溶液的濃度鞏固練習精品導學案

1、溶液的濃度鞏固練習課時安排】1 課時【精煉反饋】1.下列因素不可能影響固體物質(zhì)溶解性的是（ ）A.溶劑的量B. 溫度C.溶質(zhì)的性質(zhì)D. 溶劑的性質(zhì)2.生理鹽水是溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 0.9%的氯化鈉溶液，現(xiàn)某病人輸入了 500g 生理鹽水，進入病人體內(nèi)的氯化鈉的質(zhì)量約為（A、0.45gB、 4.5gC、9gD、18g3.40 時， 200 g 硝酸鉀飽和溶液，蒸發(fā)掉 20 g水后，仍然冷卻到 40 ，則蒸發(fā)前后保持 不變的是 （ ）溶液的質(zhì)量 溶液中溶質(zhì)在溶液中的質(zhì)量分數(shù)溶劑的質(zhì)量 溶質(zhì)的質(zhì)量 硝酸鉀的溶解度A. B. C.D. 4 溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為 10% 的氫氧化鈉溶液 100g，欲將其溶質(zhì)的質(zhì)量

2、分數(shù)增大一倍，可采用的 方法有（ ）A 、加入固體氫氧化鈉 10gB、將溶液中溶劑水蒸發(fā)一半C、加入 100g10% 的氫氧化鈉溶液D、蒸發(fā)掉 50g 水5 現(xiàn)有 60 的硝酸鉀溶液 500g，保持溫度不變，蒸發(fā)掉 10g 水，則在此過程中一定保持不 變的是（ ）A 、溶質(zhì)的質(zhì)量B、溶劑的質(zhì)量C、溶液的質(zhì)量D、硝酸鉀的溶解度6.一定溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)的氯化鈉溶液的一些操作步驟見下圖，正確的操作順序是（7 將 m g 硝酸鉀的不飽和溶液恒溫蒸發(fā)水分至有晶體析出， 分數(shù) p% 與時間 t 的關(guān)系正確的是（）在此變化過程中溶液里溶質(zhì)質(zhì)量8 配制 10% 的氯化鈉溶液時，不會引起溶液中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)偏小的

3、是（A 用量筒量取水時仰視讀數(shù)B配制溶液的燒杯用少量蒸餾水潤洗C氯化鈉晶體不純D轉(zhuǎn)移已配好的溶液時，有少量溶液濺出9. 80g 質(zhì)量分數(shù)為 10% 的硝酸鈉溶液，試回答下列問題：1）上述硝酸鈉溶液中含溶質(zhì)的質(zhì)量為，溶劑的質(zhì)量為 。2）若向上述溶液中加入 20 g 水，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為3）若向上述溶液中溶解 20 g 硝酸鈉，則所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為4）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?）若使上述溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)變?yōu)?0%，則應(yīng)加入硝酸鈉g；20%，則應(yīng)蒸發(fā)水g；5%，則應(yīng)加水g；10.飽和溶液采取下列措施，有關(guān)的量將如何變化？用“增大”“

4、不變 ”或“減小 ”填表：11 下圖是某同學配制一定質(zhì)量的 0.9%生理鹽水的全過程：1）請找出上圖中的錯誤： ； 。2）如果配制的生理鹽水中 NaCl 的質(zhì)量分數(shù)小于 0.9% ，則可能造成誤差的原因有12 據(jù)氯化鈉和硝酸鉀的溶解度表，回答下列問題：10203040506070NaCl35.8g36.0g36.3g36.6g37.0g37.3g37.8gKNO 320.9g31.6g45.8g63.9g85.5g110g138g通過分析上表數(shù)據(jù)，氯化鈉與硝酸鉀的溶解度與溫度變化有什么關(guān)系？寫出 KNO 3 和 NaCl 具有相同溶解度時的溫度范圍（限表中相鄰兩個溫度之間）在 50時， 100g水中加入 90gKNO 3，充分攪拌所得溶液質(zhì)量為。在 10時， NaCl 飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（填“大于”、“等于”或“小于”）KNO 3飽和溶液溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。 （填“大于”、 “等于 ”或“小于”）12.為了增強水的導電性，現(xiàn)采用 10