電解質(zhì)溶液習(xí)題

1、 電解質(zhì)溶液習(xí)題3. 2012江蘇化學(xué)卷1525，有c(ch3cooh)c(ch3coo)=0.1 moll1的一組醋酸和醋酸鈉混合溶液，溶液中c(ch3cooh)、c(ch3coo)與ph值的關(guān)系如圖所示。下列有關(guān)離子濃度關(guān)系敘述正確的是a.ph=5.5溶液中：c(ch3cooh)c(ch3coo)c(h)c(oh)b.w點(diǎn)表示溶液中：c(na)c(h)=c(ch3coo)c(oh)c.ph=3.5溶液中：c(na)c(h)c(oh)c(ch3cooh)=0.1 moll1d.向w點(diǎn)所表示溶液中通入0.05molhcl氣體(溶液體積變化可忽略)：c(h)=c(ch3cooh)c(oh)4.

2、2012海南化學(xué)卷1125時(shí)，a moll-1一元酸ha與b moll-1naoh等體積混合后，ph為7，則下列關(guān)系一定正確的是aa=b bab cc (a-)= c(na+) dc (a-)0時(shí)，溶液中一定存在）7. 2012福建理綜化學(xué)卷10下列說(shuō)法正確的是a0.5molo3與11.2lo2所含的分子數(shù)一定相等b25與60時(shí)，水的ph相等c中和等體積、等物質(zhì)的量的濃度的鹽酸和醋酸所消耗的n(naoh)相等d2so2（g）+o2（g）=2so3（g）和4so2（g）+2o2（g）=4so3（g）的h相等6.2012安徽理綜化學(xué)卷13已知室 溫下，的k，或溶解度遠(yuǎn)大于。向濃度均為0.1的和混合

3、溶液中，逐滴加入naoh 溶液。下列示意圖表示生成的物質(zhì)的量與加入naoh溶液的體積的關(guān)系 。合理的是10.2012重慶理綜化學(xué)卷10下列敘述正確的是a. 鹽酸中滴加氨水至中性，溶液中溶質(zhì)為氯化銨b. 稀醋酸加水稀釋，醋酸電力程度增大，溶液的ph減小c. 飽和石灰水中加入少量cao，恢復(fù)至室溫后溶液的ph值不變d. 沸水中滴加適量飽和fe溶液，形成帶電的膠體，導(dǎo)電能力增強(qiáng)11. 2012重慶理綜化學(xué)卷11向10ml 0.1mol溶液中，滴加等濃度溶液x ml，下列敘述正確的是a. x=10時(shí)，溶液中有、，且b. x=10時(shí)，溶液中有、，且c. x=30時(shí)，溶液中有、，且d. x=30時(shí)，溶液中

4、有、，且【答案】a 12. 2012廣東理綜化學(xué)卷23對(duì)于常溫下ph為2的鹽酸，敘述正確的是a.c（h+）=c（cl-）+c（oh-）b.與等體積ph=12的氨水混合后所得溶液顯酸性c.由h2o電離出的c（h+）=1.010-12moll-1d.與等體積0.01 moll-1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c（cl-）=c（ch3coo-）13.2012四川理綜化學(xué)卷10常溫下，下列溶液中的微粒濃度關(guān)系正確的是a新制氯水中加入固體naoh：c(na)=c(cl)+c(clo)+c(oh) bph=8.3的nahco3溶液：c(na)c(hco3-)c(co32-)c(h2co3) cph=11的氨

5、水與ph=3的鹽酸等體積混合：c(cl)=c(nh4) c(oh)=c(h)d0.2moll1ch3cooh溶液與0.1moll1naoh溶液等體積混合：2c(h)2c(oh)=c(ch3coo)c(ch3cooh)14. 2012天津理綜化學(xué)卷5下列電解質(zhì)溶液的有關(guān)敘述正確的是 （ ）a同濃度、同體積的強(qiáng)酸與強(qiáng)堿溶液混合后，溶液的ph7b在含有baso4沉淀的溶液中加入na2so4固體，c(ba2+)增大c含l mol koh的溶液與l mol co2完全反應(yīng)后，溶液中c(k+)c(hco)d在ch3coona溶液中加入適量ch3cooh，可使c(na+)c(ch3coo)15. 2012新

6、課程理綜化學(xué)卷11已知溫度t時(shí)水的離子積常數(shù)為kw，該溫度下，將濃度為a moll-1的一元酸ha與bmoll-1的一元堿boh等體積混合，可判斷溶液呈中性的依據(jù)是（ ）aa = b b混合溶液的ph = 7c混合溶液中， d混合溶液中，16. 2012江蘇化學(xué)卷18(12分)硫酸鈉-過(guò)氧化氫加合物(xna2so4yh2o2zh2o)的組成可通過(guò)下列實(shí)驗(yàn)測(cè)定：準(zhǔn)確稱取1.7700g樣品，配制成100ml溶液a 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加入鹽酸酸化的bacl2溶液至沉淀完全，過(guò)濾、洗滌、干燥至恒重，得到白色固體0.5825g 。準(zhǔn)確量取25.00 ml溶液a，加入適量稀硫酸酸化后，用0.02000 moll1kmno4溶液滴定至終點(diǎn)，消耗kmno4溶液25.00 ml。h2o2與kmno4反應(yīng)的離子方程式如下：2mno45h2o26h=4mn28h2o5o2(1)已知室溫下baso4的ksp=1.11010，欲使溶液中