉溪)復(fù)合肥可以為農(nóng)作物提供多種營養(yǎng)元素，下列化學(xué)化肥屬于復(fù)合肥的是(B)A.Ca(H2PO4)2 B.KNO3C.K2SO4 D.CO(NH2)24.（20

10、14湖南襄陽）酸奶、肥皂水、食鹽水是生活中常見的三種物質(zhì)。酸奶能使紫色石蕊試液變紅，肥皂水顯堿性，食鹽水的pH=7。它們的pH由小到大排列，正確的是（B ）A B C D 5.（2014甘肅蘭州）為了維持人體正常的生命活動，人體不同器官的體液具有不同的酸堿性。根據(jù)下表可知，在正常情況下（B ） 體液唾液膽汁胰液pH6.6-7.17.1-7.37.5-8.0A人體的唾液一定呈酸性 B人體的膽汁一定呈堿性C人體的胰液能使紫色石蕊溶液變紅色 D酚酞溶液可精確測得以上體液的pH【點撥】人的膽汁和胰液的pH都大于7，呈弱堿性。而唾液則從弱酸性到弱堿性。酚酞試液只能測定溶液是否顯堿性，不能測定溶液的pH。

11、6.（2014云南曲靖模擬）下列各組離子在pH=1的溶液中能大量共存的是（D）ANa+、Cl-、OH- BK+、Ca2+、CO32- CAg+、Na+、Cl- DNO3-、Mg2+、Cu2+【點撥】A選項中OH-在pH=1的溶液中不能大量共存；B選項中CO32-在pH=1的溶液中不能大量共存；C選項中Ag+、Cl-不能大量共存。只有D選項符合要求。7.（2013云南曲靖）下列各組變化中，每一轉(zhuǎn)化在一定條件下不能完全一步實現(xiàn)的是（ B ） A.MgCl2Mg(OH)2 B.FeFe2O3Fe(OH)3C.CO2H2CO3【點撥】B選項中Fe2O3不能一步轉(zhuǎn)化為Fe(OH)3 。8. (2013云

12、南普洱)如圖所示，過量的某無色溶液能分別與四種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)，則下列說法正確的是（ C ） A.溶液X一定是稀鹽酸B.溶液X能使無色酚酞試劑變紅C.X與鐵反應(yīng)后，生成淺綠色溶液和氫氣D.黃色溶液中溶質(zhì)是FeCl29.(2014云南大理下關(guān)模擬)某同學(xué)為研究氫氧化鈉溶液與稀鹽酸是否恰好中和時，取少量反應(yīng)后的溶液于試管中，分別用不同試劑進行實驗。下列實驗方法及結(jié)論不正確的是（ C ）實驗序號所用試劑現(xiàn)象及結(jié)論A鐵粉有氣泡產(chǎn)生，則稀鹽酸過量BpH試紙測得pH7，則氫氧化鈉溶液過量C酚酞溶液溶液為無色，恰好中和10.（2014云南全省模擬聯(lián)考）下表各組物質(zhì)中，物質(zhì)之間按箭頭方向通過一步反應(yīng)就能實現(xiàn)如圖所

13、示轉(zhuǎn)化的是（ A ）（注：反應(yīng)條件和其他物質(zhì)已省略）【點撥】B選項中丁物質(zhì)鐵，不能轉(zhuǎn)化為另外三種物質(zhì)；C選項中丁物質(zhì)NaOH，不能能轉(zhuǎn)化為丙物質(zhì)KNO3 ；D選項中丁物質(zhì)水，不能轉(zhuǎn)化為甲物質(zhì)、乙物質(zhì)。二、填空與簡答11.（2014黑龍江龍東）現(xiàn)有碳酸氫鈉、葡萄糖、氫氧化鋁、硫酸等物質(zhì)，選擇合適的物質(zhì)用化學(xué)式填空：（1）汽車用鉛蓄電池中含有的是 H2SO4 。（2）能為人體供能的物質(zhì)是 C6H12O6 。（3）焙制糕點的發(fā)酵粉成分之一的是 NaHCO3 。（4）可用于治療胃酸過多的堿是 Al(OH)3 。12.（2014陜西）某班同學(xué)為驗證酸的化學(xué)通性，做了五組實驗。分析并回答問題。（1） A組

14、試管中都產(chǎn)生H2。若要制得較純的H2，選稀硫酸而不選鹽酸的原因是_鹽酸有揮發(fā)性或鹽酸會揮發(fā)出氯化氫氣體或制得的氫氣中混有氯化氫氣體_。（2） B組試管中實驗現(xiàn)象相同，該現(xiàn)象是_紅色(或紅棕色)固體逐漸減少，溶液變成黃色_。（3） 寫出C組任一試管中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式_ NaOH+HCl=NaCl+H2O或2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。（4） 上述五組實驗中沒有體現(xiàn)酸的通性的是_ D（填字母序號）。13.（2013云南曲靖）某學(xué)習(xí)小組的同學(xué)做了酸、堿、鹽的性質(zhì)實驗后，經(jīng)初步處理后，廢液中可能含有硫酸銅、硫酸鈉、碳酸鈉、氯化鈉中的一種或多種。他們對廢液進行了以下檢測：（1）取廢

15、液觀察，呈無色、均一、透明狀，則該廢液中一定不含 硫酸銅 。（2）向廢液中滴加氯化鋇溶液，產(chǎn)生了白色沉淀，再加入足量稀硝酸，白色沉淀部分溶解，則該溶液中一定含有 硫酸鈉、碳酸鈉 。（3）對可能存在的物質(zhì)重取廢液進行以下操作，證明了該物質(zhì)一定存在：流程圖中A為 硝酸鋇 ；中產(chǎn)生白色沉淀的化學(xué)方程式為： Ba(NO3)2 + Na2SO4 = BaSO4 + 2NaNO3 Ba(NO3)2 + Na2CO3 = BaCO3 + 2NaNO3 。三、實驗與探究14.（2014湖北鄂州）化學(xué)興趣小組的同學(xué)發(fā)現(xiàn)，上個月做實驗用的氫氧化鈉溶液忘記了蓋瓶蓋對于該溶液是否變質(zhì)，小組內(nèi)小明同學(xué)認(rèn)為有兩種可能：猜

16、想1：該溶液沒有變質(zhì) 猜想2：該溶液全部變質(zhì)（1）小組同學(xué)討論后認(rèn)為還有一種可能，請你補充出猜想3：該溶液部分變質(zhì)（2）為了驗證猜想3，小紅同學(xué)設(shè)計了如下實驗方案，請你幫他完成實驗報告的填寫實驗步驟實驗現(xiàn)象結(jié)論1取樣，向其中滴加過量的CaCl2（或BaCl2）溶液，過濾產(chǎn)生白色沉淀猜想3成立2向上述濾液中滴加幾滴無色酚酞溶液酚酞溶液變紅（3）探究啟示：氫氧化鈉必須密封保存15.（2013云南大理八地）化學(xué)興趣小組同學(xué)發(fā)現(xiàn)實驗臺上按如圖所示順序擺放著6瓶不同的無色溶液（如圖所示：A、B、C、D、E、F代表對應(yīng)的溶液）。其中E溶液的試劑瓶標(biāo)簽破損為此，他們做了如下探究： 【提出問題】E溶液的成分是

17、什么？【初步判斷】根據(jù)受損標(biāo)簽及實驗室藥品分類擺放原則，E溶液不可能是 （填序號）。酸；堿；鹽 【提出猜想】猜想：NaOH溶液；猜想：Na2CO3溶液；猜想：Na2SO4溶液；猜想： NaCl溶液（任寫一種）?！驹O(shè)計并實驗】興趣小組的同學(xué)為驗證“猜想”是否正確，設(shè)計并完成如下表所示實驗。實驗方案實驗一實驗二實驗三實驗操作實驗現(xiàn)象試紙變色，對照比色卡，pH7有無色無味氣體產(chǎn)生有白色沉淀產(chǎn)生實驗結(jié)論猜想正確【分析與推理】完成“實驗一”后，李成同學(xué)即認(rèn)為“猜想”正確，張平同學(xué)認(rèn)為“猜想”不一定正確，他的理由是 碳酸鈉和氫氧化鈉溶液均顯堿性 。何剛同學(xué)認(rèn)為只需要完成“實驗二”即可得出“猜想”正確的結(jié)論

18、，你認(rèn)為該說法 不合理（填“合理”或“不合理”），理由是 因NaOH溶液變質(zhì)也會產(chǎn)生Na2CO3 。請寫出“實驗三”中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式 Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3?！痉此寂c評價】 經(jīng)過討論，同學(xué)們認(rèn)為“實驗一”存在明顯操作錯誤，該錯誤是 把pH試紙浸入待測液把pH試紙浸入待測液；觀察發(fā)現(xiàn)D、E試劑瓶的瓶塞是橡膠塞，使用橡膠塞的原因是 堿性物質(zhì)易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞子粘合在一起 。堿性物質(zhì)易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞子粘合在一起【點撥】【初步判斷】藥品是按照酸堿鹽順序擺放的，該試劑瓶左側(cè)是堿類物質(zhì)右側(cè)是鹽類物質(zhì)，該物質(zhì)應(yīng)該是堿或者鹽

19、類物質(zhì)，該物質(zhì)不可能為酸；【提出猜想】該試劑中含有鈉元素，若為堿，則為氫氧化鈉；若為鹽，則為碳酸鈉或是硫酸鈉或氯化鈉等；【設(shè)計并實驗】碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇白色沉淀和氯化鈉，現(xiàn)象為：有白色沉淀產(chǎn)生；【分析與推理】氫氧化鈉和碳酸鈉溶液都顯堿性， pH7，無法判斷；含有碳酸鈉時會和鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳，其方程式為：Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2+H2O；因氫氧化鈉易變質(zhì)與空氣中的二氧化碳反應(yīng)會生成碳酸鈉，判斷該溶液是碳酸鈉不妥當(dāng)；碳酸鈉和氯化鋇反應(yīng)產(chǎn)生碳酸鋇沉淀和氯化鈉；【反思與評價】使用pH試紙測定溶液酸堿度時應(yīng)該用玻璃棒蘸取待測液滴在試紙上，不應(yīng)該浸入待測液中；因堿性物質(zhì)易與玻璃中的SiO2發(fā)生反應(yīng)的產(chǎn)物使瓶口與塞子粘合在一起。實驗室盛放NaOH等堿性溶液的試劑瓶不能用玻璃塞。16.（2014廣東廣州）粗鹽中除NaCl外還含有MgSO4以及泥沙等雜質(zhì)。初步提純粗鹽的實驗流