2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題

1、絕密啟用前【全國(guó)百?gòu)?qiáng)校】湖北省沙市中學(xué)2017-2018學(xué)年高二上學(xué)期期末考試化學(xué)試題試卷副標(biāo)題考試范圍：xxx；考試時(shí)間：100分鐘；命題人：xxx題號(hào)一二三四五總分得分注意事項(xiàng)：1答題前填寫(xiě)好自己的姓名、班級(jí)、考號(hào)等信息2請(qǐng)將答案正確填寫(xiě)在答題卡上第I卷（選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第I卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分一、單選題11下列說(shuō)法正確的是A所有的放熱反應(yīng)都能在常溫常壓下自發(fā)進(jìn)行BBa(OH)28H2O與NH4Cl反應(yīng)屬放熱反應(yīng)C天然氣燃燒時(shí)，其化學(xué)能全部轉(zhuǎn)化為熱能D反應(yīng)熱只與反應(yīng)體系的始態(tài)和終態(tài)有關(guān)，而與反應(yīng)的途徑無(wú)關(guān)2對(duì)于100mL0.5mol/LH2SO4溶液與鐵片的反應(yīng)，采取下列措施能使反應(yīng)速

2、率加快的是：（ ）升高溫度；改用100mL1.0mol/LH2SO4溶液；改用300mL0.5mol/LH2SO4溶液；用等量鐵粉代替鐵片；改用300mL18.0mol/LH2SO4溶液A B C D3下列用來(lái)表示物質(zhì)變化的化學(xué)用語(yǔ)中,正確的是( )A堿性氫氧燃料電池的負(fù)極反應(yīng)式：O2+2H2O+4e=4OHB粗銅精煉時(shí),與電源正極相連的是純銅,電極反應(yīng)式為：Cu2e=Cu2C用惰性電極分別電解熔融氯化鈉和飽和食鹽水時(shí),陽(yáng)極的電極反應(yīng)式均為：2Cl2e=Cl2D鋼鐵發(fā)生吸氧腐蝕時(shí)的正極反應(yīng)式：Fe2e=Fe24將4mol A氣體和2molB氣體置于2L密閉容器中，混合后發(fā)生如下反應(yīng)：2A（g）

3、+B（g）2C（g）+ D（s），若經(jīng)2s后測(cè)得C的濃度為0.6molL-1，下列說(shuō)法正確的是（）A用物質(zhì)A表示的反應(yīng)速率為0.6mol（Ls）-1 B2s時(shí)物質(zhì)B的含量為23.3C2s時(shí)物質(zhì)A的轉(zhuǎn)化率為30% D2s時(shí)物質(zhì)B的濃度為0.3molL-15你認(rèn)為下列說(shuō)法正確的是（）A含有N、O、F的分子和含有氫原子的分子間一定存在氫鍵B對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似的分子，其沸點(diǎn)隨著相對(duì)分子質(zhì)量的增大一定增大C甲醇極易溶于水而CH4難溶于水的原因只是甲醇是極性分子，CH4是非極性分子D下列分子均屬于極性分子且中心原子均為sp3雜化的是NH3、H2O6某物質(zhì)的實(shí)驗(yàn)式為PtCl42NH3，其水溶液不導(dǎo)電，加入A

4、gNO3溶液反應(yīng)也不產(chǎn)生沉淀，以強(qiáng)堿處理并沒(méi)有NH3放出，則關(guān)于此化合物的說(shuō)法中正確的是（ ）A配合物中中心原子的電荷數(shù)和配位數(shù)均為6B該配合物可能是平面正方形結(jié)構(gòu)CCl和NH3分子均與Pt4+配位D配合物中Cl與Pt4+配位，而NH3分子不配位7下圖甲是CO2電催化還原為碳?xì)浠衔锏墓ぷ髟硎疽鈭D，用一種鉀鹽水溶液作電解液；圖乙是用H2還原CO2制備甲醇的工作原理示意圖，硫酸為電解質(zhì)溶液。下列說(shuō)法不正確的是 A甲中銅片作陰極，K+向銅片電極移動(dòng)B乙中正極發(fā)生的電極反應(yīng)為CO2+6e-+6H+CH3OH+H2OC乙中H2SO4的作用是增強(qiáng)溶液的導(dǎo)電性D甲中若CxHy為C2H4，則生成1 mol

5、 C2H4的同時(shí)生成2 molO28在一定溫度下，將等量的氣體分別通入起始體積相同的密閉容器和中，使其發(fā)生反應(yīng)，t0時(shí)容器中達(dá)到化學(xué)平衡，X、Y、Z的物質(zhì)的量的變化如圖所示。則下列有關(guān)推斷正確的是 A該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3X2Y2ZB若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器的體積V（）V（），則容器達(dá)到平衡所需時(shí)間小于t0C若兩容器中均達(dá)到平衡時(shí)，兩容器中Z的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)相同，則Y為固態(tài)或液態(tài)D若達(dá)平衡后，對(duì)容器升高溫度時(shí)其體積增大，說(shuō)明Z發(fā)生的反應(yīng)為吸熱反應(yīng)9已知25，醋酸、次氯酸、碳酸、亞硫酸的電離平衡常數(shù)如下表，下列敘述正確的是（） 酸電離平衡常數(shù)醋酸Ki=1.7510-5次氯酸Ki=2.981

6、0-8碳酸Ki1=4.3010-7Ki2=5.6110-11亞硫酸Ki1=1.5410-2Ki2=1.0210-7A將0.1mol/L的醋酸加水不斷稀釋?zhuān)琧（CH3COO-）始終減小B少量CO2通入NaClO溶液中反應(yīng)的離子方程式為：CO2+H2O+2ClO-=CO32-+2HClOC少量的SO2通入Ca（ClO）2溶液中反應(yīng)的離予方程式為：SO2+H2O+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClOD25，等濃度的CH3COONa、NaClO、Na2CO3和Na2SO3溶液中，堿性最強(qiáng)的是NaClO10常溫下，濃度均為0.1mol/L的四種溶液pH如下表，依據(jù)已有的知識(shí)和信息判斷，下列說(shuō)法正確

7、的是（）溶質(zhì)Na2CO3NaClONaHCO3NaHSO3pH11.610.39.74.0A常溫下，HSO3的水解能力強(qiáng)于其電離能力B常溫下，相同物質(zhì)的量濃度的H2SO3、H2CO3、HClO，pH依次升高CNa2CO3溶液中存在以下關(guān)系：c（Na+）+c（H+）=c（CO32）+c（HCO3）+c（OH）D向氯水中加入少量NaHCO3固體，不能增大HClO的濃度1111一定條件下的可逆反應(yīng)CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H 0，按照相同的物質(zhì)的量投料，測(cè)得CO在不同溫度下的平衡轉(zhuǎn)化率與壓強(qiáng)的關(guān)系如右圖所示。下列說(shuō)法正確的是 （ ）A溫度：T1 （c）； （b）（d）C平衡常數(shù)： K

8、(a) =K(c) ； K(b) K(d)D平均摩爾質(zhì)量：M(a)M(d)12已知短周期主族元素X、Y、Z、W、R五種元素，原子序數(shù)依次增大，X元素的原子是所有元素中原子半徑最小的，Y、W同主族，Z、W同周期X與Y可形成具有18個(gè)電子的化合物G，在酸性條件下，在含W陰離子的溶液中加入G可得到W單質(zhì)，Z是同周期中金屬性最強(qiáng)的元素。下列說(shuō)法不正確的是（）A原子半徑：XYWRZB由Y、Z元素可形成兩種離子化合物其陽(yáng)離子與陰離子物質(zhì)的量之比都是2：1C沸點(diǎn)：X2YX2WDW與R可形成共價(jià)化合物WR2，且WR2是極性分子13讀圖、讀表是高中學(xué)生需要具備的重要能力。下列關(guān)于各圖象的解讀正確的是（ ） A由

9、甲推知?dú)錃獾娜紵裏釣?19.8kJmol-1B由乙推知離子反應(yīng)Co2+（aq）+Cd（s）=Co（s）+Cd2+（aq）可以發(fā)生C由丙可知：將A、B飽和溶液分別由T1升溫T2時(shí)，溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)：BAD由丁可知：同溫度、同濃度NaA溶液與NaB溶液相比，其pH：NaANaB14AlPO4的沉淀溶解平衡曲線如圖所示（T2T1）下列說(shuō)法正確的是（）A圖象中四個(gè)點(diǎn)的Ksp：a=bcdBAlPO4在b點(diǎn)對(duì)應(yīng)的溶解度大于c點(diǎn)CAlPO4（s）Al3+（aq）+PO43-（aq）H0D升高溫度可使d點(diǎn)移動(dòng)到b點(diǎn)15利用下圖所示聯(lián)合裝置制備金屬鈦，下列敘述錯(cuò)誤的是（）A甲裝置工作過(guò)程中pH增大B乙裝置中石墨電

10、極反應(yīng)式為C-4e-+2O2-=CO2C甲裝置中通入O2的電極反應(yīng)式為：O2+4e-+4H+=2H2OD若不考慮裝置的損失，制備24.0g金屬鈦，需要消耗氫氣22.4L1625時(shí)，向20mL0.1molL-1H3PO2溶液中滴加0.1molL-1的NaOH溶液，滴定曲線如圖1，含磷微粒物質(zhì)的量濃度所占分?jǐn)?shù)()隨pH變化關(guān)系如圖2。下列說(shuō)法不正確是AH3PO2的電離方程式為H3PO2H2PO2-+H+ Ka10-5BB點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：2c(H+)+c(H2PO2-)=2c(OH-)+c(H3PO2)CC點(diǎn)時(shí)，溶液中存在關(guān)系：c(Na+)+c(H+)=C(H2PO2-)+c(OH-)DD點(diǎn)時(shí)

11、，溶液中微粒濃度大小關(guān)系：c(Na+)c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)第II卷（非選擇題)請(qǐng)點(diǎn)擊修改第II卷的文字說(shuō)明評(píng)卷人得分二、推斷題17X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素。其相關(guān)信息如下表：元素相關(guān)信息XX的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等YM層上有2對(duì)成對(duì)電子ZZ和Y同周期，Z的電負(fù)性大于YWW的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34JJ的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽（1）元素X的一種同位素可測(cè)定文物年代，這種同位素的符號(hào)是 _ ；（2）元素Y位于元素周期表第 _ 周期第 _ 族；（3）元素Z的原子最外層共有

12、_ 種不同運(yùn)動(dòng)狀態(tài)的電子；（4）W的基態(tài)原子核外電子排布式是 _ ，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是 _ ；（5）元素Y與元素Z相比，非金屬性較強(qiáng)的是 _ （用元素符號(hào)表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是 _ ；a常溫下，Y的單質(zhì)與Z的單質(zhì)狀態(tài)不同b等物質(zhì)的量濃度的氫化物水溶液的酸性不同cZ的電負(fù)性大于YdZ的氫化物比Y的氫化物穩(wěn)定e在反應(yīng)中，Y原子得電子數(shù)比Z原子得電子數(shù)多（6）Y、Z兩元素的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物的酸性較強(qiáng)的是 _ （用化學(xué)式表示）；比較下列物質(zhì)的酸性強(qiáng)弱HZO _ HZO3。評(píng)卷人得分三、解答題18（1）肼(N2H4)分子可視為NH3分子中的一個(gè)氫原子被NH2(氨基)取代

13、形成的另一種氮的氫化物。NH3分子的立體構(gòu)型是_；N2H4分子中氮原子軌道的雜化類(lèi)型是_。（2）與OH互為等電子體的一種分子為_(kāi)(填化學(xué)式)，N、O、F的第一電離能由大到小的順序?yàn)開(kāi)。（3）在 H2O分子中，HOH的鍵角是_，H可與H2O形成H3O，H3O中HOH鍵角比H2O中HOH鍵角大，原因?yàn)開(kāi)。評(píng)卷人得分四、實(shí)驗(yàn)題19DIS（Digital Information System）系統(tǒng)即數(shù)字化信息系統(tǒng)，它由傳感器、數(shù)據(jù)采集器和計(jì)算機(jī)組成。某學(xué)習(xí)小組用DIS系統(tǒng)測(cè)定食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度，以溶液的導(dǎo)電能力來(lái)判斷滴定終點(diǎn)，實(shí)驗(yàn)步驟如下：（1）用圖1中的儀器 _ （填序號(hào)或或）量取10.0

14、0mL食用白醋，在燒杯中用水稀釋后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中定容，然后將稀釋后的溶液倒入試劑瓶中。 （2）量取20.00mL上述溶液倒入燒杯中，連接好DIS系統(tǒng)如圖2，向燒杯中滴加濃度為0.1000 molL-1的氨水，計(jì)算機(jī)屏幕上顯示出溶液導(dǎo)電能力隨氨水體積變化的曲線如圖2 用滴定管盛裝氨水前，滴定管要用 _ 潤(rùn)洗2-3遍 ；該實(shí)驗(yàn)的原理（用離子方程式表示）為 _；食用白醋中醋酸的物質(zhì)的量濃度是 _ （保留四位有效數(shù)字）。（3）丙同學(xué)利用：5Fe2+MnO4-+8H+=5Fe3+Mn2+4H2O反應(yīng)，用酸性KMnO4溶液滴定某樣品進(jìn)行鐵元素含量的測(cè)定 設(shè)計(jì)的下列滴定方式最合理的是 _ （填字母

15、） 判斷滴定終點(diǎn)的依據(jù)是 _。 （4）丙學(xué)生做了三組平行實(shí)驗(yàn)，數(shù)據(jù)記錄如表：實(shí)驗(yàn)序號(hào)待測(cè)樣品溶液的體積/mL0.1000 molL-1KMnO4溶液的體積/mL滴定前刻度滴定后刻度125.000.0024.98225.001.5629.30325.001.0026.02選取上述合理數(shù)據(jù)，計(jì)算出待測(cè)樣品溶液中Fe2+的物質(zhì)的量濃度為 _ （保留四位有效數(shù)字）。 （5）下列哪些操作會(huì)使測(cè)定結(jié)果偏高 _ （填序號(hào)）A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗 B滴定過(guò)程中，當(dāng)KMnO4溶液滴在錐形瓶?jī)?nèi)壁上后，立即用蒸餾水沖洗 C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除，滴后氣泡消失 D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管

16、讀數(shù)20硼、鎂及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)用廣泛。 已知：硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O，利用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程為： 回答下列有關(guān)問(wèn)題： （1）硼砂中B的化合價(jià)為_(kāi) ，溶于熱水后，常用H2SO4調(diào)pH 23制取H3BO3，反應(yīng)的離子方程式為 _，X為H3BO3晶體加熱脫水的產(chǎn)物，其與Mg制取粗硼的化學(xué)方程式為 _。（2）MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱，其目的是 _。（3）鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+=Mg2+2H2O，則正極反應(yīng)式為_(kāi)；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中Mg2+離子濃度為

17、_ 。已知KspMg（OH）2=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，_（填“有”或“沒(méi)有”）Mg（OH）2沉淀析出。評(píng)卷人得分五、填空題21能源、環(huán)境與生產(chǎn)生活和社會(huì)發(fā)展密切相關(guān)。（1）一定溫度下，在兩個(gè)容積均為2L的密閉容器中，分別發(fā)生反應(yīng)：CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H=-49.0kJmol-1。相關(guān)數(shù)據(jù)如下：容 器甲乙反應(yīng)物投入量1molCO2(g)和3molH2(g)1molCH3OH(g）和1molH2O(g)平衡時(shí)c(CH3OH)c1c2平衡時(shí)能量變化放出29.4kJ吸收akJ下列情況能說(shuō)明該反應(yīng)一定達(dá)到平衡狀態(tài)的是_（填字母）。av(CO2)消耗=v(CH

18、3OH)生成 b氣體的密度不再隨時(shí)間改變cCO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變 d氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變其他條件不變，達(dá)到平衡后，下列不能提高H2轉(zhuǎn)化率的操作是_（填字母）。a降低溫度 b充入更多的H2 c移除甲醇 d增大容器體積cl_c2(填“”、“c(H2PO2-)c(OH-)c(H+)，D正確。所以本題可以用排除法選B。17 三 VIA 7 1s22s22p63s23p63d104s1 Cl cd HClO4 【解析】X、Y、Z、W、J是元素周期表前四周期中的五種常見(jiàn)元素，其中X的基態(tài)原子核外3個(gè)能級(jí)上有電子，且每個(gè)能級(jí)上的電子數(shù)相等，原子核外電子排布式為1s22s2

19、2p2，則X為C元素；Y元素原子的M層上有2對(duì)成對(duì)電子，原子核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，則Y為S元素；Z和Y同周期，Z的電負(fù)性大于Y，則Z為Cl；W的一種核素的質(zhì)量數(shù)為63，中子數(shù)為34，其質(zhì)子數(shù)為63-34=29，故W為Cu；J的氣態(tài)氫化物與J的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)的水化物可反應(yīng)生成一種鹽，則J為N元素。(1)元素X(碳)的一種同位素可測(cè)定文物年代，該同位素質(zhì)量數(shù)為14，這種同位素的符號(hào)是：146C，故答案為：146C；(2)元素Y原子的核外電子排布式為1s22s22p63s23p4，位于元素周期表第三周期第VIA族，故答案為：三、VIA；(3)元素Z為Cl，原子最外層有7個(gè)

20、電子，運(yùn)動(dòng)狀態(tài)各不相同，故答案為：7；(4)W為Cu，外電子排布式是：1s22s22p63s23p63d104s1，W的基態(tài)原子核外價(jià)電子排布圖是：，故答案為：1s22s22p63s23p63d104s1；(5)同周期自左而右非金屬性增強(qiáng)，故Cl的非金屬性比硫的強(qiáng)，a非金屬性強(qiáng)弱與狀態(tài)無(wú)關(guān)，故a不選；b非金屬性強(qiáng)弱與氫化物水溶液的酸性無(wú)關(guān)，故b不選；c非金屬性越強(qiáng)，電負(fù)性越大，故c選；d非金屬性越強(qiáng)，氫化物穩(wěn)定性越強(qiáng)，故d選；e非金屬性強(qiáng)弱與得電子數(shù)目無(wú)關(guān)，故e不選；故答案為：Cl；cd；(6)非金屬性越強(qiáng)，最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性越強(qiáng)，所以：HClO4H2SO4；同種元素含氧酸中元素化合

21、價(jià)越高，酸性越強(qiáng)，故酸性：HClOHClO3，故答案為：HClO4；。18 三角錐形 sp3 HF FNO 105o H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中氧原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小【解析】(1)在NH3分子中，有3個(gè)N-H鍵，和一對(duì)孤電子對(duì)，根據(jù)價(jià)層電子對(duì)互斥模型判斷分子空間構(gòu)型為三角錐型，在N2H4中，氮原子價(jià)層電子對(duì)數(shù)為=4，所以氮原子的雜化方式為sp3雜化，故答案為：三角錐型；sp3；(2)與OH互為等電子體的一種分子為HF；同一周期元素的第一電離能隨著原子序數(shù)的增大而呈增大的趨勢(shì)，但第IIA族和第VA族元素的第一電離能大于相鄰元素，所以N、O、F三種元素的第一電離能由大到小的

22、順序?yàn)椋篎NO，故答案為：HF；FNO；(3)水分子為V形，在 H2O分子中，HOH的鍵角是105；孤電子對(duì)之間的排斥力大于孤電子對(duì)和共用電子對(duì)之間的排斥力，水合氫離子中只有一對(duì)孤電子對(duì)、水分子中含有兩對(duì)孤電子對(duì)，水分子中兩個(gè)孤電子對(duì)排斥力大于水合氫離子中孤電子對(duì)與共價(jià)鍵之間的排斥力，所以H3O+中H-O-H鍵角比H2O中H-O-H鍵角大，故答案為：105；H2O中氧原子有2對(duì)孤電子對(duì)，H3O中氧原子只有1對(duì)孤電子對(duì)，排斥力較小。19 0.1000molL-1的氨水 CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+ +H2O 1.000molL-1 b 當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

23、，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色 0.5000molL-1 AC【解析】(1)量筒精確到0.1，滴定管精確到0.01，故量取10.00mL用酸式滴定管，圖中為溫度計(jì)，為量筒，為滴定管；故答案為：；(2)為防止滴定管清洗完之后管壁上殘留水將待測(cè)液稀釋?zhuān)瑧?yīng)用所盛液體潤(rùn)洗2-3次，故答案為：0.1000molL-1的氨水；醋酸與一水合氨反應(yīng)生成醋酸銨和水：CH3COOH+NH3H2O=CH3COONH4+H2O，故答案為：CH3COOH+NH3H2O=CH3COO-+NH4+H2O；設(shè)白醋的濃度為c，則反應(yīng)消耗的醋酸的物質(zhì)的量為n(CH3COOH)=c10.00mL；反應(yīng)消耗的氨水的物質(zhì)的

24、量為：n(NH3H2O)=0.1000molL-120ml，根據(jù)圖表可知當(dāng)混合液導(dǎo)電能力最強(qiáng)時(shí)，醋酸恰好與氨水反應(yīng)完全，所以n(CH3COOH)=n(NH3H2O)，c10.00mL=0.1000molL-120ml，c=1.000molL-1；故答案為：1.000molL-1；(3)高錳酸鉀具有強(qiáng)氧化性，能腐蝕堿式滴定管的橡皮管，應(yīng)用酸式滴定管盛裝，滴定時(shí)為便于觀察顏色變化，滴定終點(diǎn)顏色由淺變深易于觀察，應(yīng)將高錳酸鉀滴到待測(cè)液中，故答案為：b；FeSO4反應(yīng)完畢，加入最后一滴KMnO4溶液，溶液變?yōu)闇\紫紅色，淺紫紅色半分鐘內(nèi)不褪去，說(shuō)明滴定到終點(diǎn)；故答案為：當(dāng)?shù)蜗伦詈笠坏蜬MnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液時(shí)

25、，溶液顏色變?yōu)闇\紫紅色，且在半分鐘內(nèi)不褪色；(4)第2組KMnO4溶液的體積與第1、3組相差比較大，應(yīng)舍掉，應(yīng)按第1、3組計(jì)算消耗KMnO4溶液的體積，故消耗KMnO4溶液的體積為mL=25mL，令FeSO4溶液的濃度為cmol/L，由KMnO45FeSO4可知：525mL0.1000molL-1=25mLcmol/L，解得c=0.5000；故答案為：0.5000molL-1；(5)A錐形瓶用蒸餾水洗凈后再用待測(cè)液潤(rùn)洗，待測(cè)液增多，消耗標(biāo)準(zhǔn)液增多，結(jié)果偏高，故A符合；B加入水沖洗的目的是將錐形瓶壁上的殘留高錳酸鉀完全反應(yīng)，避免產(chǎn)生誤差，加入水無(wú)影響，故B不符合；C滴定前酸式滴定管尖端氣泡未排除

26、，滴定后氣泡消失，讀出的標(biāo)準(zhǔn)液體積增大，結(jié)果偏高，故C符合；D滴定前讀數(shù)正確，滴定后俯視滴定管讀數(shù)，讀數(shù)減小，標(biāo)準(zhǔn)液體積減小，結(jié)果偏低，故D不符合；故答案為：AC。點(diǎn)睛：本題綜合考查鐵的含量的測(cè)定，做題時(shí)注意滴定數(shù)據(jù)，排除誤差較大的一組。本題的易錯(cuò)點(diǎn)為(4)，要注意第2組KMnO4溶液的體積與第1、3組相差比較大，應(yīng)舍掉。20 +3 B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3 3Mg+B2O32B+3MgO 防止MgCl2水解生成Mg（OH）2 H2O2+2H+2e-=2H2O 0.045molL-1 沒(méi)有【解析】硼鎂礦主要成分為Mg2B2O5H2O，硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O。利

27、用硼鎂礦制取金屬鎂及粗硼的工藝流程中硼鎂礦加入氫氧化鈉濃溶液過(guò)濾得到氯化鎂，加入濃鹽酸溶解通過(guò)蒸發(fā)濃縮得到氯化鎂結(jié)晶水合物，在氯化氫氣流中加熱得到氯化鎂固體，電解得到鎂；濾液中主要是NaBO2，通入適量二氧化碳?xì)怏w得到硼砂，溶于熱水后，調(diào)pH23制取H3BO3，加熱得到B2O3，鎂和得到B2O3反應(yīng)生成氧化鎂和硼。(1)硼砂的化學(xué)式為Na2B4O710H2O，鈉元素化合價(jià)為+1價(jià)，氧元素化合價(jià)-2價(jià)，依據(jù)化合價(jià)代數(shù)和計(jì)算得到硼元素化合價(jià)為+3價(jià)；用H2SO4調(diào)pH23，硼砂中的Na2B4O7在酸溶液中生成H3BO3 ，反應(yīng)的離子方程式為：B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3，X為H3BO

28、3晶體加熱脫水的產(chǎn)物是B2O3，鎂和得到B2O3反應(yīng)生成氧化鎂和硼，反應(yīng)的化學(xué)方程式為：3Mg+B2O32B+3MgO，故答案為：+3；B4O72-+2H+5H2O=4H3BO3；3Mg+B2O32B+3MgO；(2)MgCl27H2O需要在HCl氛圍中加熱，是為了防止氯化鎂水解生成氫氧化鎂，故答案為：防止MgCl2水解生成Mg(OH)2； (3)鎂-H2O2酸性燃料電池的反應(yīng)機(jī)理為Mg+H2O2+2H+Mg2+2H2O，正極上是過(guò)氧化氫得到電子生成水的反應(yīng)，正極反應(yīng)式H2O2+2H+2e-=2H2O；若起始電解質(zhì)溶液pH=1，則pH=2時(shí)溶液中，氫離子濃度減小0.1mol/L-0.01mol

29、/L=0.09mol/L，依據(jù)反應(yīng)方程式得到Mg2+離子濃度=0.045mol/L；KspMg(OH)2=5.610-12，當(dāng)溶液pH=6時(shí)，c(OH-)=10-8mol/L，則Qc=c(Mg2+)c2(OH-)=0.045mol/L10-16mol/L=4.510-18KspMg(OH)2，說(shuō)明無(wú)氫氧化鎂沉淀生成；故答案為：H2O2+2H+2e-=2H2O；0.045 molL-1；沒(méi)有。21 cd bd = 19.6 2.1或25/12 A【解析】(1)CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=-49.0kJmol-1。a反應(yīng)速率之比等于化學(xué)方程式計(jì)量數(shù)之比， v(CO2

30、)消耗=v(CH3OH)生成只能說(shuō)明反應(yīng)正向進(jìn)行，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故a錯(cuò)誤；b反應(yīng)前后氣體質(zhì)量不變，體積不變，氣體密度始終不變，氣體的密度不再隨時(shí)間改變，不能說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故b錯(cuò)誤；cCO2和CH3OH的濃度之比不再隨時(shí)間改變，說(shuō)明正逆反應(yīng)速率相同，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故c正確；d氣體質(zhì)量不變，氣體物質(zhì)的量減小，氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不再隨時(shí)間改變，說(shuō)明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，故d正確；故答案為：cd；a反應(yīng)為放熱反應(yīng)，降低溫度，平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故a不符合；b充入更多的H2 會(huì)提高二氧化碳的轉(zhuǎn)化率，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故b符合；c移除甲醇平衡正向進(jìn)行，氫氣轉(zhuǎn)化率增大，故c不符合；d增大容器體積，壓強(qiáng)減小，平衡逆向移動(dòng)，氫氣轉(zhuǎn)化率減小，故d符合；故答案為：bd；應(yīng)用恒溫恒容條件下的乙的投料量極端轉(zhuǎn)化為甲相當(dāng)于投1molCO2(g)和3molH2(g)，所以?xún)烧呤堑刃胶?，所以c1=c2，甲、乙是等效平衡，則甲中放出的熱量與乙中吸收的熱量之和為49.0kJ，則a=49.0kJ-29.4kJ=19.6kJ，故答案為：=；19.6； CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g