高二化學(xué)下冊(cè)知識(shí)點(diǎn)化學(xué)平衡

1、高二化學(xué)下冊(cè)第二單元知識(shí)點(diǎn)：化學(xué)平衡1. 化學(xué)平衡狀態(tài)的判定 作為一個(gè)高頻考點(diǎn)，多數(shù)同學(xué)認(rèn)為稍有難度，其實(shí)要解決這個(gè)問 題，我們只須記住兩點(diǎn)“一正一逆，符合比例” ; “變量不變，平衡出 現(xiàn)”。2. 化學(xué)平衡常數(shù) K(1) K 值的意義，表達(dá)式，及影響因素?；瘜W(xué)平衡常數(shù)的表達(dá)式是高考經(jīng)常出現(xiàn)的考點(diǎn)，對(duì)絕大部分同學(xué) 來說是一個(gè)得分點(diǎn)，簡(jiǎn)單來說，K值等于“生成物與反應(yīng)物平衡濃度冥 的乘積之比”，僅僅我們一定不要把固體物質(zhì)及溶劑的濃度表示進(jìn)去 就行了。對(duì)于平衡常數(shù)K,我們一定要牢記，它的數(shù)值只受溫度的影響；對(duì) 于吸熱反應(yīng)和放熱反應(yīng)來說，溫度對(duì) K值的影響也是截然相反的。(2) K 值的應(yīng)用比較可逆反

2、應(yīng)在某時(shí)刻的 Q值(濃度商)與其平衡常數(shù)K之間的關(guān) 系，判斷反應(yīng)在某時(shí)刻的轉(zhuǎn)化方向及正、逆反應(yīng)速率的相對(duì)大小。利用K值受溫度影響而發(fā)生的變化情況，推斷可逆反應(yīng)是放熱還 是吸熱。(3) K 值的計(jì)算K值等于平衡濃度冥的乘積之比，注意兩個(gè)字眼：一是平衡 ；二是 濃度。一般情況下，這里的濃度不可用物質(zhì)的量來代替，除非反應(yīng)前 后，各物質(zhì)的系數(shù)都為 1。互逆的兩反應(yīng)， K 的取值為倒數(shù)關(guān)系 ; 可逆反應(yīng)的系數(shù)變?yōu)樵瓉淼?幾倍，K值就變?yōu)樵瓉淼膸状畏?；如反?yīng)3由反應(yīng)1和反應(yīng)2疊回而成, 則反應(yīng)3的K值等于反應(yīng)1和反應(yīng)2的K值之積。例題：將固體 NH4I 置于密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生下列反應(yīng)：NH4l(

3、s)=NH3(g)+HI(g);2HI(g)=H2(g)+l2(g)。達(dá)到平衡時(shí)，c(H2)=0.5 mol/L ， c(HI)=4 mol/L ，則此溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)為( )A.9 B.16 C.20 D.253. 化學(xué)平衡的移動(dòng)問題依據(jù)勒夏特列原理實(shí)行判斷，一般的條件改變對(duì)平衡狀態(tài)的影響 都很容易判斷。惰性氣體的充入對(duì)平衡狀態(tài)的影響，對(duì)很多同學(xué)來說，往往會(huì)構(gòu) 成一個(gè)難點(diǎn)。其實(shí)只需要明白一點(diǎn)，這個(gè)問題就不難解決：影響平衡 狀態(tài)的不是總壓強(qiáng)，而是反應(yīng)體系所占的分壓強(qiáng)。恒容時(shí)，充入惰性 氣體，總壓強(qiáng)增大 (因惰性氣體占有一部分壓強(qiáng) )，但反應(yīng)體系所占的 分壓強(qiáng)卻沒有改變，平衡不移動(dòng) ; 恒壓

4、時(shí)，充入惰性氣體，總壓強(qiáng)不變， 但惰性氣體占據(jù)了一部分壓強(qiáng)，所以反應(yīng)體系的分壓強(qiáng)減小，平衡向 著氣體物質(zhì)的量增多的方向移動(dòng)。4. 平衡移動(dòng)與轉(zhuǎn)化率a、物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)之間的關(guān)系例如：對(duì)于N2+3H22NH反應(yīng)，在恒容體系中，如果增加 N2的量, 則會(huì)使平衡向右移動(dòng)，a (H2)增大，a (N2)減小， (N2)增大。思考 為什么？H2轉(zhuǎn)化率增大很好理解，而 N2轉(zhuǎn)化率減小，我們能夠從平衡 常數(shù)不變的角度去分析 此種情況要從反應(yīng)物濃度改變的角度去理解 轉(zhuǎn)化率變化及物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)的變化情況 如果按照N2與H2的初始量之比，在恒容體系中同時(shí)增加 N2與 3H2的量，則平衡右移，a (H2)增大，a (N2

5、)增大， (N2)減小。思考為什么 ?按初始量之比同時(shí)增大反應(yīng)物的量，相當(dāng)于給體系增大壓強(qiáng) 要從反應(yīng)體系壓強(qiáng)改變的角度去理解各種量的變化情況 思考對(duì)于2NO2N2Q4如果在恒容體系中，增大 N02勺量，那么反應(yīng)的最終a （NO2）會(huì)如何變化， （NO2）會(huì)如何變化？5. 圖像問題（1）給出各種物質(zhì)的物質(zhì)的量變化曲線，或濃度變化曲線，寫化學(xué) 方程式（依據(jù)系數(shù)比等于轉(zhuǎn)化量之比 ）（2）根據(jù)某物質(zhì)的百分含量，或者轉(zhuǎn)化率等在不同條件下隨時(shí)間的 變化曲線，或者在不同溫度下隨壓強(qiáng)變化的曲線 （也可能是不同壓強(qiáng)下 了隨溫度變化的曲線 ）判斷反應(yīng)的特點(diǎn)，即：反應(yīng)是吸熱還是放熱 ; 反 應(yīng)前后，氣體的物質(zhì)的量是

6、增加還是減少。（3）根據(jù)正逆反應(yīng)速率的變化情況，判斷條件的改變 ; 或者給出條 件的改變，畫出正逆反應(yīng)速率的變化情況。 （關(guān)鍵是把握住溫度、壓強(qiáng)、 催化劑及濃度對(duì)反應(yīng)速率及平衡狀態(tài)的影響情況。 ）6. 利用三段式實(shí)行相關(guān)轉(zhuǎn)化率、平衡常數(shù)等的計(jì)算 （計(jì)算的核心在 于：轉(zhuǎn)化量之比等于系數(shù)比 ）例：2L密閉容器中，充入1mol N2和3molH2, 3min后達(dá)到平衡狀 態(tài)，此時(shí)壓強(qiáng)變?yōu)樵瓉淼?4/5（ 或者平均分子量變?yōu)樵瓉淼?5/4 ，或者 恒壓體系中，密度變?yōu)樵瓉淼?5/4）,求N2的平衡轉(zhuǎn)化率，平衡常數(shù) K, 以及平衡時(shí)H2的物質(zhì)的量分?jǐn)?shù)；求NH3表示的反應(yīng)速率。7. 等效平衡 （達(dá)到平衡狀