富集在海水中的元素——氯

1、第四章第四章 非金屬及其化合物非金屬及其化合物第二節(jié) 富集在海水中的元素氯氯元素氯元素(Cl)(Cl)以化合態(tài)形式存在，主要是以化合態(tài)形式存在，主要是NaClNaCl(1)原子結(jié)構(gòu)示意圖氯元素性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為氯元素性質(zhì)很活潑，表現(xiàn)為典型的非金屬性典型的非金屬性, ,其其單質(zhì)單質(zhì)ClCl2 2化學性質(zhì)很活潑，具有強氧化性?；瘜W性質(zhì)很活潑，具有強氧化性。(2)存在原子結(jié)構(gòu)：原子結(jié)構(gòu)： 172 8 7 Cl得得e-Cl-結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)瑞典化學家瑞典化學家 舍勒舍勒 1774 1774年，瑞典化學家舍勒在研究軟年，瑞典化學家舍勒在研究軟錳礦（主要成分是錳礦（主要成分是MnOMnO2 2）的

2、過程中，將）的過程中，將它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生一種黃綠色它與濃鹽酸混合加熱，產(chǎn)生一種黃綠色的氣體，有強烈的刺鼻氣味。他對這種的氣體，有強烈的刺鼻氣味。他對這種氣體進行研究，但他受當時流行的錯誤氣體進行研究，但他受當時流行的錯誤學說學說燃素說的影響，未能確認氯氣燃素說的影響，未能確認氯氣的的“廬山真面目廬山真面目”；直到；直到18101810年英國化年英國化學家戴維以大量的實驗事實為依據(jù)確認學家戴維以大量的實驗事實為依據(jù)確認其為一種新元素，并將這種元素命名為其為一種新元素，并將這種元素命名為Chlorine, Chlorine, 有有“綠色綠色”的意思。我國早的意思。我國早年將其譯成年將其譯成

3、“綠氣綠氣”，后改為氯氣。，后改為氯氣。氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認氯氣的發(fā)現(xiàn)和確認氣體的制取基本流程氣體的制取基本流程 反應(yīng)原理反應(yīng)原理 反應(yīng)裝置反應(yīng)裝置 凈化裝置凈化裝置 收集裝置收集裝置 驗滿驗滿 尾氣處理尾氣處理 反應(yīng)物狀態(tài)反應(yīng)物狀態(tài) 反應(yīng)條件反應(yīng)條件 性質(zhì)實驗性質(zhì)實驗與驗證的與驗證的區(qū)別區(qū)別MnO2 4HCl(濃濃) 1 1、反應(yīng)原理：、反應(yīng)原理：注意注意 1.1.濃鹽酸表現(xiàn)濃鹽酸表現(xiàn)還原性和酸性還原性和酸性 2.2.該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之該反應(yīng)中氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比：比：1:21:2 3.3. 稀稀鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。鹽酸與二氧化錳不反應(yīng)。 4.4.該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是

4、氧化還原反應(yīng)該反應(yīng)既是離子反應(yīng)又是氧化還原反應(yīng)一、氯氣的實驗室制取方法MnCl22H2O Cl2 氣體發(fā)生裝置的選擇氣體發(fā)生裝置的選擇固固加熱固固加熱 固液不加熱固液不加熱固液加熱固液加熱收集裝置：收集裝置：尾氣處理裝置：尾氣處理裝置：發(fā)生裝置發(fā)生裝置：固、液加熱固、液加熱向上排氣法（或排飽和食鹽水法）向上排氣法（或排飽和食鹽水法）堿液（堿液（NaOH)NaOH)吸收吸收除雜裝置除雜裝置：洗氣瓶：洗氣瓶：飽和食鹽水飽和食鹽水（HCl)HCl)、濃硫酸濃硫酸(H(H2 2O)O)能否用澄清石灰能否用澄清石灰水代替水代替NaOHNaOH？為？為什么？什么？如何檢驗氯如何檢驗氯氣已收集滿？氣已收集滿

5、？多余氯氣能多余氯氣能否直接排放否直接排放到空氣中？到空氣中？應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？MnO2濃濃HCl飽和食鹽水飽和食鹽水(除除HCl)濃硫酸濃硫酸(除除H2O)注意導氣管注意導氣管的進出方式的進出方式（長進短出）（長進短出）為什么？為什么？氯氣的檢驗氯氣的檢驗發(fā)生裝置中制得的Cl2是純凈的氯氣嗎？如果不是，可能含有哪些雜質(zhì)？應(yīng)該如何除雜？提示：若是0.2 mol HCl全部發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生Cl2的物質(zhì)的量為0.2 mol0.05 mol，標況下體積為1.12 L，但隨著反應(yīng)的進行，HCl的物質(zhì)的量逐漸減少，濃度逐漸變小，稀鹽酸還原性較弱，不能繼續(xù)被MnO2氧化，反應(yīng)停止故Cl2的體積小于1.

6、12 L.用含有0.2 mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO2反應(yīng)制Cl2，結(jié)果制得的Cl2體積(標準狀況下)小于1.12 L，解釋其中原因制備裝置類型除雜裝置收集方法尾氣處理反應(yīng)原理固+液加熱氣體飽和食鹽水除去HCl，濃硫酸除去水蒸氣向上排空法用NaOH溶液吸收2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OMnO2 4HCl （濃）MnCl22H2O Cl2 氯氣的實驗室制法二、活潑的黃綠色氣體氯氣 氣味:密度：比空氣大毒性： 密度：有刺激性氣味有刺激性氣味易液化：溶解性：顏色狀態(tài)： 物理性質(zhì)黃綠色的氣體黃綠色的氣體有毒有毒比空氣大比空氣大液化成液化成液氯液氯能溶于水（能溶于水（1:21:

7、2）, ,形成形成氯水氯水1 1、物理性質(zhì)、物理性質(zhì)純凈物混合物2 2、化學性質(zhì)、化學性質(zhì)(1)(1) 與與金屬金屬反應(yīng)反應(yīng)與與NaNa反應(yīng)反應(yīng) 劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙。劇烈燃燒，火焰呈黃色，產(chǎn)生大量白煙?，F(xiàn)象：現(xiàn)象：2Na + + Cl2 2 NaCl 點燃點燃鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生鐵絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕褐色棕褐色煙，加少量水形成煙，加少量水形成棕棕黃色黃色溶液。溶液。與與鐵鐵反應(yīng)反應(yīng)現(xiàn)象：現(xiàn)象：2Fe + 3 Cl2 2 FeCl3 點燃點燃銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生銅絲劇烈燃燒，產(chǎn)生棕黃色棕黃色煙，加水后溶液呈煙，加水后溶液呈藍綠色藍綠色。與與銅銅反應(yīng)：反應(yīng)：現(xiàn)象：現(xiàn)象： Cu + Cl2

8、 CuCl2 點燃點燃 反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價反應(yīng)規(guī)律：氯氣可跟絕大多數(shù)金屬反應(yīng)，與變價金屬元素反應(yīng)生成金屬元素反應(yīng)生成高價態(tài)氯化物高價態(tài)氯化物。(2)(2) 與與非金屬非金屬反應(yīng)反應(yīng)【實驗4-3】現(xiàn)象現(xiàn)象化學方程式化學方程式安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火安靜地燃燒，發(fā)出蒼白色火焰，放出大量的熱，瓶口有焰，放出大量的熱，瓶口有大量白霧產(chǎn)生。大量白霧產(chǎn)生。H H2 2 + Cl + Cl2 2 2HCl 2HCl點燃點燃H H2 2與與ClCl2 2通過通過點燃點燃和和光照光照都能發(fā)生反應(yīng)生成都能發(fā)生反應(yīng)生成HClHCl。工業(yè)制鹽酸原理注意：注意：點燃前，必須驗純。點燃前，必須驗純

9、。通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及通過氫氣在氯氣中燃燒的實驗，你對燃燒的條件及其本質(zhì)有什么新的認識？其本質(zhì)有什么新的認識？燃燒不一定有燃燒不一定有O O2 2參加參加燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)燃燒的本質(zhì)是氧化還原反應(yīng)任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒任何發(fā)光發(fā)熱的劇烈的化學反應(yīng)都稱為燃燒(3)(3) 與與水水反應(yīng)反應(yīng)氯氣能溶于水（常溫常壓下，氯氣能溶于水（常溫常壓下，1 1體積水約溶解體積水約溶解2 2體積的氯體積的氯氣氣,1,1：2 2），），氯氣的水溶液叫氯水氯氣的水溶液叫氯水，水溶液為淺黃綠色。，水溶液為淺黃綠色。H2O + Cl2 = HCl + HClO( (一元弱酸一

10、元弱酸) )( (次氯酸次氯酸) )氯水的漂白作用氯水的漂白作用【實驗實驗4-44-4、5 5】將有色布條分別放入干燥氯氣瓶和盛有將有色布條分別放入干燥氯氣瓶和盛有1/31/3體積體積新制新制氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象。氯水的廣口瓶中，蓋上玻璃片，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象現(xiàn)象結(jié)論結(jié)論與解與解釋釋有色布條有色布條不褪色不褪色有色布條有色布條褪色褪色干燥的氯氣無漂白作用干燥的氯氣無漂白作用氯水有漂白作用氯水有漂白作用 HClOHClO起漂白作用起漂白作用次氯酸次氯酸(HClO)的性質(zhì)的性質(zhì)A、弱酸性：弱酸性：H2CO3 HClO電離方程式：B B、不穩(wěn)定性，、不穩(wěn)定性，見光易分解見光易分解C C、

11、具有、具有強氧化性強氧化性具有殺菌性能，還具有漂白性。氯水也因為具有殺菌性能，還具有漂白性。氯水也因為含有次氯酸而具有漂白作用。含有次氯酸而具有漂白作用。（1 1）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)方程式推測新制氯水中可能存）根據(jù)氯氣與水反應(yīng)方程式推測新制氯水中可能存在哪些粒子？在哪些粒子？分子：分子： Cl2 H2O HClO離子：離子： H+ Cl ClO OH(極少量極少量)（2 2）新制氯水可能具有哪些性質(zhì)？）新制氯水可能具有哪些性質(zhì)？H+酸性酸性Cl2強氧化性強氧化性HClO漂白性漂白性Cl遇硝酸銀產(chǎn)生白色沉遇硝酸銀產(chǎn)生白色沉淀淀練習：將新制得的氯水加入到下列溶液中，看練習：將新制得的氯水加入到下列溶

12、液中，看到的現(xiàn)象為？起作用的微粒是什么：到的現(xiàn)象為？起作用的微粒是什么：1、加到石蕊溶液中、加到石蕊溶液中 .2、加到、加到CaCO3溶液中溶液中 。離子方程式為離子方程式為 。3、加到、加到AgNO3溶液中溶液中 。4、加到、加到FeCl2溶液中溶液中離子方程式為離子方程式為 。5、加到、加到KI淀粉溶液中淀粉溶液中 。先變紅后褪色先變紅后褪色有氣泡產(chǎn)生有氣泡產(chǎn)生有白色沉淀生成有白色沉淀生成溶液變?yōu)樗{色溶液變?yōu)樗{色2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-1 1、久置氯水中又有哪些粒子，具有怎樣的性質(zhì)？、久置氯水中又有哪些粒子，具有怎樣的性質(zhì)？2 2、新制氯水久置后酸性如何變化？、新制氯水久置后酸

13、性如何變化？H H+ + 、ClCl- -、H H2 2O O、OHOH( (少量少量) )久置氯水相當于鹽酸久置氯水相當于鹽酸酸性增大酸性增大氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并保存在氯水只能現(xiàn)配現(xiàn)用，并保存在棕色試劑瓶棕色試劑瓶內(nèi)，至于陰暗處。內(nèi)，至于陰暗處。新制、久置氯水以及液氯比較新制、久置氯水以及液氯比較新制氯水新制氯水久置氯水久置氯水液氯液氯物質(zhì)種物質(zhì)種類類 成分成分 性質(zhì)性質(zhì)混合物混合物混合物混合物純凈物純凈物分子：分子：Cl2, H2O, HClO離子：離子：H+, Cl, ClO, OH(極少量極少量)分子：分子：H2O離子：離子：Cl-， H+, OH(極極少量少量)Cl2三分子、四離子三

14、分子、四離子強氧化性、酸強氧化性、酸性、漂白性性、漂白性酸性酸性強氧化性強氧化性問題問題 ：既然氯水中真正起消毒殺菌漂白作用的物質(zhì)是：既然氯水中真正起消毒殺菌漂白作用的物質(zhì)是次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解次氯酸，而次氯酸又不穩(wěn)定，那么工業(yè)上又是如何解決存放和運輸問題的呢？決存放和運輸問題的呢？思考：如何得到次氯酸鹽？思考：如何得到次氯酸鹽？(4) 與與堿堿反應(yīng)反應(yīng)與與NaOHNaOH溶液反應(yīng)溶液反應(yīng)2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCl2尾氣吸收處理離子反應(yīng)方程式工業(yè)制備漂白液工業(yè)制備漂白液2OH- + Cl2 = ClO- + Cl- + H2O漂白液漂白液主要

15、成分：主要成分：NaClO、NaCl有效成分：有效成分：NaClO 漂白粉禽流感消毒：可用漂白粉溶液噴灑于動物圈舍、籠架、飼槽及車輛等進行消毒。非典型肺炎污染對象的消毒方法：物品、家具可用漂白粉配成溶液進行浸泡、噴灑或擦洗。洪澇災(zāi)害飲水問題：可用漂白粉或漂粉精對水進行消毒。 說明書漂白粉（次氯酸鈣）化學式（Ca(ClO)2）性狀：漂白粉為白色粉末固體， 主要用作染料、醫(yī)藥、礦業(yè)行業(yè)的水處理；自來水消毒、游泳池、魚塘殺菌，蔬菜、飼養(yǎng)場的消毒、凈水用途:既可做漂白棉、麻、紙張的漂白劑，又可做游泳池及環(huán)境的消毒劑。與與Ca(OH)Ca(OH)2 2 反應(yīng)反應(yīng)2Cl22Ca(OH)2 CaCl2Ca(

16、ClO)22H2O工業(yè)制備漂白粉此反應(yīng)離子方程式 漂白粉漂白粉主要成分：主要成分： Ca(ClO)2 、 CaCl2有效成分：有效成分： Ca(ClO)2漂白精漂白精 漂白粉中的成分并沒有殺菌、消毒的作用漂白粉中的成分并沒有殺菌、消毒的作用，那它是怎樣發(fā)揮殺菌、消毒作用的？，那它是怎樣發(fā)揮殺菌、消毒作用的？日常日常 Ca(ClO)2 + CO2 + H2O = CaCO3 + 2HClO工業(yè)工業(yè) Ca(ClO)2 + 2HCl = CaCl2 + 2HClO漂白原理：漂白原理：( (反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）反應(yīng)原理：強酸制取弱酸）氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的氯水、漂白液、漂白粉、漂粉精的漂漂

17、白作用白作用都是都是因反應(yīng)生成的因反應(yīng)生成的HClO 漂白粉敞放在潮濕的空氣中會失效嗎？又應(yīng)該如何保存？漂白粉敞放在潮濕的空氣中會失效嗎？又應(yīng)該如何保存？Ca(ClO)2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO失效原理：密封、避光保存。密封、避光保存。(5)(5)氯氣與鹽溶液的反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的氯氣與鹽溶液的反應(yīng)（表現(xiàn)氯氣的強氧化性強氧化性）2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3Cl2 + 2 KI= 2KCl+ I23 3、用途、用途1)1)、用于自來水的、用于自來水的殺菌、消毒；殺菌、消毒；3)3)、工業(yè)制、工業(yè)制鹽酸。鹽酸。2)2)、制取、制取漂白粉、消毒液等；漂白粉、消毒液等；4)4

18、)、氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、氯氣是合成塑料、橡膠、人造纖維、 農(nóng)藥、染料和農(nóng)藥、染料和藥品的藥品的重要原料重要原料5 5）SiClSiCl4 4、GeClGeCl4 4、TiClTiCl4 4分別是制取高純硅、鍺分別是制取高純硅、鍺（半導體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)；（半導體）和金屬鈦的重要中間物質(zhì)； 6 6）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、）處理工業(yè)廢水，將具有還原性的有毒物質(zhì)硫化氫、氰化物等氧化成無毒物。氰化物等氧化成無毒物。 任何事物都有兩面性，化學技術(shù)和化學品也不例外。氯氣是有毒氣體，但它可以用于自來水消毒，而且是重要的化工原料。近來也有研究表明，使用氯氣給自來水消毒

19、時，會產(chǎn)生有致癌作用的物質(zhì)如三氯甲烷，在一些發(fā)達國家已經(jīng)使用更好的替代品如二氧化氯、臭氧等。所以，我們應(yīng)該認真學好知識，正確運用，讓自然資源更好地為人類服務(wù)。 氯氣是一種有毒氣體，但在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和日常生活中卻有著廣泛的應(yīng)用,從中你得到什么啟示？ 氯及其化合物Cl2物理性質(zhì)化學性質(zhì)黃綠色氣體與金屬單質(zhì)反應(yīng)與非金屬單質(zhì)反應(yīng)與水反應(yīng)與堿反應(yīng)HClO化學性質(zhì)弱酸性、強氧化性、不穩(wěn)定性含氧酸鹽NaClO 、Ca(ClO)2用途消毒液，漂白粉【實驗46】 在下列溶液中各滴入幾滴AgNO3溶液，觀察現(xiàn)象。然后再分別加入少量稀硝酸，觀察現(xiàn)象。實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象解釋或解釋或離子方程式離子方程式加入加入AgNO3溶

20、溶液后液后加入稀硝酸加入稀硝酸后后稀鹽酸稀鹽酸NaCl溶液溶液Na2CO3溶溶液液自來水自來水蒸餾水蒸餾水白色白色白色輕微白色不溶解不溶解產(chǎn)生大量氣泡并溶解不溶解Ag+Cl- =AgClAg+Cl- =AgClAg+Cl- =AgCl2Ag+CO32- =Ag2CO3Ag2CO3+2H+=2Ag+CO2 +H2O三、氯離子的檢驗(3)方法和結(jié)論：方法和結(jié)論： (1)試劑：試劑：稀硝酸稀硝酸排除干擾離子排除干擾離子CO32- 、 PO43-等等AgNO3溶液、稀硝酸溶液、稀硝酸 向待檢液中加入稀硝酸酸化，再滴入向待檢液中加入稀硝酸酸化，再滴入AgNOAgNO3 3溶液，若產(chǎn)溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，

21、則被檢液中含有生白色沉淀，則被檢液中含有ClCl- -?；?。或向待檢液中滴入向待檢液中滴入AgNOAgNO3 3溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶液，若產(chǎn)生白色沉淀，再加入稀硝酸，沉淀不溶，則被檢液中含有溶，則被檢液中含有ClCl- -。(2)原理：原理： Ag+Cl- =AgCl 某溶液中加入AgNO3溶液產(chǎn)生白色沉淀，則可確定該溶液中一定有氯離子，這種說法對不對？ 有關(guān)反應(yīng)的離子方程式是：Ag+ + Cl = AgCl 2Ag+ + CO32- = Ag2CO3 Ag2CO3 + 2H+ = 2Ag+ + CO2 + H2O最外層最外層7個電子個電子易得一個電子易得一個電子 核電

22、荷數(shù)遞增核電荷數(shù)遞增電子層數(shù)遞增電子層數(shù)遞增原子半徑依次增大原子半徑依次增大得電子能力逐漸減弱得電子能力逐漸減弱原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)性質(zhì)性質(zhì)決定決定四、鹵素四、鹵素元素周期表中第元素周期表中第VIIA族元素族元素包括元素：氟包括元素：氟F（9）、氯、氯Cl（17）、溴、溴Br（35）、碘、碘I（53）相似性：相似性：遞變性：遞變性：1.元素原子得電子能力元素原子得電子能力FClBrI5.氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性6.最高價含氧酸酸性最高價含氧酸酸性 2.元素非金屬性元素非金屬性 3.單質(zhì)氧化性單質(zhì)氧化性 4.還原性還原性 FClBrIF2Cl2Br2I2F-Cl-Br-I-HFHClHB

23、rHClHBrHIHClO4HBrO4HIO4 1. 1. 鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)（1）鹵素單質(zhì)與）鹵素單質(zhì)與H2化合的難易關(guān)系：化合的難易關(guān)系：F2 Cl2 Br2 I 2(2)鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：鹵化氫的穩(wěn)定性關(guān)系：HF HCl HBr HI X2+H2=2HX鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)鹵素單質(zhì)與氫氣的反應(yīng)H2+F2=2HF暗處反應(yīng)爆炸；暗處反應(yīng)爆炸；HF很穩(wěn)定很穩(wěn)定H2+Cl2=2HClH2+Br2=2HBr光照或點燃；光照或點燃；HCl較穩(wěn)定較穩(wěn)定加熱加熱500 ，HBr不穩(wěn)定不穩(wěn)定 需不斷加熱，需不斷加熱，HI同時分解同時分解H2 + I2 2HIBr2 H2O=HBrH

24、BrO反反應(yīng)應(yīng)越越來來越越難難以以發(fā)發(fā)生生2F22H2O=4HFO2 （特例）（特例）Cl2 H2O=HClHClO2.鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)鹵素單質(zhì)與水反應(yīng)通式：通式：X2 H2O=HXHXO（X2:Cl2、Br2、I2）I2 H2O=HIHIO3.鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)鹵素單質(zhì)與堿反應(yīng)通式：通式：X2 2NaOH=NaXNaXO+H2OX2=Cl2、Br2、I24.鹵素單質(zhì)間的相互置換鹵素單質(zhì)間的相互置換(1) Cl2 2KBr = 2KClBr2(2) Cl2 2KI = 2KClI2(3) Br2+ 2KI = 2KBrI2 5.鹵素單質(zhì)的特性鹵素單質(zhì)的特性（1）溴是常溫下唯一揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質(zhì)

25、，保存時應(yīng)）溴是常溫下唯一揮發(fā)的液態(tài)非金屬單質(zhì)，保存時應(yīng)密封，試劑瓶中的溴常加水液封，溴的試劑瓶不可選密封，試劑瓶中的溴常加水液封，溴的試劑瓶不可選用橡膠塞。用橡膠塞。（2）碘遇淀粉變藍）碘遇淀粉變藍常用于鑒別碘與淀粉的存在。常用于鑒別碘與淀粉的存在。（3）碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離）碘易升華，常利用該性質(zhì)來分離、提純碘。提純碘。單單質(zhì)質(zhì) 顏色顏色和狀態(tài)和狀態(tài)密度密度 熔點熔點 沸點沸點 F2淡黃綠色淡黃綠色 氣體氣體1.69g/L-219.6-188.1Cl2黃綠色黃綠色氣體氣體3.124 g/L-101-34.6Br2深紅棕色深紅棕色液體液體3.119 g/cm37.258.78I2紫黑

26、色紫黑色固體固體4.93g/cm3113.5184.4密度逐漸增大密度逐漸增大熔點逐漸升高熔點逐漸升高沸點逐漸增大沸點逐漸增大顏色逐漸加深顏色逐漸加深5.都能與硝酸銀反應(yīng)都能與硝酸銀反應(yīng)Ag+ + Cl = AgCl 白色白色Ag+ + Br = AgBr 淺黃色淺黃色Ag+ + I = AgI 黃色黃色小 結(jié)鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的相似性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的相似性。相似性。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與金屬反應(yīng)，生成鹵化物。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與氫氣反應(yīng)，生成鹵化氫。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。與水反應(yīng)，生成鹵化氫和次鹵酸。鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)

27、化學性質(zhì)的鹵素原子結(jié)構(gòu)的差異性，決定了單質(zhì)化學性質(zhì)的差異性和遞變性差異性和遞變性與氫反應(yīng)的能力漸弱與氫反應(yīng)的能力漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱氫化物的穩(wěn)定性漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱與水反應(yīng)的能力漸弱特性特性碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色。碘單質(zhì)遇淀粉顯藍色。氟氣和水的反應(yīng)：氟氣和水的反應(yīng)： 2F2 +2H2O=4HF+ O2 1、下列關(guān)于氯的說法正確的是( )A. 液氯和氯水是同一物質(zhì) B . 氯水久置后酸性將減弱C . 新制氯水可使藍色石蕊試紙先變紅后褪色 D . 光照氯水有氣泡逸出，該氣體為Cl2E. 新制氯水中滴加硝酸銀溶液，沒有任何現(xiàn)象 F. 新制氯水可以使干燥的布條褪色C、F2、現(xiàn)在你知道養(yǎng)金魚時，為什么

28、要先將自來水在陽光下暴曬1-2天嗎？ 海洋巨大的資源寶庫如果將海洋中的鹽全部提取出來，鋪在地球的陸地上，可使陸地平均升高150m。京滬高速公路淮安路段液氯的泄漏 新華網(wǎng)報道新華網(wǎng)報道:2005:2005年年3 3月月2929日，京滬高速日，京滬高速公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和公路淮安路段一輛滿載液氯的液罐車和對面來車相撞對面來車相撞 , ,大量液氯外泄。據(jù)目擊大量液氯外泄。據(jù)目擊者描述者描述 : “: “一股黃綠色的氣體就像探照一股黃綠色的氣體就像探照燈光一樣，燈光一樣，唰唰地射向空中，并有刺地射向空中，并有刺鼻的味道，眼睛也熏得睜不開鼻的味道，眼睛也熏得睜不開 ?！?事發(fā)后消防隊員不斷

29、地用水槍噴射，但事發(fā)后消防隊員不斷地用水槍噴射，但還是造成還是造成350 350 人中毒進醫(yī)院救治人中毒進醫(yī)院救治, 28, 28人人中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏中毒死亡，附近居民采取應(yīng)急措施，疏散到高坡上。散到高坡上。顏色狀態(tài)顏色狀態(tài)氣味氣味溶解性溶解性密度密度毒性毒性根據(jù)上述材料，得出氯氣的哪些物理性質(zhì)？氣體的物理性質(zhì)通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、氣體的物理性質(zhì)通常從顏色、狀態(tài)、氣味、密度、水溶性等方面描述水溶性等方面描述練習（練習（1）如圖所示，）如圖所示，將氯氣依次通過盛有干燥有將氯氣依次通過盛有干燥有色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的廣口瓶，可色布條的廣口瓶和盛有潮濕有色布條的

30、廣口瓶，可觀察到的現(xiàn)象是觀察到的現(xiàn)象是 _ _ （2）為防止氯氣尾氣污染空氣，）為防止氯氣尾氣污染空氣，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)，根據(jù)氯水顯酸性的性質(zhì)， 可用可用 溶液吸收多余的氯氣，原理是溶液吸收多余的氯氣，原理是（用化學方程式表示）（用化學方程式表示）_ _ 。根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯根據(jù)這一原理，工業(yè)上常用廉價的石灰乳吸收工業(yè)氯氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是氣尾氣制得漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化學式）（填化學式）, ,長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽長期露置于空氣中的漂白粉，加稀鹽酸后產(chǎn)生的氣體是酸后產(chǎn)生的氣體是_（用字母代號填）。（用字母代號填）。AO2

31、BCl2 CCO2 DHClO 潮濕有色布條褪色而潮濕有色布條褪色而干燥有色布條不褪色干燥有色布條不褪色氫氧化鈉（氫氧化鈉（NaOH）2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2OCa(ClO)2 C 1、可以用氯氣灌洞的方法來消滅田鼠，這是利用了氯氣的哪些性質(zhì)？( ) 密度比空氣大 易液化 能溶于水 有毒 A、 B、 C、 D、 D2、下列氯化物中，既能由金屬和氯氣直接反應(yīng)制得，又能由金屬和鹽酸反應(yīng)制得的是( ) A、CuCl2 B、FeCl2 C、FeCl3 D、AlCl3D484、洪災(zāi)過后，飲用水的消毒殺菌成為一只大規(guī)模傳染性疾病爆發(fā)的有效方法之一。漂白粉是常用的消毒劑。1)工業(yè)上將氯氣通入石灰乳Ca(OH)2制取漂白粉，化學反應(yīng)方程式為 。2)漂白粉的有效成分是 (填化學式)。3)漂白粉溶于水后，受空氣中CO2作用，即產(chǎn)生有漂白、殺菌作用的次氯酸，發(fā)生化學反應(yīng)的離子方程式為4)反應(yīng)1)和3)中屬于氧化還原反應(yīng)的是(填編號) 。5