湖南省長沙市2018屆高三化學(xué)上學(xué)期第一次階段考試試題201710300149

1、2018屆高三第一次階段性考試化學(xué)科試卷本試卷滿分100分，考試時(shí)間90分鐘可能用到的相對(duì)原子質(zhì)量：h:1 c: 12 o:16 n:14 al: 27cl:35.5 cu:64 一、選擇題(每小題均只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意，每小題3分，共48分) 1化學(xué)與科學(xué)、技術(shù)、社會(huì)、環(huán)境密切相關(guān)。下到有關(guān)說法不正確的是a明礬kal(so4)212h2o溶于水會(huì)形成膠體，因此可用于自來水的殺菌消毒b墨水是一種膠體，不同墨水混用時(shí)可能使鋼筆流水不暢或者堵塞c食品包裝袋內(nèi)常用硅膠和還原鐵粉，其作用不相同d用鋁制容器盛裝濃硫酸的原因是其表面發(fā)生了鈍化2下列物質(zhì)中，其水溶液能導(dǎo)電，且該物質(zhì)屬于非電解質(zhì)的是ai2 b

2、baco3 cco2 dc6h12o6(葡萄糖)3下列敘述正確的是（）a強(qiáng)電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性一定比弱電解質(zhì)強(qiáng)bhc1、h2s、nh3都是電解質(zhì)c離子化合物在熔融狀態(tài)下一定可以導(dǎo)電 d根據(jù)酸分子中含有的h原子的個(gè)數(shù)，可將酸分為一元酸、二元酸和多元酸4下列敘述中，正確的是a含金屬元素的離子不一定是陽離子b在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑c某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原d在氧化還原反應(yīng)中，難失電子的元素一定易得電子5實(shí)驗(yàn)室中以下物質(zhì)的貯存方法不正確的是a少量金屬鈉保存在煤油中b試劑瓶中的液溴可以用水封存c保存硫酸亞鐵溶液時(shí)，要向其中加入少量硫酸和鐵粉d濃硝酸要用帶橡膠塞的細(xì)口、

3、棕色試劑瓶盛放，并貯存在陰涼處6實(shí)驗(yàn)是研究化學(xué)的基礎(chǔ)，下列圖中所示的實(shí)驗(yàn)方法、裝置或操作中正確的是a干燥so2 b實(shí)驗(yàn)室制取并收集o2c裝置氣密性的檢查 d分離乙醇和乙酸的混合液7 熱水法制備fe3o4納米顆粒的反應(yīng)為：3fe22s2oo2xoh=fe3o4s4o2h2o 下列說法正確的是 a將納米fe3o4分散在水中沒有丁達(dá)爾現(xiàn)象b將納米fe3o4分散在水中fe3o4不能透過濾紙c每生成1 mol fe3o4反應(yīng)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為4 mold反應(yīng)物oh的化學(xué)計(jì)量數(shù)x28常溫下，下列各組離子在指定溶液中一定能大量共存的是a0.1 moll1 naoh 溶液： k、na、so42、co32b0.1

4、moll1 na2co3 溶液： k、ba2、no3、clc0.1 moll1 fecl3 溶液： k、nh4、i、scndc(h)/c(oh)11014的溶液： ca2、na、clo、no39設(shè)na表示阿伏加德羅常數(shù)，下列敘述正確的是a在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2l no與11.2 l o2混合后氣體分子數(shù)為0.75nab7.8g na2o2與足量的co2反應(yīng)時(shí)轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2nac1 l 1 mol/l的醋酸溶液中所含離子總數(shù)為2nad常溫常壓下，16 g o3所含的原子數(shù)為na10下列有關(guān)物質(zhì)的量濃度說法中正確的是a0.3mol/l的na2so4溶液中含有的鈉離子和硫酸根離子的總物質(zhì)的量為

5、0.9molb50ml 1mol/l的kcl溶液和100ml 0.5mol/l的bacl2溶液中，cl-的物質(zhì)的量濃度不相等c將22.4l氨氣溶于水配成1l溶液，所得溶液濃度一定是1mol/l d將0.1mol/l的kcl飽和溶液100ml，蒸發(fā)掉5g水，恢復(fù)到原溫度時(shí)，其物質(zhì)的量濃度不變11已知fes2與某濃度的hno3反應(yīng)時(shí)生成fe(no3) 3、h2so4和某單一的還原產(chǎn)物，若fes2和參與反應(yīng)的hno3的物質(zhì)的量之比為1：8，則該反應(yīng)的還原產(chǎn)物是 a no2 b no c n2o d nh4no312下表中評(píng)價(jià)合理的是選項(xiàng)化學(xué)反應(yīng)及其離子方程式評(píng)價(jià)afe3o4與稀硝酸反應(yīng)：2fe3o4

6、18h=6fe3h28h2o正確b向碳酸鎂中加入稀鹽酸：co2h=co2h2o錯(cuò)誤，碳酸鎂不應(yīng)寫成離子形式c向硫酸銨溶液中加入氫氧化鋇溶液：ba2so=baso4正確dfebr2溶液與等物質(zhì)的量的cl2反應(yīng)：2fe22br2cl2=2fe34clbr2錯(cuò)誤，fe2與br的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比應(yīng)為1213對(duì)于某些離子的檢驗(yàn)及結(jié)論一定正確的是a 加入稀鹽酸產(chǎn)生無色氣體，將氣體通入澄清石灰水中，溶液變渾濁，一定有co32b 加入氫氧化鈉溶液并加熱，產(chǎn)生的氣體使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍(lán)，一定有nh4c 加入氯化鋇溶液有白色沉淀產(chǎn)生，再加入鹽酸，沉淀不消失，一定有so42d 加入碳酸鈉溶液產(chǎn)生白色沉淀，再加鹽酸

7、白色沉淀消失，一定有ba214某興趣小組探究so2氣體還原fe3，他們使用的藥品和裝置如下圖所示，下列說法不合理的是a能表明i的還原性弱于so2的現(xiàn)象是b中藍(lán)色溶液褪色b裝置c的作用是吸收so2尾氣，防止污染空氣c為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，加入用稀鹽酸酸化的bacl2溶液，產(chǎn)生白色沉淀d為了驗(yàn)證a中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，反應(yīng)后往a中加入酸性kmno4溶液，紫紅色褪去15某溶液可能含na、fe3+、al3+、sio32-、hco3-、so42-、cl-中的幾種離子。為了確定其成分，設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)： 取少量溶液于試管，滴加鹽酸，觀察到有大量氣泡逸出，得到透明溶液； 在 反應(yīng)后的溶液中滴加硝酸銀

8、溶液，產(chǎn)生白色沉淀。下列推斷正確的是a溶液中一定含na、cl- b不能確定溶液中是否含nac溶液中一定含hco3-、cl- d溶液中一定不含sio32-、al3+、fe3+16反應(yīng)、分別是從海藻灰和某種礦石中提取碘的主要反應(yīng)：2naimno23h2so4=2nahso4mnso42h2oi2；2naio35nahso3=2na2so43nahso4h2oi2下列說法正確的是a兩個(gè)反應(yīng)中nahso4均為氧化產(chǎn)物 b碘元素在反應(yīng)中被還原，在反應(yīng)中被氧化c氧化性：mno2so42-io3-i2 d反應(yīng)、中生成等量的i2時(shí)轉(zhuǎn)移電子數(shù)比為1：5二、填空題（共52分）17（10分）請(qǐng)回答下列有關(guān)物質(zhì)的量的

9、問題：（1）現(xiàn)有mg某氣體，它由雙原子分子構(gòu)成，它的摩爾質(zhì)量為m g / mol。若阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值用na表示，則：該氣體所含原子總數(shù)為_個(gè)；該氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為_。該氣體溶于水后形成v ml溶液，其溶液的物質(zhì)的量濃度為_。（2）12 g 乙烷中所含共價(jià)鍵的物質(zhì)的量是_。（3）已知16 g a和20 g b恰好完全反應(yīng)生成0.04 mol c和31.76 g d,則c的摩爾質(zhì)量為。18（10分）利用下圖裝置,進(jìn)行nh3與金屬氧化物mxoy反應(yīng)生成m、n2、h2o,通過測量生成水的質(zhì)量來測定m的相對(duì)原子質(zhì)量。a中試劑是濃氨水。（1）儀器a的名稱為,儀器b中裝入的試劑可以是。（任寫一種）

10、（2）按氣流方向正確的裝置連接順序?yàn)?填序號(hào),裝置可重復(fù)使用)：。 （3）裝置c的作用：。（4）若金屬氧化物為cuo，反應(yīng)的化學(xué)方程式為。（5）若實(shí)驗(yàn)中準(zhǔn)確稱取金屬氧化物的質(zhì)量為m g，完全反應(yīng)后,測得生成水的質(zhì)量為n g，則m的相對(duì)原子質(zhì)量為(用含x、y、m、n的式子表示)。 19（10分）a、b、c、d、e均是由下列離子組成的可溶性化合物。組成這五種物質(zhì)的離子有(離子不能重復(fù)組合)：陽離子nacu2al3ba2fe3陰離子ohclcosono分別取它們進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，結(jié)果如下：a溶液與c溶液混合后產(chǎn)生藍(lán)色沉淀，向該沉淀中加入足量稀hno3，沉淀部分溶解，剩余白色固體；b溶液與e溶液混合后產(chǎn)生紅褐

11、色沉淀，同時(shí)產(chǎn)生大量氣體；少量c溶液與d溶液混合后產(chǎn)生白色沉淀，過量c溶液與d溶液混合后無現(xiàn)象；b溶液與d溶液混合后無現(xiàn)象；e溶液焰色反應(yīng)為黃色將38.4 g cu片投入裝有足量d溶液的試管中，cu片不溶解，再滴加1.6 mol/l稀h2so4，cu逐漸溶解，管口附近有紅棕色氣體出現(xiàn)。（1）據(jù)此推斷：e_(填化學(xué)式)。（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_（3）在e溶液中滴加石蕊試液，溶液變_色；原因是。（用離子方程式說明）（4）步驟中若要將cu片完全溶解，至少加入稀h2so4的體積是ml。20（14分）過氧化氫是重要的氧化劑、還原劑，它的水溶液又稱為雙氧水，常用作消毒、殺菌、漂白等。某化學(xué)興趣小

12、組取一定量的過氧化氫溶液，準(zhǔn)確測定了過氧化氫的含量，并探究了過氧化氫的性質(zhì)。測定過氧化氫的含量請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝?1)移取10.00 ml密度為 g/ml的過氧化氫溶液至燒杯中，溶解、冷卻、轉(zhuǎn)移至250 ml_(填儀器名稱)中，加水稀釋、定容至刻度，搖勻。移取稀釋后的過氧化氫溶液25.00 ml至錐形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸餾水稀釋，作被測試樣。(2)用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定被測試樣，其反應(yīng)的離子方程式如下，請(qǐng)將相關(guān)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)及化學(xué)式填寫在方框里。mnoh2o2h=mn2h2o(3)滴定時(shí)，滴定到達(dá)終點(diǎn)的現(xiàn)象是_。(4)重復(fù)滴定三次，平均耗用c mol/l kmno4標(biāo)準(zhǔn)溶液v ml，則原

13、過氧化氫溶液中過氧化氫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。(5)若滴定前滴定管尖嘴中有氣泡，滴定后氣泡消失，則測定結(jié)果_(填“偏高”、“偏低”或“不變”)。探究過氧化氫的性質(zhì)該化學(xué)興趣小組根據(jù)所提供的實(shí)驗(yàn)條件設(shè)計(jì)了兩個(gè)實(shí)驗(yàn)，分別證明了過氧化氫的氧化性和不穩(wěn)定性。(實(shí)驗(yàn)條件：試劑只有過氧化氫溶液、氯水、碘化鉀淀粉溶液、飽和硫化氫溶液，實(shí)驗(yàn)儀器及用品可自選)請(qǐng)將他們的實(shí)驗(yàn)方法和實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象填入下表：實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)方法實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象驗(yàn)證氧化性驗(yàn)證不穩(wěn)定性22、【化學(xué)一有機(jī)化學(xué)基礎(chǔ)】（8分）已知物質(zhì)a是芳香族化合物，a分子中苯環(huán)上有2個(gè)取代基，均不含支鏈且a的核磁共振氫譜有6個(gè)吸收峰，峰面積比為1:1:1:1:2:2，能夠與fecl

14、3溶液發(fā)生顯色反應(yīng)。d分子中除含2個(gè)苯環(huán)外還含有1個(gè)六元環(huán)。它們的轉(zhuǎn)化關(guān)系如下：請(qǐng)回答下列問題：(1)a中所含官能團(tuán)的名稱為。(2)反應(yīng)屬于加成反應(yīng)的有（填序號(hào)）。(3)b的結(jié)構(gòu)簡式 _ 。(4)ae的化學(xué)方程式為 _ 。學(xué)校 班級(jí) 姓名 座位號(hào) 密 封 線 2018屆高三第一次階段性考試化學(xué)科答卷（二）一、選擇題（每小題3分，共48分）題號(hào)12345678910答案題號(hào)11121314151617181920答案二、非選擇題（本題有5大題，共52分）17（10分，每空2分） (1) _ 、_、_ ； (2) _。(3)_。 18（10分，第（1）每空1分，其余每空2分）（1）儀器a的名稱為_，試劑可以是；（任寫一種）（2）_；（3）_；（4）_；（5）_。19（10分，每空2分）（1）據(jù)此推斷：e_；(填化學(xué)式)（2）中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為：_；（3）在e溶液中滴加石蕊試液，溶液變_色；原因是 _ 。（用離子方程式說明）（4）步驟中若