【廣東】2013版化學(xué)全程復(fù)習(xí)方略 綜合評(píng)估檢測(cè)(二)(人教版)

1、 世紀(jì)金榜 圓您夢(mèng)想溫馨提示： 此套題為Word版，請(qǐng)按住Ctrl,滑動(dòng)鼠標(biāo)滾軸，調(diào)節(jié)合適的觀看比例，答案解析附后。綜合評(píng)估檢測(cè)(二)全冊(cè)（90分鐘 100分）第卷(選擇題共36分)一、單項(xiàng)選擇題(本大題共12小題，每小題2分，共24分。在每小題給出的四個(gè)選項(xiàng)中，只有一個(gè)選項(xiàng)符合題目要求)1.化學(xué)與能源開(kāi)發(fā)、環(huán)境保護(hù)、資源利用等密切相關(guān)。下列說(shuō)法正確的是()A.為提高農(nóng)作物的產(chǎn)量和質(zhì)量，應(yīng)大量使用化肥和農(nóng)藥B.綠色化學(xué)的核心是應(yīng)用化學(xué)原理對(duì)環(huán)境污染進(jìn)行治理C.實(shí)現(xiàn)化石燃料清潔利用，就無(wú)需開(kāi)發(fā)新能源D.垃圾是放錯(cuò)地方的資源，應(yīng)分類(lèi)回收利用2.(2012重慶模擬)水、雙氧水都是由H、O元素組成的重

2、要化合物。下列表述正確的是()A.H2O2的電子式為B.4 時(shí)，純水的pH7，溶液呈中性C.HO2中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍D.273 K、101 kPa，水分子間的平均距離d ：d(氣態(tài))d(固態(tài))d(液態(tài))3.設(shè)NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值。下列有關(guān)敘述正確的是()標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24 L SO3含有的分子數(shù)為0.1NA23 g Na在氧氣中完全燃燒失電子數(shù)為NA1 mol 硫酸鉀中陰離子所帶電荷數(shù)為NA 常溫常壓下，32 g O2中所含電子數(shù)為16NA由CO2和O2組成的混合物中共有NA個(gè)分子，其中的氧原子數(shù)為2NA1 mol CO2分子中共價(jià)鍵總數(shù)為2NA A.B.C. D.4.

3、下列各組離子一定能大量共存的是()A.與Al反應(yīng)放出氫氣的溶液中：K、Na、Cl、NO B.在強(qiáng)堿性溶液中：Na、K、AlO、COC.在c(H)1012 mol/L的溶液中：NH、Mg2、SO、NO D.在pH1的溶液中：K、Fe2、Cl、NO5.下列離子方程式書(shū)寫(xiě)正確的是()A.Ba(OH)2溶液與過(guò)量的NaHCO3溶液混合Ba22OH2HCO=BaCO3CO2H2OB.次氯酸鈣溶液中通入少量SO2氣體：Ca22ClOSO2H2O=CaSO32HClOC.金屬鉀與水反應(yīng)K2H2O=K2OHH2D.醋酸與氫氧化鈉溶液反應(yīng)HOH=H2O6.向足量H2SO4溶液中加入100 mL 0.4 molL

4、1 Ba(OH)2溶液，放出的熱量是5.12 kJ。如果向足量Ba(OH)2溶液中加入100 mL 0.4 molL1鹽酸時(shí)，放出的熱量為2.2 kJ。則Na2SO4溶液與BaCl2溶液反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為()A.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H2.92 kJmol1B.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H0.72 kJmol1C.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H73 kJmol1D.Ba2(aq)SO(aq)=BaSO4(s) H18 kJmol17.(2012廈門(mén)模擬)糖類(lèi)、脂肪和蛋白質(zhì)是維持人體生命活動(dòng)所必需的三大營(yíng)養(yǎng)物質(zhì)。以下敘述正確的是()

5、A.植物油不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.淀粉水解的最終產(chǎn)物是葡萄糖C.葡萄糖能發(fā)生氧化反應(yīng)和水解反應(yīng)D.蛋白質(zhì)溶液遇硫酸銅后產(chǎn)生的沉淀能重新溶于水8.下列敘述正確的是()A.將CO2通入BaCl2溶液中至飽和，無(wú)沉淀產(chǎn)生；再通入SO2產(chǎn)生沉淀B.在稀硫酸中加入銅粉，銅粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固體，銅粉仍不溶解C.向AlCl3溶液中滴加氨水，產(chǎn)生白色沉淀；再加入過(guò)量NaHSO4溶液，沉淀消失D.純鋅與稀硫酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣的速率較慢；再加入少量CuSO4固體，速率不改變9.醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOHHCH3COO，下列敘述不正確的是()A.醋酸溶液中離子濃度的關(guān)系滿(mǎn)足：c(H)c

6、(OH)c(CH3COO)B.0.10 mol/L的CH3COOH溶液加水稀釋?zhuān)芤褐衏(OH)減小C.CH3COOH溶液中加入少量的CH3COONa固體，平衡逆向移動(dòng)D.常溫下，pH2的CH3COOH溶液與pH12的NaOH溶液等體積混合后，溶液的pH710.無(wú)色的混合氣體甲中可能含NO、CO2、NO2、NH3、N2中的幾種。將100 mL氣體甲經(jīng)過(guò)如圖實(shí)驗(yàn)處理，結(jié)果得到酸性溶液，而幾乎無(wú)氣體剩余，則氣體甲的組成可能為()A.NH3、NO2、N2 B.NH3、NO、CO2C.NH3、NO2、CO2 D.NO、CO2、N211.(2012東莞模擬)關(guān)于下列四個(gè)圖像的說(shuō)法中正確的是()A.圖表示

7、可逆反應(yīng)“CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)”中的H大于0B.圖比較Na2CO3 、NaHCO3 的熱穩(wěn)定性 C.用鐵作陽(yáng)極進(jìn)行電解，得到氯堿工業(yè)的三種產(chǎn)品D.圖中曲線(xiàn)表示反應(yīng)2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H NaHCO3，B錯(cuò)誤；用鐵作陽(yáng)極時(shí) ，陽(yáng)極反應(yīng)式為Fe2e=Fe2，陰極得到的OH與Fe2生成Fe(OH)2，得不到NaOH，同時(shí)陽(yáng)極也不生成氯氣，C項(xiàng)錯(cuò)誤；對(duì)于放熱反應(yīng)升高溫度時(shí)平衡逆向移動(dòng)，K(逆)增大，K(正)減小，D項(xiàng)正確。12.【解析】選B。由反應(yīng)機(jī)理：Cu失去電子變成銅離子，硝酸得電子變成NO2、NO，通入氧氣被氧化成硝酸。1.92 g Cu物質(zhì)的量為0.

8、03 mol，由得失電子守恒：0.03 mol2n(O2)4，n(O2)0.015 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積為336 mL?！痉椒记伞垦趸€原反應(yīng)的計(jì)算技巧在多步反應(yīng)中，如果都是氧化還原反應(yīng)，則整個(gè)過(guò)程中仍然遵守電子守恒。在處理此類(lèi)問(wèn)題時(shí)，可以不考慮中間反應(yīng)，只在反應(yīng)物和最終反應(yīng)物或生成物之間建立聯(lián)系即可解決。如上題中，Cu跟HNO3反應(yīng)，生成物中有NO、NO2兩種氣體，Cu失電子數(shù)等于HNO3得電子數(shù)；兩種氣體再和O2、H2O反應(yīng)又最終生成了硝酸，NO、NO2失電子數(shù)又等于O2得電子數(shù)，所以Cu失電子數(shù)也等于O2得電子數(shù)，將問(wèn)題簡(jiǎn)化求解即可。13.【解析】選A、B。 X起始濃度為2/21 (

9、mol/L)，Y起始濃度為2/21(mol/L)，Z平衡濃度為0.8/20.4(mol/L)，X(g)3Y(g)2Z(g)aQ(g)起始濃度(mol/L) 1 1 0 0轉(zhuǎn)化濃度(mol/L) 0.2 0.6 0.4 0.4平衡濃度(mol/L) 0.8 0.4 0.4 0.4所以a2，平衡時(shí)X的濃度為0.8 mol/L，Y的轉(zhuǎn)化率為0.6/1100%60%，反應(yīng)速率v(Y)0.6/20.3 mol/(Lmin)。14.【解析】選B、D。A項(xiàng)，異秦皮啶與秦皮素的結(jié)構(gòu)不相似，不屬于同系物；B項(xiàng)，異秦皮啶分子式為C11H10O5；C項(xiàng)，異秦皮啶與秦皮素分子中都含有酚羥基，不能用FeCl3溶液鑒別；

10、D項(xiàng)1 mol的秦皮素最多可與4 mol NaOH反應(yīng)。15.【解析】選B、C。A中通入氨氣形成堿性環(huán)境，再通入CO2出現(xiàn)渾濁，正確；B中生成硅酸沉淀變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量，渾濁不消失，錯(cuò)誤；C中生成碳酸鈣沉淀(變渾濁)和次氯酸，再加入品紅溶液，紅色褪去，錯(cuò)誤；D中通入CO2生成碳酸鈣沉淀，溶液變渾濁，繼續(xù)通CO2至過(guò)量生成碳酸氫鈣，渾濁消失，再加入足量NaOH溶液，又生成碳酸鈣沉淀變渾濁，正確。16.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)以石墨做電極電解時(shí)陽(yáng)極的放電順序ClOH含氧酸根離子，陰極的放電順序Cu2H。(2)最后兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同?！窘馕觥窟xA、C。由放

11、電順序知第一階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.1 mol Cu，(析出Cu 6.4 g)陽(yáng)極0.1 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子0.2 mol，選項(xiàng)C正確。第二階段陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.15 mol H2，陽(yáng)極0.15 mol Cl2，轉(zhuǎn)移電子0.3 mol。第三階段由兩極收集到的氣體在相同條件下體積相同，可知陰陽(yáng)極產(chǎn)物：陰極0.2 mol H2，陽(yáng)極0.1 mol O2，轉(zhuǎn)移電子0.4 mol，選項(xiàng)B錯(cuò)誤；共轉(zhuǎn)移電子0.9 mol，A正確。第二階段生成氫氧化鋁0.1 mol，第三階段相當(dāng)于電解水，而硫酸是0.1 mol，所以鋁元素以Al(OH)3和Al3兩部分存在。17.【解題指南】解答本題時(shí)應(yīng)注意以下兩點(diǎn)

12、：(1)常見(jiàn)等電子微粒有10電子和18電子兩類(lèi)；(2)配平氧化還原方程式依據(jù)電子守恒和質(zhì)量守恒?！窘馕觥?1)由ZY3遇KSCN溶液呈紅色可知ZY3為FeCl3即Y為氯元素，由X2、Cl與HCl具有相同的電子數(shù)(18個(gè))可知X為硫元素；(2)FeCl3滴入沸水中生成Fe(OH)3膠體，能發(fā)生丁達(dá)爾效應(yīng)、電泳等；(3)S在空氣中燃燒生成SO2，與O2進(jìn)一步反應(yīng)：2SO2O22SO3，w(SO2)100%90%；由該酸的某鹽常用于實(shí)驗(yàn)室制O2可推出Y的含氧酸為HClO3，由1.5 mol HClO3反應(yīng)轉(zhuǎn)移1.5 mol e知Cl元素化合價(jià)降低及還原產(chǎn)物為ClO2；S被氧化成6價(jià)。答案：(1)HC

13、lO4(2)Fe33H2OFe(OH)3(膠體)3HA、B、D(3)90% 18.【解析】解答本題可從I出發(fā)進(jìn)行推斷：由AgI=AgI，可推出甲是AgI；因AgI在水中存在如下沉淀-溶解平衡：AgI(s)AgI(aq)Ag(aq)I(aq)，當(dāng)加入鐵屑后發(fā)生如下反應(yīng)：2AgFe=Fe22Ag，打破了上述沉淀溶解平衡，促使AgI溶解，故生成Ag和I，過(guò)濾，用稀硫酸洗滌濾渣，可回收單質(zhì)銀使之循環(huán)使用。據(jù)此可推知乙是FeI2。當(dāng)通入Cl2后I被氧化成單質(zhì)I2，然后提純可得純凈碘晶體。答案：(1)FeI2FeCl3(2)C(3) 萃取加熱升華(4)淀粉溶液(5)2AgI2AgI2(6)稀溶解相同質(zhì)量的

14、Ag用稀硝酸節(jié)約原料且產(chǎn)生NO少19.【解析】由題給條件知，甲和乙一種是酸，另一種是堿，丁和丙也一種是酸，另一種是堿。能符合框圖中轉(zhuǎn)化關(guān)系的B為兩性氧化物，即B為Al2O3，則A為Al，D為Al(OH)3。(3)C的溶液中含Al3，其凈水的原理為Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H。(4)C溶液中含AlO，當(dāng)時(shí)，生成的Al(OH)3沉淀只有部分溶解。AlOHH2O=Al(OH)3m m mAl(OH)33H=Al33H2O 1 3 nm未溶解的Al(OH)3的物質(zhì)的量為：m mol，又因，所以。(5)鋁與海水、空氣組成海洋電池的工作原理類(lèi)似于鋼鐵的吸氧腐蝕，其正極的電極反應(yīng)式為O22H2O

15、4e=4OH，負(fù)極的電極反應(yīng)式為Al3e=Al3，當(dāng)消耗18 g Al時(shí)，轉(zhuǎn)移2 mol電子，即2NA個(gè)電子。答案：(1)工業(yè)上制備Al(或作耐火材料)(2)Al2O36H=2Al33H2O或Al2O32OH=2AlOH2O(3)Al33H2OAl(OH)3(膠體)3H(4)(或，)(5)O22H2O4e=4OH2NA20.【解析】(1)化合物的分子式為C9H8NO4Cl，該化合物含有硝基、氯原子、酯基等官能團(tuán)。(2)化合物(HOCH2CH2Cl)與氫氧化鈉水溶液發(fā)生水解反應(yīng)，化學(xué)方程式為HOCH2CH2ClNaOHHOCH2CH2OHNaCl。(3)化合物化合物時(shí)的反應(yīng)類(lèi)型是酯化反應(yīng)或取代反

16、應(yīng)。(4)普魯卡因在酸性條件下水解生成和化合物，即HOCH2CH2N(CH2CH3)2。若 的一種同分異構(gòu)體經(jīng)氧化后也能得到上述化合物，該同分異構(gòu)體的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式是 。HOCH2CH2N(CH2CH3)2可以通過(guò)化合物NH(CH2CH3)2在一定條件下與化合物X發(fā)生加成反應(yīng)得到，已知X分子的核磁共振氫譜中只有一個(gè)吸收峰，則X為，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為HN(CH2CH3)2HOCH2CH2N(CH2CH3)2。答案：(1)C9H8NO4Cl氯原子、酯基(2)HOCH2CH2ClNaOHHOCH2CH2OHNaCl(3)酯化反應(yīng)(或取代反應(yīng))(4) HN(CH2CH3)2HOCH2CH2N(CH2CH3

17、)2 21.【解題指南】解答本題時(shí)注意以下兩點(diǎn)：(1)根據(jù)A、B、C、D四個(gè)裝置中的試劑分析各裝置的用途；(2)在溶液中存在幾種陰離子和陽(yáng)離子時(shí)，溶解度小的物質(zhì)首先析出。【解析】(1)C中鹽酸、碳酸鈣，目的是制備CO2(含雜質(zhì)HCl)；B中稀硫酸，尾氣處理；D中含氨的飽和食鹽水、水，目的是通入二氧化碳制得NaHCO3；A裝置的目的是除去CO2中的雜質(zhì)HCl，選飽和NaHCO3溶液，裝置的連接順序?yàn)镃ADB；(3)由說(shuō)明：大于35 ，NH4HCO3會(huì)有分解，需要控制裝置D溫度在30 35 ；(4)反應(yīng)結(jié)束后，析出NaHCO3晶體。用蒸餾水洗滌NaHCO3晶體的目的是除去表面附著的NaCl、NH4Cl、NH4HCO3雜質(zhì)；(5)將錐形瓶中的產(chǎn)物過(guò)濾后，所得的母