2021年河北唐山一中—學(xué)年度高二上學(xué)期第一次調(diào)研考試 化學(xué)

1、HLLYBQ整理 供“高中試卷網(wǎng)（）”河北唐山一中20122013學(xué)年度上學(xué)期第一次調(diào)研考試高二化學(xué)試題命題人：徐海東 審核人：張茂春說(shuō)明：1考試時(shí)間90分鐘，滿分100分。 2將卷I答案用2B鉛筆填涂在答題卡上，卷II用黑色鋼筆或簽字筆答在試卷上。 3II卷卷頭和答題卡均填涂本次考試的考試號(hào)，不要誤填學(xué)號(hào)，答題卡占后5位。可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：H1，C12，N14，O16，Na23，Mg24，Al27，Cl35.5， K39，Mn55，F(xiàn)e56，Cu64，Zn65卷I（選擇題，共50分）一、選擇題（本題包括10小題，每小題2分，共20分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)

2、符合題意。）1關(guān)于原電池的描述正確的是( )A原電池中負(fù)極一定被腐蝕 B電子從原電池的正極通過(guò)導(dǎo)線移向負(fù)極C陰離子在電解質(zhì)溶液中向正極移動(dòng) D原電池中正極的活潑性較差2下列關(guān)于鋼鐵腐蝕的敘述正確的是( )A吸氧腐蝕時(shí)正極放出氧氣 B析氫腐蝕時(shí)正極放出氫氣C化學(xué)腐蝕速率超過(guò)電化學(xué)腐蝕速率 D析氫腐蝕比吸氧腐蝕普遍3下列變化過(guò)程，屬于放熱過(guò)程的是( )液態(tài)水變成水蒸氣 酸堿中和反應(yīng) 濃H2SO4稀釋 固體氫氧化鈉溶于水H2在Cl2中燃燒 弱酸電離 NH4Cl晶體與Ba(OH)28H2O混合攪拌A B C D4出土的錫青銅(銅錫合金)文物常有Cu2(OH)3Cl覆蓋在其表面。下列說(shuō)法正確的是( )A

3、錫青銅的熔點(diǎn)比純銅高B錫青銅文物在潮濕環(huán)境中的腐蝕比干燥環(huán)境中慢C在自然環(huán)境中，錫青銅中的錫可對(duì)銅起保護(hù)作用D生成Cu2(OH)3Cl覆蓋物是電化學(xué)腐蝕過(guò)程，但不是化學(xué)反應(yīng)過(guò)程5已知在25，101kPa下，lgC8H18（辛烷）燃燒生成二氧化碳和液態(tài)水時(shí)放出48.40kJ熱量。表示上述反應(yīng)的熱化學(xué)方程式正確的是( )AC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（g）；H48.40kJmol1BC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1CC8H18（1）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H5518kJmol1DC8H18（1

4、）22.5O2（g）8CO2（g）9H2O（1）；H48.40kJmol6現(xiàn)有如下三個(gè)熱化學(xué)方程式：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJmol1H2(g)O2(g)=H2O(l)Hb kJmol12H2(g)O2(g)=2H2O(l)Hc kJmol1下列關(guān)于它們的表述正確的是( )A它們都是吸熱反應(yīng) Ba，b和c均為正值Cab D2bc7用惰性電極實(shí)現(xiàn)電解，下列說(shuō)法正確的是( )A電解稀硫酸溶液，實(shí)質(zhì)上是電解水，故溶液pH不變B電解稀氫氧化鈉溶液，要消耗OH，故溶液pH減小C電解硫酸鈉溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的量之比為12D電解氯化銅溶液，在陰極上和陽(yáng)極上析出產(chǎn)物的物質(zhì)的

5、量之比為118右圖為2H2+O2=2H2O的能量變化示意圖，據(jù)此判斷下列說(shuō)法正確的是( )A過(guò)程吸收能量B過(guò)程吸收能量C此反應(yīng)中反應(yīng)物的總能量低于生成物的總能量D該反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9有關(guān)下圖裝置中的敘述正確的是( )A這是電解NaOH溶液的裝置B溶液中發(fā)生了變化：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CFe為正極，電極反應(yīng)為：Fe2e2OHFe(OH)2DNaOH溶液的堿性逐漸減弱10金屬鎳有廣泛的用途，粗鎳中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt等雜質(zhì)，可用電解法制備高純度的鎳，下列敘述正確的是(已知：氧化性Fe2Ni2HX3 BHX3Cu2CX3HCu2 DCu2X3H15蓄電池在放電時(shí)起原

6、電池的作用，在充電時(shí)起電解池的作用，下式是愛(ài)迪生蓄電池分別在充電和放電時(shí)發(fā)生的反應(yīng)：FeNiO22H2OFe(OH)2Ni(OH)2。下列有關(guān)對(duì)愛(ài)迪生蓄電池的推斷錯(cuò)誤的是( )A放電時(shí)，F(xiàn)e作負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)B放電時(shí)，NiO2作正極，發(fā)生還原反應(yīng)C充電時(shí)，陰極上Fe(OH)2放電，發(fā)生氧化反應(yīng)D蓄電池的電極應(yīng)浸入堿性電解質(zhì)溶液中16500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)0.6 molL1，用石墨作電極電解此溶液，當(dāng)通電一段時(shí)間后，兩極均收集到2.24 L氣體(標(biāo)準(zhǔn)狀況下)，假定電解后溶液體積仍為500 mL，下列說(shuō)法正確的是( )A原混合溶液中c(K)為0.2 mol

7、L1 B上述電解過(guò)程中共轉(zhuǎn)移0.2 mol電子C電解得到的Cu的物質(zhì)的量為0.05 mol D電解后溶液中c(H)為0.2 molL117 用電解質(zhì)溶液為氫氧化鉀水溶液的氫氧燃料電池電解飽和硫酸鈉溶液一段時(shí)間，假設(shè)電解時(shí)溫度不變且用惰性電極，下列說(shuō)法不正確的是( )A當(dāng)電池負(fù)極消耗m g氣體時(shí)，電解池陰極有m g氣體生成B電解池的陰極反應(yīng)式為：2H2e H2C電解后c(Na2SO4)不變，且溶液中有晶體析出D電池中c(KOH)不變；電解池中溶液pH變大18將鐵片和鋅片放在盛有NaCl溶液(其中滴有酚酞)的表面皿中，如圖所示，最先觀察到變?yōu)榧t色的區(qū)域?yàn)? )A和 B和C和 D和19已知：2H2(

8、g)O2(g)=2H2O(l)H571.6 kJmol1CH4(g)2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H890 kJmol1現(xiàn)有H2與CH4的混合氣體112 L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)，使其完全燃燒生成CO2和H2O(l)，若實(shí)驗(yàn)測(cè)得反應(yīng)放熱3 695 kJ，則原混合氣體中H2與CH4的物質(zhì)的量之比為( )A11 B13 C14 D2320以Fe為陽(yáng)極，Pt為陰極，對(duì)足量的 Na2SO4 溶液進(jìn)行電解，一段時(shí)間后得到4 mol Fe(OH)3沉淀，此間共消耗水的物質(zhì)的量為 ( )A6mol B8mol C10mol D12mol卷II（非選擇題部分，共50分）姓名 班級(jí) 考號(hào) 密 封 線 內(nèi) 不 要

9、 答 題 題號(hào)三四五總分21222324252627得分三、填空題（本題共4小題，共28分）21(1)使Cl2和H2O(g)通過(guò)灼熱的炭層，生成HCl和CO2是放熱反應(yīng)，當(dāng)1 mol Cl2參與反應(yīng)時(shí)釋放145 kJ的熱量，寫(xiě)出這個(gè)熱化學(xué)方程式：_。(2)家用液化氣中的主要成分之一是丁烷，當(dāng)10 kg丁烷完全燃燒并生成CO2和液態(tài)水時(shí)，放出的熱量是5105 kJ，則丁烷的標(biāo)準(zhǔn)燃燒熱H_。已知1 mol液態(tài)水汽化時(shí)需要吸收44 kJ的熱量，則反應(yīng)：C4H10(g)O2(g)=4CO2(g)5H2O(g)的H_kJmol1。22依據(jù)氧化還原反應(yīng)：2Ag(aq)Cu(s)=Cu2(aq)2Ag(s)

10、設(shè)計(jì)的原電池如圖所示。請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)電極X的材料是_；電解質(zhì)溶液Y是_；(2)銀電極為電池的_極， X電極上發(fā)生的電極反應(yīng)為_(kāi)；(3)外電路中的電子是從_電極流向_電極。（填電極材料名稱）23(1)下圖是NO2和CO反應(yīng)生成CO2和NO過(guò)程中能量變化示意圖，請(qǐng)寫(xiě)出NO2和CO反應(yīng)的熱化學(xué)方程式： 。（2）觀察圖a和圖b，根據(jù)蓋斯定律，寫(xiě)出H1、H2、H3、H4、H5和H6的關(guān)系。圖a： ；圖b： 。(3)由甲烷、氧氣和KOH溶液組成的新型燃料電池中，正極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式為 。24新型高能鈉硫電池以熔融的鈉、硫?yàn)殡姌O，以導(dǎo)電的陶瓷為固體電解質(zhì)。該電池放電時(shí)為原電池，充電時(shí)為電解池，

11、反應(yīng)原理為：2NaxSNa2Sx。(1)放電時(shí)Na發(fā)生_反應(yīng)，S作_極。(2)充電時(shí)Na所在電極與直流電源的_極相連。(3)放電時(shí)負(fù)極反應(yīng)為_(kāi)；充電時(shí)陽(yáng)極反應(yīng)為_(kāi)。(4)用此電池作電源電解飽和NaCl溶液，當(dāng)陽(yáng)極產(chǎn)生33.6 L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體時(shí)，消耗金屬Na的質(zhì)量為_(kāi)。四、實(shí)驗(yàn)題（本題共2小題，共15分）25某學(xué)生試圖用電解法根據(jù)電極上析出物質(zhì)的質(zhì)量來(lái)驗(yàn)證阿伏加德羅常數(shù)值，其實(shí)驗(yàn)方案的要點(diǎn)為：用直流電電解氯化銅溶液，所用儀器如圖。在電流強(qiáng)度為IA，通電時(shí)間為t s后，精確測(cè)得其電極上析出的銅的質(zhì)量為m g。試回答：(1)連接這些儀器的正確順序?yàn)?用圖中標(biāo)注儀器接線柱的英文字母表示，下同)：E

12、接D，C接_，_接F。 (2)寫(xiě)出B極上發(fā)生反應(yīng)的電極反應(yīng)式：_，G試管中淀粉KI溶液變化的現(xiàn)象為_(kāi)，相應(yīng)的離子方程式是_。(3)為精確測(cè)定電極上析出銅的質(zhì)量，所必需的實(shí)驗(yàn)步驟的先后順序應(yīng)是_。稱量電解前電極質(zhì)量 刮下電解后電極上的銅并清洗用蒸餾水清洗電解后電極 低溫烘干電極后稱量低溫烘干刮下的銅，后稱量 再次低溫烘干后稱量至恒重(4)已知電子的電量為1.61019C。試列出阿伏加德羅常數(shù)的計(jì)算表達(dá)式：NA_。保溫杯式量熱計(jì)26 在量熱計(jì)中(如圖)將100 mL 0.50 molL1的CH3COOH溶液與100 mL 0.55 molL1的NaOH溶液混合，溫度從298.0 K升高至300.7

13、 K。已知量熱計(jì)的熱容常數(shù)(量熱計(jì)各部件每升高1 K所需要的熱量)是150.5 JK1，溶液密度均為1 gmL1，生成溶液的比熱容c4.184 J(gK)1。(1)試求CH3COOH的中和熱H。（寫(xiě)出計(jì)算過(guò)程）(2)實(shí)驗(yàn)中NaOH過(guò)量的目的是_。(3) 你認(rèn)為CH3COOH的中和熱與HCl的中和熱數(shù)值相比，_較大，其原因是_。五、計(jì)算題（本題共1小題，共7分）27 用惰性電極按下圖中裝置完成實(shí)驗(yàn)，其中A、B兩燒杯分別盛放200 g 10% NaOH溶液和足量CuSO4溶液。通電一段時(shí)間后，c極上有Cu析出，又測(cè)得A杯溶液中NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為10.23%，試回答：(1)電源的P極為_(kāi)極。(2)

14、b極產(chǎn)生氣體的體積為_(kāi)L(標(biāo)準(zhǔn)狀況)。(3)c極上析出沉淀的質(zhì)量為_(kāi)g。(4)d極上所發(fā)生的電極反應(yīng)式為：_。參考答案題號(hào)12345678910答案DBACBDDABC題號(hào)11121314151617181920答案CBDACADBBC21：(1)2Cl2(g)2H2O(g)C(s)=4HCl(g)CO2(g)；H290 kJmol1 （2分）(2) 2 900 kJmol1（1分）2 680（1分）22：(1)銅（1分）AgNO3溶液（1分）(2)正（1分）Cu2eCu2（2分）(3)銅（1分）銀（1分）23(1)NO2(g)CO(g)=CO2(g)NO(g)H234 kJ/mol（2分）(

15、2) 圖a，H1+H2+H3+H4+H5+H6=0；（2分）圖b，H6=H1+H2+H3+H4+H5。（2分）(3)O22H2O4e=4OH（2分）24：(1)氧化（1分）正（1分）(2)負(fù)（1分）(3)NaeNa（2分）S2exS（2分）(4)69 g（2分）25：(1) A（1分）B（1分）； (2)2Cl2eCl2（2分） 變藍(lán)色（1分）Cl22I2ClI2（2分）(3)（1分）(4)（2分）(由電荷守恒關(guān)系式：It2NA1.61019。故NA。)26：(1) CH3COOH的中和熱H5.33104 Jmol153.3 kJmol1H53.3 kJmol1（2分）(2) 過(guò)量的堿能保證CH3COOH完全被中和，從而提高實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)確度（1分）(3) HCl（1分）CH3COOH是弱酸，只是少部分電離，C