人教版初中化學導學案《如何正確書寫化學方程式》

1、授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題：課題2 如何正確書寫化學方程式學習目標：1、知識與技能：（1） 通過具體化學反應分析、理解化學方程式的涵義（2） 了解書寫化學方程式應遵守的原則。（3） 能正確書寫簡單的化學方程式。2、過程與方法（1） 采用講練結(jié)合的方法，調(diào)動學生的學習主動性。（2） 采用歸納總結(jié)的方法，對配平化學方程式的方法加以總結(jié)3、情感與價值觀（1） 培養(yǎng)學生思維的有序性和嚴密性。（2） 通過對化學方程式書寫原則和配平方法的討論，對學生進行尊重客觀事實，遵從客觀規(guī)律的辯證唯物主義觀點的教育。學習重點:化學方程式的涵義及配平方法學習過程：一：知識鏈接 1在化學反應前后，肯定沒有變化

2、的是（ ），肯定發(fā)生變化的是（ ）原子數(shù)目 分子數(shù)目 元素種類 物質(zhì)的總質(zhì)量 物質(zhì)的種類 原子的種類 分子的種類2、寫出下列反應的文字表示式，并在各物質(zhì)名稱下面寫出化學式。 （1）硫在氧氣中燃燒 （2）鎂在空氣中燃燒 （3）氫氣在氧氣中燃燒 （4）過氧化氫制氧氣3、下列四種方式都可以表示鐵絲在氧氣中燃燒的反應。你認為哪種方式更能簡捷、準確地記錄和描述這一反應？它有哪些優(yōu)點？ 細鐵絲在氧氣中燃燒生成四氧化三鐵 鐵 + 氧氣四氧化三鐵 fe +o2fe3o4 3 fe +2o2fe3o4 二：自主探究1：自主探究自學課本第96頁至97頁，回答以下問題：（1）書寫化學方程式遵循的原則： ； 。（2）

3、什么叫化學方程式的配平 。配平的目的： 。 配平的標志： 。三：合作探究 知識歸納與點撥 (一) 化學方程式的概念： (二)化學方程式的意義提出問題：一個化學方程式能提供給我們哪些信息?(以c+o2co2為例)討論回答：(1) （2） (3) 歸納總結(jié)：意義 質(zhì)的方面：表示 和 及反應條件 宏觀上：表示 和 之間的質(zhì)量比量的方面 微觀上： 微觀上： 表示反應物和生成物之間的 比提問大家可能都聽說過，前幾年有些別有用心的人宣揚“水變?nèi)加汀?。想一下可能嗎？為什么？（三）書寫方程式遵循的原則一是必須以 為基礎；二是遵守 定律。思考1p+o2p2o5，這個式子能不能稱為化學方程式?思考2怎樣才能使它成

4、為符合質(zhì)量守恒定律的化學方程式呢?（4） 書寫方程式的步驟（看書歸納）意義意義意義意義“寫”：用化學式正確表示反應物和生成物；“配”：在反應物和生成物的化學式前面配上適當?shù)幕瘜W計量數(shù)，使反應前后各種原子的數(shù)目不變；“注”：在“等號”上方用文字或符號注明必要的反應條件點燃、加熱（常用“”表示）、光照、通電、高溫，并注明必要的“”或“”符號。注：配平化學方程式的常用方法：（1）奇數(shù)配偶法；（2）最小公倍數(shù)法；（3）觀察法；（4）分析法。 課堂練習 用化學方程式表示下列反應：（1）用過氧化氫制氧氣 ；（2）鐵在氧氣中燃燒 ；（3）碳在氧氣中不充分燃燒 ；（4）二氧化碳通入石灰水中 。 四：學習評價

5、課堂練習：1下列化學方程式書寫正確的是 （ ）點燃ah2+o2h2o bmg+o2mgo2 mno2點燃c3fe+2o2fe3o4 dh2o2h2o+o22在反應3fe2o2 fe3o4中，fe、o2、fe3o4三種物質(zhì)的質(zhì)量比為 （ ）a321 b5616232 c5632232 d168642323在反應cu+4hno3cu(no3)2 +2x+2h2o中x的化學式是 （ ）an2o5 bn2 cno dno2點燃4在化學方程式：ac2h6+bo2mco2+nh2o中，各化學計量數(shù)之間的關(guān)系正確的是（ ）a2m=a b3n=2a c3n=a d2b=2m+n5、綠色植物吸收太陽光，將水和二

6、氧化碳轉(zhuǎn)化成葡萄糖（c6h12o6）和氧氣 。6一氧化氮是大氣污染物之一，目前有一種治理的方法，即在400左右，有催化劑的條件下，用氨氣（nh3）和一氧化氮反應生成水和一種氣體單質(zhì)。則該反應的化學方程式為： 。 課后提升：.硝酸銨可發(fā)生如下反應：2nh4no32n2+o2+4x，則x為（ ）a.h2 b.h2o c.h2o2 d.hno3. 化學方程式a c2h2+ b o2c h2o + d co2配平后a、b、c、d之和為 ( )a15b14c13d10.人在劇烈運動后，血液中會產(chǎn)生較多的乳酸(化學式為c3h6o3)，使肌肉酸痛。放松一段時間后，由于乳酸與吸入的氧氣反應生成二氧化碳和水，而

7、使肌肉的痛感消失。表示該反應的化學方程式正確的是 ()ac3h6o3+3o2=3co2+3h2o bc3h6o3+o2=co2+h2occ3h6o3+3o2=3co2+3h2o d2 c3h6o3+5o2=6co2+6h2o五：總結(jié)與反思 六：評測 自我評測: 小組評價: 教師評價：制作人：寶雞市列電中學（路紅英） 審核人：路紅英授課時間： 班級： 姓名： 組名：課題：課題3利用化學方程式的簡單計算學習目標：知識與技能：1、學會利用化學方程式的簡單計算，正確掌握計算的格式和步驟。 2、在正確書寫化學方程式的基礎上，進行簡單的計算。過程與方法：通過對化學方程式中物質(zhì)間質(zhì)量比，初步理解反應物和生成

8、物之間的質(zhì)和量的關(guān)系。培養(yǎng)學生按照化學特點去進行思維的良好情感與價值觀： 培養(yǎng)學生按照化學特點進行思維及審題、學習重點:根據(jù)化學方程式計算及書寫格式要規(guī)范化學習過程：一：知識鏈接 1、寫出下列反應的化學方程式（1）用高錳酸鉀加熱的方法制氧氣 （2）氫氣和氧化銅加熱條件下的反應 （3）用氯酸鉀在二氧化錳作催化劑并加熱的條件下制氧氣 2、在4p+5o22p2o5的反應中， 份質(zhì)量的磷跟 份質(zhì)量的氧氣起反應，生成 份質(zhì)量的五氧化二磷。 二：自主探究1：自主探究知識歸納與點撥：提出問題：根據(jù)化學方程式所表示的含義，可以知道反應物與生成物之間存在質(zhì)量關(guān)系。而研究物質(zhì)的化學變化常涉及到量的計算，例如，用一

9、定量的原料最多可以生產(chǎn)出多少產(chǎn)品?制備一定量的產(chǎn)品最少需要多少原料?等等。通過這些計算，可以加強生產(chǎn)的計劃性。并有利于合理地利用資源，而這些計算的進行都需要根據(jù)化學方程式。本節(jié)就是從“量”的角度來研究化學方程式的汁算的。例題1加熱分解6 g高錳酸鉀，可以得到多少克氧氣?分析這道題是已知反應物的質(zhì)量來求生成物的質(zhì)量，即已知原料的質(zhì)量求產(chǎn)品的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面思考根據(jù)剛才對例題1的閱讀和講解說出根據(jù)化學方程式計算的解題步驟分為幾步?學生思考、討論并回答 例題2工業(yè)上高溫煅燒石灰石(caco3)可制得生石灰(cao)和二氧化碳，如果要制取10 t氧化鈣，需要碳酸鈣多少噸?分析這道

10、題是已知生成物的質(zhì)量來求反應物的質(zhì)量，即已知產(chǎn)品的質(zhì)量求原料的質(zhì)量。要求：看書后把解題步驟默寫在下面提出問題：根據(jù)上述兩例可知，已知反應物的質(zhì)量可以求生成物的質(zhì)量，已知生成物的質(zhì)量也可求出反應物的質(zhì)量，那么，假如已知一種反應物的質(zhì)量可不可以求另一種反應物的質(zhì)量，或者已知一種生成物的質(zhì)量可不可以求另一種生成物的質(zhì)量呢?課堂練習氫氣在氯氣中燃燒生成氯化氫氣體，燃燒100 g氫氣需要氯氣多少克?生成氯化氫氣體多少克?三：合作探究1、根據(jù)化學方程式計算的依據(jù)是 。2、根據(jù)化學方程式計算的方法和步驟： ； ； ； ； 。3、計算類型： 例1已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 例2已知 的質(zhì)量計算 的質(zhì)量。 四：

11、學習評價 課堂練習：1、要讓3g鎂條完全燃燒，需要氧氣的質(zhì)量是（ ）a、2g b、1g c、1.5g d、無法計算2、鋁在氧氣中燃燒生成氧化鋁。在這個反應中，鋁、氧氣、氧化鋁的質(zhì)量比是（）a、2732102b、272443c、432d、108962043、在化學反應3x+4y =2z中，已知x和z相對分子質(zhì)量為32和102，則y的相對分子質(zhì)量為_。4、8g氧氣能使多少克的氫氣完全燃燒？同時生成多少克水？5、碳在高溫時與氧化銅反應生成銅和二氧化碳。計算要使80克氧化銅完全反應，需要碳的質(zhì)量至少是多少？課后提升1、已知化學反應 2a + b = c + d，7克的a與20克b恰好完全反應生成16克c，已知d的相對分子質(zhì)量為44，則下列說法正確的是（ ）a、14克a參加反應可生成d22克 b、a的相對分子質(zhì)量是28c、b的相對分子質(zhì)量是40 d、a、b、c、d 中 c的相對分子質(zhì)量最大2. 12 g鎂與足量稀鹽酸起反應，可制得氯化鎂和氫氣各多少克?(mg+2hcl=mgcl2+h2