蘇教版高中化學(xué)必修1專題2《碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用》　教學(xué)設(shè)計(jì)

1、碳酸鈉的性質(zhì)與應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一教材分析本節(jié)內(nèi)容是蘇教版高一化學(xué)必修專題二海水中提取的化學(xué)物質(zhì)中的一個單元，是高中化學(xué)中很少的詳細(xì)介紹鹽類物質(zhì)系統(tǒng)性質(zhì)的一節(jié)內(nèi)容，對學(xué)生系統(tǒng)的掌握鹽類物質(zhì)的通性具有很重要的地位。碳酸鹽和碳酸氫鹽是高中化學(xué)中非常重要的一類鹽，教材以日常生活中常見的蘇打和小蘇打?yàn)槔?，著重介紹了碳酸鹽和碳酸氫鹽的溶解性，與酸堿鹽的反應(yīng)以及熱穩(wěn)定性，通過對比分析，掌握正鹽和酸式鹽性質(zhì)的差異。通過學(xué)習(xí)，總結(jié)歸納學(xué)習(xí)鹽類物質(zhì)化學(xué)性質(zhì)的常見切入點(diǎn)。二學(xué)情分析本節(jié)內(nèi)容的教學(xué)對象為高一新生，學(xué)生在初中已經(jīng)接觸過蘇打和小蘇打的相關(guān)知識，并且也學(xué)習(xí)的多種鹽的性質(zhì)，對這個內(nèi)容比較親切，入手比較簡單，而且學(xué)

2、生在進(jìn)入高一之后的學(xué)習(xí)中已經(jīng)掌握了物質(zhì)的分類以及物質(zhì)之間的相互關(guān)系，掌握了物質(zhì)的量及物質(zhì)的量濃度的基本應(yīng)用，能比較輕松的掌握本節(jié)內(nèi)容涉及的教學(xué)內(nèi)容及相關(guān)實(shí)驗(yàn)。三三維目標(biāo)知識與技能（）了解碳酸鈉與碳酸氫鈉在生產(chǎn)生活中的常見用途（）了解碳酸鈉與碳酸氫鈉的溶解規(guī)律（）對比掌握碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)（）初步了解化學(xué)分析中的定性與定量實(shí)驗(yàn)方法。過程與方法通過學(xué)生實(shí)驗(yàn)，觀察現(xiàn)象、分析過程、歸納結(jié)論，使學(xué)生初步掌握學(xué)習(xí)化學(xué)的一般方法。情感態(tài)度與價(jià)值觀通過日常生活中常見物質(zhì)的學(xué)習(xí)，培養(yǎng)學(xué)生學(xué)習(xí)化學(xué)的興趣；通過實(shí)驗(yàn)對比教學(xué)，培養(yǎng)學(xué)生以客觀實(shí)驗(yàn)事實(shí)為準(zhǔn)的科學(xué)態(tài)度；通過侯氏制堿法的介紹，培養(yǎng)學(xué)生的愛國主義精神。

3、四重點(diǎn)難點(diǎn)碳酸鈉與碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)五教學(xué)方法對比教學(xué)法 實(shí)驗(yàn)教學(xué)法六教學(xué)用品試管水氯化鈣溶液濃鹽酸0.5mol/的碳酸鈉溶液碳酸鈉固體碳酸氫鈉固體酒精燈鐵架臺膠頭滴管藥匙 已稱好的等質(zhì)量的碳酸鈉、碳酸氫鈉固體 七教學(xué)過程【引入】在日常生活中，同學(xué)們經(jīng)常會吃到松軟的饅頭、蛋糕，大家知道蛋糕和饅頭為什么會這么松軟嗎？請同學(xué)們思考，同時觀察實(shí)驗(yàn)。在一杯熱水中加入一定量的白色固體，攪拌溶解，并用酒精燈加熱至接近沸騰，將一塊沾滿油污的銅片加入溶液，靜置片刻。將銅片取出觀察?！緦W(xué)生】發(fā)酵粉。銅片上的油污沒有了?！窘處煛堪l(fā)酵粉中含有什么有效成份？熱水中加的白色固體是什么？為什么能去油污？【學(xué)生】碳酸氫鈉，

4、純堿（碳酸鈉）【教師】那么，為什么碳酸氫鈉可以用來制作發(fā)酵粉，而碳酸鈉可以用來去污呢？今天我們就一起來學(xué)習(xí)碳酸鈉碳酸氫鈉的相關(guān)性質(zhì)?！景鍟?碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用【展示】實(shí)物展示碳酸鈉和碳酸氫鈉固體，請同學(xué)們觀察顏色狀態(tài)并回答?！緦W(xué)生實(shí)驗(yàn)】將等質(zhì)量的碳酸鈉和碳酸氫鈉固體加入試管，慢慢加水震蕩，觀察哪個先溶解？并使用pH試紙測定溶液的pH值?！窘處煛恳惶妓徕c、碳酸氫鈉的物理性質(zhì)碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較俗名蘇打 純堿小蘇打顏色、狀態(tài)白色粉末白色晶體水溶性易溶易溶相同溫度下，Na2CO3溶解度大于NaHCO3溶液酸堿性堿性堿性物質(zhì)的量濃度相同時，Na2CO3溶液的pH值更大小結(jié)：熱的純堿溶液能去除物品表

5、面的油污?！緦?shí)驗(yàn)】在兩支潔凈的試管中分別加入23ml澄清石灰水和氯化鈣溶液，再分別向兩只試管中加入碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液。觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，根據(jù)現(xiàn)象書寫方程式。濃鹽酸碳酸氫鈉【實(shí)驗(yàn)】按下圖組裝儀器，在滴管中加入濃鹽酸，在廣口瓶中分別加入一定量的碳酸鈉溶液和碳酸氫鈉溶液，將滴管中鹽酸同時滴入瓶中，觀察記錄實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，并書寫相關(guān)化學(xué)方程式。濃鹽酸碳酸鈉 【教師】二碳酸鈉、碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)性質(zhì) 碳酸鈉碳酸氫鈉性質(zhì)比較與石灰水反應(yīng)白色渾濁白色渾濁都反應(yīng)與氯化鈣反應(yīng)白色渾濁無現(xiàn)象碳酸鈉能與氯化鈣反應(yīng)，而碳酸氫鈉不能與酸反應(yīng)產(chǎn)生大量氣體產(chǎn)生大量氣體碳酸氫鈉產(chǎn)生氣體更快。【學(xué)生板書】Na2CO3CaCl2

6、=CaCO32NaCl CO32Ca2=CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O 2HCO32OHCa2=CaCO3CO322H2O （碳酸氫鈉能與大多數(shù)堿反應(yīng)）CO32Ca2=CaCO3CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2 【教師】為什么碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)慢？ 【分析討論】 一般認(rèn)為碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)分兩步進(jìn)行CO32H= HCO3 HCO3H=H2OCO2 所以碳酸鈉與鹽酸反應(yīng)比碳酸氫鈉慢。澄清石灰水【實(shí)驗(yàn)】按下圖組裝儀器，試管中分別加入碳酸鈉固體，碳酸氫鈉固體進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并書寫相關(guān)化學(xué)方程式?！窘處煛刻妓徕c碳酸氫鈉性質(zhì)比較實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象無現(xiàn)象

7、石灰水變渾濁熱穩(wěn)定性穩(wěn)定不穩(wěn)定碳酸氫鈉受熱分解生成CO2化學(xué)方程式2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O【教師】請同學(xué)們根據(jù)上述內(nèi)容討論，如何實(shí)現(xiàn)碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)化？【分析討論】在碳酸鈉溶液中通入足量的二氧化碳在碳酸氫鈉溶液中滴加適量的氫氧化鈉。碳酸氫鈉固體只需加熱分解。【學(xué)生板書】 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3+H2O【教師】三碳酸鈉與碳酸氫鈉的用途碳酸鈉是一種重要的化工原料，在玻璃、肥皂、合成洗滌劑、造紙、是由、冶金工業(yè)中有著廣泛的使用。碳酸氫鈉是發(fā)酵粉的主要成分之一，在醫(yī)療上是治療胃酸過多的一種藥劑。【交流討論】 侯氏制堿法是我國

8、化工專家侯德榜發(fā)明的，下圖是簡要流程氯化鈉溶液CO2NH3析出固體Na2CO3過濾 請觀察流程回答相關(guān)問題。1、為什么要通入氨氣？2、析出固體是什么？3、如何得到碳酸鈉？【板書】 碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用一、碳酸鈉和碳酸氫鈉的物理性制二、碳酸鈉和碳酸氫鈉的化學(xué)性質(zhì)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl CO32Ca2=CaCO32NaHCO3Ca(OH)2=CaCO3Na2CO32H2O 2HCO32OHCa2=CaCO3CO322H2O CO32Ca2=CaCO3CO322H=H2OCO2 HCO3H=H2OCO2 Na2CO3CO2H2O=2NaHCO3NaHCO3NaOH=Na2CO3+

9、H2O三、碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途 【教學(xué)反思】本節(jié)課主要以碳酸鈉與碳酸氫鈉的性質(zhì)對比作為主線，通過物理性質(zhì)對比，與鹽反應(yīng)，與酸反應(yīng)、與堿反應(yīng)、熱穩(wěn)定性的實(shí)驗(yàn)對比，讓學(xué)生自己根據(jù)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象分析討論得到相關(guān)知識，并最終得到碳酸鈉與碳酸氫鈉的相互轉(zhuǎn)換關(guān)系。同時讓學(xué)生了解對比法是學(xué)習(xí)化學(xué)知識的一種非常重要的方法。碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用教學(xué)設(shè)計(jì)一、教材分析1、教材的地位和作用碳酸鈉的性質(zhì)和應(yīng)用這部分內(nèi)容位于化學(xué)必修1專題2從海水中獲得的物質(zhì)第一單元的金屬及其化合物部分的內(nèi)容，其前面是金屬鈉的獲得，后面是金屬鎂及其化合物的性質(zhì)。它是化工生產(chǎn)和生活中常見的鈉的化合物，是典型的元素化合物知識，通過其學(xué)習(xí)不僅可以對專

10、題1中通過對物質(zhì)的分類去預(yù)測物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)進(jìn)行鞏固，而且對以鈉為代表的元素化合物知識學(xué)習(xí)方法和通過實(shí)驗(yàn)進(jìn)行科學(xué)探究的方法進(jìn)行加深，并對后續(xù)的金屬鎂的學(xué)習(xí)起到促進(jìn)作用以及選修教材中鹽類水解的內(nèi)容進(jìn)行鋪墊，故起到了承上啟下的作用。2、教學(xué)目標(biāo)知識與技能：1.通過碳酸鈉的相關(guān)實(shí)驗(yàn)掌握碳酸鈉的性質(zhì)。 2.通過碳酸鈉和碳酸氫鈉性質(zhì)的對比，掌握碳酸氫鈉的性質(zhì)，并會對碳酸鈉和酸氫鈉進(jìn)行區(qū)別。過程與方法：1.通過演示實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生觀察實(shí)驗(yàn)的技巧，提高學(xué)生觀察能力;通過設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)指導(dǎo)學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)的思維方式，體會科學(xué)探究的過程。2.通過對表格中信息的分析的指導(dǎo)，提高學(xué)生、提取信息、分析信息、運(yùn)用信息的能力。情感、態(tài)度

11、和價(jià)值觀：通過實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)的興趣，體驗(yàn)科學(xué)探究的過程；通過侯德榜制堿法，培養(yǎng)學(xué)生愛國主義品質(zhì)。3.教學(xué)重點(diǎn)：鈉的化學(xué)性質(zhì)4教學(xué)難點(diǎn)：碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體性質(zhì)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)二、學(xué)情分析 由于學(xué)生剛進(jìn)入高中，感性認(rèn)識強(qiáng)于理性認(rèn)識，面對元素化合物知識的學(xué)習(xí)特點(diǎn)：實(shí)驗(yàn)的直觀性強(qiáng)，所以學(xué)習(xí)這部分內(nèi)容時，正好它們對生活中的碳酸鈉充滿了好奇，使他們易于進(jìn)入學(xué)習(xí)狀態(tài)中；另外由于必修專題1學(xué)生已經(jīng)學(xué)習(xí)過通過物質(zhì)的分類區(qū)研究或預(yù)測物質(zhì)的通性，所以對于這部分內(nèi)容學(xué)生應(yīng)該能接受。但是由于這部分內(nèi)容在必修中其對象是全體學(xué)生，所以在教學(xué)的深度上不宜進(jìn)行拓展，例如為什么碳酸鈉溶液的堿性強(qiáng)于碳酸氫鈉溶液不宜拓展，對德

12、榜制堿法的拓展視野欄目中的反應(yīng)機(jī)理和工業(yè)流程不宜加深。另一方面由于學(xué)生只是具有初步的實(shí)驗(yàn)的設(shè)計(jì)能力和操作能力，所以本節(jié)課讓學(xué)生設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)時應(yīng)該逐步引導(dǎo)并進(jìn)行歸納和整合。三、教學(xué)手段：實(shí)驗(yàn)探究四、教學(xué)準(zhǔn)備： 實(shí)驗(yàn)儀器：試管、廣口瓶、膠頭滴管、氣球、pH試紙、燒杯、酒精燈、鑷子、帶油污的銅片實(shí)驗(yàn)藥品：澄清石灰水、碳酸鈉溶液、氯化鈣溶液、濃鹽酸、碳酸氫鈉固體、碳酸鈉固體五、教學(xué)過程教學(xué)階段教師活動學(xué)生活動教學(xué)設(shè)計(jì)引入課題【設(shè)計(jì)情境】在語文中我們學(xué)習(xí)過三個文豪，他們一并被稱為“三蘇”，它們分別是誰？那么大家是否知道化學(xué)物質(zhì)中的“三蘇”分別指哪些物質(zhì)呢？【討論思考】語文中三蘇是指蘇軾、蘇轍、蘇洵化學(xué)中的物

13、質(zhì)：蘇打、小蘇打。在進(jìn)入內(nèi)容前先提語文三蘇，造成思維沖突，激發(fā)學(xué)生興趣?！局v解并引入新課】化學(xué)中的三蘇分別是蘇打（碳酸鈉）、小蘇打（碳酸氫鈉）和硫代硫酸鈉，其中日常生活中常見的是蘇打和小蘇打，這節(jié)課我們來探究著兩種物質(zhì)的性質(zhì)。傾聽、思考引入課題理論預(yù)測碳酸鈉性質(zhì)【問題情境】在初中化學(xué)和專題1中我們已經(jīng)了解過鹽類的通性，那么你可否預(yù)測碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)。請大家思考后與同桌或前后進(jìn)行交流，并相互評價(jià)?！緦W(xué)生可能的回答】碳酸鈉可以與酸反應(yīng)生成新酸和新鹽碳酸鈉可以與堿反應(yīng)生成碳酸鹽的沉淀（1）通過教師引導(dǎo)，學(xué)生用所學(xué)理論預(yù)測碳酸鈉的性質(zhì)。（2）先讓學(xué)生的思維之間進(jìn)行碰撞，引導(dǎo)他們開展自評和他評【總結(jié)歸納

14、】碳酸鈉可以與酸、與堿反應(yīng)反應(yīng)傾聽、整理對學(xué)生的觀點(diǎn)進(jìn)行整合，讓學(xué)生形成共識碳酸鈉性質(zhì)的探究【實(shí)驗(yàn)情境】每組實(shí)驗(yàn)桌上有碳酸鈉溶液等藥品，請你們利用藥品，完成碳酸鈉可以與酸、堿的反應(yīng)，并寫出對應(yīng)的方程式?！究赡艿膶?shí)驗(yàn)方案】碳酸鈉溶液與鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉溶液與氫氧化鈉或澄清石灰水的實(shí)驗(yàn)；碳酸鈉溶液與鹽酸的試管實(shí)驗(yàn)；發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性，創(chuàng)設(shè)動手環(huán)境，加深感性認(rèn)識?！炯皶r指導(dǎo)學(xué)生和觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)情況】【可能出現(xiàn)的問題】操作不規(guī)范、用的是氫氧化鈉、方程式的書寫展示學(xué)生的動手能力和暴露學(xué)生的思維能力，為教學(xué)提供生成性資源?！究偨Y(jié)】碳酸鈉的性質(zhì)（1）與酸的反應(yīng)Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2

15、（2）與堿的反應(yīng)Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO32NaOH（3）與鹽的反應(yīng)Na2CO3CaCl2=CaCO32NaCl整理、歸納強(qiáng)調(diào)化學(xué)用語的規(guī)范性、 強(qiáng)化復(fù)分解反應(yīng)條件，夯實(shí)基礎(chǔ)。實(shí)驗(yàn)對比情境對比課本p51圖2-9，與你設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案相比，你有哪些收獲？觀察、對比、思考、讓學(xué)生在實(shí)驗(yàn)對比中體會實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)的優(yōu)化，為后續(xù)的碳酸鈉與碳酸氫鈉實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)行鋪墊。演示實(shí)驗(yàn)并講解將帶油污的銅片放入熱的碳酸鈉溶液中，原因是碳酸鈉的水溶液顯堿性。觀察、猜測、傾聽拓展碳酸鈉溶液的堿性知識，為下面設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)進(jìn)行鋪墊實(shí)驗(yàn)探究設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)來證明碳酸鈉的水溶液顯堿性?？赡艿姆椒ǎ河檬镌囈?、酚酞或pH試紙為下面實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)進(jìn)

16、行鋪墊歸納碳酸鈉的性質(zhì)（4）水溶液顯堿性整理、歸納碳酸氫鈉和碳酸鈉性質(zhì)對比探究問題情境我們已經(jīng)對碳酸鈉的化學(xué)性質(zhì)了解，那么現(xiàn)在有兩瓶白色固體，一瓶是碳酸鈉，一瓶是碳酸氫鈉，請你結(jié)合表2-4的相關(guān)信息，完成碳酸鈉與碳酸氫鈉的區(qū)別。思考、分析、設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案?？赡艿姆桨杆悸罚海?）從溶解度角度：向相同的體積水中加入兩藥品，看哪中溶解的多。（2）從熱穩(wěn)定性角度：加熱兩固體看是否產(chǎn)生氣體。（3）從與酸反應(yīng)的劇烈程度上：向兩固體中滴加鹽酸。（4）從溶液的酸堿性：測兩溶液的pH。（5）與鹽反應(yīng)（CaCl2）（6與堿反應(yīng)（CaCl2）發(fā)揮學(xué)生學(xué)習(xí)的主體性、合作意識和實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)和操作能力友情提醒（1）做對照實(shí)驗(yàn)時，要細(xì)致觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象。（2）加熱實(shí)驗(yàn)要先預(yù)熱（3）加熱實(shí)驗(yàn)結(jié)束時要先撤導(dǎo)管觀察學(xué)生實(shí)驗(yàn)、及時指導(dǎo)【總結(jié)歸納】二、碳酸鈉、碳酸氫鈉性質(zhì)比較1。與酸的反應(yīng)。2。與堿的反應(yīng)。3。熱穩(wěn)定性。4。堿性。整理、傾聽強(qiáng)化基礎(chǔ)實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)改進(jìn)展示激發(fā)學(xué)生學(xué)習(xí)熱情，拓展實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)技巧【展示圖片】展示碳酸鈉在化工生產(chǎn)中應(yīng)用的圖片，并嘗試用所學(xué)知識解釋碳酸氫鈉用于發(fā)酵粉和治療胃酸過多機(jī)理。觀察、感悟（1）了解碳酸鈉用途，感受化學(xué)為人類生活帶來的服務(wù)（2）學(xué)以致用、強(qiáng)化反饋【拓展視野】碳酸鈉和碳酸氫鈉的用途十分