物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類PPT課件

1、1l第2講物質(zhì)的組成、性質(zhì)和分類 23l考綱解讀l1了解分子、原子、離子等概念的含義。了解原子團(tuán)的定義。l2理解物理變化與化學(xué)變化的區(qū)別與聯(lián)系。l3理解混合物和純凈物、單質(zhì)和化合物、金屬和非金屬的概念。l4理解酸、堿、鹽、氧化物的概念及其相互聯(lián)系。l5了解溶液的含義。4l6了解溶解度、飽和溶液的概念。l7了解溶液的組成。理解溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)的概念，并能進(jìn)行有關(guān)計(jì)算。l8了解配制一定溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度溶液的方法。l9了解膠體是一種常見的分散系5l考情探究l近五年課標(biāo)地區(qū)對物質(zhì)的分類考查共4次，對幾種分散系的考查有5次。例如：2011北京理綜6題、2011山東理綜9題等。l高考試題均以

2、選擇題形式出現(xiàn)，在理綜卷中分值一般為每題46分。l本講試題主要以考查學(xué)生對知識的識記、辨析、歸納、整合能力為主，能力層級要求屬于了解層次，難度較小。6l本講以生產(chǎn)、生活中常見的物質(zhì)作背景材料考查物質(zhì)的組成、分類和性質(zhì)；以生產(chǎn)中確定某物質(zhì)的含量為背景考查物質(zhì)的量濃度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)及相互間的關(guān)系。l預(yù)測2012年高考對本講的內(nèi)容的考查不會有大的變化，仍以考查學(xué)生對知識的識記、再現(xiàn)能力為主，題型延續(xù)選擇題的形式，分值46分。l物質(zhì)的分類考點(diǎn)職能是考查學(xué)生的知識面，與社會熱點(diǎn)問題相關(guān)的知識往往是考查的重點(diǎn)，在2012年高考備考中應(yīng)予以關(guān)注。78l真題鏈接高考真題有靈性，課前飯后碰一碰l1(2011北京理綜

3、)垃圾分類有利于資源回收利用。下列垃圾歸類不合理的是()l答案：Bl點(diǎn)撥：廢塑料瓶屬于可回收物。9l2(2011山東理綜)化學(xué)與生產(chǎn)、生活密切相關(guān)。下列敘述正確的是()lA煤的干餾和石油的分餾均屬化學(xué)變化lBBaSO4 在醫(yī)學(xué)上用作鋇餐，Ba2對人體無毒lC14C可用于文物的年代鑒定，14C與12C互為同素異形體lD葡萄糖注射液不能產(chǎn)生丁達(dá)爾現(xiàn)象，不屬于膠體l答案：D10l點(diǎn)撥：A項(xiàng)，石油的分餾為物理變化，B項(xiàng)，BaSO4是難溶于強(qiáng)酸的晶體，在人體內(nèi)不產(chǎn)生Ba2，實(shí)際上Ba2對人體有毒；C項(xiàng)，14C與12C互為同位素。11l思維激活名校模擬可借鑒，抽空一定看一看l3(2011北京東城一模)下表

4、中所示物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系符合下圖的是()XYZA鈉元素主族元素短周期元素B氫氧化鐵膠體分散系C電解質(zhì)化合物純凈物12l答案：Cl點(diǎn)撥：A項(xiàng)，主族元素不完全屬于短周期元素，二者應(yīng)是交叉關(guān)系；B項(xiàng)，氫氧化鐵可以存在于膠體之中，也可以存在于懸濁液中，二者間應(yīng)屬交叉關(guān)系；D項(xiàng)，氧化還原反應(yīng)有的是放熱反應(yīng)，有的是吸熱反應(yīng)。13l4(2011北京豐臺一模)下列敘述正確的是()lA溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別是有無丁達(dá)爾效應(yīng)lB玻璃、水泥和光導(dǎo)纖維的主要成分都是硅酸鹽lC常用危險化學(xué)品酒精和甲烷都用易燃液體的標(biāo)志lD氧化鈉和過氧化鈉含有的化學(xué)鍵種類不同l答案：D14l點(diǎn)撥：A項(xiàng)，溶液和膠體的本質(zhì)區(qū)別在于分散質(zhì)粒

5、子的直徑大小，分散質(zhì)粒子的直徑在1 nm以下的分散系是溶液，分散質(zhì)粒子直徑在1 nm100 nm之間的分散系是膠體；B項(xiàng)，光導(dǎo)纖維的主要成分是SiO2；C項(xiàng)，甲烷是易燃?xì)怏w。1516l網(wǎng)控全局知識網(wǎng)絡(luò)優(yōu)化記憶171819l考點(diǎn)整合高效提升觸類旁通l1關(guān)于物質(zhì)的分類l(1)對物質(zhì)進(jìn)行分類時，首先要明確分類的標(biāo)準(zhǔn)，選擇有共性的分類標(biāo)準(zhǔn)。其次要運(yùn)用多種分類方法，如硝酸屬于一元強(qiáng)酸、揮發(fā)性酸、氧化性酸、不穩(wěn)定性酸，由這些分類方法可以推出物質(zhì)所具有的一些物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)。20l(2)分類的主要原則l分類必須按同一個標(biāo)準(zhǔn)進(jìn)行，不要犯分類重疊或分類過寬的錯誤，尤其是在連續(xù)分類的過程中，如不遵守這一規(guī)則，將

6、會使分類陷于極度的混亂之中。l分類的子項(xiàng)應(yīng)當(dāng)互不相容。把母項(xiàng)分為若干個子項(xiàng)，各子項(xiàng)必須是全異關(guān)系，不允許出現(xiàn)交叉或從屬關(guān)系，如果兩個子項(xiàng)之間不是全異關(guān)系，就會出現(xiàn)一些事物既屬于這個子項(xiàng)又屬于那個子項(xiàng)的現(xiàn)象，這樣的分類，會引起混亂。l各子項(xiàng)之和必須等于母項(xiàng)。21l溫馨提示：判斷是否為純凈物的標(biāo)準(zhǔn)：la有固定組成：如Fe3O4，由同種分子組成的是純凈物。l易錯點(diǎn)：由同種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：金剛石和石墨混合為混合物；l由同種原子構(gòu)成的物質(zhì)不一定是純凈物，例如：16O2和16O3混合為混合物。lb有固定熔沸點(diǎn)。如玻璃無固定熔點(diǎn)，為混合物。lc結(jié)晶水合物都是純凈物。22l混合物：高分子都

7、是混合物；分散系都是混合物。l常見無機(jī)混合物按主族順序應(yīng)記?。簂A堿石灰(NaOHCaO)草木灰(主要成分K2CO3)lA大理石(主要CaCO3)，螢石(主要CaF2)，電石(主要CaC2)水垢(CaCO3Mg(OH)2)lA鋁熱劑(Al粉和某些金屬氧化物)lA玻璃，水泥，陶瓷，泡花堿(水玻璃，即硅酸鈉的水溶液)，黑火藥lA普鈣(CaSO4Ca(H2PO4)2，即過磷酸鈣)，王水(體積比(濃HCl 濃HNO3)3 1)23lA漂白粉l生鐵l六氣：水煤氣(COH2)，天然氣(主要成分是甲烷)，高爐煤氣(CO、CO2、N2)，焦?fàn)t氣(H2CH4)，裂解氣(乙烯、丙烯、丁二烯)，液化石油氣(丙烷、丁

8、烷)l有機(jī)物：福爾馬林，油脂，煤，石油，煤焦油，煤油，汽油，凡士林等24l(3)物質(zhì)分類的方法l交叉分類法：由于一種分類方法所依據(jù)的標(biāo)準(zhǔn)有較大的局限性，所能提供的信息也比較少，故人們在認(rèn)識事物時，往往采用不同的分類方法，通過從不同的角度對物質(zhì)進(jìn)行分類，來彌補(bǔ)單一分類方法的不足。交叉分類法卻是對同一事物從多個角度分類的一種方法。示例如下圖：25l樹狀分類法：對同類事物還可以再分類，進(jìn)行層層深入、由粗及細(xì)的分類。示例如圖：26l2氧化物辨析比較l(1)酸性氧化物和酸酐的關(guān)系：酸性氧化物都是酸酐，例如SO2是H2SO3的酸酐；酸酐不一定都是酸性氧化物。例如：乙酸酐不是酸性氧化物。多種酸可以對應(yīng)同一酸

9、酐。例如：磷酸和偏磷酸的酸酐都是P2O5，硅酸和原硅酸的酸酐都是SiO2。27l(2)酸性氧化物和堿性氧化物分別與非金屬氧化物、金屬氧化物的對應(yīng)關(guān)系：l酸性氧化物不一定都是非金屬氧化物，例如：Mn2O7等；非金屬氧化物也不一定都是酸性氧化物，例如：CO、NO、NO2等。對于NO2，和堿發(fā)生歧化反應(yīng)，生成鹽和水，僅是非金屬氧化物，2NO22NaOH=NaNO2NaNO3H2O。l堿性氧化物都是金屬氧化物；金屬氧化物不一定都是堿性氧化物，例如：Mn2O7、Al2O3。28l(3)氧化物還可分為：普通氧化物，過氧化物，超氧化物，臭氧化物。例如：K2O、K2O2、KO2、KO3l(4)酸性氧化物一定不

10、和酸反應(yīng)是錯誤的，例如：SiO24HFSiF42H2O29l3三種常見分散系的對比分散系溶液膠體濁液懸濁液 乳濁液分散質(zhì)粒子大小100 nm分散質(zhì)粒子的構(gòu)成分子、離子少量分子的結(jié)合體或大分子大量分子聚集成的固體小顆粒大量分子聚集成的液體小液滴30分散系溶液膠體濁液懸濁液乳濁液分散質(zhì)微粒能否通過濾紙能能不能分散質(zhì)粒微粒能否透過半透膜能不能不能31l溫馨提示：三種分散系的本質(zhì)區(qū)別是分散質(zhì)粒子的直徑大小不同。32l4膠體的性質(zhì)及應(yīng)用l(1)解決膠體的有關(guān)試題，關(guān)鍵要了解膠體的概念及其重要性質(zhì)和應(yīng)用。根據(jù)膠粒的特征(直徑在1100 nm之間)區(qū)分膠體與其他分散系；根據(jù)丁達(dá)爾現(xiàn)象鑒別膠體與溶液；根據(jù)膠體

11、的電泳現(xiàn)象判斷電極名稱和膠粒的電性；運(yùn)用膠體的性質(zhì)解釋生活中與膠體有關(guān)的問題，如三角洲的形成、明礬凈水、鹵水點(diǎn)豆腐、高壓電除塵、土壤保肥等。33l(2)Fe(OH)3膠體的制備與性質(zhì)lFe(OH)3膠體的制備方法：將小燒杯中的蒸餾水加熱至沸騰，向其中逐滴加入12 mL飽和FeCl3溶液，繼續(xù)煮沸至分散系呈現(xiàn)紅褐色。l當(dāng)一束光通過盛有Fe(OH)3膠體的燒杯時，在與光束垂直的方向進(jìn)行觀察，可以看到一條光亮的“通路”，這種現(xiàn)象稱作丁達(dá)爾效應(yīng)。l將Fe(OH)3膠體和水分別進(jìn)行過濾，發(fā)現(xiàn)過濾Fe(OH)3膠體的濾紙上沒有固體物質(zhì)，說明膠體分散質(zhì)能透過濾紙。343536l溫馨提示：固體物質(zhì)的溶解度一般

12、隨溫度升高而增大，個別物質(zhì)反常，如Ca(OH)2。l氣體物質(zhì)的溶解度，通常用一定溫度、一定壓強(qiáng)下，1體積水里所能溶解的氣體的最大體積數(shù)來表示。一般隨溫度升高而減小，隨壓強(qiáng)增大而增大。37383940l(2)各種方程式的書寫注意事項(xiàng)l化學(xué)方程式、離子方程式、電極反應(yīng)式和熱化學(xué)方程式分別從不同的側(cè)重點(diǎn)反映出化學(xué)反應(yīng)過程中的物質(zhì)變化和能量變化。化學(xué)方程式表示出在一定條件下反應(yīng)物與生成物之間量的關(guān)系；離子方程式側(cè)重離子反應(yīng)的實(shí)質(zhì)；電極反應(yīng)式表示出電子的得失與流向；熱化學(xué)方程式表示化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，在化學(xué)方程式的基礎(chǔ)上附加了反應(yīng)熱和物質(zhì)的狀態(tài)(反應(yīng)熱與物質(zhì)狀態(tài)有關(guān))。三大守恒定律(質(zhì)量守恒，得失電子

13、守恒和電荷守恒)是書寫各種方程式的重要依據(jù)。靈活運(yùn)用這三大定律，有利于方程式的快速配平和正確書寫。41l如：氧化還原反應(yīng)方程式的配平，往往需要利用得失電子守恒來確定；離子方程式的配平離不開電荷守恒定律。42l方法歸納拓展思維活學(xué)活用l1膠體的性質(zhì)、制備、聚沉方法、提純對比分析：內(nèi)容主要應(yīng)用舉例性質(zhì)丁達(dá)爾效應(yīng)一束光通過膠體時產(chǎn)生一條“光路”鑒別溶液和膠體布朗運(yùn)動膠粒在膠體中不停地做無規(guī)則運(yùn)動_膠粒在外加電場作用下做定向移動膠粒帶電：如Fe(OH)3膠粒帶正電，H2SiO3膠粒帶負(fù)電4344內(nèi)容主要應(yīng)用舉例聚沉方法加熱加速膠粒運(yùn)動，使之易于結(jié)合成大顆粒如制豆腐、工業(yè)制肥皂等；解釋某些自然現(xiàn)象，如在

14、江河入?？谛纬缮持薜燃尤腚娊赓|(zhì)中和膠粒所帶電荷，使之聚結(jié)成大顆粒加入膠粒帶相反電荷的膠體互相中和電性，減小同種電性的相互排斥而使之聚結(jié)成大顆粒454647l溶劑和溫度改變時，求析出或溶解溶質(zhì)的質(zhì)量x：先求出飽和溶液中溶質(zhì)和溶劑的質(zhì)量，再求出形成新飽和溶液中的溶劑、溶質(zhì)的質(zhì)量，并與新飽和溶液的溶解度構(gòu)成比例關(guān)系計(jì)算。l加入或析出的溶質(zhì)帶有結(jié)晶水，既要考慮溶質(zhì)質(zhì)量的變化，又要考慮溶劑質(zhì)量的變化，一般情況下，先求原飽和溶液的溶質(zhì)與溶劑，再求形成的新飽和溶液中所含的溶質(zhì)與溶劑。l在進(jìn)行溶解度計(jì)算時，一般圍繞飽和溶液進(jìn)行，因此要緊扣在一定溫度下，飽和溶液的濃度不變，溶質(zhì)與溶劑的質(zhì)量比不變等要點(diǎn)。4849

15、l(3)溶解度、質(zhì)量分?jǐn)?shù)、物質(zhì)的量濃度三者之間關(guān)系 50l(4)某鹽的飽和溶液加入無水鹽，析出帶結(jié)晶水的晶體問題l某溫度下，在某鹽的飽和溶液中加入無水鹽，析出帶結(jié)晶水的晶體的問題可能有三種情況：一是加入的無水鹽較少，結(jié)合飽和溶液中的水，使溶劑量減少，還要析出晶體，故所析出的晶體的質(zhì)量大于加入的無水鹽所對應(yīng)的晶體的質(zhì)量；二是加入的無水鹽及原飽和溶液中無水鹽的總量與水的比例正好符合晶體中無水鹽與水的組成，全部形成晶體；三是加入的無水鹽過多，原飽和溶液中水的量還不能滿足形成晶體所需的水。51l(5)溶液質(zhì)量分?jǐn)?shù)與密度的關(guān)系l(溶液)1 gcm3，越大，則(溶液)越大，常見溶液如NaCl溶液，硫酸溶液

16、等。l(溶液)1 gcm3。越大，則(溶液)越小，常見溶液如氨水、酒精溶液等。l(6)溶液混合后質(zhì)量分?jǐn)?shù)的變化規(guī)律l質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別為1和2的兩溶液(同種溶質(zhì))混合，混合后溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為。525354l例1(2011各地考題匯編)下列說法正確的是()l由兩種原子組成的純凈物一定是化合物(安徽亳州模擬)l由同種元素組成的物質(zhì)一定是純凈物(江蘇連云港模擬)l雞蛋白溶液中加入(NH4)2SO4的濃溶液后形成沉淀屬于化學(xué)變化(浙江麗水模擬)55l化學(xué)變化前后原子的種類和數(shù)目均沒有改變，分子種類增加了(浙江建德模擬、北京東城區(qū)質(zhì)檢)l原子是化學(xué)變化中的最小微粒l同素異形體之間的轉(zhuǎn)化屬于物理變化lABlC只

17、有 D只有56l解析：兩種原子可以是兩種同位素或兩種不同元素的原子，前者組成的純凈物為單質(zhì)，如HD，后者組成的純凈物為化合物。同種元素可以形成單質(zhì)(純凈物)也可形成由同素異形體構(gòu)成的混合物。為鹽析現(xiàn)象，應(yīng)屬于物理變化。分解反應(yīng)分子種類增加，化合反應(yīng)分子種類減少，還存在分子數(shù)不變的化學(xué)變化。同素異形體之間的轉(zhuǎn)化均屬于化學(xué)變化。l答案：C57l點(diǎn)撥：(1)純凈物是由一種物質(zhì)組成的，這里的物質(zhì)不能改成分子，如H2和D2是不同的分子，但它們都是氫氣，放在一起時是純凈物；但同一種元素組成的物質(zhì)不一定是純凈物，因?yàn)橥N元素可能組成不同物質(zhì)，如氧元素可以形成O2和O3。l(2)對于化學(xué)變化可以從以下兩方面認(rèn)

18、識：從物質(zhì)變化的角度認(rèn)識化學(xué)變化：有新物質(zhì)產(chǎn)生的變化叫做化學(xué)變化，又叫做化學(xué)反應(yīng)。從化學(xué)鍵的角度認(rèn)識化學(xué)變化：化學(xué)變化的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成，舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的形成是一個化學(xué)變化過程中的兩個方面，僅有化學(xué)鍵的破壞或僅有化學(xué)鍵的形成不是化學(xué)變化。58l例2(2011各地考題匯編)分類是學(xué)習(xí)和研究化學(xué)的一種常用的科學(xué)方法。下列分類肯定合理的是()l根據(jù)酸分子中含有的氫原子個數(shù)將酸分為一元酸、二元酸等(山東濟(jì)南模擬)l根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液(合肥質(zhì)檢)l根據(jù)反應(yīng)中的熱效應(yīng)將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)(西安質(zhì)檢)l根據(jù)其溶液是否導(dǎo)電，將物質(zhì)

19、分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)(湖南湘潭質(zhì)檢)59l根據(jù)純凈物的元素組成，將純凈物分為單質(zhì)和化合物(北京東城質(zhì)檢)l根據(jù)反應(yīng)中的能量變化，將化學(xué)反應(yīng)分為“化合、分解、復(fù)分解、置換”四類反應(yīng)(福建漳州質(zhì)檢)lA BlC D60l解析：根據(jù)酸電離時產(chǎn)生H的數(shù)目將其分為一元酸、二元酸等，錯；根據(jù)分散質(zhì)粒子的大小將分散系分為溶液、膠體和濁液，錯；根據(jù)水溶液或熔融狀態(tài)時能否導(dǎo)電將化合物分為電解質(zhì)和非電解質(zhì)，錯；根據(jù)反應(yīng)中的能量變化將化學(xué)反應(yīng)分為吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)兩類，錯。l答案：C616263答案：答案：D 64l點(diǎn)撥：書寫電子式時應(yīng)注意以下幾個方面：l(1)首先明確所寫物質(zhì)屬于什么類型的化合物，含有哪些化學(xué)鍵；l(2)做題時注意審題，看清題目要求寫出給定物質(zhì)的電子式還是用電子式表示物質(zhì)的形成過程；l(3)熟練掌握常見物質(zhì)的電子式的書寫，特別關(guān)注H2O2、NH4Cl、Na2O2、CO2、HClO等物質(zhì)的電子式，尤其是HClO分子中原子之間的連接順序(HOCl)。6566答案：答案：C 67l例5(2011江蘇化學(xué))下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理、方法和結(jié)論都正確的是()lA向飽和FeCl3溶液中滴加過量氯水，可制取Fe(OH)3膠體lB取少量溶液X，向其中加入適量新制的氯水，再加幾滴KSCN溶液，溶液變紅，說明X溶液中一定含有Fe2lC室溫下向苯和少量苯酚