[教師公開招聘考試密押題庫與答案解析]教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬49

1、教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬49教師公開招聘考試密押題庫與答案解析教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬49教師公開招聘考試中學(xué)化學(xué)模擬49第一部分 選擇題單項選擇題問題:1. 在一定條件下，和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)，從而可知在中，元素R的化合價是_。A.+4B.+5C.+6D.+7答案:B解析 根據(jù)電荷守恒，得n=1，中R為+5價。問題:2. 有一處于平衡狀態(tài)的反應(yīng)X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反應(yīng)是放熱反應(yīng))。為了使平衡向生成Z的方向移動，應(yīng)選擇的條件是_。 升高溫度 降低溫度 增大壓強(qiáng) 降低壓強(qiáng) 加入正催化劑 分離出Z A.B.C.D.答案:C解析 此反應(yīng)是一個氣

2、體體積縮小的反應(yīng)，且正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。降低溫度，增大壓強(qiáng)、減小生成物濃度都有利于平衡向生成Z的方向移動。加入催化劑對化學(xué)平衡無影響。問題:3. 亞氯酸鹽(如NaClO2)可用作漂白劑，在常溫下不見光時可保存約一年，但在酸性溶液中，因生成亞氯酸而發(fā)生分解：5HClO24ClO2+H+Cl-+2H2O，分解時，剛加入硫酸時反應(yīng)緩慢，隨后反應(yīng)迅速加快，釋放出氣態(tài)的二氧化氯。這主要是因為_。A.溶液中的H+起催化作用B.酸使亞氯酸的氧化性增強(qiáng)C.溶液中的Cl-起催化作用D.放出的ClO2使反應(yīng)的生成物濃度降低答案:C解析 A項不正確，反應(yīng)開始就加入了酸，H+濃度最大，但開始時反應(yīng)緩慢；B項不正確，亞氯

3、酸分解時既被氧化，又被還原，開始就有酸存在；C項正確，分析各因素，只有Cl-可能起催化作用；D項不正確，放出的ClO2不影響反應(yīng)速率。問題:4. 碳化硅(SiC)的一種晶體具有類似金剛石的結(jié)構(gòu)，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三種晶體金剛石、晶體硅、碳化硅中，它們的熔點從高到低的順序是_。A.B.C.D.答案:A解析 由于題中給的三種物質(zhì)都屬于原子晶體，而且結(jié)構(gòu)相似，都是正四面體形的空間網(wǎng)狀結(jié)構(gòu)，所以晶體的熔點由微粒間的共價鍵強(qiáng)弱決定，這里共價鍵強(qiáng)弱主要由鍵長決定，可近似地看作是成鍵原子的半徑之和，由于硅的原子半徑大于碳原子，所以鍵的強(qiáng)弱順序為CCCSiSiSi，熔點由高到低的順序為金

4、剛石碳化硅晶體硅。本題正確答案為A。問題:5. 質(zhì)量分?jǐn)?shù)為a的某物質(zhì)的溶液mg與質(zhì)量分?jǐn)?shù)為b的該物質(zhì)的溶液，ng混合后，蒸發(fā)掉pg水，得到的溶液每毫升質(zhì)量為qg，物質(zhì)的量濃度為c。則溶質(zhì)的相對分子質(zhì)量為_。 A B C D 答案:C解析 首先求蒸發(fā)掉pg水后溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為：，據(jù)物質(zhì)的量濃度計算公式：物質(zhì)的量濃度=得：溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量=，故答案C正確。問題:6. NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是_。A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L二氯甲烷的分子數(shù)約為NA個B.盛有SO2的密閉容器中含有NA個氧原子，則SO2的物質(zhì)的量為0.5molC.17.6g丙烷中所含的極性共價鍵為4NA個D.電解精煉銅

5、時，若陰極得到電子數(shù)為2NA個，則陽極質(zhì)量減少64g答案:B解析 本題考查微粒數(shù)與物質(zhì)的量、物質(zhì)的質(zhì)量等的關(guān)系。二氯甲烷在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為液態(tài)，22.4L不一定為1mol，A項錯誤；1mol SO2中含有氧原子2mol，故含有NA個氧原子的SO2的物質(zhì)的量為0.5mol，B項正確；17.6g丙烷的物質(zhì)的量為0.4mol，1mol丙烷中含有極性鍵8mol，故0.4mol中含有極性鍵3.2mol，為3.2NA個，C項錯誤；精煉銅時，陽極為粗銅，當(dāng)轉(zhuǎn)移2mol電子時，陽極消耗的質(zhì)量不一定為64g，D項錯誤。問題:7. 下列關(guān)于有機(jī)物的正確說法是_。A.聚乙烯可發(fā)生加成反應(yīng)B.石油干餾可得到汽油、煤油等C

6、.淀粉、蛋白質(zhì)完全水解的產(chǎn)物互為同分異構(gòu)體D.乙酸乙酯、油脂與NaOH溶液反應(yīng)均有醇生成答案:D解析 本題考查有機(jī)化學(xué)方面有關(guān)的知識點。A項，乙烯加聚反應(yīng)生成聚乙烯后，雙鍵變單鍵不能發(fā)生加成反應(yīng)。B項，石油分餾可得汽油和煤油屬于物理變化過程，干餾是指隔絕空氣加強(qiáng)熱，屬于化學(xué)變化。C項，淀粉屬于糖類，完全水解生成葡萄糖；蛋白質(zhì)完全水解生成氨基酸；兩者的產(chǎn)物不可能是同分異構(gòu)體。D項，乙酸乙酯和油脂都屬于酯類，與氫氧化鈉溶液反應(yīng)后均生成醇，前者生成乙醇，后者生成甘油。問題:8. 用濃氯化銨溶液處理過的舞臺幕布不易著火。其原因是_。 幕布的著火點升高 幕布的質(zhì)量增加 氯化銨分解吸收熱量，降低了溫度 氯

7、化銨分解產(chǎn)生的氣體隔絕了空氣 A.B.C.D.答案:B解析 氯化銨分解吸收熱量，能降低幕布溫度，并且分解產(chǎn)物氯化氫和氨氣能隔絕空氣，均破壞了可燃物的燃燒條件，故能使幕布不易著火。問題:9. 結(jié)合下圖判斷，下列敘述正確的是_。 A和中正極均被保護(hù) B和中負(fù)極反應(yīng)均是Fe-2e-Fe2+ C和中正極反應(yīng)均是O2+2H2O+4e-4OH- D和中分別加入少量K3Fe(CN)6溶液，均有藍(lán)色沉淀 答案:A解析 鋅比鐵活潑，裝置中鋅作負(fù)極，方程式為Zn-2e-Zn2+；鐵作正極，但溶液顯中性，所以發(fā)生鋅的吸氧腐蝕，正極反應(yīng)是O2+2H2O+4e-4OH-；鐵比銅活潑，裝置中鐵作負(fù)極，負(fù)極反應(yīng)為Fe-2e

8、-Fe2+；銅作正極，但溶液顯酸性，所以正極是溶液中的氫離子得電子，方程式為2H+2e-H2。因為裝置中沒有Fe2+生成，所以裝置中加入少量K3Fe(CN)6溶液時，沒有藍(lán)色沉淀產(chǎn)生。綜上所述，只有選項A是正確的。問題:10. 在t時，物質(zhì)A的溶液蒸發(fā)掉ag水，當(dāng)溫度回到t時析出溶質(zhì)bg，將剩下的溶液再蒸發(fā)掉ag水后當(dāng)溫度回到t時又析出溶質(zhì)cg(cb)，則在t時A物質(zhì)的溶解度為_g。A.100b/aB.100c/(a+c)C.50(b+c)/aD.100c/a答案:D解析 依題意可知原溶液蒸發(fā)掉一定質(zhì)量的水后有晶體析出，則析出品體后的溶液才為飽和溶液，可以進(jìn)行溶解度的計算；對于原溶液，由cb可

9、知，第一次蒸發(fā)前的溶液不是飽和溶液，因此不能直接進(jìn)行計算。問題:11. 一瓶密封保存的KNO3飽和溶液，當(dāng)溫度改變時，下列說法中，正確的是_。A.不管升溫還是降溫，溶液成分都保持不變B.溫度升高，溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)變小C.溫度降低，仍為飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變D.溫度升高，則變成不飽和溶液，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變答案:D解析 KNO3的溶解度隨溫度的升高而增大。當(dāng)溫度升高時，KNO3溶解度增大，飽和溶液變成不飽和溶液，但由于其溶質(zhì)與溶液質(zhì)量均未改變，其溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)不變；當(dāng)溫度降低時，溶質(zhì)溶解度降低，有部分溶質(zhì)析出，但依舊是飽和溶液，而由于溶質(zhì)質(zhì)量減小，溶劑質(zhì)量不變，溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)會減小。問題:12.

10、 下列離子方程式書寫正確的是_。 A向明礬溶液中加入過量的氫氧化鋇溶液： B向氫氧化亞鐵中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)2+2H+Fe2+2H2O C向磷酸二氫銨溶液中加入足量的氫氧化鈉溶液：+OH-NH3H2O D向CH2BrCOOH中加入足量的氫氧化鈉溶液并加熱： CH2BrCOOH+OH-CH2BrCOO-+H2O 答案:A解析 B項，F(xiàn)e2+能被稀硝酸氧化為Fe3+；C項，應(yīng)為；D項，應(yīng)為CH2BrCOOH+2OH-HOCH2COO-+H2O+Br-。問題:13. 能將鹽酸、石灰水、氫氧化鈉三瓶無色溶液一次鑒別出來的試劑是_。A.氯化鋇溶液B.酚酞溶液C.碳酸鈉溶液D.石蕊溶液答案:C

11、解析 三種無色溶液中有兩種是堿性溶液，因而不能用酚酞溶液或石蕊溶液檢測，排除B、D；氯化鋇溶液與石灰水、氫氧化鈉溶液均不發(fā)生反應(yīng)，因而看不出明顯區(qū)別；碳酸鈉溶液與鹽酸反應(yīng)會產(chǎn)生氣體，與石灰水反應(yīng)會生成沉淀物，而與氫氧化鈉無明顯現(xiàn)象，因而可以檢測出來，C項正確。問題:14. 等體積、等物質(zhì)的量濃度的硫酸、氫氧化鈉溶液分別放在甲、乙兩個燒杯中，各加等質(zhì)量的鋁，生成氫氣的體積比為5:6，則甲、乙兩燒杯中的反應(yīng)情況可能分別是_。A.甲、乙中都是鋁過量B.甲中鋁過量、乙中堿過量C.甲中酸過量、乙中鋁過量D.甲中酸過量、乙中堿過量答案:B解析 2Al+3H2SO4Al2(SO4)3+3H2，2Al+2Na

12、OH+2H2O2NaAlO2+3H2 若向兩燒杯中逐漸加入等質(zhì)量的鋁，使鋁由少量到過量： 開始時，兩燒杯中鋁均不足，由方程式可知，此時兩反應(yīng)產(chǎn)生H2相等，生成氫氣的體積比為1:1； 由方程式還可知，耗用的H2SO4比NaOH多，所以在逐漸加鋁的過程中，H2SO4先用完，若還繼續(xù)向兩燒杯中加入鋁，則甲燒杯的H2SO4已用完不再生成H2，乙燒杯還有NaOH能繼續(xù)生成H2，使生成氫氣的體積比小于1:1； 但是如果把NaOH也用完了的話，則生成氫氣的體積比為2:3； 因為2:35:61:1，所以為中間一種情況，也就是H2SO4已經(jīng)用完(鋁過量)，NaOH還有剩余(堿過量)，B項正確。 問題:15. 水

13、是最寶貴的資源之一。下列表述正確的是_。 AH2O的電子式為 B4時，純水的pH=7 CD216O中，質(zhì)量數(shù)之和是質(zhì)子數(shù)之和的兩倍 D273K、101kPa，水分子之間的平均距離d:d(氣態(tài))d(液態(tài))d(固態(tài)) 答案:C解析 A項，H2O的電子式為；B項，4時純水的pH大于7；C項，D216O中，質(zhì)量數(shù)之和為20，質(zhì)子數(shù)之和為10，故C正確；D項，273K、101kPa時無氣態(tài)水。問題:16. 下列有關(guān)物質(zhì)的性質(zhì)或應(yīng)用的說法不正確的是_。A.二氧化硅是生產(chǎn)光纖制品的基本原料B.水玻璃可用于生產(chǎn)黏合劑和防火劑C.鹽析可提純蛋白質(zhì)并保持其生理活性D.石油分餾可獲得乙烯、丙烯和丁二烯答案:D解析

14、石油的主要成分是烷烴、環(huán)烷烴、芳香烴，分餾時不會得到烯烴和二烯烴。問題:17. 關(guān)于下圖所示裝置的用途，說法正確的是_。 A.若用排空氣法收集H2時，正放時，氣體從裝置b端通入B.若用排水法收集O2時，裝置內(nèi)應(yīng)盛滿水后，正放時，氣體從b端通入C.若用來干燥CO2時，裝置內(nèi)應(yīng)盛有約半瓶濃硫酸，氣體從a端通入D.醫(yī)院給病人輸O2時，裝置內(nèi)盛約半瓶蒸餾水，O2從b端通入，用來觀察O2的輸出速率答案:D解析 A選項H2密度較小，收集時應(yīng)該從a端通入；B選項用排水法收集O2時，裝置內(nèi)應(yīng)盛滿水后，氣體從a端通入，將水從b端排出；C選項用來干燥CO2時，裝置內(nèi)應(yīng)盛有約半瓶濃硫酸，氣體應(yīng)該從b端通入；D項正確

15、。問題:18. 把2g甲醛氣體溶于6g冰醋酸中，再加入4g甲酸甲酯和9g葡萄糖后得到一混合物，則此混合物中碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為_。A.20%B.35%C.40%D.55%答案:C解析 甲醛、冰醋酸、甲酸甲酯和葡萄糖的分子式可分別轉(zhuǎn)換為CH2O、(CH2O)2、(CH2O)2、(CH2O)6，可知它們的最簡式都為CH2O，所以，無論以何種比例混合，其碳元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為定值，即(C)=12/(12+2+16)100%=40%。故選C。問題:19. 化學(xué)在生產(chǎn)和日常生活中有著重要的應(yīng)用。下列說法不正確的是_。A.明礬水解形成的Al(OH)3膠體能吸附水中懸浮物，可用于水的凈化B.在海輪外殼上鑲?cè)脘\塊，

16、可減緩船體的腐蝕速率C.MgO的熔點很高，可用于制作耐高溫材料D.電解MgCl2飽和溶液，可制得金屬鎂答案:D解析 電解MgCl2溶液應(yīng)得到Mg(OH)2而非Mg。故本題選D。問題:20. X、Y、Z、W、R是5種短周期元素，其原子序數(shù)依次增大。X是周期表中原子半徑最小的元素，Y原子最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，Z、W、R處于同一周期，R與Y處于同一族，Z、W原子的核外電子數(shù)之和與Y、R原子的核外電子數(shù)之和相等。下列說法正確的是_。A.元素Y、Z、W具有相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，其半徑依次增大B.元素X不能與元素Y形成化合物X2Y2C.元素Y、R分別與元素X形成的化合物的熱穩(wěn)定性：XmYXmR

17、D.元素W、R的最高價氧化物的水化物都是強(qiáng)酸答案:C解析 根據(jù)題意推出：X為H，Y為O，Z為Na，W為Al，R為S。A項，O2-、Na+、Al3+具有相同的電子層，原子序數(shù)越小，半徑越大，應(yīng)為r(O2-)r(Na+)r(Al3+)；B項，X與Y可形成化合物H2O2；C項，O的非金屬性大于S，說明H2O的熱穩(wěn)定性大于H2S；D項，Al(OH)3是兩性化合物，不是強(qiáng)酸。第二部分 非選擇題一、填空題問題:1. 在含Cu+的酸性溶液中，亞硝酸根離子可轉(zhuǎn)化為NO，寫出Cu+和亞硝酸根離子在酸性水溶液中反應(yīng)的離子方程式_。答案:問題:2. 十二水合硫酸鋁鉀KAl(SO4)212H2O是一種無色晶體，它的俗

18、名是_，日常生活中常用它作_劑(填“催化”“脫水”“凈水”或“漂白”)。實驗室用Al2(SO4)3溶液與氫氧化鈉溶液制備氫氧化鋁時，常出現(xiàn)下列現(xiàn)象： (1)若向Al2(SO4)3溶液加入少量NaOH溶液時，會產(chǎn)生白色沉淀，這一變化的離子方程式是_。 (2)若向白色沉淀中繼續(xù)滴加過量NaOH溶液，白色沉淀又會消失，這一變化的離子方程式是_。 答案:明礬 凈水 (1)Al3+3OH-Al(OH)3 (2)解析 本題考查明礬及其應(yīng)用，考生要熟記Al3+在堿性溶液中的變化：Al3+Al(OH)3。 二、診斷題某教師在一次階段測驗中，設(shè)計了如下試題考查學(xué)生。 將標(biāo)準(zhǔn)狀況下336L HCl氣體溶解在1L水

19、中，得到密度為1.17g/cm3的鹽酸，求此鹽酸的物質(zhì)的量濃度。 其中有42.6%的學(xué)生按下述思路解題。 解題過程。 試根據(jù)上述解題過程回答下列問題： 1. 該題目的正確解題過程是_。答案:2. 試分析造成學(xué)生解題錯誤的可能的原因。答案:可能是受前概念的影響，認(rèn)為氣體溶于水后，溶液體積沒有變化，就是水的體積，這是個典型的錯誤思維，在許多求濃度和溶解度的題目中都可能會出現(xiàn)這種錯誤。三、實驗探究題某同學(xué)為制備純凈干燥的氫氣，準(zhǔn)備了如下圖所示的A、B、C三種裝置。其中A裝置最大的特點是可以隨時使反應(yīng)發(fā)生或停止。 1. 裝置A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。答案:Zn+2HClZnCl2+H22. 關(guān)閉彈

20、簧夾時，A中的反應(yīng)隨即停止是因為_。答案:反應(yīng)產(chǎn)生的氫氣使試管A內(nèi)壓強(qiáng)增大，鹽酸與鋅粒脫離接觸，反應(yīng)即自行停止3. 裝置B的作用是_，裝置C的作用是_。答案:除去氫氣中混有的氯化氫氣體 除去氫氣中混有的水蒸氣 4. 為制備純凈干燥的氫氣，A、B、C三種裝置的連接順序為_(填字母序號)。答案:A B C解析 A裝置是制取H2的反應(yīng)裝置，該裝置的特點是可以隨時控制反應(yīng)的發(fā)生和停止。當(dāng)關(guān)閉彈簧夾時，反應(yīng)產(chǎn)生的大量氣體使A中的壓強(qiáng)增大，鹽酸與鋅粒脫離，反應(yīng)停止。因為鹽酸有揮發(fā)性，所以制得的H2中會混有少量的氯化氫氣體，B裝置中的NaOH溶液可以和氯化氫的水溶液發(fā)生中和反應(yīng)，從而除去氯化氫氣體。而濃硫酸的作用一般是吸收水分、干燥氣體。對于洗氣裝置應(yīng)“長”進(jìn)“短”出，并且要注意選擇連接順序時是先除雜，后干燥，從而得到純凈的氣體。四、計算題煙氣中NOx是NO和NO2的混合物(不含N2O4)。1. 根據(jù)廢氣排放標(biāo)準(zhǔn)，1m3煙氣最高允許含400mg NOx。若NOx中NO質(zhì)量分?jǐn)?shù)為0.85，則1m3煙氣中最高允許含NO_L(標(biāo)準(zhǔn)狀況，保留2位小數(shù))。答案:0.25解析 1m3煙氣中最高允許含NO質(zhì)量為40010-30.85=0.34g 其體積為22.4Lmol-10.25L 2. 工業(yè)上通常用