（推薦）初中化學(xué)方程式大全：方程式大全78例千萬(wàn)要記得

1、初中化學(xué)方程式大全：方程式大全78例千萬(wàn)要記得！化學(xué)反應(yīng)方程式是化學(xué)的核心，規(guī)律是最重要，不要被這么多的方程式給嚇倒了！氧氣的性質(zhì)（1）單質(zhì)與氧氣的反應(yīng)：（化合反應(yīng)） 1. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO2. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe + 2O2 點(diǎn)燃 Fe3O43. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO4. 鋁在空氣中燃燒：4Al + 3O2 點(diǎn)燃 2Al2O35. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O6. 紅磷在空氣中燃燒：4P + 5O2 點(diǎn)燃 2P2O51 / 117. 硫粉在空氣中燃燒： S + O2 點(diǎn)燃 SO28. 碳在氧氣中充分燃燒：C +

2、O2 點(diǎn)燃 CO29. 碳在氧氣中不充分燃燒：2C + O2 點(diǎn)燃 2CO（2）化合物與氧氣的反應(yīng)：10. 一氧化碳在氧氣中燃燒：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO211. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O12. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O（3）氧氣的來(lái)源：13、玻義耳研究空氣的成分實(shí)驗(yàn) 2HgO 2Hg+ O2 14加熱高錳酸鉀：2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O215過(guò)氧化氫在二氧化錳作催化劑條件下分解反應(yīng)： H2O2 MnO2 2H2O+ O2自然界中的水16電解水：2H2O 通電 2H2+ O2 1

3、7生石灰溶于水：CaO + H2O = Ca(OH)218二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO3質(zhì)量守恒定律19鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO20鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu21氫氣還原氧化銅：H2 + CuO Cu + H2O22. 鎂還原氧化銅：Mg + CuO Cu + MgO初中化學(xué)1對(duì)1輔導(dǎo)課碳和碳的氧化物（1）碳的化學(xué)性質(zhì)23. 碳在氧氣中充分燃燒：C + O2 點(diǎn)燃 CO224. 木炭還原氧化銅：C+ 2CuO 高溫 2Cu + CO225. 焦炭還原氧化鐵：3C+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2（2）

4、煤爐中發(fā)生的三個(gè)反應(yīng)：（幾個(gè)化合反應(yīng)）26. 煤爐的底層：C + O2 點(diǎn)燃 CO227. 煤爐的中層：CO2 + C 高溫 2CO28. 煤爐的上部藍(lán)色火焰的產(chǎn)生：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2（3）二氧化碳的制法與性質(zhì)：29. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO230. 碳酸不穩(wěn)定而分解：H2CO3 = H2O + CO231. 二氧化碳可溶于水： H2O + CO2=H2CO332. 高溫煅燒石灰石（工業(yè)制二氧化碳）：CaCO3 高溫 CaO + CO233. 石灰水與二氧化碳反應(yīng)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O（

5、4）一氧化碳的性質(zhì)：34. 一氧化碳還原氧化銅：CO+ CuO Cu + CO235. 一氧化碳的可燃性：2CO + O2 點(diǎn)燃 2CO2其它反應(yīng)：36. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng)（滅火器的原理）: Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2燃料及其利用37. 甲烷在空氣中燃燒：CH4 + 2O2 點(diǎn)燃 CO2 + 2H2O38. 酒精在空氣中燃燒：C2H5OH + 3O2 點(diǎn)燃 2CO2 + 3H2O39. 氫氣中空氣中燃燒：2H2 + O2 點(diǎn)燃 2H2O金屬（1）金屬與氧氣反應(yīng)：40. 鎂在空氣中燃燒：2Mg + O2 點(diǎn)燃 2MgO41. 鐵在氧氣中燃燒：3Fe +

6、2O2 點(diǎn)燃 Fe3O442. 銅在空氣中受熱：2Cu + O2 2CuO43. 鋁在空氣中形成氧化膜：4Al + 3O2 = 2Al2O3（2）金屬單質(zhì) + 酸 - 鹽 + 氫氣 （置換反應(yīng)）44. 鋅和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H245. 鐵和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H246. 鎂和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H247. 鋁和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H248. 鋅和稀鹽酸Zn + 2HCl = ZnCl2 + H249. 鐵和稀鹽酸Fe + 2HCl =FeCl2 + H250. 鎂和稀鹽酸

7、Mg+ 2HCl = MgCl2 + H251. 鋁和稀鹽酸2Al + 6HCl =2AlCl3 + 3 H2（3）金屬單質(zhì) + 鹽（溶液） - 新金屬 + 新鹽52. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu53. 鋅和硫酸銅溶液反應(yīng)：Zn + CuSO4 =ZnSO4 + Cu54. 銅和硝酸汞溶液反應(yīng)：Cu + Hg(NO3)2= Cu(NO3)2 + Hg（4）金屬鐵的治煉原理：55. 3CO+ 2Fe2O3 高溫 4Fe + 3CO2酸、堿、鹽56. 氧化鐵和稀鹽酸反應(yīng)：Fe2O3 + 6HCl =2FeCl3 + 3H2O57. 氧化鐵和稀硫酸反應(yīng)：Fe2

8、O3 + 3H2SO4 =Fe2(SO4)3 + 3H2O58. 氧化銅和稀鹽酸反應(yīng)：CuO + 2HCl =CuCl2 + H2O59. 氧化銅和稀硫酸反應(yīng)：CuO + H2SO4 =CuSO4 + H2O（1）酸 + 堿 - 鹽 + 水（中和反應(yīng)）60. 鹽酸和燒堿起反應(yīng)：HCl + NaOH = NaCl +H2O61. 鹽酸和氫氧化鈣反應(yīng)：2HCl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2H2O62. 氫氧化鋁藥物治療胃酸過(guò)多：3HCl + Al(OH)3 = AlCl3 + 3H2O63. 硫酸和燒堿反應(yīng)：H2SO4 + 2NaOH =Na2SO4 + 2H2O（2）酸 + 鹽 -

9、 另一種酸 + 另一種鹽64. 大理石與稀鹽酸反應(yīng)：CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO265. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO266. 碳酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO267. 硫酸和氯化鋇溶液反應(yīng)：H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HCl堿的化學(xué)性質(zhì)（1） 堿 + 非金屬氧化物 - 鹽 + 水68. 苛性鈉暴露在空氣中變質(zhì)：2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O69. 苛性鈉吸收二氧化硫氣體：2NaOH + SO2 =Na2SO3

10、+ H2O70. 苛性鈉吸收三氧化硫氣體：2NaOH + SO3 = Na2SO4 + H2O71. 消石灰放在空氣中變質(zhì)：Ca(OH)2 + CO2 = CaCO3 + H2O72. 消石灰吸收二氧化硫：Ca(OH)2 + SO2 = CaSO3 + H2O（2）堿 + 酸- 鹽 + 水（中和反應(yīng)，方程式見(jiàn)上）（3）堿 + 鹽 - 另一種堿 + 另一種鹽73. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + Na2CO3 =CaCO3+ 2NaOH鹽的化學(xué)性質(zhì)（1）鹽（溶液） + 金屬單質(zhì)- 另一種金屬 + 另一種鹽74. 鐵和硫酸銅溶液反應(yīng)：Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu（2）鹽 + 酸- 另一種酸 + 另一種鹽75. 碳酸鈉與稀鹽酸反應(yīng): Na2CO3 + 2HCl =2NaCl + H2O + CO2酸氫鈉與稀鹽酸反應(yīng)：NaHCO3 + HCl= NaCl + H2O + CO2（3）鹽 + 堿 - 另一種堿 + 另一種鹽76. 氫氧化鈣與碳酸鈉：Ca(OH)2 + N