化學(xué) 第四章2

1、第第11,12課時(shí)課時(shí)教學(xué)要求教學(xué)要求 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn) 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) 課后作業(yè)課后作業(yè) 教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容第第11,12學(xué)時(shí)學(xué)時(shí)教學(xué)內(nèi)容教學(xué)內(nèi)容titrimetric analysis2.2.兩性物質(zhì)溶液兩性物質(zhì)溶液PHPH值的計(jì)算值的計(jì)算 3.3.其它酸堿溶液其它酸堿溶液PHPH值的計(jì)算值的計(jì)算 1.1.一元弱酸（堿）溶液一元弱酸（堿）溶液PHPH值的計(jì)算值的計(jì)算4 43 3酸堿溶液酸堿溶液PHPH值的計(jì)算值的計(jì)算 4 44 4 酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法教學(xué)要求教學(xué)要求 一記住計(jì)算各溶液一記住計(jì)算各溶液PH值的最簡(jiǎn)式值的最簡(jiǎn)式并會(huì)計(jì)算各溶液的并會(huì)計(jì)算各溶液的PH值值二

2、記住酚酞，甲基橙，甲基紅的二記住酚酞，甲基橙，甲基紅的變色范圍變色范圍三掌握選擇指示劑的原則三掌握選擇指示劑的原則 教學(xué)重點(diǎn)教學(xué)重點(diǎn)及難點(diǎn)及難點(diǎn) 教學(xué)重點(diǎn)：教學(xué)重點(diǎn)： 教學(xué)難點(diǎn)教學(xué)難點(diǎn) ：利用最簡(jiǎn)式計(jì)算各溶液利用最簡(jiǎn)式計(jì)算各溶液PHPH值值；求滴定過(guò)程中某一點(diǎn)的求滴定過(guò)程中某一點(diǎn)的PHPH值值 指示劑的選擇原則；指示劑的選擇原則；問(wèn)題：?jiǎn)栴}： 1. 共軛酸堿對(duì)定義共軛酸堿對(duì)定義2. 多元酸多元酸Ka與與Kb 的對(duì)應(yīng)關(guān)系（三元酸）的對(duì)應(yīng)關(guān)系（三元酸）3. NH3H2O水溶液的質(zhì)子條件水溶液的質(zhì)子條件4. NH4H2PO4水溶液的質(zhì)子條件水溶液的質(zhì)子條件4.3.3 兩性物質(zhì)溶液兩性物質(zhì)溶液 pH的

3、計(jì)算的計(jì)算如：如：NaHCO3、K2HPO4、NaH2PO4、鄰苯二甲酸氫、鄰苯二甲酸氫鉀等的水溶液。鉀等的水溶液。以以NaHA為例，質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為：為例，質(zhì)子轉(zhuǎn)移反應(yīng)為：HA- + H2OH2A + OH-H2O + H2OH3O+ + OH-HA- + H2OH3O+ + A2-兩性物質(zhì)的兩性物質(zhì)的定義定義： 在溶液中既起酸的作用（可給出質(zhì)子），又在溶液中既起酸的作用（可給出質(zhì)子），又起堿的作用（可接受質(zhì)子）的物質(zhì)。起堿的作用（可接受質(zhì)子）的物質(zhì)。Ka?Kb?將平衡常數(shù)將平衡常數(shù)Ka1、Ka2及及KW代入上式，得：代入上式，得：21HA H HA H H H aWaKKK整理，得：整理，得

4、：11212aaaawHKHAKKHAKK選擇為選擇為 HA- 和和 H2O 為參考水平為參考水平質(zhì)子條件：質(zhì)子條件：H2A + H+ = A2- + OH-精確計(jì)算式：精確計(jì)算式：(1) 大多數(shù)情況下，大多數(shù)情況下，Ka2和和Kb2都很小，即都很小，即HA-的失質(zhì)的失質(zhì)子或得質(zhì)子能力都很弱，則子或得質(zhì)子能力都很弱，則HA-c；121(HA )H HA aaWaKKKKNaHAawNaHAaacKKcKKH 121)(2) 若允許有若允許有5%誤差，誤差，cKa210Kw時(shí)，可略去時(shí)，可略去Kw項(xiàng)項(xiàng);得近似計(jì)算式：得近似計(jì)算式：(3) 如果如果 c/Ka110，則分母中的，則分母中的Ka1可略

5、去，可得：可略去，可得：最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式:121H aaacK KKc12H aaK K滿(mǎn)足：滿(mǎn)足：c/Ka110， cKa210Kw若兩性物質(zhì)為若兩性物質(zhì)為HA2- 型，則判定條件為：型，則判定條件為：1212aapHpKpK23H aaKK最簡(jiǎn)式：最簡(jiǎn)式：將公式將公式轉(zhuǎn)換為直接計(jì)算轉(zhuǎn)換為直接計(jì)算pH值值:滿(mǎn)足：滿(mǎn)足：c/Ka210， cKa310Kw 例例6：計(jì)算計(jì)算0.10 molL-1的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的的鄰苯二甲酸氫鉀溶液的pH。解：查表解：查表:鄰苯二甲酸鄰苯二甲酸pKa1 = 2.89，pKa2 = 5.54pKb2 = 142.89 = 11.11從從 pKa2 和和 pKb2

6、可以認(rèn)為可以認(rèn)為HA- c。 cKa2 = 0.110-5.54 10Kw c/Ka1 = 0.1/10-2.89 = 77.6 101224545892Lmol101010H. pH = 4.2212H aaK K 例例7 7：分別計(jì)算分別計(jì)算0.05 molL-1NaH2PO4和和3.3310-2 molL-1 Na2HPO4 溶液的溶液的 pH。解：查表得解：查表得H3PO4的的pKa 1=2.12，pKa 2=7.20，pKa3=12.36 pKb3=? 11.82 pKb2=? 6.80 可以認(rèn)為平衡濃度等于總濃度。可以認(rèn)為平衡濃度等于總濃度。（1）對(duì)于）對(duì)于 0.05 molL-1

7、 NaH2PO4 溶液溶液 cKa2 = 0.0510-7.20 10Kw Kw項(xiàng)可略去。項(xiàng)可略去。 c / Ka1 = 0.05/10-2.12 = 6.59 10， 分母中的分母中的Ka2可略去?？陕匀?。 pH = 9.6611021423612207Lmol102210333)101033310(10H./.4.3.4強(qiáng)酸溶液的計(jì)算強(qiáng)酸溶液的計(jì)算當(dāng)強(qiáng)酸溶液的濃度為：當(dāng)強(qiáng)酸溶液的濃度為： C4.710-7mol/L時(shí)：時(shí)： 當(dāng)強(qiáng)酸溶液的濃度為：當(dāng)強(qiáng)酸溶液的濃度為：4.710-7mol/L C1.010-8mol/L，要考慮水的離解。，要考慮水的離解。242wCCKH 當(dāng)強(qiáng)酸溶液的濃度為：當(dāng)

8、強(qiáng)酸溶液的濃度為： C1.010-8mol/L時(shí)，強(qiáng)酸時(shí)，強(qiáng)酸的濃度如此之低，與水離解出的相比，它的離解可的濃度如此之低，與水離解出的相比，它的離解可以忽略，以忽略，強(qiáng)堿強(qiáng)堿溶液，計(jì)算相同，只是將溶液，計(jì)算相同，只是將H+改為改為OH-即可。即可。 H+ = C (通式通式)此時(shí)：此時(shí)： H+ = OH-= 10-7mol/L cHCl HKOHClHw4.3.5 二元弱酸溶液二元弱酸溶液pH的計(jì)算的計(jì)算 對(duì)于二元弱酸來(lái)說(shuō)，一般其對(duì)于二元弱酸來(lái)說(shuō)，一般其Ka1 Ka2 ，所以它的第一級(jí)離解是所以它的第一級(jí)離解是H+的主要來(lái)源，為簡(jiǎn)化的主要來(lái)源，為簡(jiǎn)化計(jì)算，可以將其計(jì)算，可以將其先按一元弱酸先按

9、一元弱酸來(lái)處理，計(jì)算出來(lái)處理，計(jì)算出H+后，再用下面的判定式后，再用下面的判定式檢驗(yàn)，檢驗(yàn)，221aKH 若符合若符合式，則二元弱酸就可以按一元弱式，則二元弱酸就可以按一元弱酸來(lái)處理。酸來(lái)處理。若若 cKa110Kw 時(shí)，可略去時(shí)，可略去 Kw 項(xiàng)，項(xiàng)，得近似式：得近似式：若若同時(shí)同時(shí)滿(mǎn)足滿(mǎn)足C/Ka1 105條件時(shí)，可用條件時(shí)，可用 C 代替代替 H2A 1aHCK 得最簡(jiǎn)式：得最簡(jiǎn)式：再用再用檢驗(yàn)檢驗(yàn)211142aaaKKCKH 221aKHH HAaWKK由一元弱酸的精確計(jì)算式：由一元弱酸的精確計(jì)算式：例例10：求求0.090 molL-1酒石酸溶液的酒石酸溶液的pH值。值。解：解：酒石

10、酸為二元酸，酒石酸為二元酸，Ka1=10-3.04 ，Ka2=10-4.37 。cKa1 = 0.090 10-3.04 10KwC/Ka1 = 0.090/ 10-3.04 = 99105用近似式計(jì)算：用近似式計(jì)算：21113.043.0423.0443210(10)4 0.090 108.6 10/2aaaKKCKHmol L pH=2.07檢驗(yàn)檢驗(yàn)24.37232 100.0099 18.6 10aKH將酒石酸按一元酸計(jì)算是允許的。將酒石酸按一元酸計(jì)算是允許的。例例11：計(jì)算計(jì)算 0.20 molL-1 Na2CO3溶液的溶液的 pH。解：查表得解：查表得 H2CO3 pKa1 = 6.

11、38，pKa2 = 10.25。故故 pKb1 = pKwpKa2 = 1410.25 = 3.75，同理同理 pKb2 = 7.62由于由于 Kb1 Kb2 （可按一元堿處理）（可按一元堿處理） cKb1 = 0.2010-3.75 10Kw c/ Kb1 = 0.20 / 10-375 = 1125 105 H+ = 1.710-12 molL-1 ；pH = 11.773.7531OH 0.20 105.96 10 mol L27.622432 101015.96 10bKOH檢驗(yàn)檢驗(yàn)可按一元堿處理可按一元堿處理問(wèn)題：?jiǎn)栴}：1. 需要配制需要配制pH = 4.1的緩沖溶液。的緩沖溶液。

12、分別以醋酸（分別以醋酸（HAc）+醋酸鈉醋酸鈉(NaAc)和苯和苯甲酸甲酸(C7H6O2)+苯甲酸鈉苯甲酸鈉(NaC7H5O2)配制。試配制。試求求NaAc/HAc和和NaC7H5O2/C7H6O2，若，若兩種緩沖溶液的酸的濃度均為兩種緩沖溶液的酸的濃度均為0.1 molL-1 ，哪種緩沖溶液更好？解釋之。哪種緩沖溶液更好？解釋之。（醋酸（醋酸pKa = 4.74，苯甲酸，苯甲酸pKa = 4.21）4.3.6緩沖溶液緩沖溶液pH值的計(jì)算值的計(jì)算 1.定義：定義：緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作緩沖溶液是一種對(duì)溶液的酸度起穩(wěn)定作用的溶液。即當(dāng)向溶液中加入少量的酸或堿，或用的溶液。即當(dāng)向溶液中

13、加入少量的酸或堿，或者化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生了少量的酸或堿，或者將溶液者化學(xué)反應(yīng)中產(chǎn)生了少量的酸或堿，或者將溶液稍加稀釋?zhuān)芤旱乃岫然痉€(wěn)定不變。稍加稀釋?zhuān)芤旱乃岫然痉€(wěn)定不變。 用作控制溶液的酸度，稱(chēng)為緩沖溶液。用作控制溶液的酸度，稱(chēng)為緩沖溶液。（大多數(shù)緩沖溶液的用途）（大多數(shù)緩沖溶液的用途）(見(jiàn)書(shū)見(jiàn)書(shū)P413 附錄三，附錄三，1) 緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛緩沖溶液一般是由濃度較大的弱酸及其共軛堿所組成。如：堿所組成。如：HAc-Ac-, NH4+-NH3等。等。2.緩沖溶液的用途：緩沖溶液的用途：用作測(cè)量溶液用作測(cè)量溶液pH值的參照標(biāo)準(zhǔn)，稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)緩值的參照標(biāo)準(zhǔn)，稱(chēng)為標(biāo)準(zhǔn)緩沖溶液。沖

14、溶液。(見(jiàn)書(shū)見(jiàn)書(shū)P414 附錄三，附錄三，2)3.緩沖溶液緩沖溶液pH值的計(jì)算值的計(jì)算 根據(jù)物料平衡和電荷平衡，可以推導(dǎo)出計(jì)算根據(jù)物料平衡和電荷平衡，可以推導(dǎo)出計(jì)算緩沖溶液緩沖溶液pH值的精確式為：值的精確式為：H BBCHO HaCHO HHK 精確式太復(fù)雜，無(wú)法計(jì)算緩沖溶液精確式太復(fù)雜，無(wú)法計(jì)算緩沖溶液pH值值,應(yīng)應(yīng)進(jìn)行近似處理。進(jìn)行近似處理。 設(shè)緩沖溶液由弱酸設(shè)緩沖溶液由弱酸HB及其共軛堿及其共軛堿B-所組成所組成 （HB B- ），濃度分別為），濃度分別為CHB 及及 CB-。當(dāng)當(dāng)pH 6時(shí)，時(shí)，H+ OH-，可忽略，可忽略O(shè)H- 。 HBBCHaCHHK 當(dāng)當(dāng)pH8時(shí)，時(shí)，OH- H

15、+，可忽略，可忽略H+ 。 HBBCOHaCOHHK 當(dāng)當(dāng)CHB OH- - H+， CB- H+ - OH- 時(shí)時(shí)HBBCaCHK 近似式近似式近似式近似式最簡(jiǎn)式最簡(jiǎn)式lgapHpK共軛堿酸例例1111： NH3 NH4Cl混合溶液中，混合溶液中， NH3的濃度為的濃度為0.8mol/L， NH4Cl濃度為濃度為0. 9mol/L ，求該混，求該混合溶液的合溶液的pH值。值。解：查表得解：查表得NH3的的pKb=4.74由公式：由公式：34)lg(14lg0.8(144.74)lg9.210.9NHabNH ClCpHpKpKC共軛堿酸CHB OH- - H+， CB- H+ - OH- ，

16、所以，采用最簡(jiǎn)式是允許的。所以，采用最簡(jiǎn)式是允許的。4.緩沖容量與緩沖范圍緩沖容量與緩沖范圍緩沖容量緩沖容量：抵御外界酸堿的能力。抵御外界酸堿的能力。濃度越大，緩沖容量就越大。濃度越大，緩沖容量就越大。超過(guò)超過(guò)這兩個(gè)范圍時(shí)，就這兩個(gè)范圍時(shí)，就失去失去緩沖能力。緩沖能力。緩沖范圍：緩沖范圍：緩沖溶液具有緩沖能力的緩沖溶液具有緩沖能力的pH范圍。范圍。緩沖容量與緩沖溶液的緩沖容量與緩沖溶液的濃度濃度有關(guān)，有關(guān)，緩沖容量還與緩沖容量還與CB- : CHB的比值有關(guān)，的比值有關(guān)，當(dāng)當(dāng)CB- : CHB比值為比值為1時(shí)，緩沖容量時(shí)，緩沖容量最大最大,=0.575C=0.575C 當(dāng)當(dāng)CB- : CHB比

17、值為比值為1:10或或10:1時(shí)，緩沖容量時(shí)，緩沖容量最小最小，lgapHpK共軛堿酸由由緩沖溶液的緩沖范圍是：緩沖溶液的緩沖范圍是：1apHpK5.緩沖溶液的選擇原則緩沖溶液的選擇原則緩沖溶液的濃度要比較大，以保證有足夠的緩沖溶液的濃度要比較大，以保證有足夠的 緩沖容量。緩沖容量。緩沖溶液對(duì)分析過(guò)程沒(méi)有干擾。緩沖溶液對(duì)分析過(guò)程沒(méi)有干擾。 所需控制的所需控制的pH應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)，應(yīng)在緩沖溶液的緩沖范圍內(nèi)， pHpKa ，緩沖容量比較大。，緩沖容量比較大。高濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿本身就是緩沖溶液，具高濃度的強(qiáng)酸和強(qiáng)堿本身就是緩沖溶液，具有較強(qiáng)的緩沖能力，有較強(qiáng)的緩沖能力，pH12時(shí)，選擇時(shí)，

18、選擇強(qiáng)堿強(qiáng)堿作緩沖溶液，作緩沖溶液，pH 2 時(shí)，選擇時(shí)，選擇強(qiáng)酸強(qiáng)酸作緩沖溶液。作緩沖溶液。表表4-24-2常用的緩沖溶液常用的緩沖溶液緩緩沖沖溶溶液液 共共軛軛酸酸 共共軛軛堿堿 pKa 可可控控制制的的 pH范范圍圍 鄰鄰苯苯二二鉀鉀酸酸氫氫鉀鉀HCl 2.89 1.93.9 六六次次甲甲基基四四胺胺HCl (CH2)6N4H+ (CH2)6N4 5.15 4.26.2 NaH2PO4Na2HPO4 H2PO4 HPO42 7.20 6.28.2 Na2B4O7HCl H3BO3 H2BO3 9.24 8.09.1 Na2B4O7NaOH H3BO3 H2BO3 9.24 9.211.0

19、 NaHCO3Na2CO3 HCO3 CO32 10.25 9.311.3 幾種酸溶液計(jì)算幾種酸溶液計(jì)算HH+ + 的公式及使用條件的公式及使用條件(1)(1) ( a)精確計(jì)算式精確計(jì)算式 WaKK HAH(b)近似式，應(yīng)用條件：近似式，應(yīng)用條件：(c)最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件：最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件： c / Ka105; cKa10Kw一元弱酸一元弱酸acKH兩性物質(zhì)兩性物質(zhì) 最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件：最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件： c / Ka110; cKa210Kw21HaaKKWaKcKHc / Ka105aHKHA CKa 10Kw幾種酸溶液計(jì)算幾種酸溶液計(jì)算H+的公式及使用條件的公式及使用條件(2)AHH21

20、aK(a)近似計(jì)算式，應(yīng)用條件：近似計(jì)算式，應(yīng)用條件：c /Ka1 10Kw ;2 Ka2 / H+1(b)最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件：最簡(jiǎn)式，應(yīng)用條件： c / Ka1 105; cKa1 10Kw 2 Ka2 / H+OH- H+ cb H+ OH- 緩沖溶液緩沖溶液1HacKlgapHpK共軛堿酸aabCHKC課后作業(yè)課后作業(yè) 思考題思考題習(xí)題習(xí)題P632、5、16題題 P627、8、9，10題題4.4 4.4 酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法酸堿滴定終點(diǎn)的指示方法 由于多數(shù)的酸堿不具有顏色，因此，進(jìn)行由于多數(shù)的酸堿不具有顏色，因此，進(jìn)行酸堿滴定時(shí)，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，往往沒(méi)有任酸堿滴定時(shí)，到達(dá)化學(xué)計(jì)量點(diǎn)后，

21、往往沒(méi)有任何能為人察覺(jué)的外部特征。那么，如何來(lái)判斷何能為人察覺(jué)的外部特征。那么，如何來(lái)判斷反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)呢？即滴定分析中的終反應(yīng)到達(dá)了化學(xué)計(jì)量點(diǎn)呢？即滴定分析中的終點(diǎn)如何判斷呢？點(diǎn)如何判斷呢？通常采用以下兩種方法：通常采用以下兩種方法：指示劑法指示劑法、電位滴定法電位滴定法。 利用指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生顏色突變利用指示劑在化學(xué)計(jì)量點(diǎn)附近發(fā)生顏色突變而指示滴定終點(diǎn)的方法。而指示滴定終點(diǎn)的方法。1. 原理原理：酸堿指示劑一般都是有機(jī)弱酸或弱堿，酸堿指示劑一般都是有機(jī)弱酸或弱堿，其酸式結(jié)構(gòu)及其共軛堿式結(jié)構(gòu)分別具有其酸式結(jié)構(gòu)及其共軛堿式結(jié)構(gòu)分別具有不同的不同的顏色顏色。當(dāng)溶液的當(dāng)溶液的pH值

22、發(fā)生改變時(shí)，值發(fā)生改變時(shí)，指示劑的結(jié)指示劑的結(jié)構(gòu)構(gòu)隨隨pH發(fā)生變化，從而引起指示劑顏色的改變，發(fā)生變化，從而引起指示劑顏色的改變，達(dá)到達(dá)到指示滴定終點(diǎn)的目的。指示滴定終點(diǎn)的目的。 即：即：4.4.1 指示劑法指示劑法In-HIn H+OH-酸式結(jié)構(gòu)酸式結(jié)構(gòu)堿式結(jié)構(gòu)堿式結(jié)構(gòu)+ H+酚酞酚酞：三苯甲烷類(lèi)，有機(jī)弱酸。本身無(wú)色，變色范：三苯甲烷類(lèi)，有機(jī)弱酸。本身無(wú)色，變色范圍：圍： 8 81010。 無(wú)色分子無(wú)色分子無(wú)色分子無(wú)色分子無(wú)色分子無(wú)色分子紅色分子紅色分子無(wú)色分子無(wú)色分子酚酞變色演示酚酞變色演示2.2.常用的酸堿指示劑常用的酸堿指示劑堿滴定酸時(shí)用，堿滴定酸時(shí)用，無(wú)色變紅色無(wú)色變紅色。 單色指示

23、劑 變色范圍變色范圍濃堿溶液：酚酞羧酸鹽（無(wú)色）甲基橙甲基橙：偶氮類(lèi)結(jié)構(gòu)：偶氮類(lèi)結(jié)構(gòu), ,有機(jī)弱堿，黃色的甲基橙分子有機(jī)弱堿，黃色的甲基橙分子，在酸性溶液中獲得一個(gè)，在酸性溶液中獲得一個(gè)H+，轉(zhuǎn)變成為紅色陽(yáng)離子。，轉(zhuǎn)變成為紅色陽(yáng)離子。3.1 3.1 4.4 4.4 橙紅色橙紅色變變黃色黃色。酸滴定堿時(shí)用酸滴定堿時(shí)用, ,黃色變橙色黃色變橙色。雙色指示劑。雙色指示劑變色范圍：變色范圍：堿式色酸式色3.3.指示劑的指示劑的變色范圍變色范圍 HIn H+ + In- 指示劑的指示劑的顏色轉(zhuǎn)變顏色轉(zhuǎn)變?nèi)Q于取決于In- / HIn比值比值的大小。的大小。 In-代表堿式色的顏色深度；代表堿式色的顏色深

24、度； HIn代表酸式色的顏代表酸式色的顏色深度。色深度。HInInHKHIn以以HIn為例，為例，HIn在溶液中的平衡可用下式表示：在溶液中的平衡可用下式表示：HInInHInKHIn- / HIn比值與比值與KHIn / H+有關(guān)。有關(guān)。 KHIn 為指示劑常數(shù)，為指示劑常數(shù)， 因此因此In- / HIn比值比值（決（決定指示劑顏色）隨溶液定指示劑顏色）隨溶液H+ 的改變而改變。的改變而改變。指示劑指示終點(diǎn)的原理指示劑變色范圍：指示劑變色范圍： pKHIn 1酸色酸色堿色堿色I(xiàn)n- / HIn 1/10 時(shí)：時(shí)：= 1/10 時(shí)：時(shí)：堿色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出酸色堿色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出酸色變色范圍變色范圍I

25、n- / HIn 10/1 時(shí)：時(shí)：= 1 時(shí)：時(shí)： 10/1= 10/1= 1= 1/10 1/10堿色堿色= 10/1 時(shí)：時(shí)：酸色酸色酸色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出堿色酸色，勉強(qiáng)辨認(rèn)出堿色中間顏色中間顏色表表4-3 幾種常用酸堿指示劑的變色范圍幾種常用酸堿指示劑的變色范圍指示劑指示劑 變色范圍變色范圍pH 顏色顏色 變化變化 pKHIn 濃度濃度 用量用量 （滴（滴/10mL 試液）試液） 百里酚藍(lán)百里酚藍(lán) 1.22.8 紅紅黃黃 1.7 0.1的的 20乙醇溶液乙醇溶液 l2 甲基黃甲基黃 2.94.0 紅紅黃黃 3.3 0.1的的 90乙醇溶液乙醇溶液 1 甲基橙甲基橙 3.14.4 紅紅黃黃 3

26、.4 0.05%的水溶液的水溶液 1 溴酚藍(lán)溴酚藍(lán) 3.04.6 黃黃紫紫 4.1 0.1的的 20乙醇溶液或其乙醇溶液或其鈉鹽水溶液鈉鹽水溶液 1 溴甲酚綠溴甲酚綠 4.15.6 黃黃藍(lán)藍(lán) 4.9 0.1的的 20乙醇溶液或其乙醇溶液或其鈉鹽水溶液鈉鹽水溶液 13 甲基紅甲基紅 4.46.2 紅紅黃黃 5.0 0.1的的 60乙醇溶液或其乙醇溶液或其鈉鹽水溶液鈉鹽水溶液 1 溴百里酚籃溴百里酚籃 6.27.6 黃黃藍(lán)藍(lán) 7.3 0.1的的 20乙醇溶液或其乙醇溶液或其鈉鹽水溶液鈉鹽水溶液 1 中性紅中性紅 6.88.0 紅紅黃橙黃橙 7.4 0.1的的 60乙醇溶液乙醇溶液 1 苯酚紅苯酚紅 6.88.4 黃黃紅紅 8.0 0.1的的 20乙醇溶液或其乙醇溶液或其鈉鹽水溶液鈉鹽水溶液 1 百里酚藍(lán)百里酚藍(lán) 8.09.6 黃黃藍(lán)藍(lán) 8.9 0.1的的 20乙醇溶液乙醇溶液